2022年新浙教版八年級下科學(xué)期中復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載電和磁粒子的模型與符號元素同位素概念具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類原子具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子討論范疇核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 相同的一類原子同一種元素中，中子數(shù)不相同的原子具有相同質(zhì)子數(shù)， 其帶的電荷數(shù)可以不同， 具有的特性化合價可以不同，所以具有的性質(zhì)也不同原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同， 但同價態(tài)的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2+3+3012345實例如：fe、fe、fe 為鐵元素，n 、n 、n 、n 、n 、n 、n如： 1h 、2h 、3h 氫元素三種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同為氮元素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同111元素原子具有相同核電

2、荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱； 一概念種元素可含幾種原子， 如氫元素包含1 h、2h 、3h化學(xué)變化中的最小粒子111種類確定由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)確定區(qū)分宏觀概念：只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少微觀概念：既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少使用范疇用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成元素與原子是總體與個體的關(guān)系，原子是元素的個體， 是構(gòu)成和表達元素性質(zhì)的最小粒子；在化學(xué)反應(yīng)中，聯(lián)系元素種類、原子種類和原子個數(shù)均不發(fā)生變化粒子種類原子陽離子離子陰離子區(qū)分粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性中性正電負電聯(lián)系陽離子得電子原子失電子得電子失

3、電子陰離子單質(zhì)化合物宏觀組成同種元素不同種元素微觀構(gòu)成同種原子或同種原子構(gòu)成的同種分子由不同種原子構(gòu)成的同種分子化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)肯定條件下發(fā)生分解反應(yīng)聯(lián)系均屬于純潔物；單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成化合物，化合物發(fā)生分解反應(yīng)可生成單質(zhì)化學(xué)式的含義以 co2 為例說明宏觀上表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成，碳、氧元素的質(zhì)量比： mc：mo=3:8表示該物質(zhì)的 1 個分子表示 1 個二氧化碳分子微觀上表示物質(zhì)的分子組成各元素的原子個數(shù)比： nc ：no=1:2原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測定出來、肯定的比較得出、相對的數(shù)值與單位特別小，單

4、位為 “kg”大于或等于 1，單位為 “1”聯(lián)系某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子（碳 - 12）質(zhì)量的 1/ 12運算 ambn 的相對分子質(zhì)量如 cuso45h 2o 的相對分子質(zhì)量為160+5 ×18=250運算 ambn 中各元素的質(zhì)量比m am ba的質(zhì)量分數(shù)a的相對原子質(zhì)量b的相對原子質(zhì)量a的相對原子質(zhì)量m nm100 %運算 ambn 中某一元素的質(zhì)量分數(shù)am bn的相對分子質(zhì)量確定 ambn 化學(xué)式m m an a的相對原子質(zhì)量mb: b的相對原子質(zhì)量1. 在水平面內(nèi)能自由旋轉(zhuǎn)的磁體，靜止時總是一端指南， 叫做極，用符號表示； 另一端指北， 叫做極， 用符號表示

5、；2. 導(dǎo)線通電時，能使它鄰近的小磁針發(fā)生；這個現(xiàn)象第一由丹麥的物理學(xué)家發(fā)覺的；這說明白；3. 畢節(jié)地區(qū) 如 9 3 所示， a 、b 為通電螺線管的兩端，通電螺線管外部的磁感線是從它的端出來，回到它的端；4. 1831 年英國聞名物理學(xué)家發(fā)覺了電磁感應(yīng)現(xiàn)象，從而開創(chuàng)了人類電的時代；5. 淮安市 小芳用漆包線在筆桿上繞制了一只螺線管，接入圖9 4 所示的電路中；閉合開關(guān)s 后，要使螺線管吸引大頭針的數(shù)量增多，變阻器的滑片 p 應(yīng)向端移動 選填“a或”“b”；此時燈泡的亮度選填“ 變亮”、“變暗 ”或“不變 ”；6. 沈陽市 如圖 9 5 所示，掛在彈簧測力計下方的鐵塊置于一匝數(shù)可變的電磁鐵的上

6、方；(1) 當開關(guān) s 由 4 調(diào)到 3 時彈簧測力計的示數(shù)將變大，這說明磁鐵通電時；(2) s 接 2 時，要想使彈簧測力計的示數(shù)在測量范疇內(nèi)變大，可實行的方法是寫出一條即可 ；7. 以下用電器中，肯定沒有電磁鐵的是；a 電烙鐵b電鈴c電磁起重機d電磁繼電器8一個通電螺線管兩端磁極的極性打算于；a 螺線管的匝數(shù)b通電螺線箭的電流方向c螺線管內(nèi)有無鐵芯d 通過螺線管電流的大小9如圖 9 6 所示，一條形磁鐵的四周放著能自由轉(zhuǎn)動的小磁針甲、乙、丙、?。贿@四枚小磁針靜止時 n 極指向畫錯的是 ；a 甲b乙c丙d丁10關(guān)于電和磁以下說法正確選項；a 磁場是由很多磁感線組成的b 地理兩極跟地磁兩極是重

7、合的c只要導(dǎo)體在磁場中運動，就能產(chǎn)生感應(yīng)電流d電能生磁，磁也能生電l1如圖 9 7 所示，依據(jù)導(dǎo)線中的電流方向，標出通電螺線管的n 、s 極；12河北省 在一個圓紙盒里有一個條形磁體，圓紙盒外放著一些小磁針，各磁針靜止時n 極指向如圖 9 8 所示， 請在圓紙盒里畫出磁體并標明它的南北極；13. 泰州市 如圖 9 9 中兩個通電螺線管相互吸引，畫出這兩個螺線管的繞法；14. 揚州市 當 s 閉合時，小磁針靜止時所處位置如圖9 10 所示，請在圖中標出電磁鐵的n 、s 極和電源的 “ +、” “”極；15. 廈門市 在圖 9 11 中的電磁鐵連人你設(shè)計的電路中在方框內(nèi)完成 ；要求： 1電路能轉(zhuǎn)變

8、電磁鐵磁性的強弱；2 使小磁針靜止時如下列圖；16. 在做 “探究電磁鐵的磁性與哪些因素有關(guān)”的試驗中，小輝同學(xué)做出以下的猜想；猜想 a ：電磁鐵通電時有磁性，斷電時無磁性；猜想 b ：通過電磁鐵的電流越大，磁性越強；猜想 c：形狀相同的螺線管，線圈匝數(shù)越多，磁性越強；為了檢驗上述猜想是否正確，小輝設(shè)計了以下試驗方案：用漆包線在大鐵釘上繞如干圈，制成電磁鐵，如圖9 12所示的 a、b、c、d 是試驗中觀看到的4 種情形；依據(jù)小輝的猜想和試驗，完成以下填空(1) 通過觀看電磁鐵吸引大頭針數(shù)目的多少來判定它的的不同；(2) 通過比較兩種情形，可以驗證猜想a是正確的；(3) 通過比較兩種情形，可以驗

9、證猜想b 是正確的；(4) 通過比較 d 中甲，乙兩電磁鐵，發(fā)覺猜想c 并不全面，應(yīng)補充的條件是；17南寧市 小麗要討論電磁鐵的磁性強弱跟什么因素有關(guān)，現(xiàn)有線圈匝數(shù)分別為50 匝和 100 匝形狀相同的電磁鐵， 她先后將兩個電磁鐵接入圖913 的電路中，閉合開關(guān)s 后用電磁鐵吸引大頭針，并移動滑動變阻器的滑片p；重復(fù)了多次試驗，記錄如下(1) 試驗中小麗是通過電磁鐵來判定其磁性的強弱的；(2) 分析第 1、2、3 次的試驗記錄，會發(fā)覺相同時，磁性越強；(3) 分析第次的試驗記錄，會發(fā)覺相同時，磁性越強；18 桂林市 如圖 9 14 是討論感應(yīng)電流方向與哪些因素有關(guān)的試驗示意，比較甲、乙兩圖可知

10、，感應(yīng)電流方向與有關(guān)；比較甲、丙兩圖可知，感應(yīng)電流方向與有關(guān) ；19甘肅省 我國宋代的學(xué)術(shù)著作夢溪筆談中有如下一段表達：方家指熟知某種學(xué)問的行家以磁石磨針鋒，就能指南，然常微偏東，不令南也不是正南方向 ；以上表達說明白地球是一個， 并且以事實說明白地球的地理南北極與地磁南北極；一、挑選題（每道題2 分，共 40 分）1、化學(xué)中把眾多原子劃分為不同種元素的依據(jù)是（）a 相對原子質(zhì)量的大小b核外電子數(shù)c 核內(nèi)中子數(shù)d 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2、 以下符號所表示的微粒中，不能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）a h 2b o2c hd h 2o3、盧瑟福 粒子散射試驗的結(jié)果（）a 證明白質(zhì)子的存在b 證明白原子核是由質(zhì)子

11、和中子組成的c 證明白原子核的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個很小的核上d 說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運動4、以下說法中，正確選項（）金剛石、石墨是碳的兩種同位素金剛石、石墨是碳的兩種單質(zhì)金剛石、石墨是碳的兩種元素金剛石、石墨互稱為碳的同素異形體a 只有b只有c 只有d 只有5、三聚磷酸鈉（ na5p3o10）過去常用作洗衣粉的幫助劑，我國部分省市為防止水體富養(yǎng)分化已禁止銷售和使用含磷洗衣粉；在 na 5p3o10 中磷元素的化合價為（）a +3b +4c +5d +66、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，就對該物質(zhì)的說法正確選項（）a 肯定是純潔物b 肯定是混合物c 肯定是單質(zhì)d

12、 肯定不是化合物7、核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）一種元素的原子和另一種元素的離子同種元素的原子和離子兩種不同元素的原子兩種不同元素的離子a b c d 8、 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m ，中子數(shù)為 n ，就下述論斷正確選項（）a 不能由此確定該元素的大致相對原子質(zhì)量b 這種元素的相對原子質(zhì)量約m+nc 如碳原子質(zhì)量為 w 克，此原子的質(zhì)量為（ m+n ） w 克d 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量9、“ 2o2”表示（）a 兩個氧原子b兩個氧分子c 兩個氧元素d 4 個氧原子10、19 世紀，意大利科學(xué)家阿佛伽德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認為：

13、一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；分子由原子構(gòu)成；原子不能獨立存在；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的原子的質(zhì)量之和；分子在不停地運動；從你所學(xué)的學(xué)問看，上述觀點中存在明顯不足的是（）a b c d 11、我國在 1993 年勝利地制取了一種由相對原子質(zhì)量為18，核電荷數(shù)為 8 的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體，就以下說法正確選項（）a 這種氣體的相對分子質(zhì)量為32b 這種氧原子和氫原子構(gòu)成的水分子，其相對分子質(zhì)量為20c 這種氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10d 這種氧原子的核外電子數(shù)為1012、以下符號通常用來表示微觀意義而不表示宏觀意義的是（）a hb h 2c 2hd h 2o1

14、3、以下化學(xué)式書寫錯誤選項（）a na 2so4b aloc zncl 2d k 2o14、與 oh -具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）2a hfb h 2oc nh 3d nh -15、以下五種物質(zhì)中均含有碘元素，它們按以下次序排列：ki i2 hio x naio 4 依據(jù)這種排列規(guī)律， x 不行能是（）a i 2o4b i （ io 3）3c agid i 2o516、 20xx年諾貝爾化學(xué)獎授予了在生物大分子討論領(lǐng)域作出了龐大奉獻的三位科學(xué)家；已知氨基乙酸（ h2nch 2cooh ）是某自然蛋白質(zhì)大分子水解后的產(chǎn)物之一，就氨基乙酸中碳、氮元素的質(zhì)量比是（）a 2 1b 1 1c 1

15、2 7d 6 717、已知金屬元素 m （只有一種化合價）氧化物的化學(xué)式為m 2o3，就它的氯化物的化學(xué)式為（）a mcl 2b mcl 3c m 2cl 3d mcl18、元素 x 、y 可組成兩種化合物a 和 b，在 a 中 x 的質(zhì)量分數(shù)為50%，在 b 中 x 的質(zhì)量分數(shù)為 40%，已知 a 的化學(xué)式為 xy 2，就 b 的化學(xué)式為（）a xyb x 2yc xy 3d x 3y19、在以下各組物質(zhì)中，錳元素的化合價由高到低排列的是（）a k 2mno 4kmno 4mno 2mnb kmno 4k 2mno 4mncl 2mno 2c kmno 4k 2mno 4mno （ oh ）

16、2mncl 2d mno 2mncl 2mnkmno 420、在一石灰石樣品其中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣（caco3） 90%，就樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為（）a 40%b 3.6%c 36%d 0.4%二、填空題（每格1 分，共 39 分）21、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等，例如：鐵由構(gòu)成，水由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成；22、用數(shù)字和符號表示：2 個鎂原子4 個氯化氫分子將以下符號中 “2所”表示的意義寫在橫線上：2hg2so3n 2so42-+2cu 在以下物質(zhì)的化學(xué)式中原子團下方用短線劃出來，并填寫原子團的名稱及化合價：fe（ oh） 3nh 4clcaco3kno 323

17、、我國每年有5 萬噸以上醬油出口歐盟，為國家創(chuàng)匯上千萬美元；但假如用添加鹽酸的方法加速醬油生產(chǎn)，會導(dǎo)致產(chǎn)品中氯丙醇的含量偏高，影響人體健康；如氯丙醇的化學(xué)式為：就該氯丙醇由種元素組成，各元素原子的個數(shù)比是；3424、2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是；16s25、由元素 r 和氫元素、氧元素所組成的化合物為 h 2ro4，就 r 的化合價為 ；假如這化合物的相對分子質(zhì)量為 98，就 r 的相對原子質(zhì)量為 ；該元素原子中有 16 個中子，該元素的元素符號為；26、由元素 a 和元素 b 組成的一種化合物 ab ，該化合物的每個分子中共有 15 個電子； a 和 b 組成的另一種化合物

18、a 2b5 每個分子中共有 54 個電子，試推斷 a 原子的質(zhì)子數(shù)為 ， b 原子質(zhì)子數(shù)為 ，這兩種化合物的化學(xué)式分別是 、 ；27、某三價金屬氧化物中氧元素養(yǎng)量分數(shù)為 30%，就該金屬的相對原子質(zhì)量為； a 、 b 兩元素相對原子質(zhì)量之比為2 1，僅由這兩種元素組成的化合物里，a 、b 兩元素養(yǎng)量比為 2 3，就該化合物的化學(xué)式為；如其中 b 為-n 價，就此化合物中a 元素的化合價為；元素 r 有多種氧化物，其中ro 中含氧 53.33% ，那么相對分子質(zhì)量為76，含氧為 63.15% 的 r 的氧化物的化學(xué)式是；28、某物質(zhì)化學(xué)式為hnro 2n-1 ，相對分子質(zhì)量為m ，就 r 的化合

19、價為， r 的相對原子質(zhì)量為；29、有以下三種固體混合物： na2o2（過氧化鈉）、 naoh 的混合物，其中 na 的質(zhì)量分數(shù)是 58%； feso4 和 fe2（ so4） 3（硫酸鐵）的混合物，其中fe 的質(zhì)量分數(shù)是 31%； na2s、na 2so3（亞硫酸鈉）和 na2so4 （硫酸鈉）的混合物，其中s 的質(zhì)量分數(shù)是 25.6%；就固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高的一組是，為% ；其次的一組是， 為%；最低的一組是，為%；30、有 12 克赤鐵礦的樣品，經(jīng)化驗測定其中含fe5.88 克，就此赤鐵礦中含fe2o3 的質(zhì)量分數(shù)為；三、試驗設(shè)計、探究題（21 分）30、（ 9 分）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸取熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的；人們曾采納過乙醚、nh 3、 ch 3cl 等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃；于是科學(xué)家依據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的