2022年選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、1 化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)指南第一章一、焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變 (h)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： h（2）.單位： kj/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱) h 為“ -”或h 放熱）h 為“ +”或h 0 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、 氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)：晶體 ba(oh)2 8h2o 與 nh4cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以 h2、co、c 為還原劑的氧化

2、還原反應(yīng) 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s 分別表示固態(tài)， 液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq 表示）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -2 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍， h 加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行， h 改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念： 25 ， 101 kpa 時(shí)， 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

3、定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol 表示。注意以下幾點(diǎn)：研究條件： 101 kpa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（h_105_時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。2、可以利用k 值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（q：濃度積）q_k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; q_=_k: 反應(yīng)處于平衡狀態(tài); q_k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、利用 k 值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高， k 值增大，則正反應(yīng)為_吸熱_反應(yīng)若溫度升高， k 值減小，則正反應(yīng)為_放熱_反應(yīng)四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定

4、溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后， 任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -8 （1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可

5、逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為s. 單位： j?mol-1?k-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。 . （3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即s(g)s(l)s(s) 2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： h-t s0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 h-t s=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) h-t s0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意： （1）h 為負(fù)，s 為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）h

6、 為正，s 為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行第三章一、弱電解質(zhì)的電離精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -9 1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱 電 解 質(zhì) ：在 水 溶 液 里 只 有 一 部 分 分 子 電 離 成 離 子 的 電 解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物so2、

7、nh3、co2等屬于非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部電離，故baso4為強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：a、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。b、濃度：濃度越大，電離程度越?。蝗芤合♂寱r(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。c、同離子效應(yīng)： 在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物， 大部分有機(jī)物。如 so3、 co2、c6h12o6、ccl

8、4、ch2=ch2強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如 hcl、naoh、nacl、baso4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如 hclo 、nh3h2o、cu(oh) 、h o混和物純凈物精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -10 弱 電離。 d、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫（第一步為主）10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積， 跟

9、溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用 ka 表示酸， kb 表示堿。）表示方法： aba+b- ki= a+ b-/ab 11、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。c、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo 二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡： :水的離子積： kw = ch+ coh- 25時(shí), h+=oh- =10-7 mol/l ; kw = h+ oh- = 1*10-14 注意：

10、kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則kw值一定kw不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿：抑制水的電離kw1*10-14 溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -11 易水解的鹽：促進(jìn)水的電離kw 1*10-144、溶液的酸堿性和ph：（1）ph=-lgch+ （2）ph 的測(cè)定方法：酸堿指示劑甲基橙、 石蕊、 酚酞。變色范圍：甲基橙3.14.4 （橙色）石蕊 5.0

11、8.0 （紫色）酚酞 8.210.0 （淺紅色）ph 試紙操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。注意：事先不能用水濕潤(rùn)ph 試紙；廣泛ph 試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的ph 值計(jì)算方法公式1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合： （先求 h+混：將兩種酸中的h+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）h+混 =（h+1v1+h+2v2）/（v1+v2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合： （先求 oh-混：將兩種酸中的oh-離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）oh-混（oh-1v1+oh-2v2）/ （v1+v2）(注意 :不能直接計(jì)算 h+混) 3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合： （先據(jù) h+ + oh-

12、 =h2o 計(jì)算余下的 h+或 oh-，h+有余，則用余下的 h+數(shù)除以溶液總體積求h+混； oh-有余，則用余下的oh-數(shù)除以溶液總體積求oh-混，再求其它）四、稀釋過程溶液ph 值的變化規(guī)律：1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)， ph 稀= ph 原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)， ph 稀ph 原+n （但始終不能大于或等于7）3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)， ph 稀= ph 原n （但始終不能小于或等于7）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -12

13、4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)， ph 稀 ph 原n （但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液， 稀釋時(shí) ph 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液無(wú)限稀釋后ph均接近 7 6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的ph 變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。五、強(qiáng)酸（ ph1）強(qiáng)堿（ ph2 ）混和計(jì)算規(guī)律1、若等體積混合ph1+ph2=14 則溶液顯中性ph=7 ph1+ph2 15 則溶液顯堿性ph=ph2-0.3 ph1+ph2 13 則溶液顯酸性ph=ph1+0.3 2、若混合后顯中性ph1+ph2=14 v 酸：v 堿=1：1 ph1+ph2 14 v 酸：v 堿=1：1014-（p

14、h1+ph2 ） 五、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實(shí)質(zhì)： h+oh=h2o 即酸能提供的h+和堿能提供的oh-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1） 儀滴定管的刻度， o 刻度在上， 往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大， 全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -1

15、3 準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）裝溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)v(始) （4）試驗(yàn)過程3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸c酸v酸=n堿c堿v堿進(jìn)行分析式中：n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c酸或堿的物質(zhì)的量濃度；v酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：c堿=堿堿酸酸酸vnvcn上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的v酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中c 酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是v酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；v堿同樣也是一個(gè)定值，它是用

16、標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即v酸減小，則c堿降低了；對(duì)于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與v酸的變化成正比，即當(dāng)v酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c 堿偏高，反之偏低。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。六、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h+或 oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h+或 oh-結(jié)合 ,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：精品學(xué)習(xí)

17、資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -14 有 弱 才水解， 無(wú)弱不水解， 越弱越水解； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性， 兩弱都水解， 同強(qiáng)顯中性。多元弱酸根， 濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:na2co3nahco3) 4、鹽類水解的特點(diǎn)： （1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱5、影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（h+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解； oh -促進(jìn)陽(yáng)

18、離子水解而抑制陰離子水解）6、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如hso4-顯酸性電離程度水解程度，顯酸性（如: hso3-、h2po4-）水解程度電離程度，顯堿性 （如： hco3-、hs-、hpo42-）7、雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：fe3+、al3+與 alo2-、co32-(hco3-)、s2-(hs-)、so32-(hso3-)；s2-與 nh4+；co32-(hco3-)與 nh4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡

19、，如：2al3+ + 3s2- + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s8、鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實(shí)例原理精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -15 1、凈水明礬凈水a(chǎn)l3+3h2o al(oh)3(膠體 )+3h+2、去油污用熱堿水冼油污物品co32-+h2o hco3-+oh-3、藥品的保存配制 fecl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸fe3+3h2o fe(oh)3+3h+ 配制 na2co3溶液時(shí)常加入少量 naoh co32-+h2o hco3-+oh-4、制備無(wú)水鹽由

20、mgcl2 6h2o 制無(wú)水mgcl2在 hcl 氣流中加熱若不然，則：mgcl26h2o mg(oh)2+2hcl+4h2o mg(oh)2mgo+h2o 5、泡沫滅火器用 al2(so4)3與 nahco3溶液混合al3+3hco3-=al(oh)3+3co26、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較nh4cl 溶液中離子濃度的大小nh4+h2o nh3 h2o+h+c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh)-9、水解平衡常數(shù)（kh）對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽： kh =kw/ka(kw為該溫度下水的離子積，ka 為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù)) 對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽： kh =kw/kb（kw 為

21、該溫度下水的離子積，kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -16 2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫八、溶液中微粒濃度的大小比較基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：電荷守恒： :任何溶液均顯電中性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶

22、電荷數(shù)的乘積之和物料守恒 : （即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量 (或總濃度 )其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度 )之和質(zhì)子守恒：即水電離出的h+濃度與 oh-濃度相等。九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)（1）溶解度小于0.01g 的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)h+降至10-7mol/lhg2+fe3+cu2+h+(指酸電離的)pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+陰離子的放電順序是惰性電極時(shí)： s2-i-br-cl-oh-no3-so42-(等含氧酸根離子 )f-

23、(so32-/mno4-oh-) 是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（fe、cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電 解 質(zhì) 濃度ph 電 解 質(zhì)溶 液 復(fù)原分 解 電 解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩hcl 電解質(zhì)減小增大hcl cucl2 - cucl2 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 21 頁(yè)，共 27 頁(yè) - -

24、 - - - - - - -22 極放電放 h2 生成堿型陰極：水放 h2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電nacl 電 解 質(zhì) 和水生 成 新 電解質(zhì)增大hcl 放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：水放o2 生酸cuso4電 解 質(zhì) 和水生 成 新 電解質(zhì)減小氧化銅電解水型陰極：4h+ + 4e- = 2h2 陽(yáng)極：4oh- - 4e- = o2+ 2h2o naoh 水增大增大水h2so4 減小na2so4 不變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：

25、不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 22 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -23 （1） 、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2） 、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液m ne = m n+陰極：待鍍金屬（鍍件） ：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面m n+ + ne = m 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽(yáng)極 (純銅)：cu-2e-=cu2

26、+ ，陰極 (鍍件 )：cu2+2e-=cu ，電解液：可溶性銅鹽溶液，如cuso4溶液（3） 、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽(yáng)極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金（1） 、電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2） 、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：nacl = na + + cl通直流電后：陽(yáng)極：2na+ + 2e= 2na 陰極： 2cl 2e= cl2規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。有活潑性不同的兩個(gè)電極；兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；較活

27、潑金屬與電解質(zhì)溶液精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 23 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -24 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的h+作用） ，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。原電池，電

28、解池，電鍍池的比較性質(zhì)類別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點(diǎn)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無(wú)電源，兩級(jí)材料不同有電源，兩級(jí)材料可同可不同有電源形成條件活動(dòng)性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路1 鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬 （能導(dǎo)電非金屬）陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱同電解，但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - -

29、- - - - - - - - - - - - 第 24 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -25 陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽(yáng)極：氧化反應(yīng)， 溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)， 溶液中的陽(yáng)離子得到電子陽(yáng)極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽(yáng)極同電解池溶 液 中 帶 電 粒子的移動(dòng)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽(yáng)極

30、(失) e- 正極（得）e- 負(fù)極（失）e- 陰極（得）第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去 電子而被氧化的過程（3）金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 25 頁(yè)，共 27 頁(yè) - - - - - - - - -26 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有