高一化學 必修1 教學設計

1、教學方案(設計)課 題氧化還原反應（第一課時）課型新課授課教師李曉瓊教材版本人教版必修一章節(jié)第二章第三節(jié)l 學生情況(分析)學生已在初中學習燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認識了氧化還原反應，能從得氧和失氧的角度判斷氧化反應和還原反應；在必修一第二章物質(zhì)的分類中也已對運用分類方法學習化學物質(zhì)及化學反應有所認識，這些已有知識對于這一節(jié)將要學習的氧化還原反應有很大的幫助，但學生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還原反應到從化合價角度判斷氧化還原反應的轉變存在一定困難。l 教學內(nèi)容 (分析處理)本章是在學習了初中化學知識的基礎上，從化學學科內(nèi)容方面展開化學知識的學習，是化學科學中的重要基礎理論。本章也是連接初

2、中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。氧化還原反應是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。教材將氧化還原反應安排在本章的第三節(jié)，既是初中學過的氧化反應和還原反應的深化和升華，也是前面兩節(jié)學習的物質(zhì)的分類知識在化學反應學習中的具體運用及繼續(xù)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，學生將了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類，為后面的學習打下基礎。 教學重點  &

3、#160;用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應教學難點 理解氧化還原反應的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉移l 教學目標（設計）1知識與技能（1）掌握氧化還原反應的概念；（2）初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；（3）理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉移。2過程與方法（1）復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍（2）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移 的本質(zhì)原因層層推、，逐步深入的發(fā)展過程，培養(yǎng)學生由表及里、由現(xiàn)象到

4、本質(zhì)的認識事物的方法及分析，解決問題的能力（3）提高自主思考及討論交流能力，培養(yǎng)分析及解決問題的能力。3情感、態(tài)度與價值觀（1）從課本及課件中的圖片感受化學人類生產(chǎn)、生活的貢獻，提高學習化學的興趣；（2）體驗氧化還原反應在工業(yè)、生活中的應用，認識到“科學技術是第一生產(chǎn)力”，關心科技的發(fā)展對社會的影響，提高社會責任感。 （3）體驗科學是一個不斷發(fā)展的過程，認識是一個不斷進步的過程。l 教學方法（策略）（設計）提問法、多媒體輔助法、討論法、總結概括法、習題鞏固法l 教學媒體（設計）板書、PPT課件、flash動畫l 教學過程教師活動學生活動設計意圖情景引入（PPT展示蠟燭燃燒圖片） 上課。圖片上我

5、們看到的是燃燒著的蠟燭，同學們回憶一下在初中是如何定義燃燒的？PPT展示燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。引導也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應情景引入（PPT展示生銹的鐵塞圖片） 圖片上鐵塞會變得銹跡斑斑是因為？講解燃燒和鐵塞生銹過程都發(fā)生了氧化反應，同學們思考討論一下，我們學過的氧化反應有哪些呢？PPT展示C+O2CO2CH4+2O2CO2+2H2O2Mg+O22MgO提問判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？過渡對，同學們對知識掌握得很牢固。現(xiàn)在請同學思考另外一個問題：如何使銹跡斑斑的鐵塞變回本來模樣？（提示：工業(yè)上是如何冶煉鐵的？（PPT展示生銹的鐵塞圖片），

6、PPT展示還原反應提問我們學過的還原反應又有哪些呢？ PPT展示初中學過的還原反應提問判斷它們是還原反應的方法是什么呢？ 提問那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以CuO + H2 反應為例，我們來分析一下。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法?；貞洺踔袑W習的燃燒有關知識，回答可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒?；貞洺踔薪饘俚幕瘜W性質(zhì)相關知識，回答 鐵的緩慢氧化。思考，討論，回答回憶初中氧化反應的定義回答 與氧氣反應，得到了氧?；貞洺踔羞€原反應的定義回答 通過還原反應，將氧化鐵鐵還原成鐵 討論學過的還原

7、反應回憶初中還原反應的定義回答 反應中化合物失去氧從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣。從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設好的心理基礎。溫故知新。教師為引導，學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。副板書 失去氧，被還原（還原反應） CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反應)講解分析發(fā)現(xiàn)，在氫氣還原氧化銅這個反應中，氧化銅發(fā)生了還原反應，而同時氫氣發(fā)生了氧化反應，由此我們得出什么結論？ 引導 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。 點評學生回答并總

8、結同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應?！景鍟?amp;2.3氧化還原反應（第一課時）【過渡】好，我們通過flash動畫模擬氧化銅與氫氣反應中兩者的變化，進一步理解氧化還原反應的概念。PPT展示氫氣與氧化銅反應的flash動畫一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。 板書一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。討論,回答銅失去氧，發(fā)生了還原反應，氫得到了氧，發(fā)生了氧化還原反應。討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。交流、思考，回答：這個

9、結論同樣適用于其他反應。氧化還原反應的定義：氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應叫做氧化還原反應。運用已有知識分析解決問題，并結合實例給出定義，更加直觀易懂。動畫模擬，將微觀的現(xiàn)象宏觀化，將抽象的概念形象化，加深學生對概念的掌握。設問前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發(fā)生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下以下幾個氧化還

10、原反應，反應中除了有得氧和失氧的變化外有沒有其它的變化？思考，回答不一觀察，小組討論代表回答:化合價有變化通過設問引發(fā)學生的思考。小組討論，思維碰撞，培養(yǎng)學生的合作交流能力。 針對學生回答點評，并指出有一些同學已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應中元素的化合價發(fā)生了變化，如：【PPT展示】化合價降低,被還原 3 高溫 0 Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2 2 4 化合價升高,被氧化化合價降低,被還原 CuO + H2 = Cu + H2O 化合價升高,被氧化總結 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質(zhì)所含元素 化合價降低 的

11、反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。板書二、特征：元素化合價升降講述根據(jù)氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？講解同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。板書三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降跟著教師思路，認真聽講，做筆記思考，回答：根據(jù)元素化合價有沒有升降進行分類。一類是有元素化合

12、價升降的的反應，另一類是沒有元素化合價升降的反應。理解并回憶分類法知識，體會科學是在不斷發(fā)展的。對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結性描述有利于學生形成完整準確的認識。將分類知識應用于新知識的理解與掌握中，讓學生更好地掌握分類的方法并應用于化學學習中。課堂練習接下來我們通過做練習來鞏固一下，判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。1、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列反應是否屬于氧化還原反應？2NaCl2 =

13、2NaCl H2Cl2 = 2HCl思考，回答回答是,因為有元素化合價發(fā)生變化理解鞏固知識：精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”設問同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發(fā)生的變化。板書2NaCl2 = 2NaCl邊寫副板書邊講解初中時我們已經(jīng)能夠學過元素的性質(zhì)與原子核外電子的跑步，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，我們分別畫出鈉跟氯的原子結構示意圖，鈉最外層有幾個電子呢？答：這種結構穩(wěn)不穩(wěn)定呢？答：鈉要達到穩(wěn)定結構必須？答：而氯最外層有幾個電子？答：.要達到穩(wěn)定結構必

14、須：鈉與氯氣反應，鈉要失去電子，而氯要得到電子，一個愿打一個愿挨，鈉便把最外層上的一個電子給了氯。我們一起來觀看鈉與氯氣反應的模擬動畫。 PPT展示用動畫演示離子化合物NaCl的形成過程,并解釋其中原理總結鈉與氯氣反應中，每個鈉原子因為失去一個電子而形成鈉離子，化合價每個氯因為得到一個電子而形成氯離子，化合價鈉離子和氯離子由于靜電作用而結合成了氯化鈉。鈉和氯氣反應的過程中發(fā)生了電子的得失，由此我們可以得出什么結論呢？總結這種說法還不是完全正確的，前提條件是鈉與氯元素原子獲取電子的能力相差較大，故正確的表述應為：對于反應物原子獲取電子能力相差較大的反應，化合價升降的原因是：電子的得失PPT演示化

15、合價升降的原因： 電子的得失講解對于因為反應中發(fā)生電子得失而引起化合價改變的情況，我們還可以總結出規(guī)律：高、失、氧，低、得、還?！景鍟侩娮拥檬c化合價關系規(guī)律：高、失、氧，低、得、還。PPT演示化合價升降的原因： 電子的得失規(guī)律：高、失、氧，低、得、還 過渡我們通過形象的動畫來記住這個規(guī)律。PPT演示蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）過渡這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結構，雙雙得利。那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材36到37的內(nèi)容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發(fā)生變化是因為？ 過渡我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。P

16、PT演示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程講解氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。PPT演示氯化氫的形成（簡化版）講解在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原?？偨Y對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移討論，自由發(fā)言認真聽講,了解新知識認真聽講，并跟這老師的思路回答問題?！净卮稹恳粋€；七個；思考，【回答】升高；降低；反應中元素化合價升

17、降的原因是電子的得失。看動畫，加深理解。閱讀教材，回答問題。答：發(fā)生了電子的偏移聯(lián)系初中學過的原子結構的知識并對那與氯氣反應中發(fā)生的變化進行詳細講解，讓學生更好地學習這種分析方法，利用動畫演示直觀地表述物質(zhì)形成的原理,并激發(fā)學生的學習興趣.引導學生得出“反應中元素化合價升降的原因是電子的得失”這一結論。通過形象有趣的動畫加深學生的印象講解由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于.即電子的轉移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？PPT演示有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。 練習 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解PPT演示練習：電子的

18、得失或偏移有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應?？劬o教材,詮釋原理講評從上面的練習可以看出：氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質(zhì)是：板書四、實質(zhì)：電子轉移（得失或偏移）小結接下來我們對氧化還原反應的分析方法進行小結。初中我們是從得氧失氧的角度分析氧化還原反應，從而得出氧化還原反應的概念是：今天我們又分別從化合價的升降以及電子轉移的角度分析氧化還原反應 。從化合價升降角度分析，有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應；

19、從電子轉移角度分析，有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應，氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。通過判斷化學反應中是否發(fā)生電子轉移，可以判別反應是屬于氧化還原反應還是非氧化還原反應。這又是一種化學反應的分類方法?；貞浵鲁踔械乃姆N基本反應類型，他們分別是？ 劃分這四種反應的依據(jù)是：而上一節(jié)課我們還學過一種化學反應分類方法是： 聽講，總結電子轉移（得失或偏離）【回答】一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。【回答】化合、分解、置換、復分解據(jù)反應物和生成物的類別和種類。根據(jù)是否有離子參加反應判斷反應是否是離子反應。梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體

20、系的形成提問那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。PPT展示四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）講解看著表格講解：小結:1、化合反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。2、分解反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。3、置換反應：全部是氧化還原反應4、復分解反應：都是非氧化還原反應。 PPT演示用圖畫表示(豬八戒吃西瓜).總結通過綜合練習，相信同學們能夠熟練地運用氧化還原反應的判斷方法了。下面我們來總結一下本節(jié)課所學的內(nèi)容。本

21、節(jié)課我們從物質(zhì)得氧失氧、有無化合價的升降、電子的轉移三個角度分析了氧化還原反應，從這三個角度給氧化還原反應下了定義。并學習了氧化還原反應的判斷方法：即根據(jù)氧化還原反應中有元素的化合價發(fā)生變化這個特征判斷反應是否為氧化還原反應。認識了氧化還原反應的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉移。而化合價與電子轉移的關系可歸結為規(guī)律“高失氧，低得還”。氧化還原反應是很重要的知識點，在以后的化學學校中會經(jīng)常運用，課后請同學們完成課后練習，鞏固今天所學的知識。下一節(jié)課我們將學習第二課時：氧化劑與還原劑。 小組討論，共同繪出關系圖歸納畫圖示意既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神?？偨Y、對比、歸納多種能力的綜合鍛煉。動手畫的方法新穎獨特，學生更愿意參與。也反饋了學生應用知識解決問題的能力。及時反饋教學情況。板書設計：&2.3