巧獲信息解題快

1、巧獲信息解題快江蘇省蘇州第十中學(xué) 倪江紅 要快速求解化學(xué)題，就要快速獲取題中的化學(xué)信息，然后根據(jù)有用的信息進(jìn)行解題。怎樣根據(jù)題目的特點(diǎn)巧獲題中的化學(xué)信息呢，下面以選擇題為例簡(jiǎn)析如下。一、從生產(chǎn)、生活中獲取化學(xué)信息許多化學(xué)題直接以生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題為背景或載體，只要抓住生產(chǎn)、生活中的具體要求，就能把握題中的化學(xué)信息。例1 食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是（ ）A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亞硝酸鹽的含量 D甲醛的含量解析：淀粉是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，不需要進(jìn)行安全檢測(cè)，二氧化硫、亞硝酸鹽、甲醛都是有毒物質(zhì)，在食品中的含量必須有安全指標(biāo)，所以選A。例2 某金屬氧化物在光照條

2、件下可生成具有很強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣或水中的污染物，下列關(guān)于該金屬氧化物應(yīng)用的敘述不正確的是 （ ）A將形成酸雨的SO2氧化成SO3B將家居裝修揮發(fā)出來(lái)的甲醛氧化成CO2和H2OC將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO2和H2OD將電鍍廢水的的氰根離子CN氧化成CO2和N2解析：SO2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)形成硫酸，不影響形成酸雨，該金屬氧化物的應(yīng)用不正確。甲醛、苯酚、氰根離子等有毒物質(zhì)被氧化成CO2、N2、H2O等無(wú)毒物質(zhì)，消除了污染作用，該金屬氧化物的這些應(yīng)用都正確。選A。二、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中獲取化學(xué)信息題目中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一般有兩種情況，一種是對(duì)已知物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行反

3、推或解釋原理；另一種是對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)。例3 取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接 C電解過(guò)程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小解析：電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生H2和NaOH，不可能使pH試紙變白，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HCl使pH試紙變紅，HClO的漂白作用使pH試紙變白，所以a電極是陽(yáng)極，與電源的正極相連，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；電解過(guò)程中水得到電

4、子，水是氧化劑，C項(xiàng)正確；b電極附近產(chǎn)生OH，溶液pH變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。選D。 例4 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 （ ）A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定Cl離子是否存在 D不能確定HCO3離子是否存在解析：的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中不存在與OH反應(yīng)的HCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中一定有CO32，沒(méi)有S

5、O32，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中有SO42，的現(xiàn)象不能說(shuō)明原溶液中一定有Cl，因?yàn)樗〉脑囈菏窃芤褐屑欲}酸所得的，C項(xiàng)正確。選B、C。三、從模型中獲取化學(xué)信息化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，常見(jiàn)的化學(xué)模型有立體模型（如球棍模型、比例模型）和非立體模型（電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖等），解題時(shí)，結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析化學(xué)模型，可從中獲取化學(xué)信息。例5 已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如右圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL是極性分子 CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 DM化學(xué)性質(zhì)活潑解析：從分子

6、球棍模型變化的方程式可知，G是含單鍵的雙原子分子，G為F2或H2，M是含有三鍵的雙原子分子，M是N2，則E分子中含一個(gè)氮原子，它為三角錐形分子，可能是NF3或NH3，從它的另3個(gè)原子比G中的原子小可知，G是F2，E為NH3，L為HF。F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，HF是極性分子，NH3能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，N2化學(xué)性質(zhì)不活潑。選D。例6 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面解

7、析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式中的官能團(tuán)可判斷化學(xué)性質(zhì)。丁香酚苯環(huán)上的氫可被溴取代，側(cè)鏈上的雙鍵可與Br2發(fā)生加成，A項(xiàng)錯(cuò)；丁香酚中有酚羥基，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；香蘭素中的苯環(huán)、醛基都能與氫氣加成，1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；一個(gè)苯環(huán)決定有至少12個(gè)原子共平面，D項(xiàng)對(duì)。選D。四、從圖形中獲取化學(xué)信息圖象題中的坐標(biāo)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)及各點(diǎn)間的比例，反映了物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系，圖象的變化趨勢(shì)揭示了變化規(guī)律?？驁D題中的特征變化、典型性質(zhì)和特殊用途，展示了物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，是推斷物質(zhì)的重要突破口。實(shí)驗(yàn)裝置圖中導(dǎo)管長(zhǎng)短、加熱的部位、藥品的種類及多少、管（瓶）

8、口的取向、氣體的流向、系統(tǒng)是否密閉等，與具體反應(yīng)密切相關(guān)，反應(yīng)了物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的方式，是解題的關(guān)鍵。例7 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH解析： A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3+3A1(OH)3，圖中ob代表A1

9、3+和SO42共同沉淀；2A1(OH)3+ Ba(OH)2= Ba(AlO2)2+4H2O，bd代表A1(OH)3逐漸溶解；d點(diǎn)后沉淀只有BaSO4。ab時(shí)，n(BaSO4)一直大于nA1(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)；cd時(shí)，1mol Ba(OH)2溶解2 mol A1(OH)3生成2 mol AlO2，溶液中n(AlO2)大于n(Ba2+)，B項(xiàng)對(duì)；由于ab時(shí)n(BaSO4)大于nA1(OH)3，而bd時(shí)n(BaSO4)不變、nA1(OH)3減小，所以ad時(shí)n(BaSO4)始終大于nA1(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)；de時(shí)溶液中存在Ba(AlO2)2和Ba(OH)2，n(Ba2+)可能大于n(OH)，可能等于n

10、(OH)，可能小于n(OH)，D項(xiàng)對(duì)。選擇B、D。例8 右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其不同的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體。下列推測(cè)正確的是（ ）AA為鈉 BB為二氧化硫 CB為一氧化碳 DD為硝酸解析：固態(tài)單質(zhì)與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物在常溫下是氣體，A只能為硫或碳，排除A項(xiàng)、D項(xiàng)。若A為硫，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸，E為亞硫酸，全題貫通，B項(xiàng)正確。若A為碳，B為二氧化碳，則E為H2CO3，H2CO3無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為，不合題意；如果B為一氧化碳，E為CO2，C為烯烴，D為醇，全題也連貫，C項(xiàng)正確。選B、C。例9 右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置（可進(jìn)

11、行加熱），可用于（ ）A用Zn與稀HCl溶液反應(yīng)制H2B用Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)制NH3C用Cu與稀HNO3溶液反應(yīng)制NOD用MnO2與濃HCl溶液反應(yīng)制Cl2解析：從氣體發(fā)生裝置看，管口上傾，不適用于固體和固體反應(yīng)，排除B項(xiàng)；從收集裝置看，是向下排空氣法集氣，而NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，排除C項(xiàng)，Cl2密度比空氣的大，排除D項(xiàng)，選A。五、從表格中獲取化學(xué)信息表格中的數(shù)據(jù)或物質(zhì)的排列往往具有規(guī)律性，通過(guò)比較歸納，找出這種規(guī)律性或確定出具體的物質(zhì)，結(jié)合有關(guān)化學(xué)知識(shí)，即可迅速解題。例10 用濃硫酸作催化劑，將等物質(zhì)的量CH3COOH和C2H5OH混合，在一定條件下合成CH3COOC2H5，實(shí)

12、驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，合成反應(yīng)的最佳條件為 （ ） A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h解析：同一反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，溫度升高轉(zhuǎn)化率升高，但溫度高消耗能量多，且在120時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，而60好80時(shí)轉(zhuǎn)化率相差不大，故選60為佳；同一反應(yīng)溫度時(shí)，時(shí)間越長(zhǎng)轉(zhuǎn)化率越高，但單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低，而4h和6h的轉(zhuǎn)化率相差不大，故選4h為佳。選C。例11 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D

13、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)解析：由于題中給出的部分在周期表前四周期，所以R為Ar，則X、W、Y、Z對(duì)應(yīng)為N、P、S、Br。常壓下S單質(zhì)為固體，沸點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)；S2電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的相同，Br比Ar原子多一層電子，B項(xiàng)錯(cuò)；由于NH3分子之間有氫鍵作用，PH3分子之間沒(méi)有氫鍵作用，所以PH3沸點(diǎn)比NH3沸點(diǎn)低，C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)性質(zhì)遞變規(guī)律知，S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。選D。六、從數(shù)據(jù)中獲取化學(xué)信息化學(xué)題中的數(shù)據(jù)往往反映物質(zhì)間的定量關(guān)系，是判斷的前提、比較的基礎(chǔ)、計(jì)算的依據(jù)。例12 常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol·L1，該

14、溶液可能是 （ ）二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D解析：常溫下，水電離的c(H)為1×107mol·L1，只有加酸或堿才能抑制水的電離，現(xiàn)在溶液中的c(H)小于1×107mol·L1，所以溶液中不可能存在鹽，可能有酸或堿，二氧化硫水溶液中有H2SO3，選A。例13 將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配制成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.2g，則原所配溶液中K+、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A321 B123 C132 D231分析：此題若抓住原混合物質(zhì)量13.4g與反應(yīng)

15、后固體11.2g之差，根據(jù)2KBr+Cl2=2KCl+ Br2，可算出溴化鉀物質(zhì)的量，進(jìn)而求解。但細(xì)審題意，從KBr和KCl化學(xué)式可知，K+物質(zhì)的量應(yīng)是Cl與Br物質(zhì)的量之和，結(jié)合選項(xiàng)中的比例數(shù)據(jù)，可立即確定選A。而13.4g、500mL、11.2g等數(shù)據(jù)實(shí)為迷惑性數(shù)據(jù)。七、從實(shí)際事物中獲取化學(xué)信息許多題目突破了教材里具體內(nèi)容的范圍，出現(xiàn)了新的知識(shí)，這就需要通過(guò)分析、比較、歸納、演繹等方法，找出新知識(shí)中的化學(xué)信息，然后將新舊知識(shí)結(jié)合起來(lái)，或直接利用新知識(shí)進(jìn)行解題。例14 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2N

16、O+O22NO2NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是 （ ）A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中 C濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：從題中的NO2參與硫酸型酸雨的形成過(guò)程可知，在初始反應(yīng)中NO2消失了，NO2是氧化，在最終反應(yīng)中NO2又恢復(fù)了，所以NO2又是催化劑。A項(xiàng)中H2SO4起干燥劑作用，B項(xiàng)中H2SO4起氧化劑作用，C項(xiàng)中H2SO4起難揮發(fā)性酸的作用，只有D項(xiàng)中的H2SO4起催化劑作用。選BD。八、從題目的限定中獲取化學(xué)信息題目中一般都有限定詞語(yǔ)或符號(hào)（如加著重號(hào)、括號(hào)），這些限定都是化學(xué)信息的一部分，如對(duì)物質(zhì)的限定有名稱、類別、顏色、狀態(tài)、溫度、濃度、量的多少等方面，對(duì)結(jié)果的限定有大小的排列順序、選項(xiàng)的正誤說(shuō)明、判斷的可能性描述（一定、不一定、可能、不可能）等，只有準(zhǔn)確把握這些內(nèi)容，才能正確解題。例15 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：從給出的NaClO在熱堿性溶液中的反應(yīng)可知