化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱新

1、高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱第一章  從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作危險化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）腐蝕品二、混合物的分離和提純1、分離的方法過濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。  分液：互不相溶的液體混合物。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟將粗鹽溶解后過

2、濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、過量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后過濾；得到濾液加鹽酸(除過量的CO32、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（a）Na2CO3在BaCl2之后；（b）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時，選用萃取劑應(yīng)符合原則萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩

3、層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯黃色。三、離子的檢驗(yàn)SO42： 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸檢驗(yàn) 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。 Ba2SO42BaSO4Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。 AgClAgCl。CO32：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并

4、生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32。NH4：（用NaOH溶液檢驗(yàn)）加入NaOH溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)，則原溶液中有NH4。 NH4OHNH3H2O第二節(jié)  化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學(xué)符號：概念、符號定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量：n 衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。N

5、A有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.02×1023mol1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm 單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C 單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量

6、濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個量之間的關(guān)系4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）C濃溶液V濃溶液C稀溶液V稀溶液 （注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計(jì)算）5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)W，物質(zhì)的量濃度C。質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000W/M（其中單位為g/cm3）已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為（g/cm3），溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。 【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m（溶質(zhì)）/M(溶質(zhì))= V W/M，考慮密度的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000W/M

7、 】6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制A:配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、藥匙、量筒(液體溶質(zhì))、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。B:配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）稱?。ɑ蛄咳。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移（注入蒸餾水）洗滌定容搖勻例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）計(jì)算：需無水Na2CO3 5.3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）洗滌：溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯

8、及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰秤猩倭咳苜|(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（6）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線23cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。a:不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。b:溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿芤簻囟冗^高會使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。C:用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度

9、線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。d:如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。（7）搖勻：如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。第二章  化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑1nm1100nm100nm外觀均一,

10、透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：練習(xí)2.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是（  ）A.冷水    B.煮沸的蒸餾水   C.NaOH濃溶液 

11、;   D.NaCl濃溶液第二節(jié)  離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電

12、。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物（如水、弱酸、弱堿）。氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的價態(tài)發(fā)生變化。（如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2Fe33Fe2。）2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式。 常見易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿（NaOH、KOH

13、、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。 看是否可拆。 看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。  看“”“”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。4、離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水或難電離物）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、F

14、e(OH)3、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。生成難電離物 H和OH生成H2O。CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4和OH生成NH3·H2O(弱堿)等。 酸式酸根離子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。當(dāng)溶液中有H和NO3時，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得具有強(qiáng)還原性的離子如Fe2、S

15、2、SO32、I、Br（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；（3）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常見這四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH7)中隱含有H，堿性溶液(或PH7)中隱含有OH。NO3、MnO4等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié)  氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧

16、化還原反應(yīng)。4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念還原劑（具有還原性）：升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：降得還生成還原產(chǎn)物；（注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。）化合價升高  失電子  被氧化氧化劑    還原劑    還原產(chǎn)物    氧化產(chǎn)物化合價降低  得電子  被還原二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同

17、一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs     氧化性(得電子能力)：F2Cl2Br2I2同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe2和Fe3，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；第三章 金屬及其化合

18、物第一節(jié)  金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O22Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O22H2O4NaOHO2        2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧

19、化性能漂白。鈉與H2O反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2    離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水?。挥紊蓺錃?；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2     CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4總的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、N

20、a三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2（反應(yīng)劇烈）  離子方程式：2Na2H2NaH23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程： NaNa2ONaOHNa2CO3 Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁 Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)

21、：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al3O22Al2O3常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al6HCl2AlCl33H2    （ 2Al6H2Al33H2 ）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2OH2H2O2AlO23H2 2Al3Cu(NO3)22Al(NO3) 33Cu    （ 2Al

22、3Cu22Al33Cu ）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫鋁熱反應(yīng)Fe2O32Al 2FeAl2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。三、鐵1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe2O2Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2   Fe2HFe

23、2H2 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)： FeCuSO4FeSO4Cu   （ FeCu2Fe2Cu ）與水蒸氣反應(yīng)：（加熱）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2第二節(jié)  幾種重要的金屬化合物一、氧化物1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2O      （ Al2O36H2Al33H2O ）

24、Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O      （ Al2O32OH2AlO2H2O ）2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。FeO2HCl =FeCl2 +H2O       Fe2O36HCl2FeCl33H2O   二、氫氧化物1、氫氧化鋁 Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)33HClAlCl33H2O  

25、60;（Al(OH)33HAl33H2O）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O   （Al(OH)3OHAlO22H2O ）Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O33H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3Al2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 ）因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。2、鐵的氫氧化物：

26、氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）都能與酸反應(yīng)生成鹽和水Fe(OH)22HClFeCl22H2O    （Fe(OH)22HFe22H2O）Fe(OH)36HCl2FeCl33H2O    （Fe(OH)33H2Fe33H2O）Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色）Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3Fe2O33H2O3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐

27、蝕性，具有堿的通性。三、鹽1、鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質(zhì)：鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3Fe3FeCl2      （2Fe3Fe3Fe2 ）  (價態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2    （2Fe3Cu2Fe2Cu2 ）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽2FeCl2Cl22FeCl3    

28、;  （2Fe2Cl22Fe32Cl ）Fe3離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較 Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2C

29、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造

30、紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3                  NaHCO3四、焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。

31、與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。第三節(jié)  用途廣泛的金屬材料1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大  合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低第四章  非金屬及其化合物一、氯及其化合物氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成Cl，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游

32、離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。1、氯氣（Cl2）（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）NaCl22NaCl     CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎樣制備FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）與非金屬反應(yīng)Cl2H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有