專題3元素及其化合物第2講非金屬元素及其化合物提能力_2953

1、高考第二輪復(fù)習(xí)高分專題訓(xùn)練1對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)解析： 常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。答案： C2 雙選題 下列敘述正確的是 ()A將 CO 2 通入 BaCl 2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固體，銅粉溶解C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO 4 溶液，沉淀消失

2、D除去 FeCl 2 中少量的 FeBr 2，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析： 碳酸和亞硫酸的酸性弱于鹽酸，CO 2通入 BaCl 2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 SO ，也不能產(chǎn)生沉淀， A 不正確； NO 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化金屬23銅而使其溶解， B 不正確； Fe2能被氯水氧化為Fe3 ， D 不正確。答案： BC3下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的敘述正確的是()工業(yè)上合成新型氮化硅 (Si3N4) 陶瓷需要在高溫、 空氣氣氛中進(jìn)行鋼鐵制品銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時(shí)要盡可能完全除去生鐵中的碳海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生

3、利用，是解決缺水問題的有效途徑高鐵酸鈉(Na 2FeO 4)和 Cl 2O 都能作凈水劑，其原理完全相同液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰ABCD解析： ：合成 Si3N 4 陶瓷應(yīng)隔絕空氣； ：若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其機(jī)械性能遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵合金； ：Na 2FeO 4 作凈水劑有兩個(gè)作用：一是6 價(jià)的鐵具有極強(qiáng)的氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時(shí)其被還原為3水解產(chǎn)生 Fe(OH) 3 膠體，3 價(jià)鐵， Fe吸附水中的懸浮物，而Cl 2O 作凈水劑時(shí)，只是起到殺菌消毒效果； ： Cl2 能與 Ca(OH) 2溶液反應(yīng)而被除去。1答案： D4 X 、 Y 、 Z 是三種

4、常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：()選項(xiàng)XYZ甲乙AH 2SiCl 2SiCl 4HClBMgCO 2CO 2MgOCZnFeCl 2FeCl 2ZnCl 2DO 2N2H 2NH 3H 2O解析： 解答本題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e 與 Cl 2 反應(yīng)生成的是FeCl 3 而不是 FeCl 2，所以 C 項(xiàng)不符合。答案： C5 A、 B、C 、 D、 E、 F 、G 、 H 和 I 是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： A、 B、 E、 F、 G 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I 能使?jié)駶櫟募t色石

5、蕊試紙變藍(lán)，C、 D、 H 不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?A 和 I 相遇產(chǎn)生白煙； B 和 E 都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B 的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F 的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒； C 和 D 相遇生成紅棕色氣體；G 在 D 中燃燒可以產(chǎn)生E 和 H 2O；將 B 和 H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A 。回答下列問題：(1)A 的化學(xué)式是 _，中煙霧的化學(xué)式是_ ；(2) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ；(3) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ；(4)C 的化學(xué)式是 _， D 的化學(xué)式是 _；(5)

6、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；2(6)H 的化學(xué)式是 _。解析 ：本題考查常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，意在考查考生能否將常見氣體歸納，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，達(dá)到靈活運(yùn)用的能力。根據(jù)I 氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，可以確定I是 NH 3；根據(jù) I 與 A 相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A 是 HCl ； B、 E 具有漂白性，可推測為Cl2和 SO2 ，其中 B 與銅絲反應(yīng)有棕黃色的煙生成，確定B 是 Cl 2，E 是 SO2；鎂條在 F 中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO 2 與 Mg 的反應(yīng)，則 F 是 CO 2；C 和 D 相遇有紅棕色氣體生成，說明C 和 D 可能是 O2 和 NO ， G 在

7、D 中燃燒生成 SO2(E) 和 H 2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定G 為 H 2 S，D 為 O 2，則 C 是 NO ；再根據(jù) B(Cl 2)與 H 混合，有油狀液滴和 A(HCl) 生成，確定 H 是 CH 4。答案 ： (1)HClNH 4Cl點(diǎn)燃(2)Cu Cl2=CuCl 2點(diǎn)燃(3)2Mg CO 2=2MgO C(4)NOO2點(diǎn)燃(5)2H 2S 3O2=2H 2O 2SO2(6) CH 4(其他合理答案也給分)(限時(shí) 45 分鐘，滿分100 分 )一、選擇題 (本題包括7 小題，每小題6 分，共 42 分 )1硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)

8、換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)： Si 2NaOH H 2O=Na 2SiO3 2H 2 中， Si 為還原劑， NaOH 和 H 2O 為氧化劑D鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅高溫高溫解析： 粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si 2Cl 2=SiCl 4、 SiCl 4 2H 2=Si 4HCl都是氧化還原反應(yīng)， B 錯(cuò)誤；硅與氫氧化鈉溶液反中NaOH 既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，起氧化作用的只是水，C 錯(cuò)誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案： A2下列有關(guān)說法正確的是 ()A SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其

9、原理相同B用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C某失去標(biāo)簽的試劑，開蓋后冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，說明該試劑為濃鹽酸3D濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同解析： SO2 漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)也可能是濃硝酸；濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B3下列各物質(zhì)中，不能按(“

10、”表示一步完成 )關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ()選項(xiàng)abcAFeFeCl 3FeCl2BCl 2NaClONaClCSiSiO2Na 2SiO3DHNO 3NONO 2解析： Fe 在 Cl 2 中燃燒生成FeCl 3，F(xiàn)eCl 3 溶液與鐵粉反應(yīng)生成FeCl 2，鋁能從 FeCl 2 溶液中置換出鐵單質(zhì)，A 項(xiàng)可以； Cl 2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成NaClO ，NaClO 溶液與 SO2 反應(yīng)可生成NaCl ，電解 NaCl 溶液可生成氯氣，B 項(xiàng)可以；銅與稀硝酸反應(yīng)可生成NO ， NO與 O2 反應(yīng)生成NO 2，NO 2 與水反應(yīng)生成HNO 3 ，D 項(xiàng)可以； C 項(xiàng) Na 2SiO3 無法

11、直接生成Si，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C4雙選題 已知 X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A 與 X 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A X 使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X 的脫水性B若 A 為鐵，則足量A 與 X 在室溫下即可完全反應(yīng)C若 A 為碳單質(zhì)，則將C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上， B 轉(zhuǎn)化為 D 的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析： 由 “X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑” 可推知 X 為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B 為 SO2， D 為 SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水

12、性，A 正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B 不正確； A 為碳單質(zhì)，則C4為 CO 2， CO 2 氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，C 不正確。答案： AD5雙選題 下列關(guān)系圖中， A 是一種正鹽， B 是氣態(tài)氫化物， C 是單質(zhì)， F 是強(qiáng)酸。當(dāng)X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)，過量 B 跟氯氣反應(yīng)除生成C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。XCl2O2O 2H2OA B C DE F下列說法不 正確的是 ()A當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， ABCDEF 均含同一種元素，F(xiàn) 是硫酸B當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)， ABCDEF

13、均含同一種元素，F(xiàn) 是硝酸C B 和 Cl2 的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， C 常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析： 根據(jù) A 能與酸、堿反應(yīng)，且B 為氣態(tài)氫化物，則 A 為 (NH 4)2S。 X 是強(qiáng)酸時(shí)， B為 H2S，C 為 S，D 為 SO2，E 為 SO3， F 為 H 2SO4，A 正確； X 是強(qiáng)堿時(shí)， B 為 NH 3，C為 N2， D 為 NO ， E 為 NO 2， F 為 HNO 3， B 正確； B 和 Cl 2 的反應(yīng)為 H 2S Cl2=2HCl S 或 8NH 3 3Cl 2=N 2 6NH 4Cl ，C 錯(cuò)誤； X 是強(qiáng)酸時(shí)， C 為 S，常溫下為固體， D

14、錯(cuò)誤。答案： CD6有一瓶無色溶液，可能含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 4、Cl 、 SO24 、HCO 3、MnO 4離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na 2O2 固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO 3 酸化的 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 ()A肯定有 Al、 Mg 23、 NH 4 、 ClB可能有 Al 3、 Mg 2、 HCO 3C肯定無 NH 4、 MnO 4 、SO42D肯定有 Al 3、 Mg 2、 SO42解析： MnO 4為紫色，肯定

15、不存在； 加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明不含 NH 4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，說明一定有Al3 、 Mg2 ，Al3 與 HCO 3 不共存，則不含HCO 3 ， 說明一定含 SO42，溶液中一定含有的離子為： Al3 、 Mg 2 、 SO42 。答案： D7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO 2、NO 的混合氣體 4.48 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝5酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至 Cu 2 恰好完全沉淀， 消耗 NaOH溶液的體積是

16、 60 mL 。下列說法不正確的是 ()A參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mLB消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 molD混合氣體中含 NO 2 3.36 L解析： 由 60 mL 5mol/LNaOH 溶液使 Cu2 恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15mol，此過程轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol。由氮元素守恒 Cu(NO 3)2、NO 2、NO 中氮原子的物質(zhì)的量之和與參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的硝酸為0.5 mol。根據(jù)電子守恒，若將NO 2、NO 氧化為硝酸消耗的氧氣為0.3 mol ÷4×22.4 L/mol 1.68 L 。由元素守恒

17、和電子守恒列方程，可計(jì)算出NO 2 的體積為3.36 L 。答案： C二、非選擇題(本題包括4 小題，共58 分 )8 (15 分 )飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。(1) 氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 。(3)ClO 2 被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO 2 是發(fā)達(dá)國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO 2。通電其反應(yīng)原理為： 4ClO 3 4H =4ClO 2 O2 2H 2O，試寫出兩電極反應(yīng)式。陽

18、極： _ ；陰極： _ 。(4) 相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是_。(5) 采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2 的漂白原理分別是 _； _； _。若將氯氣與 SO2 二者混合，若想使石蕊試液褪色則 n Cl 2 范圍為 _。n SO2解析： (1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl 2 H 2OH Cl HClO 。(2) 漂白粉的主要成分為 CaCl 2 和 Ca(ClO) 2，制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl 2 2Ca(OH) 2 =C

19、aCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2O 。(3) 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H 2O 4e =O2 4H電極反應(yīng)式為4ClO 3 4e 8H =4ClO 2 4H 2 O。6(4)1 mol Cl 2 消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2 mol,1 mol 二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2 5。(5) 根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)，SO2 漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來的顏色；氯氣與SO2 混合，發(fā)生的反應(yīng)為Cl 2

20、SO2 2H 2O=H 2SO4 2HCl ，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則要使氯氣剩余，即n Cl2>1。n SO2答案： (1)Cl 2 H 2OH Cl HClO(2)2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2 O(3)2H 2O 4e =O2 4H4ClO 3 4e 8H =4ClO 2 4H 2O(4)2 5(5) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化合反應(yīng) >19 (12 分 )A G 各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D 為氣態(tài)單質(zhì)。MnO 2FeCA B E F和 G的混合溶液 點(diǎn)燃MnO 2Fe，CDG請回答下列問題：(1)

21、 物質(zhì) C 和 E 的名稱分別為 _、_；(2) 可選用不同的 A 進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_ ；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A 應(yīng)為 _；(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；(4) 新配制的 F 溶液應(yīng)加入 _以防止其轉(zhuǎn)化為 G。檢驗(yàn) G 溶液中陽離子的常用試劑是 _，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。解析： 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推B、 D 一個(gè)是 Cl2，一個(gè)是O2， E 和 C 反應(yīng)生成F 和 G 的混合物，可確定B 為 O2， D 為 Cl 2，則 C 為濃鹽酸， G 為 FeCl3， E 為 Fe3O4， F 為 FeCl 2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制O2 的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生，則A 為 H

22、2 O2，加熱條件下發(fā)生，則A 為 KClO 3，為了防止 Fe2 被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，F(xiàn)e3的檢驗(yàn)常用試劑為KSCN ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為血紅色。答案： (1)濃鹽酸四氧化三鐵MnO 2(2)2H 2O2=2H 2O O2 KClO 3(3)MnO 2 4HCl( 濃 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2 O(4) 鐵粉 KSCN溶液 溶液呈血紅色710(15 分 )某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1) 裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ；(2)B 裝置的名稱是_ ；(3)E

23、裝置的作用 _ ；(4) 裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ；(5) 從裝置 C 的 G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_ 。解析： F、 E 、D 是制取純凈干燥Cl2 的裝置， E 吸收 Cl 2 中的 HCl 氣體， D 干燥 Cl 2，B 的作用是干燥NH 3。 (4)C 中的白煙是NH 4Cl ，另一產(chǎn)物則是N2。 (5) 黃綠色氣體為 Cl 2，需用堿液吸收。答案： (1)4H 2Cl MnO 2=Mn2 Cl 2 2H 2 O(2) 干燥管(3)除去氯氣中的氯化氫(4)3Cl 2 8NH

24、3=N2 6NH 4Cl(5) 在 G 處連接導(dǎo)管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中11 (16 分 )某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2 mL 濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na 2CO 3 溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。回答下列問題：(1)a 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，計(jì)算放出112 mL 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ 。8(2) 試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后， b 處濾紙條的變化為 _ 。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化為 _ 。實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧