初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)課學(xué)案精華版

1、初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)課（學(xué)案）親愛(ài)的同學(xué)們：你們好！俗話(huà)說(shuō)“磨刀不費(fèi)砍柴工”“事半功倍”，講的就是方法問(wèn)題，因此，在課堂中一定要根據(jù)學(xué)案的內(nèi)容，積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)，你掌握了酸、堿、鹽的性質(zhì)，你就是生活中的能人，化學(xué)界的鑒別專(zhuān)家、除雜高手，還可以作探究工作哦！努力吧，你一定行！【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1鞏固常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；2學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿鹽知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題；3培養(yǎng)分析、歸納知識(shí)的能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用【學(xué)習(xí)方法】討論、歸納 【創(chuàng)設(shè)情境引入新課】：本單元在中招題中出的內(nèi)容很多，大家要引起重視。【學(xué)生課前記憶準(zhǔn)備】1、溶液顏色：含有Cu2的藍(lán)色溶液，含有Fe2+的淺綠色溶液及含有Fe3+的黃色溶

2、液，含MnO4- 的紫紅色溶液2、沉淀顏色：BaSO4、AgCl 、CaCO3、BaCO3 、Mg(OH)2（白色）； Cu(OH)2 （藍(lán)色）；Fe(OH)3 （紅褐色）。白色沉淀：BaSO4、 AgCl 不溶于水和稀硝酸白色沉淀：CaCO3、 BaCO3不溶于水但溶于酸并生成氣體白色沉淀：Mg(OH)2不溶于水但溶于酸且無(wú)氣體生成3、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及特殊離子對(duì)：NH4+OH-H+CO32-Ba2+SO42-Fe3+Cu2+HCO3-Ca2+Ag+Cl-4、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)5、常見(jiàn)幾種離子的的檢驗(yàn)方法：1、Cl-：用硝酸銀溶液和稀硝酸,，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：含有Cl

3、-2、SO42-：用硝酸鋇溶液和稀硝酸，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：含有SO42-3、CO32-：用稀鹽酸和澄清石灰水現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，含有CO32-4、 NH4+：用堿液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：含有NH4+一、酸堿指示劑1指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 2操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。3紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

4、顯紅色。4溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。二、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：1、酸：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3 2、氧化物：氧化鈣CaO （生石灰） 3、堿：氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 氫氧化鈉 Na

5、OH（火堿、燒堿、苛性鈉） Cu(OH)2氨水NH3·H2O4、鹽：石灰石的主要成分是：CaCO3 氯化鈉NaCl（食鹽） 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打，水溶液呈堿性，但不是堿是鹽） 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 碳酸氫鈉NaHCO3 （小蘇打） （屬于堿類(lèi)）三、溶解性1酸： 全部溶于水 ；2堿：堿溶鉀鈉鈣鋇氨3鹽：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （書(shū)上的口訣要牢記）四、酸堿鹽的應(yīng)用1濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。2濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重?？勺龈稍飫Ｊ辜垙埢蚱つw變黑是硫酸的脫水性。

6、3 NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?？捎肏Cl檢驗(yàn)，若有氣泡生成則變質(zhì)?？捎肅a(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。4無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O5生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O6需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷。7稀HCl、H2SO4用于除銹。Fe2O3 + 6HCl = 2

7、FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過(guò)量則Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。8Al(OH)3用于治療胃酸（HCl）過(guò)多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O9熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。10 工業(yè)用鹽是NaNO2（亞硝酸鈉），工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH 有毒 11檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：Ba（3）2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液12制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO+H2O= Ca(OH)

8、2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篎e + CuSO4 = FeSO4 + Cu一、學(xué)生課前練習(xí)：1.寫(xiě)出下列各物質(zhì)的顏色：無(wú)水硫酸銅固體 白色 硫酸銅溶液 硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 氫氧化銅 硫酸鐵、氯化鐵溶液 氫氧化鐵 【學(xué)生自學(xué)合作交流】【交流討論】氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 請(qǐng)用盡可能多的方法鑒別下列2組物質(zhì)：稀硫酸與氫氧化鈉溶液 【課堂訓(xùn)練】從Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。五、廣西中考題 了解南寧市中考考法1、（3）（2分）（2014南寧）下列數(shù)據(jù)為常見(jiàn)水果的近似pH

9、，其中呈堿性的是（）A菠蘿pH=5.1B楊梅pH=2.5C蘋(píng)果pH=4.1D柿子pH=8.52、（23）（4分）（2014南寧）如圖是幾種化合物通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為含鋅化合物M的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（1）物質(zhì)M屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）（2）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnO+2HClZnCl2+H2O（3）寫(xiě)出符合轉(zhuǎn)化反應(yīng)的規(guī)律：鹽和鹽均可溶，且至少產(chǎn)生一種沉淀（或符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、（27）（7分）（2014南寧）AF為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示己知A、B、C、D、E是不同類(lèi)別的物質(zhì)，C俗稱(chēng)純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及

10、反應(yīng)條件己略去）請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A、D、F的化學(xué)式：AO2，DH2SO4，F(xiàn)H2O（2）寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途滅火，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)4、（25）（5分）（2013南寧）已知AE是初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)。A和D是兩種常見(jiàn)的堿；B是一種常見(jiàn)的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示。（“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。）請(qǐng)回答：（1）B的化學(xué)式是_，C的化學(xué)式是_。（2）CE發(fā)生的反應(yīng)，屬于_反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類(lèi)型）（

11、3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。5、（26、3）（2分）（2013南寧）（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)用pH試紙測(cè)定雨水的酸堿度方案（要求簡(jiǎn)要說(shuō)明主要實(shí)驗(yàn)操作）。6、（27）（7分）（2013南寧）某工廠綜合加工海水的主要步驟如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）操作I的名稱(chēng)是_。（2）試劑1是_（寫(xiě)化學(xué)式，下同），白色沉淀D是_。（3）溶液B中含有的溶質(zhì)是_。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到_的現(xiàn)象。（4）在熔融狀態(tài)下電解無(wú)水氯化鎂會(huì)產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。7、（2分）（2013桂林）下列化肥屬于鉀肥的是（）A氯化銨B磷礦粉C氯化鉀D尿素8、（2分）

12、（2013桂林）下列試劑中，不能鑒別氯化鈉溶液和鹽酸的是（）A酚酞溶液BPH試紙C碳酸氫鈉D紫色石蕊溶液9、（2分）（2013桂林）用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑錯(cuò)誤的是（）A除去CO2中的CO（灼熱的CuO）B除去O2中的H2O蒸汽（CaO）C除去NaCl溶液中的Na2CO3（CaCl2溶液）D除去C粉中的Cu粉（稀硫酸）10、（5分）（2013桂林）已知A，B，C，D，E均為初中化學(xué)中最常見(jiàn)的化合物，A是氧化物，它是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；B，C，D，E都由三種元素組成，其中B，D是堿，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件即部分生成物省略）：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A；B（2）

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類(lèi)型屬于11、（2012玉林）下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍(lán)色的是（）AKOH、CuSO4、H2SO4BNaNO3、Na2SO4、NH3H2OCKCl、Ba（NO3）2、HClDNH4NO3、KOH、K2SO412、(2014百色市)下列各組物質(zhì)的溶液，根據(jù)它們自身的性質(zhì)和相互間的反應(yīng)現(xiàn)象，不用其它試劑就可以加以鑒別的是A.FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B. KCl HCl NaNO3C.Na2SO4 HCl H2SO4 D. CuCl2 NaNO3 K2SO4全國(guó)中考題：一、單項(xiàng)選擇：1（2014福建）幾種作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍如下

14、表。取某地土壤浸出液，用pH試紙測(cè)得其顯酸性。則這種土壤不適宜種植的作物是作物茶樹(shù)棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.5A水稻 B棉花 C茶樹(shù) D 甘草2.（2014廣州）下列物質(zhì)加入水中，所得溶液pH可能為10的是A.生石灰 B.醋酸 C.水楊酸 D.食鹽3. （2014上海）X可以發(fā)生如下反應(yīng)：1. X+酸=鹽+水；2. X+非金屬氧化物=鹽+水。X可能是A. 氧化銅 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉4（2014蘇州）下列除去雜質(zhì)(在括號(hào)內(nèi))選用的試劑(在箭頭右側(cè))錯(cuò)誤的是 ACO2氣體(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀鹽酸 CCaCl2溶液(HC1)

15、 碳酸鈣粉末 DCO氣體(CO2) 氫氧化鈉溶液5（2014蘇州）下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是A濃鹽酸 B氯化鉀溶液 C濃硫酸 D氫氧化鈉溶液6（2014蘇州）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH7. （2014重慶）下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾BKOH溶液KCl適量稀鹽酸CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、過(guò)濾DO2

16、CO通過(guò)灼熱的氧化銅8. （2014黃岡）下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是：A.可用Ba(OH)2溶液鑒別（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無(wú)法鑒別9. （2014南京）下列各組離子在水中一定能大量共存的是（）A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -10.（2014.上海

17、市）物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）A. 天然氣：CO B. 燒堿：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 燒堿：KOH11.(2014.日照市）某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH + H2ONaOH + H2 。CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有 （ ）ACa(OH)2 和H2 BCaCO3、NaOH 和H2CNaOH 和Ca(OH)2 DCa(OH)2、CaCO3和H2 12.（2014.瀘州市） 物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 13（2014.吉

18、林省）下列各組物質(zhì)不能用水鑒別的是（ ）A硫酸銅和氯化鈉B燒堿和純堿 C碳酸鈣和碳酸鋇D熟石灰和生石灰14.（2014.婁底市）小紅對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl15.（2014.達(dá)州市）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液16.（2014.婁底市）現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無(wú)色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺(jué)得不可行的是

19、 （ ）A.無(wú)色酚酞溶液 B.pH試紙 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液17.（2014.南寧市）下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（ ）A.CO(CO2)通過(guò)足量的灼熱氧化銅B.MnO2粉末（KCl）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）加入足量鋅粉、過(guò)濾D.Na2SO4溶液（NaCl）加入適量硝酸銀溶液、過(guò)濾18.（2014.襄陽(yáng)市）用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開(kāi)下列各組物質(zhì)的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三種固體（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液 【Ba(OH)2溶液】CCu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）DCaC

20、l2 、Na NO3 、K2CO3三種溶液 【Ca(OH)2溶液】19.（2014.濰坊市）下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案能達(dá)到目的的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后過(guò)濾B除去CO2中少量HCl氣體 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸C鑒別棉線(xiàn)和羊毛線(xiàn)點(diǎn)燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化20. （2014.荊州市）下列物之間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） C2H5OHCO2 CaOCa(OH)2 H2O2H2O HNO3HCl Fe3O4Fe A. B. C. D. 二、填空和探究21（2014東營(yíng)）

21、（10分）右圖表示的是物質(zhì)AG相互間的關(guān)系（“ ” 表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）A、F都是單質(zhì)；F是使用最多的金屬材料； B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；E是一種藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答：C的化學(xué)式_，G可能是_。寫(xiě)出E的一種用途_。寫(xiě)出標(biāo)號(hào)、的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。_，反應(yīng)的類(lèi)型屬于_。分類(lèi)觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上7種物質(zhì)中屬于氧化物的是_（填化學(xué)式，下同），屬于鹽類(lèi)的是_。+水22.（2014泰州）（7分）已知A、B、C、D、E、F、G均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，相互關(guān)系如右圖所示，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互之間

22、能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）。其中，A是人體胃酸的主要成分；B為一種鈉鹽；C是一種常用來(lái)滅火的氣體，過(guò)多排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；D是一種常用的食品干燥劑也可用做建筑材料；組成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居所有金屬元素的第二位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)C的化學(xué)式是；B的化學(xué)式可能是；E俗稱(chēng)為。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： D轉(zhuǎn)化為E；A與E反應(yīng)。 (3) 如果F能與A反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，(4) F與G反應(yīng)的基本類(lèi)型為。 22、（2014.資陽(yáng)市）（4分）某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示

23、。試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請(qǐng)分析上表，并回答下列問(wèn)題：（1）該花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。（2）蚊子叮咬人時(shí)射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡(jiǎn)易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的 。（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過(guò)多癥，寫(xiě)出小蘇打治療胃酸過(guò)多癥時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫(xiě)出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。23.（2014.內(nèi)江市）（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)

24、行的探究活動(dòng)： 【提出問(wèn)題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： ?！緦?shí)驗(yàn)與探究】（1）實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想 成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生 。則證明猜想或成立。此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，

25、則猜想成立。小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過(guò)查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是 。(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開(kāi)討論，又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來(lái)證明猜想或成立。實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想成立，則m與n的關(guān)系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，則m與n的關(guān)系式又為 ?！痉此寂c交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程

26、式表示) 。答案：【猜想與假設(shè)】猜想：NaOH和Na2CO3【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋 (1分)白色沉淀（1分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（2分）（2）堿 滴加過(guò)量的氯化鋇溶液（3）n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m)【反思與交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O24（2014.河北?。┮胰玻–2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生

27、成，同時(shí)生成一種白色固體?！咎岢鰡?wèn)題】白色固體是什么物質(zhì)？【做出猜想】小明經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為有以下幾種可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依據(jù)是 ?！窘涣鞣此肌拷?jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是： ?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒(méi)有觀察到 ，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， ，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2?！就卣箲?yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，

28、你選擇的裝置是 （選填圖中裝置序號(hào)）。 A B C D E F 29（10分）（2014長(zhǎng)沙）小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅堿溶液使酚酞試液變紅，是因?yàn)閴A在水中解離出OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你、小寧和小明一起探究并完成下列問(wèn)題：（1）Na2CO3屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”）；（2）實(shí)驗(yàn)的目的是為了 ；（3）實(shí)驗(yàn)加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)沒(méi)必要做，你認(rèn)為小明的理由是 ；（4）實(shí)驗(yàn)滴入Na2CO3溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變

29、紅后的溶液中再逐滴滴加過(guò)量的CaCl2溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到生成了 （提示：CaCl2溶液呈中性）由實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論：溶液中的CO32以使酚酞試液變紅；（5）小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說(shuō)：“其實(shí)Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH”你認(rèn)為Na2CO3溶液中存在OH的原因是 答案：（1）鹽 （2）探究Na+是否能使酚酞試液變紅 （3）酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）（4）白色沉淀 （5）CO32與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH30（2014.泉州市）(18分) 我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純

30、堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。資料摘要：碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。方案一 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）： 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：_； （3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?_ 。方案二 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)