江西省宜春市豐城九中2020屆高三12月月考化學(xué)試卷

1、化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe56 Cu 64 Mn 55一、選擇題16題共48分，每題3分1.以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A .為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B 能源是人類(lèi)生活和社會(huì)開(kāi)展的根底，地球上最根本的能源是太陽(yáng)能C.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反響制取D .化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，現(xiàn)有以下化學(xué)用語(yǔ)：C的結(jié)構(gòu)示意圖：:羥基的電子式: ?。憾?HCIO的結(jié)構(gòu)式：H Cl O;NaH

2、C03在水中的電離 方程式：NaHCO3=Na + + H + + CO32-;® CO2的比例模型： 83 ；原子核內(nèi)有10個(gè)中 子的氧原子：IO。其中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . B .C .D .3. 以下物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A .用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別肥皂水和葡萄糖溶液B .用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反響，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液2-C. 在溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中有SO 4D. 在溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，假設(shè)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證 明該溶液中有 NH4 +4. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下

3、說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下，11.2 L CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目為 2 NaB. Na2O2與CO2反響時(shí)，生成 0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.4 NaC. 28 g由CO和N2組成的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為14 NaD. 密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2Na5. 以下反響的離子方程式中正確的選項(xiàng)是A. 鎂參加過(guò)量的稀硝酸：Mg + 4 H + 2 NO3- = Mg + 2H 2O + 2 NO 2 f- +B. 把NaCIO投入濃鹽酸中： ClO + H = HClOC. 過(guò)量的 NaHCO3 溶液與 BaOH2溶液反響：HCO3-

4、 + Ba2+ + OH-= BaCO3 J+ H2OD. 向氯化鋇溶液中通入氨氣飽和后再通入適量二氧化硫氣體，生成白色沉淀：Ba2+ + 2NH 3 + SO2 + H2O = BaSOs J+ 2NH 4+6. CO和CH催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反響歷程示意圖如下:以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()B .t既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形D . Ni在該反響中做催化劑A 合成氣的主要成分為 CO和H2成C.t吸收能量7.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反響， 向過(guò)濾后所

5、得固體中參加足量鹽酸，固體局部溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證 Ksp(BaSO4)vKsp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌， 成漿狀后，再參加飽和 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾， 用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH) 2樣品 中Ca(OH)2雜質(zhì)C向某黃色溶液中參加淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色該溶液中含Br2D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa 2SO3溶液pH約為 10, O.lmol/LNaHSO 3溶液 pH 約為 5HSO3-結(jié)合H +的能力比SO32-的強(qiáng)&海冰是海水凍結(jié)面成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，局部來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaC

6、I為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成鹽泡其大致結(jié)鉤如下圖。假設(shè)海冰的冰齡到達(dá)1年以上，融化后的水為淡水。F列表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .海冰內(nèi)層鹽泡越多，密度越小B 海冰內(nèi)層 鹽泡內(nèi)的鹽分主要以 NaCI分子的形式存在43C.海冰內(nèi)層NaCI的濃度約為10 mol/L (設(shè)冰的密度為0.9g/cm )D .海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的 鹽泡越多9A、 B、 C、 D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為 20。甲、乙分別為 元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法不正確的選

7、項(xiàng)是()A . A、B形成的一種化合物具有漂白性B . B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C. C的單質(zhì)能與丙反響置換出B的單質(zhì)D .丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反響轉(zhuǎn)移電子3 Na110. 反響： 101kPa 時(shí)，2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH= 221kJ mol 稀溶液中，H (aq)+ OH (aq)=H20(l) AH= 57.3kJ mol1 H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) AH = 241.8kJ mol H2O(g)=H2O(l) AH= 44.0kJ mol 1以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()1A .碳的燃燒熱大于 110.5kJ m-olB

8、 .濃硫酸與稀 NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量1C. 氫氣的燃燒熱為 241.8kJ mol1D. 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)的反響熱為 AH = 571.6kJ mol11. 常溫下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 稀釋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均減小B. pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性C. 用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)D. 相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH :鹽酸 醋酸12. 在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別參加足量活性炭和一定量

9、的NO,進(jìn)行反響C(s)+2NO(gp=N2(g)+CO2(g)，測(cè)得各容器中c(NO)隨反響時(shí)間t的變化情況如 下表所示，下 列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()容器溫度04080120160甲(400 C)c(NO)2.001.501.100.800.80乙(400 C)c(NO)1.000.800.650.530.45丙T Cc(NO)2.001.401.101.101.10A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正N0= v逆N2B. 活性炭的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反響已達(dá)平衡狀態(tài)C. 丙容器中，從反響開(kāi)始到建立平衡時(shí)的平均反響速率為v NO >0.01125 mol L-1 min-1D 由表格數(shù)據(jù)可知：T

10、 v 400 C13. 利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反響如下：CO g +2H2 g ? CH3OHg,在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1 : 2的CO和H2，在催化劑作用下充分反響，F(xiàn)列說(shuō)法正確250 5M 350 400 450 3帖 530測(cè)得平衡混合物中 CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖,的是()A .該反響的AH v 0,且p1 v P2 v P3B .在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%C.反響速率：v逆狀態(tài)A> v逆狀態(tài)BD .在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH 3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大14. 一種新型動(dòng)力電池LiFe

11、PO 4電池總反響式為 LixFePO4+Li xC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示，只有Li+通過(guò)聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液電極材料為石墨,可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是琦化輸畝整鍛tA .電池放電時(shí)，LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反響B(tài) .電池放電時(shí)，正極反響式為L(zhǎng)i i -xFePCh+xLi +xe = LiFeP0 4C.電解時(shí)，圖2的b電極反響式為 2H2O 4e- =02 f +4lHD.電解時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol電子，A 口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g15. ?Journal of Energy Chemistry?報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)

12、家設(shè)計(jì)C02熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. a為負(fù)極B .熔鹽可用KOH溶液代替2-2C. d極電極反響式為 CO3 +4e =C+3OD .轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲 CO2 11.2L 標(biāo)況下16. 將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體 3.36L 標(biāo)準(zhǔn)狀 況。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反響后的溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 25.4g。假設(shè)HNO3的復(fù)原產(chǎn)物僅為 NO ,那么生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A. 2.24LB . 4.48LC. 6.72LD. 8.96L、非選擇題 每空2分，共52 分1

13、7. ( 8分)五種短周期主族元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃> A > B > D > E；其中，A、 C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物 A2B, A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其 電子總數(shù)為30； D和E可形成4核10電子分子。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 畫(huà)出元素 C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。(2) 寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置： ;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式.為。(3) 寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式.：A、B、E形成的化合物 。A、B兩元素組成的化合物 A2B2存在的化學(xué)鍵有 。18. (8分)圖中甲池的總反響式為 2出+02=心+2出0。(1 )甲池中負(fù)極上的電極反響

14、式為 。(2) 乙池中石墨電極上電極反響式為 。(3 )要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)向溶液中參加適量的。A. CuOB. Cu(OH)2 C. CuCO3D. CuSO4(4) 假設(shè)將乙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu,實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當(dāng)甲中消耗1.6gN2H4時(shí)，乙池中兩個(gè)電極質(zhì)量差為 g。19. (11分)次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，CDO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8C, 42 C以上會(huì)分解生成 Cl2和。2, Cl2O易溶于水并與水立即反響生成HCIO。資料2:將氯氣和空氣(不參與反響)按體

15、積比1 : 3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反響2Cl2+ 2Na2CO3+ H2O=Cl2O+ 2NaCl + 2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cb)制得次氯酸溶液。(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 各裝置的連接順序?yàn)?tttTE 。(2) 反響過(guò)程中，裝置 B需放在冷水中，其目的是 。(3) 裝置C的主要作用是。(4) 假設(shè)裝置B中生成的CSO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置 E的水中, 裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，那么至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g。(5) 次氯酸可被 H2O2、FeCS等物質(zhì)復(fù)原成C。測(cè)定

16、E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，參加足量的 溶液，再參加足量的 溶液，過(guò)濾，洗滌，真空枯燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)20. (13分)磁性材料產(chǎn)業(yè)是 21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相開(kāi)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛 用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：菱錳礦粉的主要成分是MnCO 3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相關(guān)金屬M(fèi)n+離子c(Mn+) 0.1 mol? L形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：金屬離子F

17、e3+3+Al匸2+Fe2+Mg小2+Ca2+Mn開(kāi)始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的pH2.85.28.311.612.610.8菱鋌礦粉浪合研磨*漫出4發(fā)結(jié)晶濾液CCh+NHi浸岀渣當(dāng)I礙酸氫察枯燥*爲(wèi)H碳帕測(cè)凈化液凈化除雜答復(fù)以下問(wèn)題：1 焙燒時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為 。2 浸出液 凈化除雜過(guò)程如下：參加 MnO2將Fe2+氧化為Fe3+;調(diào)節(jié)溶液pH，將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，調(diào)節(jié)pH范圍為參加NH 4F將離子填離子符號(hào)沉淀除去。3 碳化結(jié)晶時(shí)，反響的離子方程式為 。4碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是。流程中能循環(huán)利用的

18、物質(zhì)除了氯化銨之外還有 。5測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。稱(chēng)取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為MnPO423-,冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL ,滴加23滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol L-1的硫酸亞鐵銨NH 42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響為：MnPO 423- +Fe2+ MrT+Fe3+2PO43-。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)0.2000 mol L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù) mL滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95那么產(chǎn)品的純度=，假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，那么

19、測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度 填偏高偏低或 無(wú)影響。21. 12分甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。答復(fù)以下問(wèn)題：1甲醇分解反響：CH3OH© COg+2H2g比=+90.64 kJ/mol水蒸氣變換反響：COg+H 20g CO2g+H 2g H2=-41.20 kJ/mol那么 CH3OHg+H 2Og CO2g+3H2g H3=kJ/mol(2) 科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反響機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(川)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如下圖，其中附在Pd(川)外表的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反響方程式為 ?？?3左電三曙(3) 在0.1MPa下，將總進(jìn)料量 1mol且n(CH 3OH): n(H2O)=1 : 1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反響的速率隨溫度的升高明顯下降，原因平衡時(shí)，測(cè)得 CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小， H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含 量與反響溫度關(guān)系如下圖，a、c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分另U為、 。-tGsMH5020c260340380(4)573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa