2022年選修四第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第2 章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)第2 節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素及其影響規(guī)律和理論說明；本節(jié)內(nèi)容是對化學(xué)2 中已經(jīng)介化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)問的提升，重點(diǎn)介紹的是影響濃度、溫度對影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及理論說明；二、教學(xué)目標(biāo)1、 學(xué)問目標(biāo)：懂得濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子等學(xué)問來說明濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)“對比試驗(yàn)”比較條件的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率快慢的影響；2、 才能目標(biāo)：在學(xué)習(xí)中，

2、在認(rèn)真、全面、精確觀看試驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，要積極將感性熟悉上升到理性熟悉，也就是培育自己透過現(xiàn)象看本質(zhì)的才能；3. 情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：(1) 通過對試驗(yàn)的操作，培育同學(xué)勇于實(shí)踐的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度；(2) 通過科學(xué)探究，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)熱忱，進(jìn)一步加深他們對學(xué)問的懂得；三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響難點(diǎn)：濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的緣由四、學(xué)情分析我們的同學(xué)學(xué)習(xí)有機(jī)學(xué)問是在高一下學(xué)期，距今已經(jīng)半年之久，所以對已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問已經(jīng)大多忘卻，仍舊必需重點(diǎn)復(fù)習(xí)，另外要幫忙同學(xué)回憶本書緒論所學(xué)的有效碰撞理論學(xué)問，以便用于說明影響規(guī)律，進(jìn)一步來幫忙懂得應(yīng)用規(guī)律；五、教學(xué)

3、方法1. 實(shí) 驗(yàn)法：試驗(yàn) 2-2、試驗(yàn) 2-3 、試驗(yàn) 2-4 分組試驗(yàn)；2. 學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案；3. 新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑問情境導(dǎo)入、展現(xiàn)目標(biāo)合作探究、精講點(diǎn)撥反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前預(yù)備1. 同學(xué)的學(xué)習(xí)預(yù)備：預(yù)習(xí)教材內(nèi)容，初步把握基本學(xué)問，并填寫課前預(yù)習(xí)學(xué)案2. 老師的教學(xué)預(yù)備：，課前預(yù)習(xí)學(xué)案， 課內(nèi)探究學(xué)案，課后延長拓展學(xué)案；3. 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：兩人一組，試驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)；課前打開試驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前預(yù)備試驗(yàn)用品；七、課時(shí)支配： 1 課時(shí)八、教學(xué)過程 一 預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑問檢查落實(shí)了同學(xué)的預(yù)習(xí)情形并明白了同學(xué)的疑問，使教學(xué)具有了針對性；（二）

4、情形導(dǎo)入、展現(xiàn)目標(biāo)；【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)及運(yùn)算，知道不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的 化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參與反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是打算化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素；那 么，化學(xué)反應(yīng)速率對于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，由于其他因素，如：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等會(huì)影響一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；這節(jié)課就重點(diǎn)爭論有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【板書】其次節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【引導(dǎo)】外界條件如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的轉(zhuǎn)變，也影響化學(xué)反應(yīng)速率；內(nèi)因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，外因通過內(nèi)因起作用；【板書】 外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等我們

5、來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)；多媒體展現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)；【過渡】下面我們先來爭論濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； 設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引同學(xué)的留意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)；（三）合作探究、精講點(diǎn)撥；探究一：濃度對反應(yīng)速率的影響【試驗(yàn)探究】做以下兩個(gè)試驗(yàn)并結(jié)合教材20 頁，試驗(yàn) 2 2 爭論總結(jié)1、 取兩支試管，分別加入少量大理石，再分別加入10ml1mol/l的鹽酸和 10ml0.1mol/l的鹽酸；2、 取兩支試管分別加入少量鐵片，再分別加入10ml1mol/l的鹽酸和 10ml0.1mol/l的鹽酸；【爭論小結(jié)】其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率【板書】一、濃度對反應(yīng)速率的影響其他條件不變，增加

6、反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率【引導(dǎo)同學(xué)】多媒體展現(xiàn)探究摸索題；1、從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2、是否全部的碰撞都能使舊鍵斷裂，新鍵形成？（舉運(yùn)動(dòng)員不同投籃姿態(tài)的例子，使同學(xué)形象懂得）3、為什么增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率？【講解】其實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程，而舊鍵的斷裂和新鍵的形成必需通過反應(yīng)物分子（離子）的相互接觸，相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的；分子間的碰撞必需具有足夠的能量，具有足夠的能量的分子叫活化分子，活化分子必需具有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；【板書】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件【講解】其他條件不變，活化分子在反應(yīng)物分子中占有肯定的百分比，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分

7、子增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大；【板書】其他條件不變，反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快；【講解】學(xué)習(xí)了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么硫在純氧中燃燒比在空氣中快，但是并不是任何反應(yīng)都是增大反應(yīng)物濃度有利于反應(yīng)的進(jìn)行，如濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化；因此，任何事物都要詳細(xì)問題詳細(xì)分析；而對于固體或純液體，無濃度可言，反應(yīng)速率與接觸表面積有關(guān)，如煤粉碎后燃燒；【板書】固體或純液體參與的反應(yīng)，反應(yīng)物之間接觸的表面積大小影響反應(yīng)速率，與物質(zhì)的量多少無關(guān)；設(shè)計(jì)意圖：通過試驗(yàn)驗(yàn)證和理論分析引導(dǎo)，同學(xué)能深化

8、領(lǐng)悟規(guī)律，有利于懂得并把握和應(yīng)用所學(xué)規(guī)律探究二：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響【引導(dǎo)】提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)？為什么？【同學(xué)回答】往往與氣體有關(guān)，固體和液體受壓強(qiáng)的影響較小；【講解】 所以爭論壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，我們知道， 在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度不變時(shí)，肯定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比，即 p1v1=p2v2，說明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；如要減小壓強(qiáng)呢？【同學(xué)回答】分析：依據(jù)p1v1=p2v2，當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)，體積必定增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，亦即相當(dāng)于反應(yīng)

9、物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；【引導(dǎo)】對于固體和液體（或溶液）參與的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢？【同學(xué)回答】由于轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對濃度的轉(zhuǎn)變就很小，可以認(rèn)為轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對他們的反應(yīng)速率無影響；【板書】 有氣體參與 ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快；緣由：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度；【講解】我們懂得了壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，請做一個(gè)練習(xí)；【練習(xí)】詳見學(xué)案【爭論回答】（ 1）（ 2）（ 4）能夠使反應(yīng)速率增大，由于他們都使反應(yīng)物濃度增大，因而加快反應(yīng)速率；【引導(dǎo)啟示】我們知道鎂條與沸水的反應(yīng)比與冷水反應(yīng)快；加快反應(yīng)速率的首選條件是上升溫度，下面我們連續(xù)爭論

10、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【板書】三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究三：溫度對反應(yīng)速率的影響【試驗(yàn)探究】讓同學(xué)完成教材試驗(yàn)2 3，觀看現(xiàn)象，總結(jié)規(guī)律；【同學(xué)回答】 放在熱水中的試管顯現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，放在冷水中的試管顯現(xiàn)渾濁的時(shí)間長；【板 書】其他條件不變，上升反應(yīng)的溫度，加快反應(yīng)速率；【設(shè)問】為什么增加反應(yīng)物溫度，加快反應(yīng)速率？啟示同學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；【講解】當(dāng)反應(yīng)物濃度肯定時(shí)，分子總數(shù)肯定，上升溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活 化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應(yīng) 速率加快；經(jīng)試驗(yàn)測定，溫度每上升10反應(yīng)速率通常要增大到原先的2 4 倍；【板書】

11、緣由：上升溫度活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快每上升 10， 速率 要增大到原先的 2 4 倍；【講解】學(xué)習(xí)了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么在試驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 經(jīng)常通過給反應(yīng)物加熱來加快反應(yīng)速率，為什么我們食品放入冰箱中儲(chǔ)存，可以防止食品變質(zhì)；【處理爭論和練習(xí)】學(xué)以致用探究四 :催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【板書】四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【試驗(yàn)探究】取兩只試管，分別加入5ml5%的 h2o2 溶液和 3 滴合成洗滌劑，再向其中一試管中加入 mno2，觀看現(xiàn)象；【同學(xué)回答】加 mno2 大試管氣泡產(chǎn)生快；【板書】使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率；【設(shè)問】為什么催

12、化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？【講解】當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度肯定時(shí)，使用催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，故化學(xué)反應(yīng)速率加快；【板書】實(shí)質(zhì)：使用催化劑降低反應(yīng)所需要的能量活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快；【閱讀】閱讀教材最終一段，明白影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素；（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測；老師組織同學(xué)反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測；設(shè) 計(jì)意圖：引導(dǎo)同學(xué)構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡潔的反饋訂正；（課堂實(shí)錄）（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)；我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢速率的相關(guān)問題，那么，化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平穩(wěn)是怎樣的呢？

13、在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)；這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，；并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延長拓展作業(yè)；設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高；老師課后準(zhǔn)時(shí)批閱本節(jié)的延長拓展訓(xùn)練；九、板書設(shè)計(jì)內(nèi)因：物質(zhì)本性外因：濃度溫度 壓強(qiáng) 催化劑等一、濃度對反應(yīng)速率的影響1. 其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物（氣體或溶液）濃度，加快反應(yīng)速率2、3、濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多速率加快；二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響1 有氣體參與 ， 其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng) 縮小容積 ，化學(xué)反應(yīng)速率加快；2 緣由：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度；三、溫度對反應(yīng)速率的影響1 規(guī)律：其他條件不變，上升反應(yīng)的溫度，加快

14、反應(yīng)速率；2 緣由：上升溫度活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多速率加快每上升 10， 速率 增大到原先的 2 4 倍；四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 用催化劑，加快速率2 實(shí)質(zhì)：用催化劑降低反應(yīng)所需要的能量活化分子的百分比增大 有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快；十、教學(xué)反思本課的設(shè)計(jì)采納了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，同學(xué)預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己困惑的地方；課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及同學(xué)學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等， 最終進(jìn)行當(dāng)堂檢測，課后進(jìn)行延長拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及緣由是本節(jié)點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教學(xué)中第一從試驗(yàn)中得到親身體會(huì)，進(jìn)而通過形象的比如，使同學(xué)懂得增大濃度為什么會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度熟悉化學(xué)反應(yīng)速率；受濃度的影響及緣由，也為爭論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響打下