人教版化學(xué)選修四 電解池課件

1、.1第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池人教版選修人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理.22H2+O2=H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O = 2H2 +O2通電1、這兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)嗎？2、哪一個(gè)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，哪一個(gè)是非自發(fā)的？水的電解水的電解在給定的條件下，無(wú)需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即在給定的條件下，無(wú)需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程或反應(yīng)，稱為 自發(fā)反應(yīng)。電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能使一些非自電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能使一些非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，因而應(yīng)發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，因而應(yīng)用廣泛。用廣泛。.3GZn Cu CuCl2溶液CCCuCl2溶液ZnCu酒精溶液復(fù)習(xí)回顧判斷下列裝置

2、那些構(gòu)成原電池？?jī)蓚€(gè)活性不同的電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路前提：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)形成條件質(zhì)疑質(zhì)疑CCCuCl2溶液這還是原電池裝置嗎？該裝置能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)4-2 】用惰性電極(碳棒)電解氯化銅溶液CC陰極陽(yáng)極CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)陰極陽(yáng)極.6【實(shí)驗(yàn)分析】思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?陽(yáng)離子：Cu2+H+陰離子：Cl-OH-Cu2+H+向陰極區(qū)移動(dòng)Cl-OH-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)Cl-Cl2 OH-O2陰極區(qū)：Cu2+Cu H+H2陽(yáng)極區(qū)：思考3：猜想在通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？思

3、考2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？電解氯化銅溶液微觀模擬電解氯化銅溶液微觀模擬實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)分析：.81.電解：使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：直流電源；陰極:與電源負(fù)極相連陽(yáng)極:與電源正極相連陰、陽(yáng)電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池(電解槽)：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。一、電解原理形成閉合回路。CCCuCl2溶液.9兩個(gè)電極的類型：惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)活性電極(除鉑、金外的金屬)：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)惰性電極與活性電極惰性電極與活性電極CuCuCuCl2溶液陰極陽(yáng)極CCCuCl2溶液陰極陽(yáng)極

4、.10練習(xí)練習(xí)? 分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。.11一、電解原理：4、電子的流向:負(fù)極陰極陽(yáng)極正極e-e-電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。(注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)).12一、電解原理：5、離子定向移動(dòng)的方向:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng), 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng).陰陽(yáng)相吸陽(yáng)氧化、陰還原6、電極反應(yīng)：.13裝置名稱電極名稱電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變判斷特征正、負(fù)極陰、陽(yáng)極原 電 池電 解 池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)化學(xué)能電能電能化學(xué)能構(gòu)成的三個(gè)條件有外加電源比較.14一

5、、電解原理：名詞解釋：陰離子失去電子,陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電7. 產(chǎn)物的判斷溶液中存在多種陰、陽(yáng)離子，通過(guò)判斷放電順序來(lái)判斷產(chǎn)物.157. 產(chǎn)物的判斷Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬活動(dòng)順序的反順序陰極陽(yáng)離子得電子，被還原，比較陽(yáng)離子氧化性水溶液中不可能放電.167. 產(chǎn)物的判斷陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl OH- 含氧酸根 F-除Pt、Au失電子，被氧化，比較還原性金屬 水溶液中不可能放電陽(yáng)極放電優(yōu)先考慮電極材料：若陽(yáng)極材料為活潑金屬，則陽(yáng)極放電溶解；

6、若為惰性材料，則溶液中的陰離子放電FeZnCuCl2溶液陰極陽(yáng)極CCCuCl2溶液陰極陽(yáng)極陰極：Cu2+2e-Cu 陽(yáng)極：2Cl-2e-Cl2 CuCl2Cu+Cl2電解陰極：Cu2+2e-Cu 陽(yáng)極：Fe -2e- Fe 2+CuCl2+ FeCu+ Fe Cl2電解例例.18陰極陽(yáng)極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuCl2陽(yáng)極：2Cl-2 e-=Cl2陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小接近7CuCl2CuCl2溶液溶液CuCl2Cu+Cl2電解1、電解電解質(zhì)型(不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽、無(wú)氧酸 )二、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí)).19陽(yáng)極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4陽(yáng)極

7、: 4OH-4e-= 2H2O+O2陰極: 4H + 4e-=2H2 變大不變加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 +O2電解2、電解水型(活潑金屬的含氧酸鹽、強(qiáng)酸、含氧酸)比單純電解水速度快還是慢？.20陽(yáng)極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原NaCl陽(yáng)極: 2Cl-2e-=Cl2陰極: 2H + 2e-=H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2電解減小增大加HClNaCl溶液3、放氫生堿型(活潑金屬的無(wú)氧酸鹽)陰極.21實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極陰極氧氣銅陽(yáng)極: 4OH- 4e-= 2H2O+O2陰極：Cu2+ 2e-=Cu減小減小加CuOCuSO4溶液

8、2CuSO4+2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解4、放氧生酸型(不活潑金屬的含氧酸鹽)陽(yáng)極電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-與區(qū)：電解本身型如CuCl2、HCl與區(qū)：放氫生堿型如NaCl、ZnCl2與區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+.23陽(yáng)極陰極總電極反應(yīng)AgNO3溶液CC4Ag+ + 4e-= 4Ag總反應(yīng)式：4AgNO3+2H2O= 4Ag +O2+4HNO3練習(xí)：書(shū)寫(xiě)電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)式及總

9、方程式電解4OH- 4e-= O2 +2H2O.24陽(yáng)極陰極H2SO4溶液CCuCu - 2e-= Cu2+2H+ + 2e-= H2練習(xí)：練習(xí)：設(shè)計(jì)電解池Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2寫(xiě)出電極反應(yīng)式電解電解電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液陽(yáng)極：金屬銅.25原電池與電解池的結(jié)合原電池與電解池的結(jié)合有一極能與電解液反應(yīng)則該極為原電池負(fù)極，與之相連的為電解池的陰極。若都能反應(yīng)，則活潑性最強(qiáng)的或兩極差距最大的為原電池電解池原電池.261 、如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是A、a為負(fù)極，b為正極B、a為陽(yáng)極，b為陰極C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D、

10、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變【親 身 體 驗(yàn)】+陰極陽(yáng)極陰極d：陽(yáng)極c： 2Cl2e Cl2Cu2+ 2e CuCCuCl2溶液.272 、右圖中、右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是（符合這一情況的是（）a極極b極極X電極電極Z溶液溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨墨石墨石墨負(fù)極負(fù)極NaOHC銀銀鐵鐵正極正極AgNO3D銅銅石墨石墨負(fù)極負(fù)極CuCl2A.28小結(jié)解答有關(guān)電解問(wèn)題步驟1.首先觀察是否有外接電源2.分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子分兩組.3.觀察陽(yáng)極是否為金屬, 金屬作陽(yáng)極失電子4.根據(jù)

11、陰陽(yáng)兩極放電順序?qū)懗鰞蓸O反應(yīng)式.5.合并兩極反應(yīng)寫(xiě)出電解反應(yīng)式.29電解池與原電池有哪些異同電解池與原電池有哪些異同兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置裝置實(shí)例實(shí)例電解池電解池原電池原電池裝置裝置自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不自發(fā)的氧化還原反應(yīng),要在外加電場(chǎng)作用下才可發(fā)生.30電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極電解池陰極電解池陽(yáng)極電源正極電子流向陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離

12、子得電子電極反應(yīng)陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線電解類型舉 例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例僅溶劑水電解僅溶質(zhì)電解溶質(zhì)和溶劑都電解含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸HCl陰極:4H+ 4e-= 2H2陽(yáng)極:4OH-4e-=O2+2H2O減小增大不變H2O陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2陰極:2H+2e-= H2增大 HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2陰極:Cu2+2e-= Cu增大 CuCl2活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極:2C

13、l-2e-=Cl2陰極:2H+2e-= H2增大 HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極:4OH-4e-=O2+2H2O陰極:2Cu2+4e-= 2Cu減小CuO放氫生堿放氧生酸.32鞏固練習(xí)? 1、電極反應(yīng)方程式及電解總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(惰性電極，溶液)：H2SO4HClNaOHK2SO4CuCl2CuSO4NaClKMnO4? 2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是_；陽(yáng)極產(chǎn)物是_。? 3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物是_；陰極的產(chǎn)物是_。.33練習(xí)? 4、試寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。石墨石墨CuSO4溶液CuSO4溶液(

14、A)(B)純銅鐵.34練習(xí)? 5、如圖所示裝置，指出 A、B池的名稱、電極名稱、電極反應(yīng)式、二池 pH值的變化情況。（A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe6.寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷 A、B、C溶液PH值的變化。.367.用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液，電解一段時(shí)間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在和兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12的是甲乙?A B C D? 甲 KOH H2SO4Na2SO4CuSO4? 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3D.378. 為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性

15、電極，都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，通電一段時(shí)間后， b極附近溶液呈紅色。下極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a?X Y ?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC .38三、電解原理的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）陽(yáng)極：2Cl -2e-= Cl2陰極： 2H+ + 2e-= H2 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 通電 電極反應(yīng)：陰極陽(yáng)極.39(2)避免生成物H

16、2和Cl2混合,因?yàn)?.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:.第一個(gè)問(wèn)題:Cl2+2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題.40+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)極室陰極室陽(yáng)離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng) ,影響氫氧化鈉的產(chǎn)量.41提示：第二個(gè)問(wèn)題：第二個(gè)問(wèn)題：精制食鹽水精制食鹽水由于粗鹽中含有泥沙、 Ca2

17、+、Mg2+、Fe3+ 、SO42等雜質(zhì)，會(huì)在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3 、所有試劑只有過(guò)量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？2 、用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-1 、用什么方法除去泥沙？電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題.42泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+、SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、Ca2+、 Fe3+、 SO42-Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、Fe3+、引入Ba2+Na+、 Cl-、 Ca2+ 、Ba2+ 、引入OH-Na+、 Cl-、C

18、O32-、OH-Na+、 Cl-沉降除泥沙略過(guò)量BaCl2溶液除SO42-略過(guò)量Na2CO3溶液除Ca2+.Ba2+略過(guò)量NaOH 溶液除Fe3+ ,Mg2+適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH 除CO32-、OH-.43含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機(jī)合成氯化物合成農(nóng)藥金屬冶煉有機(jī)合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2.44三、電解原理的應(yīng)用三、電解原理的應(yīng)用一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力

19、。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。2 2、粗銅的電解、粗銅的電解精煉精煉.452 2、粗銅的電解、粗銅的電解精煉粗銅中含有雜質(zhì)：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗銅精銅CuSO4Zn-2e-= Zn2+Fe -2e-= Fe2+Ni -2e-= Ni2+Cu-2e-= Cu2+ZnFeNiCuAgAu 陽(yáng)極泥Cu2+ 2e-= Cu粗銅中大部分銅在陽(yáng)極（精銅）附著，比Cu活潑的金屬溶解在溶液中，比Cu不活潑的金屬以陽(yáng)極泥的形式沉降；溶液中銅離子濃度略微降低，引入 Zn2+、Fe2+等離子.46電解精煉銅電解精煉銅.47電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程，它是電解原理的

20、又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。3、電鍍、電鍍電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用.483、電鍍（在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法）陽(yáng)極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬制品（鍍件）電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)銅鍍件硫酸銅溶液鍍件鍍銅為例鐵片銅片硫酸銅溶液.49制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽(yáng)極：2Cl -2e-= Cl2陰極： 2Na+ + 2e-= 2Na總反應(yīng)： 2Na

21、Cl( 熔融) 2Na + Cl2 通 電 三、電解原理的應(yīng)用4 4、電冶金? 由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對(duì)于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬， 電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。.50電電解解熔熔融融氯氯化化鈉鈉制制鈉鈉.514、電冶金（Al）制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽(yáng)極：6O 2-12e-= 3O2陰極：4Al 3+ + 12e-= 4Al總反應(yīng)：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 通電 冰晶石助熔劑：冰晶石（Na3AlF6六氟合鋁酸鈉）陽(yáng)極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充思考:工業(yè)上為什么用電解熔融 氧化鋁的方法冶煉鋁

22、而不用AlCl3?AlCl3為分子晶體，在熔融狀態(tài)下不電離，不導(dǎo)電，不能被電解。.52冶煉鋁設(shè)備圖冶煉鋁設(shè)備圖陽(yáng)極C電解質(zhì)煙罩熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導(dǎo)電棒陰極C耐火材料.53拓展：金屬的防護(hù)拓展：金屬的防護(hù)金屬腐蝕的快慢程度：金屬腐蝕的快慢程度：電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極海水CFe+.54下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 ,鐵的腐蝕由快到慢順序.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DE F ACB拓展練習(xí)拓展練習(xí).55電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義將電

23、能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。兩電極接直流電源電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽(yáng)極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子陽(yáng)極：不純金屬；陰極：純金屬陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)形成形成條件電極反應(yīng)電極名稱.56例1 ： 鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析：陽(yáng)極 4O