2022年初中常見物質(zhì)的化學(xué)式__Microsoft_Word_文檔_

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣h2 c n2 o2 p s cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞na mg al k ga fe zn cu ba w hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅h2o co co2 p2o5 na2o no2 sio2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅so2so3nomgocuobaocu2o氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢feofe2o3fe3o4al2o3wo3氧化銀氧化鉛 二氧化錳常見氧化物 ag2opbomno2氯化鉀氯化

2、鈉 食鹽 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁kclnaclmgcl2cacl2 cucl2zncl2bacl2alcl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物 /鹽酸鹽）fecl2fecl3agcl硫酸鹽酸 硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸 （常見的酸）h2so4 hclhno3h3po4h2shbrh2co3硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵cuso4 baso4caso4kso4mgso4feso4fe2 so43硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀al2so43 nahso4khso4naso3nano3kno3agno3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸

3、鎂mgno3cuno32cano32nano3na2co3caco3mgco3碳酸鉀（常見的鹽）k2co3氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁naoh caoh2 baoh2 mgoh2 cuoh2 koh aloh3氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）feoh3 feoh2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 常見有機(jī)物 ch4 c2h2 ch3oh c2h5oh ch3cooh堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬cu2oh2co3 caso4.2h2o 2 caso4.h2o kalso42.12h2o feso4.7h2o藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物）cuso4

4、.5h2o na2co3.10h2o尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）conh22 nh4no3 nh42so4 nh4hco3 kh2po4沉淀：紅褐色絮狀沉淀feoh3淺綠色沉淀feoh2藍(lán)色絮狀沉淀cuoh2白色沉淀 -caco3,baco3,agcl,baso4,其中 baso4 、agcl 是不溶于hno3 的白色沉淀,caco3 baco3是溶于 hno3的白色沉淀 ,mgoh2.淡黃色沉淀 水溶液中 s微溶于水caoh2,caso4中學(xué)化學(xué)方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo2

5、. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn)燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱：2cu + o2加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒（討論空氣組成的試驗）：4p + 5o2點(diǎn)燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2點(diǎn)燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點(diǎn)燃 2co（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn)燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點(diǎn)燃 co2 +

6、 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o（ 3）氧氣的來源：13 玻義耳討論空氣的成分試驗2hgo加熱 hg+ o2 14 加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2 （試驗室制氧氣原理1 ）15 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：h2o2 mno22h2o+ o2（試驗室制氧氣原理2 ） 二、自然界中的水：16 水在直流電的作用下分解（討論水的組成試驗）：2h2o通電 2h2 + o2 17 生石灰溶于水：cao + h2o = caoh218 二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3三、質(zhì)量守恒定律

7、：19 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu21 氫氣仍原氧化銅： h2 + cuo加熱 cu + h2o22. 鎂仍原氧化銅： mg + cuo加熱 cu + mgo四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn)燃 co224 木炭仍原氧化銅： c+ 2cuo高溫 2cu + co2 25 焦炭仍原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2 （ 2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26 煤爐的底層： c + o2點(diǎn)燃 co227 煤爐的中層： co2 +

8、 c高溫 2co28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2點(diǎn)燃 2co2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（試驗室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co230 碳酸不穩(wěn)固而分解： h2co3 = h2o + co231 二氧化碳可溶于水：h2o + co2= h2co332 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3高溫 cao + co233 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： caoh2 + co2 = caco3 + h2o（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳仍原氧化銅：co+ cuo加熱 cu + co235 一

9、氧化碳的可燃性： 2co + o2點(diǎn)燃 2co2其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2五、燃料及其利用：37 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點(diǎn)燃 co2 + 2h2o38 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o39 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o六、金屬（ 1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo41 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn)燃 fe3o442. 銅在空氣中受熱：2cu + o2加熱 2cuo43. 鋁在空氣

10、中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3（ 2）金屬單質(zhì)+ 酸 -鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h245. 鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h246. 鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h2 47. 鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2so43 +3 h248. 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl2 + h249. 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h250. 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h251 鋁和稀鹽酸2al + 6hc

11、l = 2alcl3 + 3 h2（ 3）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） -新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hgno32 = cuno32 + hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：55 3co+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）酸 + 金屬 -鹽 + 氫氣（見上）（ 2）酸 + 金屬氧化物 -鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o57. 氧化鐵

12、和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o（ 3）酸 + 堿 -鹽 + 水（中和反應(yīng)）60 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： hcl + naoh = nacl +h2o61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h2o62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h2o63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o（ 4

13、）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽64 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co265 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co266 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co267.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1） 堿 + 非金屬氧化物-鹽 + 水68 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o69 苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2

14、so3 + h2o70 苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o71 消石灰放在空氣中變質(zhì)：caoh2 + co2 = caco3 + h2o72. 消石灰吸取二氧化硫：caoh2 + so2 = caso3 + h2o（ 2）堿 + 酸 -鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（ 3）堿 + 鹽 -另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： caoh2 + na2co3= caco3 + 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) -另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu（ 2）鹽 + 酸 -另一種酸 + 另一種鹽75 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl