高一化學(xué)物質(zhì)的量基礎(chǔ)題及濃度習(xí)題及答案

1、 物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量2某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤(pán)天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是ABCD5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABC

2、D6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃

3、度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價(jià)金屬，二元酸B二價(jià)金屬，三元酸C三價(jià)金屬，二元酸D一價(jià)金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時(shí)仰視觀察液面D定容時(shí)俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

4、，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的

5、CuSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒(méi)有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實(shí)驗(yàn)室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H

6、2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO

7、4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為

8、80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當(dāng)溫度為70時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀

9、離子 B. 1L溶液中含0.9NA個(gè)離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子(K+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無(wú)法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度

10、計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>29某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是

11、 A. 空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時(shí)俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類(lèi)雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是 A. 傾出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是 A. 在托盤(pán)天平上放兩片大小相

12、同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A

13、. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1

14、 D6:3:238將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個(gè)。4128g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度

15、為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol，個(gè)，含SO42離子mol，個(gè)，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢

16、慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作順序、填寫(xiě)在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水

17、(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) mL注入燒杯中。( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。48配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用

18、膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是_、_。49常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。50普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。51將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·x

19、H2O是_mol，式中x的數(shù)值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。三、計(jì)算題53常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；陰陽(yáng)離子總數(shù) 45 46125g； 天平； 燒杯； 轉(zhuǎn)移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 膠頭滴管滴加 凹液面 49、把溶液由燒杯

21、直接倒入容量瓶里(沒(méi)有沿玻璃棒倒入) 沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯23次 沒(méi)有把洗滌液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L 51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：設(shè)原溶液質(zhì)量為x， 原來(lái)溶液的密度為： = 55解：加入H2SO4后，Na2SO4不變 此時(shí)H2SO4：需加入H2SO4 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%跟Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）H2SO4物質(zhì)的量濃度（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質(zhì)的量濃度2有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化

22、物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng)。試求這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。3環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。（2）測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（與I2反應(yīng)），消耗了V mL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3

23、H2OI2+2S2O322I+S4O62試求：水中溶解的氧氣的量（以g/L為單位）.4一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)測(cè)得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。5用4.35MnO2與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過(guò)量的酸，再向溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液。求：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積（2）生成AgCl沉淀的質(zhì)量6標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2和Cl2混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化成鹽，分別求出在下列各種情況下的a、b關(guān)系（1）若V（

24、H2）:V（Cl2）1時(shí)： （2）若V（H2）:V（Cl2）1時(shí)： （3）若V（H2）:V（Cl2）1時(shí)： 7將BaCl2·xH2的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl離子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2·xH2O的物質(zhì)的量？（2）求BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量（3）求BaCl2·xH2O的x值8化工廠經(jīng)常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣，其反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏氣將有白煙（NH4Cl）生成，當(dāng)有160.5g NH4Cl生成

25、時(shí)，計(jì)算被氧化的氨氣是多少克？9完全中和7.4g二元堿R（OH）2生成正鹽，恰好用去36.5%的鹽酸16.95mL(=1.18g/cm3)，計(jì)算：R（OH）2的摩爾質(zhì)量和R的相對(duì)原子質(zhì)量.參考答案1題。硫酸的物質(zhì)的量 200*1.1*15%/98=33/98 mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體符號(hào)）由化學(xué)方程式得 氫氣的物質(zhì)的量 33/98 mol 氫氣的體積 33/98 * 22.4=7.543L硫酸的物質(zhì)的量濃度 33/98 /0.2 = 1.684mol/L ZnSO4的物質(zhì)的量濃度 33/98 / 05 = 0.673mol/L2題某+2價(jià)金屬氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)

26、量比為5：2，則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少設(shè)金屬為R。 因?yàn)镽是+2價(jià)的，所以氧化物為RO 又m（R）：m（O）=5：2，而O的相對(duì)原子質(zhì)量為16所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為40。 所以氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40+16=56 3題。根據(jù)三個(gè)方程式可以得到關(guān)系式：O2-2MnO(OH)2-I2-2S2O32-32-2X-bV/1000 X=32bV/2000=2bV/125 ga ml中含有2bV/125 gO2,1升被測(cè)水樣中所含的O2的質(zhì)量為： (2bV/125 /a)*1000=16bV/a克6題。 H2+ Cl2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O Cl2 + 2Na

27、OH = NaCl + NaClO + H2OI、氫氣和氯氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。氣體無(wú)剩余。A.b=a/22.4II、氯氣過(guò)量時(shí)，也可以反應(yīng)后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。氣體無(wú)剩余。B.a/22.4<b<a/11.2，含 C.b>a/22.4III、氫氣過(guò)量時(shí)，不能滿足要求。 a和b的關(guān)系不可能是【D.ba/11.2】7題。CL-離子沉淀完全,說(shuō)明完全反應(yīng)，由方程式得：BaCL2·xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O 1 2 （0.0025） 0.1*0.05 與AgNO3溶液反

28、應(yīng)的BaCL2溶液為0.0025mol，則，BaCL2的物質(zhì)的量為0.0025*100/25=0.01mol。2.44g BaCL2·xH2O的物質(zhì)的量 為0.01mol，則BaCL2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量 為2.44/0.01=244 x為（244-208）/18=3.8題。 化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2 當(dāng)有160.5克NH4Cl產(chǎn)生時(shí)，求被氧化的氨氣是多少克？分析：Cl2中的氯元素由0價(jià)到NH4Cl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑被還原。NH3中的氮元素由-3價(jià)到N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，做還原

29、劑被氧化。其中NH3分兩部分，一部分是轉(zhuǎn)化成NH4Cl，另一部分是轉(zhuǎn)化成N2，但只有轉(zhuǎn)化成N2這部分是屬于被氧化的。解：設(shè)被氧化的氯氣質(zhì)量為x3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N2 2*17 6*53.5 X 160.5g 2*17 / X =6*53.5/ 160.5g X=17g 答：被氧化的氨氣為17g。9題。 M(HCl)= 16.95 * 1.18 * 0.365 = 7.30g；n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol； 鹽酸與R（OH)2的反應(yīng)比例為2：1； 所以 n(R（OH)2)= 0.1mol;即 R（OH)2的摩爾質(zhì)量為 7.4/0.1 = 74g

30、/mol； 所以 M(R)= 74 - 2*(16 +1) = 40 即 該元素為鈣。高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度訓(xùn)練習(xí)題 一、選擇題：1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ） A1L溶液中含0.3NA個(gè)K+ B1L溶液中含0.9NA個(gè)離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個(gè)離子2有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含

31、的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水68g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol

32、/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L7在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8. 將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml9把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1

33、mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L10.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111. 某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，

34、K2SO4，Na2SO412用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A BC D二、填空題13用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。14在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中

35、性，通過(guò)計(jì)算可知H2SO4為 mL。15用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤(pán)天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號(hào)） 。16下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無(wú)影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將

36、 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計(jì)算題17現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？18為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L

37、磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？參考答案一、1.B 2.C 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.AC 12.C 二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g 14.50 15.16.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）燒杯 混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散 （4）冷卻至室溫 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 膠頭滴管三、17 104mL，500mL 18. 50mL 10g 物質(zhì)的量熱身題一、判斷正誤1、摩爾是七個(gè)物理量之一 （）2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （）3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

38、 （）4、1摩爾小麥含有6.02 ×1023個(gè)麥粒 （）5、3mol氫 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量( )8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol ( )9我們把含有約6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾( )101mol氧含6.02×1023個(gè)O2 ( ) 二、計(jì)算1、 某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少？2、 2.5molO2多少個(gè)O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 ， 2mol

39、Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 。4、 9.03×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為 .所含H的物質(zhì)的量為 .所含氧原子的物質(zhì)的量為 .三、填空1、1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含H+的物質(zhì)的量為_(kāi).硫酸根離子的物質(zhì)的量為_(kāi)，所含硫酸分子的數(shù)目為_(kāi).2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子數(shù)相等？3、0.5molH2O中有_mol原子.物質(zhì)的量練習(xí)題一一、選擇題(每小題12個(gè)正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化

40、硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（ ）A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為113、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mo

41、l氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ） A1g H2所含的原子個(gè)數(shù) B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) D16g O2所含的分子個(gè)數(shù)7、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中

42、所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi) D1mol H2的質(zhì)量是

43、1g二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為 個(gè)。16、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ，該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。三、計(jì)算題18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？物質(zhì)的量練習(xí)

44、題二一、選擇題1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（     ）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NA D NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ：12、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（        ）A   B         C bNA          D aNA3、判斷下列敘述正確的是 （ ）A