第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度PPT

1、化學(xué)反應(yīng)有快有慢：化學(xué)反應(yīng)有快有慢：HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl 百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上定義定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。計(jì)算式計(jì)算式: :CCCVtt 反反應(yīng)應(yīng)前前反反應(yīng)應(yīng)后后 (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度)練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 在在 N2 + 3H2

2、2 NH3反應(yīng)中，自開反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)槭贾撩耄钡臐舛扔勺優(yōu)?. 6 mol/L，則，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物質(zhì)的物質(zhì)的量增加了的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用用NO來表示為多少？來表示為多少？問題問題1：若用若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？率是

3、多少？ 若用若用NH3 來表示呢來表示呢?問題問題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間 內(nèi)濃度的變化來表示，但必須內(nèi)濃度的變化來表示，但必須指明指明是是 用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表 示時(shí)，示時(shí)，速

4、率比等于方程式中的系數(shù)比速率比等于方程式中的系數(shù)比均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均平均 速率速率。向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定條件下反在一定條件下反應(yīng)應(yīng),2S,2S末末, ,測得容器內(nèi)有測得容器內(nèi)有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S內(nèi)內(nèi)SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比. .在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為各物質(zhì)的

5、化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amolV(A)=amolL L-1-1s s-1-1, , V(B)=a/2mol V(B)=a/2molL L-1-1s s-1-1, , V(C)=amol V(C)=amolL L-1-1s s-1-1, , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2A+B=2C練習(xí)練習(xí)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4m

6、ol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物 在相同條件下在相同條件下,等質(zhì)量等質(zhì)量(金屬顆粒大小相金屬顆粒大小相同同)的下列金屬與足量的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是速率最快的是 A 鎂鎂 B 鋁鋁 C 鈉鈉 D 鐵鐵二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的; 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素外因因素外因因素: :實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速

7、率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2n規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。率減小。n實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高1010度，化學(xué)反應(yīng)速度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的率通常增大原來的2 24 4倍。倍。n注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的

8、限制。狀態(tài)的限制。（1 1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他試不加其他試劑劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢外因因素外因因素: :n規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。n有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在有的催化

9、劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑?；瘎催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。毒。n催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。（2 2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響n規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃

10、度，規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。（3 3）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響n規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物的規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（4 4）固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的）固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的 影響影響（5 5）其他條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）其他條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響練習(xí)：練習(xí)

11、： 1 1、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最。若最初加入的初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的的平均反平均反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/(L0.12mol/(Ls)s)，則，則10s10s時(shí)，時(shí)，容器中容器中B B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 3.2mol 某溫度時(shí)在某溫度時(shí)在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：隨時(shí)間的變

12、化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1 1、反應(yīng)開始、反應(yīng)開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率2 2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中, ,產(chǎn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖生氫氣的速率變化如圖, ,分析其原因分析其原因: : 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。繪制如圖曲線。請分析討

13、論以下問題。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同各相同的時(shí)間段里的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集到氣體最時(shí)間段，收集到氣體最多的是多的是_時(shí)間段。時(shí)間段。（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。（3 3）在）在t t4 4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 開始時(shí)開始時(shí)C(H+)大大,該反應(yīng)的反應(yīng)速該反應(yīng)的反應(yīng)速率大率大; t1t2由于反應(yīng)放熱溫度升高由于反應(yīng)放熱溫度升高,所以速率迅速增大所以速率迅速增大;最后是因?yàn)樽詈笫且驗(yàn)镃(

14、H+)減小了，反應(yīng)速率減慢減小了，反應(yīng)速率減慢. 練習(xí)：在練習(xí)：在2525時(shí)，向時(shí)，向100mL100mL含含HClHCl 14.6g 14.6g的鹽的鹽酸中，放入酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s2s時(shí)收集時(shí)收集到氫氣到氫氣1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(3)(

15、3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能較快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的 速率和限度 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個(gè)一個(gè)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？什么叫做可逆反應(yīng)？ 在在同一

16、條件同一條件下下, ,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行既向正反應(yīng)方向進(jìn)行, ,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng). .典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O啟示啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。N2 + H2 NH3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mo

17、l ( (合適催化劑合適催化劑) )，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時(shí)）開始時(shí)c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0催化劑催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫高溫N2 + H2 NH3（2）瞬間后）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小變小 , c(NH3)0瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)三種物質(zhì)的濃度達(dá)到

18、一個(gè)特定值特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 0N2 + H2 NH3 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化發(fā)生變化. 從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)

19、N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論1、定義、定義 在在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，當(dāng)正反應(yīng)速正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各，反應(yīng)混合物中各組分組分的的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征( () )動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡（v v( (正正)= )=

20、v v( (逆逆) ) 00）(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )定：反應(yīng)混合物中定：反應(yīng)混合物中各組分各組分的濃度保持的濃度保持定，各組分的含量保持不變。定，各組分的含量保持不變。( () )變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。( () )逆逆此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器

21、中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9練習(xí)練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平

22、衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D

23、.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成A、C 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)m A(g

24、) n B(g) + p C(g) 在一在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol B和和p mol C的同時(shí)，生成的同時(shí)，生成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變練習(xí)練習(xí):在密閉容器中充入在密閉容器中充入4mol HI,在一定溫度下在一定溫度下,反應(yīng)反應(yīng) 2HI (g) H2 (g)+I2 (g)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí),有有30%的的HI分解分解

25、,則則平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少, 混合氣體總物質(zhì)的量為多少混合氣體總物質(zhì)的量為多少? 化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟: “三步曲三步曲”1.寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平衡量平衡量3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率在合成氨工業(yè)中在合成氨工業(yè)中,由由a mol氮?dú)獾獨(dú)? b mol氫氣混合氫氣混合反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡,有有 c mol 氨氣生成氨氣生成,則氨氣在反則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)為為

26、 c / (a+b-c) 100%定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動V正正 V逆逆 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動V正正 = V逆逆 平衡不移動平衡不移動V正正 V逆逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動n探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黃色） （無色） （紅色） （無色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴 FeCl3 溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴 KSCN 溶液，顏色加深。 1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響V正V正V逆V逆反反 應(yīng)應(yīng) 速速 率率時(shí)時(shí) 間間 1、濃度對化學(xué)平