高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷六

1、ECNU LEX高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷六第I卷（選擇題 共44分）相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64 S32 Mg24 Ca40 Mn55 Fe56 K39 Ba137一、選擇題（共22小題，每題只有1個正確答案，每小題2分1在水溶液中或在液態(tài)時導(dǎo)電能力都非常強(qiáng)的是（ ）ANaClB蔗糖CH2SO4DCaSO42將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液中后，再加入四氯化碳振蕩、靜置，整個實驗中，肯定可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）A四氯化碳層呈紅棕色B水層呈黃色C四氯化碳層無色D在潮濕空氣中形成白霧3下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A氫氣還原氧化銅B高錳酸鉀分解C

2、鋅放入稀硫酸中D碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)4金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列說法不正確的是（ ）AO2只做氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1molO2參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移5對于反應(yīng)XeF4 + 2CH3CH = CH22CH3CH2CHF2 + Xe下列說法正確的是（ ）AXeF4被氧化BCH3CH = CH2是還原劑C該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)DXeF4既是氧化劑又是還原劑64時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為（ ）A

3、aNA/25BaNA/(25×18)CaNA/(25×20)DaNA/(1000×22.4)7下列敘述正確的是（ ）氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水ABCD8Na2O2晶體和Na2O晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（ ）A前者大B前者小C相等D不能確定9某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和

4、壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是（ ）A以g為單位VL該氣體的質(zhì)量B以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C1L該氣體所含的分子數(shù)D以L為單位1mol該氣體的質(zhì)量1020時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到20，需在剩余溶液中加入6gR（無水）溶液即達(dá)飽和，若將原鹽溶液蒸發(fā)掉30g水，則只需要加入1gR（無水）就可以達(dá)到20時的飽和溶液。則20時R的溶解度為（ ）A20gB25gC30gD35g11由一種離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以生成Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（ ）A該混鹽的水溶液呈堿性B該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

5、C該混鹽與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生1 molCl2時轉(zhuǎn)移NA個電子D該混鹽中氯元素的化合價為1價12在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（ ）A溶液中Na+濃度增大，有O2放出B溶液pH值不變，有H2放出C溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D溶液pH值不變，有O2放出13下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是（ ）A加入足量的新制氯水，溶液變色，則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪色C加入少量的碘水，再加入CCl4，振蕩，有機(jī)層有色則有BrD加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則

6、有Br14下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液的反應(yīng)：Mg2+ +2HCO32+ 2OH= MgCO3+2H2OB氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2+ 2OH+ 2H+ +SO42 = BaSO4+2H2OC亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32+ 2H+ = SO2+ H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ +2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O15NO3+ Zn + OH + H2ONH3 + Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是（ ）A2B4C6D816VL濃度為0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃

7、度增大一倍，可采取的措施是（ ）A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB加入10mol/L的鹽酸0.1VL，稀釋至1.5VLC將溶液加熱濃縮到0.5VLD加入VL1.5mol/L的鹽酸混合均勻17在常溫常壓下，將盛滿Cl2的一只度管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時間至不再反應(yīng)為止，試管中殘留的氣體約占整個試管體積的（ ）A1/2B1/3C2/3D1/418已知熱化學(xué)方程2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；H = +58kJ/mol；C(s) +O2(g) = CO2(g)； H =94kJ/mol。為提供分解1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳（ ）A58/94molB58

8、/(94×2) molC(58×2)/94molD(94×2)/58mol19在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3+5R +6H+ = 3R2 + 3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ）AR位于周期表中VA族BR的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸CRO3中的R只能被還原DR2在常溫常壓下一定是氣體20向等體積的FeBr2、KI、Na2S溶液中分別通入Cl2，充分反應(yīng)后，若耗用的Cl2的體積相同（均在相同條件下反應(yīng)），則FeBr2、KI、Na2S三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A3：2：1B3：1：2C3：6：2D2：6：321把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合

9、溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇反應(yīng)時，消耗BaCl2 c mol，由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)量濃度是（ ）A(b2c) /a mol·L1B(2bc) /a mol·L1C(2b2c) /a mol·L1D(2b4c) /a mol·L122將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應(yīng)后的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后和固體的物質(zhì)的量為（ ）A14 mol之間B12mol之間C24 mol之間D大于4mol第卷（非選擇題 共56分）二、填空題（本題包括4小題，共20分）23在反

10、應(yīng)3BrF3 + 5H2O = HbrO3 + Br2 + 9HF + O2中，當(dāng)有3mol水參加反應(yīng)時，由BrF3還原的BrF3為 mol；總共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。24配平面反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O25在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣體的平均式量為19時停止收集，并將其倒扣在水槽中，假設(shè)溶液無損失，YC得到溶液的密度為g·cm3。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。26某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，則應(yīng)該采取什么樣的措施（能寫出離

11、子方程式的，寫出每檢驗出一種離子的離子反應(yīng)方程式） （1）先檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （2）然后檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （3）再檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （4）最后檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 三、推斷題（共14分）27室溫下，單質(zhì)A、B、C、D分別為固體、液體、無色氣體、黃綠色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答： （1）（請?zhí)罨瘜W(xué)式）A是 B是 C是 D是 H是 （2）反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）反應(yīng)的離子方程式： 。四、實驗題（共13分）28實驗室配制500mL 0.500mol&#

12、183;L1的NaCl溶液，有如下操作步驟： 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。檢驗容量瓶是否漏水 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）操作步驟的正確順序為（填序號） 。 （2）本實驗用到的基本實驗儀器有 。 （3）某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示， 對所配制溶液濃度將有何影響？ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配制

13、溶液濃度將有何影響：沒有進(jìn)行操作步驟 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度線 。 （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ 加蒸餾水時不慎超過了刻度線 。向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時（實驗步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。五、計算題（共9分）29已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。今有體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L其中Cl2和N2各占50%（體積分?jǐn)?shù)）。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。 （1）經(jīng)計算，被氧化的NH3的質(zhì)量為 （不用寫計算過程） （2）下面是三位學(xué)生從不同角度解這道題時所列的第一

14、步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）學(xué)生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲(31)：2 = (1.120.67)/22.4：X乙3：(X0.672/2) = 1：0.672/2(1.12X)丙71X +28 (1X) = (3.335/1.12)×22.4參考答案一、選擇題：1234567891011ABCDBBCCBBD1213141516171819202122CDBCBABBDDA10e二、23 2/5； 3.6 （各2分）85265224 MnO4+ H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O251/22.4 mol·L1 （3分）26（1）OH，酚酞 （2）CO32， HNO3， CO32 + 2H+ = CO2+ H2O （3）SO42， Ba(NO3)2 Ba2+ + SO42 = BaSO4 （4）Cl，AgNO3 Cl + Ag+ = AgCl （各1分）三、27（1）A是Fe B是Br2 C是H2 D是FeBr3 H是FeCl3、Br2（只答FeCl3不給分） （2）反應(yīng)的離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+ +