浙教版九年級上冊化學教案 第1章物質及其變化第6節(jié)幾種重要

1、第1章 物質及其變化第6節(jié) 幾種重要的鹽1.學會利用金屬活動性順序判斷金屬是否與鹽溶液反應。2.知道幾種常見鹽的性質與用途。3.了解化學肥料的用法，學會銨鹽的檢驗。銨鹽的檢驗。學會利用金屬活動性順序表判斷金屬是否與鹽溶液反應?！厩榫皩搿客瑢W們知道有哪些在化學方面作出杰出貢獻的科學家的名字？比如道爾頓、居里夫人、門捷列夫等。我國著名制堿專家侯德榜，1890年出生于福建省一個普通農家。自幼半耕半讀，勤奮好學，有“掛車攻讀”美名。1921年，在哥倫比亞大學獲博士學位后，懷著工業(yè)救國的遠大抱負，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國。1941年，和技術人員一起研發(fā)了“侯氏制堿法”，聞名于世界，打破了當

2、時西方國家對制堿技術的壟斷，促進了世界制堿技術的發(fā)展。托起了祖國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈。侯德榜制得的堿指什么呢？讓我們一起學習這節(jié)課的內容。【課堂探究】探究一:鹽酸和氫氧化鈉反應HCl+ NaOHH2O+NaCl鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，是酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成的?！窘涣饔懻摗?觀察下列鹽的組成，給它們分類。 NaCl、NaNO3、Na2SO4鈉鹽CuSO4、CuCl2、CuCO3銅鹽NH4Cl、NH4NO3銨鹽CaCO3、MgCO3碳酸鹽KCl、AgCl、MgCl2鹽酸鹽KNO3、Zn(NO3)2硝酸鹽【過渡】從組成上看，鹽由哪兩部分組成？探究二:鹽的組成和性質問題1:氯化鈉、氯化鈣

3、、碳酸鈉、硫酸銅、硝酸銨都是鹽，它們在組成上的相同之處是什么？答案:都由金屬離子和酸根組成。問題2:請查部分酸、堿和鹽的溶解性表(20 )陰離子陽離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶-Ag+溶不微不鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；碳酸鹽除鉀、鈉、銨外都不溶于水；鈣鹽中碳酸鈣不溶于水；鋇鹽中碳酸鋇、硫酸鋇不溶；銀鹽中氯化銀不溶、碳酸銀不溶；硫酸鋇不溶，

4、硫酸鈣微溶，硝酸鉀易溶。問題3:請寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。答案:鐵與硫酸銅反應；碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應;硫酸銅與氫氧化鈉反應；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置換反應Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2復分解反應CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2復分解反應CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4復分解反應【交流討論】 在反應 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金屬活動性表中的位置關系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動性順序中，F(xiàn)e的活動性大于Cu，F(xiàn)

5、e是排在H前面的金屬，一般可以將位于其后面的金屬Cu，從它的鹽溶液中置換出來。【拓展視野】 酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件:有沉淀析出或有氣體放出或有水生成。1.有沉淀生成CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，此反應可以用來檢驗氯離子BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，此反應可以用來檢驗硫酸根離子2.有氣體生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2此反應可以用來檢驗碳酸鹽3.有水生成HCl+ NaOHH2O+NaCl【交流討論】1.氯化鈉的知識你知道哪些？比如:物理性質、用途等。物理性質:無色晶體，易溶于水(其

6、溶解度隨溫度變化不大)，不潮解。用途:廚房的調味品；醫(yī)療上配制生理鹽水；工業(yè)上用于生產(chǎn)氯氣、燒堿等；農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。2.碳酸鈉(Na2CO3)呢？白色粉末狀固體，易溶于水。重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè)?！具^渡】常見的鹽有哪些性質呢？探究三:常見鹽的性質問題1:取少量小蘇打觀察顏色狀態(tài)。答案:白色粉末狀固體問題2:取一支試管，加入0.5 g碳酸氫鈉(NaHCO3)，再加入2 mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入石灰水中，觀察現(xiàn)象。答案:現(xiàn)象:試管中石灰水變渾濁。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【觀察與思考】1.取一小塊

7、片狀石灰石(或貝殼、蛋殼)仔細觀察，看看是否容易捏碎、敲碎。容易捏碎、敲碎。2.用坩堝鉗夾持石灰石，放在酒精噴燈或煤氣燈的外焰上加熱灼燒幾分鐘后，放在石棉網(wǎng)上冷卻，看看石灰石灼燒后是否容易捏碎、敲碎。很容易捏碎、敲碎。3.將另一片石灰石灼燒幾分鐘，然后把它投入盛冷水的小燒杯內，可以看到什么現(xiàn)象?水變渾濁CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa(OH)2靜置后，取少量上層清液置于兩支試管中，一支試管中加入2滴酚酞試液，向另一支試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。酚酞變紅；另一支試管石灰水變渾濁?！具^渡】通過以上學習，知道了常見的鹽及其性質和用途，下面認識一種特殊的鹽化學肥料。探究四:銨態(tài)氮肥的性質在農業(yè)生

8、產(chǎn)中經(jīng)常使用銨態(tài)氮肥，在實驗室里可以用簡單的方法檢驗銨態(tài)氮肥。步驟現(xiàn)象結論實驗1:把少量硫酸銨放在研缽中，加入一些熟石灰用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味產(chǎn)生刺激性氣味的氣體(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3實驗2:把少量硫酸銨放在試管中，加入3 mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色變化濕潤的紅色石蕊試紙變藍(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3【教師總結】通常本節(jié)的學習，知道了鹽的組成和常見鹽的化學性質。鹽對學生來說是生活中比較熟悉的物質，但是學生所熟悉的鹽食鹽，并不是我們科學中所說的鹽。所以本節(jié)

9、課以有關食鹽的謎語來導入鹽的學習，聯(lián)系生活實際，貼近學生生活，學生很容易說出謎底，并產(chǎn)生興趣。接著問：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽，你們同意嗎？理由是什么？”順利引入本課。出示本節(jié)課的主要學習內容，讓學生學習起來有明確的方向。首先由學生介紹常見的幾種鹽氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉。利用幻燈片呈現(xiàn)出來，使預習不足的同學得到充實，并強調了其中的重點內容通過小組實驗、合作探究、實驗觀察發(fā)現(xiàn)鹽與鹽也可以發(fā)生反應，而且發(fā)現(xiàn)硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，由此得出硫酸根離子的檢驗方法。在突出本節(jié)課重點的同時也突破了本節(jié)課的難點。最后用侯德榜先生的座右銘展開小組競賽答題，希望能調動學生積極性，同時激起學生積極向上

10、、努力學習的熱情，最后贈予學生一句具有化學色彩的激勵語言，以表達老師對學生祝福和期盼。例1下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（ B )A.NaCl氯化鈉食鹽B.CaO氧化鈣熟石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿D.NaOH氫氧化鈉燒堿解析:本題考查常見物質的化學式、名稱、俗名。A、C、D中物質的化學式、名稱、俗名完全對應；氧化鈣的俗名是生石灰，故選B。例2用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ A ）A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋解析:純堿是碳酸鈉的俗名，其溶液呈堿性，可用于浸泡蔬菜以降低殘留農藥的毒性，A正確；白酒、白糖溶液

11、呈中性，食醋呈酸性，均不符合要求。例3含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質屬于硫酸鹽的是（ C ）A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO2解析:H2SO4由H+和SO42-構成，屬于酸；Na2S由Na+和S2-構成，屬于鹽但不含硫酸根，故不屬于硫酸鹽；K2SO4由K+和SO42-構成，屬于硫酸鹽；SO2由S和O兩種元素組成，屬于氧化物。4要區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，可選用下列試劑中的（ D ）A.鋅B.硝酸銀C.紫色石蕊試液D.硝酸鋇解析:鋅可與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故無法用鋅區(qū)分這兩種酸；鹽酸與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，硫酸與硝酸銀反應生成微溶于水的硫酸銀，二者的現(xiàn)象相似

12、，故無法用硝酸銀進行區(qū)分；紫色石蕊溶液在稀鹽酸或稀硫酸中均顯紅色，故無法用石蕊溶液區(qū)分這兩種酸；鹽酸不與硝酸鋇發(fā)生反應，但硫酸與硝酸鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀，故可用硝酸鋇區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸。1.小明發(fā)現(xiàn)自家的農田出現(xiàn)土壤酸化板結現(xiàn)象，經(jīng)查閱資料得知:是該農田長期施用化肥硫酸銨(NH4)2SO4的緣故。硫酸銨屬于(A)A.氮肥 B.磷肥C.鉀肥 D.復合肥2.下列肥料不能與草木灰共同施用的是(A)A.氯化銨 B.硝酸鉀C.尿素 D.過磷酸鈣3.下列做法不會導致中毒的是(A)A.用氯化鈉配制生理鹽水B.用工業(yè)用鹽亞硝酸鈉烹調食物C.用工業(yè)酒精配制白酒D.用膽礬(硫酸銅晶體)對飲用井水消毒、殺菌4.下列化合物屬于鹽的是(D)A.NaOH B.H2SO4C.CaO D.CuSO45.一次鑒別下列4種物質最好