《第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類水解》綜合訓(xùn)練題復(fù)習(xí)

1、第 2 節(jié) 弱電解質(zhì)的電離鹽類水解綜合訓(xùn)練題一、選擇題（每小題4 分，共 60 分）1、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n 個(gè)水分子中只有1 個(gè)水分子發(fā)生電離，則n 值是 （ A ） 1×10-14（B ） 55.6 ×107（ C） 107（ D ）55.62、下列溶液一定是堿性的是（）A pH = 8 的溶液B c(OH ) 1×10-7mol/LC溶液中含有 OH D 溶液中 c(OH )c(H )1、K a(CH 3COOH)=3已知某溫度下， K a(HCN)= 6.210×-10 mol ·L1、K a(HF)= 6.8 10&

2、#215;-4 mol L· 、1。物質(zhì)的量濃度都為1 的下列溶液1.8 ×10-5 mol ·L 1 、 K a(HNO 2)= 6.410×-6 mol ·L0.1 mol ·L中， pH 最小的是AHCNB HFC CH 3COOHD HNO 24 0.1mol/L K 2CO3 溶液中，若使c (CO 32)更接近 0.1 mol/L ，可采取的措施是（）A. 加入少量鹽酸B. 加水C. 加 KOH固體D.加熱5在已達(dá)到電離平衡的 0.1 mol/L的醋酸溶液中， 欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的 pH 降低，應(yīng)采取的措

3、施是 A.加熱B. 加少量水C. 加少量鹽酸D. 加少量醋酸鈉晶體6將足量 BaCO3 粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：A 40mL 水B 10mL 0.2mol/LNa 2CO3 溶液C 50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液D 100mL 0.01mol/L鹽酸7下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中滴定操作A. B. C. D. 8 為了使 Na2S 溶液中 Na +/S 2- 的

4、比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A 、適量鹽酸B、適量 NaOH 溶液C、適量 KOH 溶液D 、適量 KHS 溶液9物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX 、NaY 、 NaZ 溶液的 pH分別為8、 9、 10，則這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢. HX HY HZB. HX HZHYC. HZ HY HXD. HYHX HZ10在室溫下， 等體積的酸和堿的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）（ A ） pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH溶液（B ） pH=3 的鹽酸跟 pH=11 的氨水（C） pH=3 硫酸跟 pH=11 的氫氧化鈉溶液（ D） pH=3 的醋酸

5、跟 pH=11 的氫氧化鋇溶液11、常溫時(shí)，下列溶液的pH 等于 8 或大于8 的是（）A 0.1 mol L·1 的 NaOH 溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)BpH=6 的醋酸用水稀釋 100 倍CpH=10 的氫氧化鈉溶液稀釋 1000 倍 1 1D 0.1 mol L·的硫酸 100 mL 跟 0.2 mol ·LNaOH 溶液 150 mL 完全反應(yīng)12、對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法不可能是氧化還原反應(yīng)一般都是可逆反應(yīng)只是復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng)不可能有分子參加，正確的是()。A B只有CD13下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是()。

6、+-+-2-B Na+2-2-、H+、-A Na、MnO 4、 K、NO3SO3、S、SO3、NO 3CNa +、S2- 、 OH- 、 K +、 Cl D HCO 3-、 H+、 Na+ 、 Ca2+SO32-14、下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是()。A HCl 、 CuSO4、 Mg(NO 3)2、 KOHBNaBr 、AgNO 3 、HCl 、Na2CO3CH 2SO4、 NaCl 、 Na 2SO4、 Na2CO3D NaOH 、 MgSO 4、 Na2CO3、 KHSO 415下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2+ 2ClO -

7、 +H2O + CO2=CaCO3+2HClOFe2+ + 2H 2O2 + 4H + = Fe3+ + 4H 2OB硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液C用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH 4 + HSO 3D硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水3+3NH 4Fe + 3NH 3·H2O = Fe(OH) 3二、填空題（本題包括3 小題，共24 分）16、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示， 不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解 ”字樣， 并說(shuō)明溶液的酸堿性（12 分）K 2CO3, 溶液呈性 ;Na2SO4, 溶液呈性 ;CuCl 2, 溶液呈性。17（4 分）物質(zhì)的量濃

8、度均為0.1 mol/L 的下列溶液： KNO 3、Na2CO3、NaHCO 3、NaHSO4、CH 3COOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2、 NH 4Cl ，pH 由大到小的順序?yàn)?8、（ 8 分）已知，向 Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH) 2 白色沉淀；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH 3 )42+。此外， Zn(OH) 2 既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH 溶液中，生成 ZnO22-，所以 Zn(OH) 2 是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有 4 組離子， 每組有 2 種金屬離子。請(qǐng)各選用1 種試劑，將它們兩者分開(kāi)。可供選用的試劑有： A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸

9、 D 氫氧化鈉溶液E 氨水（填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào)）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：離子組選用的試劑（代號(hào)）沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子 Zn 2+和 Al 3+ Zn2+和 Mg 2+ Zn2+和 Ba2+ Fe3+和 Al 3+三計(jì)算題（本題包括2 小題，共16 分）19、常溫下某強(qiáng)酸溶液pH= a，強(qiáng)堿溶液pH= b，已知a b 12，酸堿溶液混合pH=7 ，求酸溶液體積 V(酸 )和堿溶液體積V(堿 )的關(guān)系。（ 4 分 ）20、已知在室溫時(shí)， Mg (OH) 2 的溶度積123·L 3飽和溶Ksp=5.6×10 mol，求室溫下 Mg (OH) 2液中 Mg 2+和 OH -的物質(zhì)的量

10、濃度（12 分）答案：一、選擇題1B2。 D3。B4。C5。A6。B7。B8。CD9。 A10。 D11。D12。B13。C14。 C15。 D二、 填空題16略17 Ba(OH) 2 NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 KNO 3 NH 4Cl CH 3COOH NaHSO 42+18 E， Al(OH) 3， Zn(NH 3)4 D， Mg(OH) 2， ZnO 22- A BaSO4， Zn 2+ D， Fe(OH) 3， AlO 2-三計(jì)算題19 V(堿 )=100 V(酸 )20略贈(zèng)送以下資料5 以內(nèi)的加減法口算練習(xí)題姓名得分2+2=3+2=0+2=0+1=3-1=2+1= 2+3=1+4=1-0=2+2=0-0=3+2= 3-1=2-1=2+2=4-3=3+2=2+2= 5-4=3-1=0+4=4+1=1+0=0+0= 5-2=3+2=4-3=2+2=1+2=5-2= 1+2=2-0=1+2=4+1=2+2=2-0= 1-1=2+2=2-0=1-0=3+0=4-2= 2-0=3-0=0+1=4-1=4+1=3-1= 4-3=2-0=3-1=1+3=2-0=1-0= 3+0=1+2=5-4=1-1=2+0=3-1=