2022年無(wú)機(jī)化學(xué)課后答案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載無(wú)機(jī)化學(xué)課后答案第 13 章氫和稀有氣體13-1 氫作為能源，其優(yōu)點(diǎn)是什么？目前開(kāi)發(fā)中的困難是什么？1、解：氫作為能源，具有以下特點(diǎn)：（1）原料來(lái)源于地球上儲(chǔ)量豐富的水，因而資源不受限制；（2）氫氣燃燒時(shí)放出的熱量很大；（3）作為燃料的最大優(yōu)點(diǎn)是燃燒后的產(chǎn)物為水，不會(huì)污染環(huán)境；（4）有可能實(shí)現(xiàn)能量的儲(chǔ)存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)高效的輸送。發(fā)展氫能源需要解決三個(gè)方面的問(wèn)題：氫氣的發(fā)生，氫氣的儲(chǔ)備和氫氣的利用13-2 按室溫和常壓下的狀態(tài)（氣態(tài)液態(tài)固態(tài)）將下列化合物分類，哪一種固體可能是電的良導(dǎo)體？ bah2;sih4;nh3;ash3;pdh0.9;hi 13-3 試述從空氣中分離

2、稀有氣體和從混合氣體中分離各組分的根據(jù)和方法。3、解：從空氣中分離稀有氣體和從混合稀有氣體中分離各組分，主要是利用它們不同的物理性質(zhì)如：原子間不同的作用力、 熔點(diǎn)沸點(diǎn)的高低以及被吸附的難易等差異達(dá)到分離的目的。13-4 試說(shuō)明稀有氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等性質(zhì)的變化趨勢(shì)和原因？4、解：氦、氖、氬、氪、氙，這幾種稀有氣體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度逐漸增大。這主要是由于惰性氣體都是單原子分子，分子間相互作用力主要決定于分子量。分子量越大，分子間相互作用力越大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越來(lái)越高。密度逐漸增大是由于其原子量逐漸增大，而單位體積中原子個(gè)數(shù)相同。13-5 你會(huì)選擇哪種稀有氣體作為：（a）溫度最低的液體冷凍劑；（ b）

3、電離能最低安全的放電光源；（ c）最廉價(jià)的惰性氣氛。13-6 用價(jià)鍵理論和分子軌道理論解釋heh 、heh+、 he2+粒子存在的可能性。為什么氦沒(méi)有雙原子分子存在？13-7 給出與下列物種具有相同結(jié)構(gòu)的稀有氣體化合物的化學(xué)式并指出其空間構(gòu)型：(a) icl4- (b)ibr2- (c)bro3- (d)clf7、 解：4xef平面四邊形2xef直線形3xeo三角錐xeo直線形13-8 用 vsepr理論判斷xef2、xef4、 xef6、xeof4及 clf3的空間構(gòu)型。8、解：2xef直線形4xef平面四邊形6xef八面體4xeof四方錐4clf三角錐13-9 用化學(xué)方程式表達(dá)下列化合物的

4、合成方法（包括反應(yīng)條件）：(a) xef2 (b) xef6 (c) xeo39、解：)()()(21 .0,4002gxefgfgxempac)()(3)(66,3002gxefgfgxempac精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載hfxeoohxef6332613-10 完成下列反應(yīng)方程式：(1) xef2 + h2o (2) xef4 + h2o (3) xef6 + h2o (4) xef2 + h2(5) xef4 + hg (6) xef4 + xe

5、10、解：2424224263262324222222226312232632212xefxexefhgfxexefhghfxehxefhfxeofohxefhfxeoohxefhfoxexeoohxefohfoxeohxef第 14 章鹵素14-1 電解制氟時(shí)，為何不用 kf 的水溶液？液態(tài)氟化氫為什么不導(dǎo)電，而氟化鉀的無(wú)水氟化氫溶液卻能導(dǎo)電？1、解：因?yàn)閒2與水能發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)；液態(tài)hf 分子中，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故而不能導(dǎo)電。而在kf的無(wú)水 hf溶液中，存在k+，hf2-；14-2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氫和氫氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于 f 的半徑特別小，故f2的

6、離解能特別小，f-的水合熱比其他鹵素離子多。（2）hf 分子間存在氫鍵，因而hf 分子的熔沸點(diǎn)和汽化熱特別高。（3）agf 為易溶于水的化合物。（4）f2與水反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。（5）hf 是一弱酸，濃度增大，酸性增強(qiáng)。（6）hf 能與 sio2或硅酸鹽反應(yīng)，生成氣態(tài)sif4；14-3 （1）根據(jù)電極電勢(shì)比較kmno4k2cr2o7和 mno2與鹽酸 (1mol.l-1) 反應(yīng)而生成cl2的反應(yīng)趨勢(shì)。（2）若用 mno2與鹽酸反應(yīng)，使能順利地發(fā)生cl2，鹽酸的最低濃度是多少？3、解： (1)根據(jù)電極電勢(shì)的關(guān)系，可知反應(yīng)趨勢(shì)： kmno4k2cr2o7mno2; 14-4 根據(jù)電勢(shì)圖計(jì)算在298k時(shí)，

7、br2在堿性水溶液中歧化為br-和 bro3-的反應(yīng)平衡常數(shù)。4、解：由公式：-zfe=-rtlnk 得： k=exp （zfe/rt ） =2.92 103814-5 三氟化氮nf3（沸點(diǎn) -129 ）不顯 lewis 堿性， 而相對(duì)分子質(zhì)量較低的化合物nh3（沸點(diǎn)-33 ）卻是個(gè)人所共知的lewis 堿。 （a）說(shuō)明它們揮發(fā)性差別如此之大的原因；（b）說(shuō)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載明它們堿性不同的原因。5、解：（1） nh3有較高的沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿娱g

8、存在氫鍵。（2）nf3分子中， f 原子半徑較大，由于空間位阻作用，使它很難再配合lewis 酸。另外， f原子的電負(fù)性較大，削弱了中心原子n的負(fù)電性。14-6 從鹽鹵中制取br2可用氯氣氧化法。不過(guò)從熱力學(xué)觀點(diǎn)看，br-可被 o2氧化為 br2，為什么不用o2來(lái)制取 br2？14-7 通 cl2于消石灰中， 可得漂白粉， 而在漂白粉溶液中加入鹽酸可產(chǎn)生cl2，試用電極電勢(shì)說(shuō)明這兩個(gè)現(xiàn)象。7、解：因?yàn)閏l2通入消石灰是在堿性介質(zhì)中作用的，又因?yàn)?-2/clclo/clcl，所以 cl2在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)。而在漂白粉溶液中加入鹽酸后，酸性條件中 , /clclhclo/cl22，故而如下

9、反應(yīng)能夠向右進(jìn)行 : hclo + cl- + h+= cl2 + h2o 14-8 下列哪些氧化物是酸酐：of2cl2o7clo2 cl2obr2o 和 i2o5？若是酸酐，寫(xiě)出由相應(yīng)的酸或其它方法得到酸酐的反應(yīng)。8、解： cl2o7是 hclo4的酸酐。 cl2o，br2o分別是 hclo ，hbro 的酸酐14-9 如何鑒別kclokclo3和 kclo4這三種鹽？9、解：分別取少量固體加入干燥的試管中，再做以下實(shí)驗(yàn)加入稀鹽酸即有cl2氣放出的是kclo; kclo+2hcl=kcl+cl2+h2o 加入濃鹽酸有cl2與放出且溶液變黃的是kclo3; 8kc1o3+24hcl( 濃 )=

10、9cl2+8kcl+60clo2( 黃)+12h2o 另一種則為kclo414-10 以 i2為原料寫(xiě)出制備hio4kio3 i2o5和 kio4的反應(yīng)方程式。14-11 （1）i2在水中的溶解度很小，試從下列兩個(gè)半反應(yīng)計(jì)算在298k 時(shí) ，i2飽和溶液的濃度。 i2(s) + 2e- 2i-； = 0.535v i2(aq) + 2e- 2i-； = 0.621v （2）將 0.100mol i2溶解在1.00l 0.100mol.l-1 ki 溶液中而得到i3-溶液。i3-生成反應(yīng)的 kc 值為 0.752 ，求 i3-溶液中 i2的濃度。14-11、(1)i2（aq） =i2（s）k=e

11、xp （zfe/rt ）=812 k=1/i2（aq） i2（aq）=1/812=0.00123mol/l (2) i2+i-=i3-; kc=;所以 i2= 解得 x=0 .0934mol/l 。14-12 利用電極電勢(shì)解釋下列現(xiàn)象：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量naclo 時(shí)，得到藍(lán)色溶液 a，加入過(guò)量naclo 時(shí) ，得到無(wú)色溶液 b ，然后酸化之并加少量固體 na2so3于 b 溶液，則 a的藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，當(dāng)na2so3過(guò)量時(shí)藍(lán)色又褪去成為無(wú)色溶液c ，再加入naio3溶液藍(lán)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 23 頁(yè) - -

12、 - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載色的 a 溶液又出現(xiàn)。指出abc各為何種物質(zhì)，并寫(xiě)出各步的反應(yīng)方程式。12、解： a：i2；b：naio3；c：nai 14-13 寫(xiě)出碘酸和過(guò)量 h2o2反應(yīng)的方程式，如在該體系中加入淀粉，會(huì)看到什么現(xiàn)象？13、解： hio3+3h2o2=3o2+hi+3h2o ；如果在該體系中加入淀粉，溶液慢慢變藍(lán)，后又褪色。14-14 寫(xiě)出三個(gè)具有共價(jià)鍵的金屬鹵化物的分子式，并說(shuō)明這種類型鹵化物的共同特性。14、解：（alcl3）2； （albr3）2； （ali3）2；分子中均含有配位鍵14-15 什么是多鹵化物？與i3-離子比較，形成br3-cl3-離

13、子的趨勢(shì)怎樣？14-16 什么是鹵素互化物？（a）寫(xiě)出 clf3brf3和 if3等鹵素互化物中心原子雜化軌道，分子電子構(gòu)型和分子構(gòu)型。（b）下列化合物與brf3接觸時(shí)存在爆炸危險(xiǎn)嗎？說(shuō)明原因。sbf5 ; ch3oh ; f2 ; s2cl2（c）為什么鹵素互化物常是反磁性共價(jià)型而且比鹵素化學(xué)活性大？14-17 實(shí)驗(yàn)室有一鹵化鈣，易溶于水，試?yán)脻鈎2so4確定此鹽的性質(zhì)和名稱。17、解：利用鹵化物與濃硫酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象，可以鑒別。14-18 請(qǐng)按下面的實(shí)例， 將溴碘單質(zhì)鹵離子及各種含氧酸的相互轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)化條件繪成相互關(guān)系圖。第 15 章氧族元素15-1 空氣中 o2與 n2的體積比是21:7

14、8 ，在 273k 和 101.3kpa 下 1l 水能溶解 o2: 49.10 ml ,n2:23.20ml 。問(wèn)在該溫度下溶解于水的空氣所含的氧與氮的體積比是多少？15-2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 750ml 含有 o3的氧氣，當(dāng)其中所含o3完全分解后體積變?yōu)?80ml ，若將此含有 o3的氧氣 1l 通入 ki 溶液中，能析出多少克i2？2、解：由方程式：2 o3=3o2可知該混合氣體中含有臭氧60ml ；由 o3+2i-+h2o=o2+i2+2oh-；可算出析出i2的質(zhì)量； (0.06/22.4) 2 126.9=0.68g; 15-3 大氣層中臭氧是怎樣形成的？哪些污染物引起臭氧層的破壞？如

15、何鑒別 o3，它有什么特征反應(yīng)？3、解：見(jiàn)課本p490 15-4 比較 o3和 o2的氧化性沸點(diǎn)極性和磁性的相對(duì)大小。4、解：氧化性：o3o2; 沸點(diǎn)： o3o2; 極性： o3o2; 磁性； o3socl2sobr2 三個(gè)化合物的結(jié)構(gòu)均為三角錐形，s為中心原子，且有一孤對(duì)電子。x電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，則s原子周圍的電子密度越低，硫的正電性越高，s對(duì)o極化作用越強(qiáng)，s?o鍵共價(jià)成分越大，鍵越短，故s-o 鍵越強(qiáng)。s-o間存在 d-p 反饋鍵， s周圍電子密度小，吸引電子能力強(qiáng)，s-o 間鍵越強(qiáng)。元素電負(fù)性fclbr, 分子中 s周圍電子密度sof2 15-20 現(xiàn)將硫極其重要化合物間的

16、轉(zhuǎn)化關(guān)系列成下表，請(qǐng)?jiān)囉昧虻碾妱?shì)圖解釋表中某些化學(xué)反應(yīng)的原因。例如在酸性介質(zhì)中，硫化氫為何能將亞硫酸（或二氧化硫）還原為單質(zhì)硫？為何硫與氫氧化鈉反應(yīng)能生成硫化鈉等。20、解：因?yàn)関vssoss661.0;508.0/232. 所以 s 能溶解在naoh 中 . 第 16 章氮磷砷精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載16-1 請(qǐng)回答下列有關(guān)氮元素性質(zhì)的問(wèn)題：（1）為什么n-n 鍵的鍵能（ 167kj.mol-1）比 p-p 鍵（ 201 kj.mol-1）的?。慷?

17、nn 鍵的鍵能（ 942 kj.mol-1）又比 p p 鍵（ 481 kj.mol-1）的大？（2）為什么氮不能形成五鹵化物？（3）為什么n2的第一電離能比n 原子的小？1、 解： （1）n，由于其內(nèi)層電子少，原子半徑小，價(jià)電子層沒(méi)有可用于成鍵的d 軌道。 n-n單鍵的鍵能反常地比第三周期p-p 鍵的小， n 易于形成p-p鍵 （包括離域鍵） ， 所以，n=n 和 nn 多重鍵的鍵能比其他元素大。（2）價(jià)電子層沒(méi)有可用于成鍵的d 軌道， n 最多只能形成4 個(gè)共價(jià)鍵，也即n 的配位數(shù)最多不超過(guò)4。（3）n原子由于價(jià)層電子的p 軌道剛好處于半充滿狀態(tài)。16-2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如何出去n

18、2中少量 nh3和 nh3中的水氣？（2）如何除去 no 中微量的no2和 n2o 中少量 no 的？2、解：（1）將氣體通過(guò)稀h c l 溶液；通過(guò)堿石灰（2）通過(guò) naoh 溶液；16-3 以 nh3與 h2o 作用時(shí)質(zhì)子傳遞的情況，討論h2o nh3和質(zhì)子之間鍵能的強(qiáng)弱；為什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶劑中卻是強(qiáng)酸？3、解： nh3 +h2o=nh4+ +oh-；因此， nh3和質(zhì)子的鍵合能力強(qiáng)于h2o和質(zhì)子的鍵合能力；正因?yàn)槿绱耍姿崤c水的結(jié)合能力弱于醋酸與氨的結(jié)合能力。這就是大家所熟悉的溶劑拉平效應(yīng)。16-4 將下列物質(zhì)按堿性減弱順序排序，并給予解釋。nh2oh nh3 n2h4

19、 ph3 ash316-5 請(qǐng)解釋下列事實(shí)：（1）為什么可用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣？（2）過(guò)磷酸鈣肥料為什么不能和石灰一起貯存？（3）由砷酸鈉制備as2s3，為什么需要在濃的強(qiáng)酸性溶液中？5、解：（1）兩者反應(yīng)產(chǎn)生nh4cl 的微小顆粒，形成大量白煙。（2）過(guò)磷酸鈣中含有ca(h2po4)2會(huì)與堿作用，從而有損肥效。（3）as2s3會(huì)與堿發(fā)生作用。16-6 請(qǐng)解釋下列有關(guān)鍵長(zhǎng)和鍵角的問(wèn)題：（1）在 n3-離子中，兩個(gè)n-n 鍵由相等的鍵長(zhǎng)，而在nh3中兩個(gè) n-n 鍵長(zhǎng)卻不相等；（2）從 no+no 到 no-的鍵長(zhǎng)逐漸增大；（3）no2+no2no2-鍵角（ ono ）依次為1800134

20、.3o115.4o。（4） nh3ph3ash3分子中的鍵角依次為107 o 93.08 o91.8 o，逐漸減小。6、解：（1）在 n3-中存在 243離域鍵， 2 個(gè) n-n 鍵是等效的，性質(zhì)一樣，鍵長(zhǎng)相等。在 nh3分子中，沒(méi)有離域鍵。（2）按照分子軌道理論，三者鍵級(jí)分別為3，2.5, 2。所以鍵長(zhǎng)逐漸增大。（3）no2中的未成對(duì)電子易電離，失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子no2+，或獲得一個(gè)電子形成 no2-，隨著價(jià)電子由16 增加到 18，鍵角明顯縮小。（4）從 n 到 as，電負(fù)性逐漸減小，孤電子對(duì)離核越來(lái)越遠(yuǎn)，對(duì)成鍵電子排斥作用越來(lái)越弱，故鍵角逐漸減小。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f -

21、- - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載16-7 已知 f2cl2n2的離解能（d） 分別為 192.5 kj.mol-1 242.6kj.mol-1946kj.mol-1；平均鍵能n-cl n-f 分別為192.5kj.mol-1 276kj.mol-1。試計(jì)算nf3(g) 和 ncl3(g) 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，說(shuō)明何者穩(wěn)定？指出在波恩- 哈伯循環(huán)中哪幾步的能量變化對(duì)穩(wěn)定性影響較大？（本題忽略 ncl3(l) 和 ncl3(g) 之間的相變熱效應(yīng)。 ）7、解：hnf3=3 156.9+946-2276 3

22、=-239.3kj/mol; hncl3=3 242.6+946-2192.5 3=518.8kj/mol; 由此可知， nf3更加穩(wěn)定。16-8 為了測(cè)定銨態(tài)氮肥中的含氮量，稱取固體樣品0.2471g ，加過(guò)量 naoh 溶液并進(jìn)行蒸餾，用 50.00ml 0.1050mol.l-1 hcl 吸收蒸出的氨氣，然后用0.1022mol.l-1 naoh 溶液滴定吸收液中剩余的hcl，滴定中消耗了11.69 ml naoh 溶液，試計(jì)算肥料中氮的百分含量。8、 解： 該樣品中含n 的物質(zhì)的量為： 50 10-3 0.1050-11.6910-3 0.1022=4.05510-3mol/l; 所以

23、 n的百分含量為4.055 10-3 14/0.2471=23% 16-9 為什么pf3可以和許多過(guò)渡金屬形成配合物，而nf3幾乎不具有這種性質(zhì)？ ph3和過(guò)渡金屬形成配合物的能力為什么比nh3強(qiáng)？9、解： p的電負(fù)性小于n,ph3比 nh3容易給出孤對(duì)電子, 形成配位鍵 ; 16-10 紅磷長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中逐漸潮解，與 naohcacl2在空氣中潮解，實(shí)質(zhì)上有什么不同？潮解的紅磷為什么可以用水洗滌來(lái)進(jìn)行處理？10、解：白磷在潮濕空氣中發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),而 naoh,cacl2的潮解是吸收空氣中的水分. 16-11 在同素異形體中，菱形硫和單斜硫有相似的化學(xué)性質(zhì)，而 o2與 o3，黃磷與紅

24、磷的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異，試加以解釋。11、解： 單斜硫和菱形硫都是由s8環(huán)狀分子構(gòu)成. 而 o2和 o3, 黃磷和白磷的構(gòu)成分子不同, 其性質(zhì)當(dāng)然不同 . 16-12 回答下列有關(guān)硝酸的問(wèn)題：（1）根據(jù) hno3的分子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明hno3 為什么不穩(wěn)定？（2）為什么久置的濃hno3 會(huì)變黃？（3）欲將一定質(zhì)量的ag 溶于最少量的硝酸，應(yīng)使用何種濃度（濃或?。┑南跛?？12、解： (1)hno3分子中由于一個(gè)質(zhì)子與no3-相連 ,鍵長(zhǎng)和鍵角也發(fā)生了變化,與 h 相連的n-o 鍵較長(zhǎng) ,所以 hno3分子的對(duì)稱性較低,不如 no3-離子穩(wěn)定 ,氧化性較強(qiáng) . (2) 因?yàn)?hno3不穩(wěn)定 , 容易分

25、解成no2, 所以溶液呈黃色. 16-13 若將0.0001 mol h3po4加到 ph=7 的 1l 緩沖溶液中（假定溶液的體積不變），計(jì)算在此溶液中h3po4h2po4-hpo42-和 po43-的濃度。13、解：由公式32121213343kkkkkhkhhhpoh精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載3212121332134321212131423212121321242kkkkkhkhhkkkpokkkkkhkhhkhhpokkkkkhkhhkkhpo

26、h由上述公式即可求得各自的濃度. 16-14 試從平衡移動(dòng)的原理解釋為什么在na2hpo4或 nah2po4溶液中加入agno3溶液，均析出黃色的 ag3po4沉淀？析出ag3po4沉淀后溶液的酸堿性有何變化？寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。14、解：因?yàn)樵谌芤褐写嬖谝韵缕胶?.3424pohhpo; 當(dāng)加入 ag+ 后, ag+和 po43-結(jié)合生成ag3po4沉淀 , 使得上述平衡向右移動(dòng). 16-15 試計(jì)算濃度都是 0.1 mol.l-1的 h3po4 nah2po4 na2hpo4和 na3po4各溶液的ph 。15、解：一般情況下,弱酸堿均忽略第二.三級(jí)的電離 ,所以均可用公式ckh 求得.

27、16-16 aso33-能在堿性溶液中被i2氧化成 aso43-，而 h3aso4又能在酸性溶液中被i-還原成h3aso3，二者是否矛盾？為什么？16、解：兩種情況下, 反應(yīng)的介質(zhì)不同, 從而電極電勢(shì)不同, 兩者均滿足, 所以反應(yīng)都能進(jìn)行 , 并不矛盾 . 16-17 試解釋下列含氧酸的有關(guān)性質(zhì)：（1）h4p2o7和(hpo3)n的酸性比強(qiáng)。（2） hno3和 h3aso4均有氧化性，而 h3po4卻不具有氧化性。（3） h3po4 h3po3h3po2三種酸中， h3po2的還原性最強(qiáng)。16-18 畫(huà)出下列分子結(jié)構(gòu)圖： p4o124- pf4+ as4s4 ass43- pcl-16-19

28、畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖， 表示 p4o10和不同物質(zhì)的量的h2o 反應(yīng)時(shí) p-o-p 鍵斷裂的情況， 說(shuō)明反應(yīng)的產(chǎn)物。19、解：見(jiàn)課本p541 16-20 完成下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：（1）nh4no3 no hno2 nh4+(2) ca3(po4)2 p4 ph3 h3po4（3） as2o3 na3aso4 na3ass420、解：3424pohhpo精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（1）nh4no3n2+o2+h2o n2+o2no催化劑2no+o2=2no2no+no

29、2+h2o=2hno2no2+h2o=hno3+no hno3+zn=nh4no3+zn(no3)2+h2o (2) 2ca3(po4)2+6sio2+10c=6casio3+p4+10co p4+3koh+3h2o=ph3+3kh2po28cuso4+2ph3+8h2o=2h3po4+8h2so4+8cu 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4(3) as2o3+6naoh=2na3aso3+3h2o aso33- +i2+2oh- =aso43- +2i- +h2o 2aso33- +6h+ +3h2s=as2s3+6h2o 16-21 鑒別下列各組物

30、質(zhì)：（1）no2-和 no3-（2）aso43-和 po43-（3）aso43-和 aso32-（4）po43-和 p2o74- （5）h3po4和 h3po3（ 6）aso43-和 ass43-21、解： (1) 用淀粉 ki 溶液 ,作用后 ,溶液變藍(lán)色的是no-2(2) 用淀粉 ki 溶液 ,作用后 ,溶液變藍(lán)色的是aso43-; (3)在酸性條件下 ,加 sncl2 ,反應(yīng)后有黑棕色的as 析出的是aso33-(4)能使蛋白質(zhì)沉淀的是p2o74-; (5)用 agno3 溶液 . (6) 用稀鹽酸酸化, 有蛋黃色沉淀析出的是ass4316-22 完成并配平下列反應(yīng)的方程式：（1）nh4

31、cl +nano2（2）no2- +clo- +oh- cl-（3）n2h4 +h2o2（4）nh2oh + fe3+ n2o （5）hn3 + mg （6）kno3 +c + s （7）ash3 + br2 + koh k3aso4（8）ph3 +agno3 + h2o（9）hpo32- + hg2+ +h2o（10）h2po2- + cu2+ + oh-（11）ag(nh3)2+ + aso33- + oh-（12）na3aso4 + zn +h2so422、解：以下均寫(xiě)反應(yīng)后的產(chǎn)物：（1）nh4cl+h2o （2）cl-+no3- +h2o （3）n2+h2o （4）n2o+fe2+（5

32、）mg （n3）2+h2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（6）k2s+n2+co2（7）k3aso4+kbr （8）ag+h3po3+hno3（9）hg2+2+po43-（10） cu2o+po43-（11） ag+aso43-（12） zn2+aso33-16-23 有一種無(wú)色氣體 a ，能使熱的cuo 還原， 并逸出一種相當(dāng)穩(wěn)定的氣體b ，將 a 通過(guò)加熱的金屬鈉能生成一種固體c ，并逸出一種可燃性氣體d 。 a 能與 cl2分步反應(yīng)，最后得到一種易爆的

33、液體e 。指出 abcd 和 e 各為何物？并寫(xiě)出各過(guò)程的反應(yīng)方程式。23、解： a ： nh3；b：n2；c：nanh2；d：h2；ncl316-24 第 a 族和第 a 族氫化物在沸點(diǎn)時(shí)的蒸發(fā)焓如下：rh/kj.mol-1 rh/kj.mol-1 nh3 233 h2o 406 ph3 14.6 h2s 18.7 ash3 16.7 h2se 19.3 sbh3 21.0 h2te 23.1 以每族氫化物蒸發(fā)焓對(duì)其摩爾質(zhì)量作圖，假定 nh3和 h2o 不存在氫鍵時(shí)， 估計(jì)它們的蒸發(fā)焓各是多少？在液氨和h2o 中，何者具有較強(qiáng)的氫鍵？第 17 章碳硅硼17-1 對(duì)比等電子體co 與 n2的分

34、子結(jié)構(gòu)及主要物理化學(xué)性質(zhì)。1、解： co 與 n2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中也有三重鍵，即一個(gè)鍵，和兩個(gè)但和 n2不同的是：其中一個(gè)鍵是配鍵，其電子來(lái)自氧原子。17-2 概述 co 的實(shí)驗(yàn)室制法及收集方法。寫(xiě)出 co 與下列物質(zhì)起反應(yīng)的方程式并注明反應(yīng)的條件：（1）ni ； （2）cucl； （3）naoh ； （4）h2 ；(5)pdcl22、解：用濃硫酸作脫水劑，使hcooh 脫水而得。ohcohcooh2/濃硫酸用排水法收集co。ni +co=ni （co）4co+ 2cucl+ h2o= co2+ cu+ 2hcl ohpdcoohpdclcoohcohcohcoonanaohcok

35、pak22222221001. 1,4733點(diǎn)燃17-3 某實(shí)驗(yàn)室備有 ccl4干冰和泡沫滅火器 內(nèi)為 al2(so4)3和 nahco3 ，還有水源和砂。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載若有下列失火情況，各宜用哪種方法滅火并說(shuō)明理由：(1) 金屬鎂著火； （2）金屬鈉著火；(3) 黃磷著火；（4）油著火；（5）木器著火3、解：（1）砂（2）砂（3）ccl4，干冰和泡沫滅火器，砂均可以。（4）干冰和泡沫滅火器，砂（5）以上方法均可17-4 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，co2

36、的溶解度為 170ml/100g 水：（1）計(jì)算在此條件下，溶液中h2co3的實(shí)際濃度；（2）假定溶解的co2全部轉(zhuǎn)變?yōu)閔2co3，在此條件下，溶液的ph是多少？4 、解： （1）100g 水中， h2co3的物質(zhì)的量為170 10-3/22.4=0.00759mol; 所以 h2co3的實(shí)際濃度為0.00759mol/l ；（2）由公式ckh=lmol /1071. 500759.0103.457所以 p h=4.24 17-5 將含有 na2co3和 nahco3的固體混合物60.0g 溶于少量水后稀釋到2.00l ，測(cè)得該溶液的 ph為 10.6 ，試計(jì)算原來(lái)的混合物中含na2co3及

37、nahco3各有多少克？5、解：設(shè)碳酸鈉為xg；則 nahco3為（ 60-x）g；由公式323conanahcoacckh=5.6110-11106/84/)60(xx=10-10。6 代入公式得x=44.29g;則 nahco3為 17.71g 17-6 試分別計(jì)算0.1mol.l-1nahco3和 0.1mol.l-1(nh4)2co3溶液的 ph 。（提示： nh4hco3按弱酸弱堿鹽水解計(jì)算。 ） （已知： nh3.h2o kb=1.77 105; h2co3k1=4.310-7,k2=5.61 10-11）6、解：（1）由ckohb=lmol/1082.41. 0)103 .4/1

38、0(5714所以68.932.41414pohph17-7 在 0.2 mol.l-1的 ca2+鹽溶液中，加入等濃度等體積的na2co3溶液，將得到什么產(chǎn)物？若以 0.2 mol.l-1的 cu2+代替 ca2+鹽，產(chǎn)物是什么？再以0.2 mol.l-1的 al3+鹽代替 ca2+ 鹽，產(chǎn)物又是什么？試從濃度積計(jì)算說(shuō)明。7、解： caco3白色沉淀；產(chǎn)物為 cu2（oh）2co3；產(chǎn)物為al （oh）317-8 比較下列各對(duì)碳酸鹽熱穩(wěn)定性的大?。?）na2co3和 beco3 (2) nahco3和 na2co3（3） mgco3和 baco3（ 4）pbco3和 caco38、解：熱穩(wěn)定性

39、：(1) na2co3beco3; (2)nahco3na2co3(3)mgco3baco3(4)pbco3caso4caco3ca(hco3)2h2co3(2)k3po4kclo3kno3agno3hno318-12 用 baco3 caco3以及它們的組成氧化物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算baco3和 caco3的分解焓，并從結(jié)構(gòu)上解釋為什么baco3比 caco3穩(wěn)定？12、解：由標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)表，經(jīng)計(jì)算得精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載1313.178)(.26

40、9)(molkjcacohmolkjbacohrr由于s值相差很小，故g值主要取決于h值，所以3caco沒(méi)有3baco穩(wěn)定。18-13 用表 18-18 中各元素最高氧化態(tài)含氧酸（包括氧化物）的為縱坐標(biāo)，各元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)， 作出 p 區(qū)各族元素含氧酸的氧化性強(qiáng)度曲線，并從曲線圖形分析各周期及各族非金屬元素最高氧化態(tài)含氧酸氧化性的變化規(guī)律。18-14 試解釋下列各組含氧酸（鹽）氧化性的強(qiáng)弱：（1） h2seo4h2so4( 稀)(2)hno2hno3( 稀)（3） 濃 h2so4稀 h2so4（4） hclo hbro hio （ 5）hclo3(aq) kclo3(aq) 14、解：見(jiàn)

41、課本p62618-15 何謂次極周期性？為什么它在p 區(qū)第二第四第六周期中表現(xiàn)出來(lái)？為什么它主要表現(xiàn)在最高氧化態(tài)化合物的性質(zhì)（穩(wěn)定性和氧化性）上？15、解：見(jiàn)課本18-5 p區(qū)元素的次級(jí)周期性18-16 試解釋下列現(xiàn)象：（1）硅沒(méi)有類似于石墨的同素異性體。（2）氮沒(méi)有五鹵化氮nx5，卻有 + 氧化態(tài)的 n2o5hno3及其鹽，這二者是否矛盾？（3）砷的所有三鹵化物均已制得，而五鹵化物只制得asf5和 ascl5，而且后者極不穩(wěn)定。（4）硫可形成n=26 的多硫鏈，而氧只能形成n=2 的過(guò)氧鏈。第 19 章金屬通論19-1 舉例說(shuō)明哪些金屬能從（1）冷水，（2）熱水，（3）水蒸氣，（4）酸，（5

42、）堿中置換出氫氣，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式并說(shuō)明反應(yīng)條件。1、解： 2na + 2h2o = 2naoh+ h2 mg+ 2h2o= mg(oh)2 + h2 3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2 zn + 2hcl = zncl2 + h2 2al + 2oh- + 6h2o = 2al(oh)4-19-2 已知在 973k 時(shí)， 2co + o2 = 2co2 ; rg= -398 kj.mol-1 2ni + o2 = 2nio; rg=-314 kj.mol-1試計(jì)算該溫度下co + nio = ni +co2的rg值，并對(duì)照?qǐng)D19-1 說(shuō)明在該溫度下能否用co還原 nio 制取

43、ni 。2、解： 2co + o2 = 2co (1) 2ni + o2 = 2nio (2) co + nio = ni + co2 (3) (3) = 2)2()1 (?rg = 2)314(398 = -42kj?mol-1 co的自由能比nio 的低， ?rg0 1773k時(shí) ?rg= 1152)510(540kjmol0 故反應(yīng)在高溫下進(jìn)行。19-5 金屬的晶體結(jié)構(gòu)有哪幾種主要類型？它們得空間利用率和配位數(shù)各是多少？對(duì)金屬性質(zhì)的影響又如何？5、答：金屬的晶體結(jié)構(gòu)類型包括：面心立方，體心立方，六方晶體結(jié)構(gòu)類型配位數(shù)空間利用率對(duì)金屬性質(zhì)的影響面心立方12 74.05% 體心立方8 68.

44、02% 六方12 74.05% 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第 20 章 s 區(qū)金屬（堿金屬與堿土金屬）20-1 簡(jiǎn)要說(shuō)明工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈉燒堿和純堿的基本原理。1、解： 2nacl = 2na + cl2（1）加入 cacl2作助熔劑，以熔鹽電解法制金屬鈉（2）電解 nacl 水溶液可得naoh 2nacl + 2h2o = cl2 + h2 + 2naoh （3）用氨堿法nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl 2

45、nahco3= na2co3 + h2o + co220-2 以重晶石為原料，如何制備 bacl2baco3bao 和 bao2？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、 解： baso4 + 4c= bas + 4co bas + 2hcl = bacl2 + h2s bas + co2 + h2o = baco3 + h2s baco3 = bao + co2 2bao + o2 = 2bao 20-3 寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：（1）金屬鈉與h2o na2o2nh3c2h5oh ticl4kclmgo nano2的反應(yīng)；（2） na2o2與 h2o nacro2 co2cr2o3 h2so4（?。┑姆?/p>

46、應(yīng)；3、解： (1) 2na + 2h2o = 2naoh + h22na + na2o2 = 2na2o 2na + 2nh3 = 2nanh2 + 3h22na + 2c2h5oh = 2naoc2h5 + h2na + ticl4 = 4nacl + ti na + kcl= k + nacl 2na + mgo = mg + na2o 6na + 2nano2 = na2o + n2 (2) 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 na2o2 + 2nacro2 = 2na2cro4 + o2 2 na2o2 + 2co2 = 2na2cr3+ o2 na2o2 + cr

47、2o3 = na2cro4 na2o2 + h2so4 = 2na2so4 + 2h2o220-4 完成下列各步反應(yīng)方程式：（1）mgcl2 mg mg(0h)2 mgco3 mg(no3)2 mgo （2）caco 3 cao ca(no3)2 cacl2 ca ca(oh)2 4、解： (1) mgcl2 = mg + cl2mg + cl = mgcl2mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2電解?1633k 773-793k 電解精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁(yè)，共 23 頁(yè) - - - - - - - - -

48、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載mg(oh)2= mgo + h2o mgco3 + 2hcl = mgcl + h2o + co2mgco3+ 2hno3 = mg(no3)2 + h2o + co22mg(no3)2= 2mgo + 4no2 + o2(2) caco3 = cao + co2co2 + cao = caco3cao + 2nh4no3 = ca(no3)2 + 2nh3 + h2o cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2cacl2 = ca + cl2ca + 2h2o = ca(oh)2 + h

49、2ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o 20-5 含有 ca2+mg2+和 so42-離子的粗鹽如何精制成純的食鹽，以反應(yīng)式表示。5、解： (1) so42- + ba2+ = baso4 (2) mg2+ + 2oh- = mg(oh)2 (3) ca2+ + co32- = caco3 (4) ba2+ + co32- = baco3 (5) co32- + 2h+ = co2 + h2o oh- + h+ = h2o 20-6 試?yán)免旀V化合物性質(zhì)的不同鑒別下列各組物質(zhì)：（1）be(oh)2和 mg(oh)2；（2）beco3和 mgco3；（3）bef2

50、和 mgf2。6、解：（1） be(oh)2為兩性氫氧化物可溶于堿中 be(oh)2 + 2oh- = be(oh)42-（2） beco3稍加熱即分解，mgco3加熱到 813k分解 beco3和（ nh4）2co3作用形成可溶性的絡(luò)鹽(nh4)6be4o(co3)6 ，而 mgco3不具有這種性質(zhì)，可以進(jìn)行分離（3） bef2易形成bef42-絡(luò)離子， mgf2不易形成mgf42-絡(luò)離子育微溶于水，bef2易溶于水。20-7 商品氫氧化鈉中為什么常含雜質(zhì)碳酸鈉？如何檢驗(yàn)？又如何除去？7、答： naoh中所含雜質(zhì)na2co3是由 naoh 和吸收空氣中的co2反應(yīng)而形成的，在naoh 中加入

51、 hcl 溶液，若有co2氣體逸出，證明有na2co3存在；否則不存在。可制備很濃的naoh 溶液，在這種溶液中碳酸鈉不溶，靜置后即沉淀，上層清液即為naoh 溶液。20-8 以氫氧化鈣為原料，如何制備下列物質(zhì)？以反應(yīng)方程式表示之。（1）漂白粉；（2）氫氧化鈉； （3）氨； （4）氫氧化鎂。8、解： (1) 2ca(oh)2 + 2cl2 = 2cacl2 + 2ca(clo)2 + 2h2o (2) ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3 (3) ca(oh)2 + (nh4)2co3 = caco3 + h2o + nh3 (4) ca(oh)2 + mgcl2 = cacl2 + mg(oh)220-9 為什么選用過(guò)氧化鈉做潛水密封艙中的供氧劑？為什么選用氫化鈣做野外氫氣發(fā)生劑？請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)方程式。9、解： 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 cah2 + h2o = ca(oh)2 + 2h2甲醇?氨水電解熔融精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - -