消除思維定勢培養(yǎng)發(fā)散思維

1、消除思維定勢培養(yǎng)發(fā)散思維江西省永豐中學 劉 旻條件完備、答案固定的封閉性化學習題，確實有助于學生鞏固化學基礎知識。模仿性很強的學生對同一類型的題目能駕輕就熟地沿著模型化思路去解答。然而，長期使用封閉性習題，會束縛學生的思維，解題時往往墨守成規(guī)，形成思維定勢，不利于開發(fā)學生的潛能。為此，化學教學中必須消除學生的思維定勢，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。一、思維定勢消極作用與消除思維定勢是指按一種固定思路思考問題，是長期學習中形成的一種習慣性。其消極作用主要有以下幾個方面：1、思維模式化例1: amolC2H 2跟bmol H 2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成cmolC2H4。若將平衡混和氣完全燃燒生

2、成CO 2 與 H2O ，求燃燒所需O2 的物質的量？ 學生思路該問題應屬平衡計算，先根據“始、變、平”求出平衡時各成分的物質的量即“C2H2（a- c）mol、H2（b- c）molC2H4cmol。最后再求出三種氣體燃燒時耗。2的物質的量之和。 教師分析 學生根據平衡計算的模型化思路進行思考，固然可以得出答案，但這樣會浪費很多時間。 本題只需根據C、 H 原子總數不變 （即質量守恒） ， 就可以直接用amolC2H2與 bmolH 2 計算出消耗O2 的物質的量。2、思維單一化例2：用分液漏斗大試管雙孔橡皮塞導管，可以制取下列哪些氣體？A H2 B CO2 C O2 D NH3 學生思路

3、上述儀器可以組裝固液不加熱型裝置。故應選擇： A 、 B 教師分析 學生的思維受到教材中制O2 、 NH 3 裝置的束縛，認為它們只能用固液加熱型， 而不能用固液不加熱型。 學生用單一思維方式將裝置功能固定造成漏選， 若用 MnO2與 H2O2、 CaO 與濃氨水分別制取 O2、 NH 3 時，它們的發(fā)生裝置就應為：固液不加熱型。故答案應選 A、 B、 C、 D 。3、經驗“權威”化例 3 ：在1L0.2mol/L 的鹽酸和 1L0.02mol/L 硫酸中的分別加入 2.3g 鈉，全部反應后生成的氣體哪個多？ 學生思路 （ 1）已知兩種反應物的量的計算，憑經驗應先算哪種物質過量。（ 2）判斷結

4、果：與等量的鈉反應時，鹽酸過量，硫酸不足。(3)結論：鹽酸與鈉反應放出H2多。教師分析學生過分相信經驗，不假思索，造成錯誤。其實鈉不僅可以與酸反應還可 以與水反應。產生 H2的多少是由鈉的量來決定。故生成的H2應該相等?？傊?，若解答化學題只知識從已知條件出發(fā)，按習慣的思路按部就班進行推理計算，必然會不自覺地走進死胡同，這正是思維定勢的消極作用。為此教學中必須打破學生的思 維定勢。其最有效的方法是培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，啟發(fā)學生尋求變異。提高學生對所學知 識的遷移能力和綜合能力。二、發(fā)散思維及其培養(yǎng)方法發(fā)散思維是指解決問題的過程中，多角度、多方面以探索盡可能多的答案的思維方式。其培養(yǎng)方法有以下幾種：

5、1、設計開放性習題，訓練思維的流暢性例1:物質X中充入或加入物質 Y,先生成沉淀，然后沉淀消失。列舉符合條件的X、Y分別是什么？分析XCO 2(或 CO2)H3P04強堿如(NaOH )NH 3H2O酸(如HCl )YCa(OH) 2 或 Ba(OH)Ca(OH) 2或 Ba(H) 2鋁鹽(如AlCl3)AgNO3Fe(OH) 3膠體另外還可設計(1)制取CO2的途徑有哪些？(2)與酸、堿都能反應的物質有哪些？總之訓練開放性習題能給學生提供思維發(fā)散的 機會，創(chuàng)造了一個能刺激學生思維發(fā)散的情境，更好地訓練學生思維的流暢性。2、尋找發(fā)散點，訓練思維的靈活性例2： 0.1mol/L Na2CO3溶液

6、中各微粒間的量的關系發(fā)散點選擇在各離子濃度大小比較上C(Na+)>C(CO 32>C(OH )C(HCO 37C(H +)發(fā)散點選擇在溶液的電中性上C(Na+)+C(H +)=2C(CO 32)+C(HCO 3)+C(OH )發(fā)散點選擇在物料守恒上C (CO 32)+C (HCO 3)+C(H 2CO3)=0.1mol/L發(fā)散點選擇在得失質子守恒上C(H+)+C(HCO 3_)+2C(H 2CO 3)=C(OH )總之，通過尋找發(fā)散點，層層挖掘，培養(yǎng)學生多角度、多方面分析和解決問題的能力， 達到訓練學生思維靈活性的目的。3、運用一題多解，優(yōu)化解題途徑例3:將裝有amolNO與NO

7、2混和氣體試管倒立于水中，再往管內充入bmolO2恰好完全反應，無氣體剩余。求原混和氣體中NO物質的量？分析將NO、NO2、O2三種氣體與水充分反應后，無氣體剩余，所得的溶液應該是 HNO 3溶液。為此可設原混和氣體中NOxmol那么NO2為(ax)mol方法 1一般方法：由 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 n(O 2)= 3 n(NO)= 3 xmol4411由 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3 n(O 2)= 7 n(NO 2)= - (a-x)mol3 1,、1x (a -x)二b4 4解之得x =也二a mol 2方法2質量守恒法(1)先根據N原子守恒配平 HNO 3,再根據H原子守，f1配平 H2O NO+NO 2+O2+H2O=HNO 3xax b - a2 a(2)據O原子守恒得：x +2(a -x)+2b+2 = 3a4b a 得：x =mol2方法3得失電子守恒法3 n(NO) 1 n(NOz)=4 n(Oz) 3x (a - x) 1 = 4b解之得 x = 4b-a mol 2運用一題多解，鼓勵學生用創(chuàng)新簡捷的思路解題，尋找多種解題途徑，并通過比較分 析不同解法的優(yōu)劣，使學生體會到成功的喜悅和