【化學】初中化學化學綜合題(一)解題方法和技巧及練習題

1、【化學】初中化學化學綜合題（一）解題方法和技巧及練習題一、中考化學綜合題1.下圖是實驗室制取氣體的常見裝置（1）寫出標號儀器的名稱：。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 （填裝置編號，下同）。若用C裝置制取氧氣，該裝置在操作方面的突出優(yōu)點是 。若要驗證二氧化錳和紅磚粉對過氧化氫的催化效率的高低，應選擇收集氧氣的裝置為 。用下圖收集二氧化碳，氣體應從 （選填a或b）端進入；若用排空氣法收集H2,且H2從a端通入，則此裝置應。ft（4）實驗室制取二氧化碳的反應的方程式是 ,可選擇的發(fā)生裝置是 。小花將得到的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳。她的

2、檢驗方法是否正確？請說明理由。（5）為了進一步了解二氧化碳的性質(zhì)，小明在互聯(lián)網(wǎng)查閱到如下資料：過氧化鈉（Na22）是種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，請寫出發(fā)生的化學反應方程式：是 。完成實驗后，小明準備用如圖裝置來（除碳酸鈉以外，其它物質(zhì)與測定反應后固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請一起完成以下問題:鹽酸反應不產(chǎn)生二氧化碳）AH堿石灰飽和 NlHCO.LE F中的試劑應為 （填試劑名稱）。其作用是 B裝置的作用是 固體完全反應后，A處再緩緩通入一段時間空氣的目的是 該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得

3、20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CQ。你認為更換后 的試劑是 ，去掉的裝置是 (填裝置對應的字母 )。原實驗中實驗值 0.48g 比正確值 0.44g 偏大的原因是 ( 假設(shè)操作均正確 )。 若改進后去掉 H裝置，則測定的Na2C03的質(zhì)量分數(shù)會 (填偏大”、偏小”、不變”。) 數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)為 ?！敬鸢浮糠忠郝┒?A 控制反應的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2 BCD 不正確，酸性氣體都能使蕊溶液變紅，可能是揮發(fā)出的HCl 氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 濃硫酸 吸水干燥氣體 除去空

4、氣中的二氧化碳，避免對實 驗產(chǎn)生干擾使裝置中殘余的二氧化碳壓入G裝置中被完全吸收，使測量更準確 稀硫酸E 濃鹽酸揮發(fā)出 HCl 氣體與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生部分二氧化碳氣體 偏大 5.3% 【解析】(1) . 分液漏斗 ； (2). 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是固固加熱型A ；(3) .若用C裝置制取氧氣，該裝置中有分液漏斗，可以控制液體的滴加速率，進而控制反 應的速率 ；(4). 氧氣難溶于水 ，可選擇排水法收集 ， 裝置為 E； (5). 二氧化碳的密度比空氣 大，收集裝置應從a進入集氣瓶內(nèi)；(6).氫氣的密度比空氣小，若用排空氣法收集 H2,且 H2從a端通入，則此裝置應

5、倒放(7).實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為 ： CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2(8).制取二氧化碳可用固液常溫型發(fā)生裝置BCD； (9).酸性氣體都能使蕊溶液變紅，而鹽酸有揮發(fā)性，使紫色石蕊試液變紅的可能是揮 發(fā)出的HCl氣體；可將氣體通入澄清石灰石中，變渾濁證明氣體是二氧化碳；(10).過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應 方程式為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (11).濃硫酸有吸水性可做干燥劑，可用于吸水干燥氣體 (13). 氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水 ，可用來除

6、去空氣中的二氧化 碳，避免對實驗產(chǎn)生干擾； (14). 反應后，裝置內(nèi)殘留氣體為生成的二氧化碳 ， 如不能被吸收則導致測定結(jié)果不準確。 固體完全反應后， A 處再緩緩通入一段時間空氣的目的是使裝置中殘余的二氧化碳壓入G裝置中被完全吸收，使測量更準確；(15).鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸不易揮發(fā)，所以換成稀硫酸，并且不再用碳酸氫鈉除氯化氫，此裝置可撤掉；(17). 原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生部分二氧化碳氣體(18).若改進后去掉 H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會導致堿石灰吸收空氣中的水和二氧化碳，使結(jié)果偏大。(19). 根

7、據(jù)正確值0.44g可計算出碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3g ,故粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量為1.06g，NaaCO的質(zhì)量分數(shù) 1.06g ÷20g= 5.3%2在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組 請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)和利用。實驗裝置 如下圖所示 (夾持儀器略 )（推斷） 觀察到D中的黑色固體變紅，則 B中生成的氣體是 ;（實驗探究）B裝置中的剩余固體是什么？（查閱資料）（1）碎瓦石能防止爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；鐵的氧化物中，只有 FdCfe是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe34能被磁鐵吸引;（初

8、步探究）B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引（猜想和假設(shè)）猜想一：剩余固體是 Fe3O4；猜想二：剩余固體是 ；（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽 酸；則猜想二正確（實驗結(jié)論）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為 。（成分再利用）若將 B裝置中剩余的黑色固體 ag,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，全部變?yōu)榧t棕色固體 F2O3（假設(shè)轉(zhuǎn)化過程中鐵元素無損耗），增加的質(zhì)量為X,則X的取值范圍為 。（用a來表示，精確到 0.01）【答案】氫氣 Fe和F3O4 固體全部溶解，并有氣泡冒出Fe+4H2OFe34+4H20.03a x< 0.43a【解析】（1）觀察到D中黑色固體變

9、紅，則 B中生成的氣體具有還原性，再根據(jù)反應物為鐵與水蒸氣”所以該氣體是氫氣；（2）【猜想與假設(shè)】能被磁鐵吸引的只有Fe與F4,則猜想一 Fe3O4;又不可能只有 Fe沒有其他反應產(chǎn)物，猜想二是Fe與FmOt ;驗證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有 Fe,故猜想二：剩余固體是：Fe與Fe3O4;【實驗探究】根據(jù)鐵與稀 鹽酸反應產(chǎn)生氣體，進行設(shè)計實驗：若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確；【實驗結(jié)論】根據(jù)在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，所以鐵和水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4lO高溫 Fe3O4+4H2；（ 3）假設(shè)黑色固體全是

10、鐵，則3Fe-Fe2O3質(zhì)量增加112 16048agX則 x=0.43a假設(shè)黑色固體全部是四氧化三鐵，則2Fe343Fe23質(zhì)量增加46448016agX則x=0.03a,根據(jù)猜想，所以 X的取值范圍為0.03a x<0.43a3. 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。(一) 鐵的應用和防護(1) 某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為有關(guān)。(2)鐵銹主要成分是 Fe2Q? nHO ,鐵生銹主要與空氣中的(3)如圖實驗說明Nael在鐵生銹中的作用是(4) 鐵生銹的次要過程：F 芒M£2FKwn出。書FK6寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO總

11、反應的化學方程式(5) 為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素質(zhì)量比為21： 8)保護膜，該氧化物的化學式為 。(二) 廢鐵的再利用黃鈉鐵磯NaFex(SO4) y(OH)z是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量FezQ和FeCO)制備黃鈉鐵磯的主要流程如下：過量稀10% H2O2廢鐵們粉末FC2(SO47XaOK(1) 將廢鐵屑研磨成粉末的目的是(2) “酸溶”時FbSQ與Fe、FeCO反應，還發(fā)生的化學方程式有Fe+F62(SO4) 3=3FeSQ°。反應時溫度不宜過高的原因是(3) “轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的化學方程式為 (三)

12、 黃鈉鐵磯組成確定 稱取9.70g黃鈉鐵磯，用下圖裝置進行熱分解實驗。NaF¾ (SCH) T (OH)稠石灰稠石灰控溫用加熱器電熱絲無水贏優(yōu)鈣(ZF燥劑1BC(資料)NaFeX(SQ4)y(QH)z在T C分解會生成FbQ (氣態(tài))，提高溫度至 TbC繼續(xù)分解產(chǎn) 生SQ氣體，并得到 Fe2O3和NabSQ。濃硫酸可用于吸收 SQ。(1) 裝配好實驗裝置后，先要 。(2) 分別控制溫度在 TiC、T2C對A中固體加熱。 控制溫度在C加熱，實驗后測得 B裝置質(zhì)量增加1.08g。 用D裝置替換B裝置，控制溫度在 T2C ,加熱至反應完全。 TC、T2 C時，加熱后均通入一段時間N2,目的

13、是。(3) 完全反應后，將 A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液 蒸干得1.42g固體(不含結(jié)晶水)。結(jié)論：NaFe(SO4)y(QH) z 中，x:y:Z= 。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:Z的值_ (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。【答案】Fe + 2HCl= FeCl 2 + H2 水和氧氣(或F20和Ob)加快鐵的腐蝕2Fe + Q 2 +2CQ = 2FeCQ3 FaQ 增大接觸面積，加快反應速率(或提高鐵的浸取率)FezQ +3HSQ = Fe2(SQ4)3 + 3H2Q 2FeSQ+ H2Q + H2SQ= Fe2(SQ)3 + 2H2Q

14、防止 H2Q分解 檢查裝置的氣密性 使生成的Ho和SO分別被B裝置和D裝置充分吸收3: 2: 6偏小【解析】【分析】（一）（ 1）根據(jù)鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；（ 2）根據(jù)鐵和空氣中的氧 氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕進行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕進行分析；（ 4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反應生成碳酸亞鐵進行分析；（ 5）根據(jù)鐵的氧化物 中，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量比為21： 8進行分析；（二）（1）根據(jù)增大反應物的接觸面積，可以 加快反應速率進行分析；（ 2）根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析； （3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易

15、分解進行分析；（三）（ 1）根據(jù)有氣體參加的反應，需要檢驗裝置氣密性進行分析；（ 2）根據(jù)通入氮氣 能形成氣壓差產(chǎn)生氣流進行分析；（ 3）根據(jù)黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不 溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進行分析；反思:根據(jù)堿石灰具有吸 水性進行分析?！驹斀狻浚ㄒ唬?（ 1）鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+ 2HCI= FeCb+ H;（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，所以NaCI在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹；（ 4）鐵、氧氣、二氧化碳反應生成碳酸亞鐵，化學

16、方程式為:2Fe+ O2+2CO 2FeCO;（ 5） Fe、O元素質(zhì)量比為21： 8 ,設(shè)鐵的氧化物的化學式為：FexQ, 56x :16y= 21: 8, X: y = 3: 4所以氧化物的化學式為：Fe3O4；（二）（ 1）增大反應物的接觸面積,可以加快反應速率,所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的 是:加快反應速率；（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+ HSO= FeSO+ H;（ 3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水,化學方程式為:2FeSO4+ H2SO4+HQ= Fe2 （SQ） 3 + 2HO,過氧化氫受熱易分解，所以反應時溫度不宜過高的原因是：溫度 過

17、高,會造成過氧化氫的分解；（三）（ 1）有氣體參加的反應,需要檢驗裝置氣密性；（2）通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)生氣流，所以T1C、T2C時，加熱后均通入一段時間Nb,目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（ 3）黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣,不溶性的固體是氧化鐵,溶液蒸發(fā)得 到的固體是硫酸鈉，所以氧化鐵的質(zhì)量為4.8g ,硫酸鈉的質(zhì)量為142g ,水的質(zhì)量為1.08g ,所以 x： y： z= 3： 2： 6；反思：堿石灰具有吸水性,所以若該實驗過程中缺少 C 裝置,則 x： z 的值偏小。【點睛】 合理設(shè)計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學會設(shè) 計實驗、進行實驗

18、、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎(chǔ) 。4. 過氧化鈣（CaQ）為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚 類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣,某校課外活動小組同學模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。查閱資料過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315C時開始分解，完全分解的溫度為400425 CO 常溫下過氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣 或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。實驗一提純碳酸鈣優(yōu)質(zhì)石灰石(含少量SiO:)釀潯fTCOiXH£1濬酒鹽酸SO:固體已知： 轉(zhuǎn)化”步驟中的反應方程式為：

19、CaC2+NH3+CO2+H2O= CaCeH +2NWCI(1) 酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式是(2) 過程中的生成物可直接應用于流程的是實驗二過氧化鈣的制備：已知： CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O= CaO2?8H2O+2NH4CI;CaO2?8H2O不溶于水，在0 C時穩(wěn)定，加熱至130 C時逐漸變?yōu)闊o水 CaQ。副產(chǎn)品)Ca-0zl4g(3) 為控制沉淀的溫度為 0C左右，在實驗室宜采取的方法為 o(4) 操作A在實驗室常用的步驟有 、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為 (用序號填空)。a冰水 b 40 C熱水 C飽和NWCI溶液(5)

20、最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為 o(6)已知產(chǎn)品的產(chǎn)率=產(chǎn)品實際質(zhì)量 產(chǎn)品理論質(zhì)量× 100%則此制備流程中CaQ的產(chǎn)率為(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。(7) 實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g?mL的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g ,需要水 mL (水的密度是1g?mL-1,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。實驗三過氧化鈣含量的測定該活動小組設(shè)計下列裝置，通過測定生成02的體積，計算樣品中 CaQ的質(zhì)量分數(shù)。水進菅X氣管水準管已知：a. CaQ2+2HCI= CaC2+H2O2b.雜質(zhì)不與鹽酸反應生成氣體(8) 實驗中Mn2的作用是。(9) 相同條件下，

21、能使測定結(jié)果更準確(填裝置A”或裝置B”，檢查該裝置氣密性的操作是。另一套裝置測定結(jié)果不準確的主要原因是 。觀察生活(10) 為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應 保存。【答案】CaCO3 2HCI CaC2 H 2O CO2CQ將反應容器置于冰水中(或冰水浴)加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)b 130C315 C 97.2% 67.6催化作用 裝置A向水 準管中加水，一段時間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明氣密性良好。加入的稀鹽酸也占了一定的體積，使結(jié)果偏大密封【解析】(1) (2)根據(jù)題中信息分析解答;(3)要控制在0 C左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根據(jù)由溶液得到晶體的方法分析解答；根據(jù)盡可能多的

22、增加產(chǎn)品質(zhì)量分析解答；(5)根據(jù)題中信息分析解答；(6) (7)根據(jù)計算解答;(8)根據(jù)二氧化錳不與稀鹽酸反應，但能改變過氧化氫 的分解速率解答；(9)根據(jù)裝置特點分析解答；(10)根據(jù)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應隔絕空氣解答。(1)由題中信息可知，酸溶過程是稀鹽酸與石灰石(主要成分碳酸鈣)反 應，反應的化學方程式為CaCQ+2HCI=CaQ+H2+CC2 ； (2)由題中信息可知，CO2和NH3用于轉(zhuǎn)化步驟。而CQ是酸溶步驟的產(chǎn)物，故過程中的生成物可直接應用于流程的是 CQ; (3)為控制沉淀的溫度為 0C左右，在實驗室宜采取的方法為將反應容器置于冰水中 (或冰水浴)；(4)操作A在實驗室

23、常用的步驟有加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；要盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量，不能用熱水洗滌，故選b； (5) CaQ8H2O加熱 至130C時逐漸變?yōu)闊o水 CaO2,加熱至315C時開始分解。故最后烘干得到過氧化鈣時， 適宜的溫度范圍為 130C315 C；(6)設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為 AOCaCO+2HCI=CaC2+H2O+CQ 10011120gA100 = 11120g= AA=22.2g設(shè)生成CaQ8H2的質(zhì)量為BoCaC2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O= CaQ 8H2O + 2NWCI11121622.2gB111 21622.2g BB=43.2g7243.

24、2g CaQ8H2O中CaC2的質(zhì)量為43.2g×× 100 % =14.4g°此制備流程中CaO2的產(chǎn)率21614g為× 100% =97.2% ; （7）設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為 x。37%x=100× 12%, x=32.4g;需要14.4g水的質(zhì)量=100g-32.4g =67.6g,水的體積=67.6g ÷ IgmL-I=67.6g mL-1； （8）實驗中 MnO2 的作用 是改變過氧化氫的分解速率，起催化作用；（9）相同條件下，裝置 A能夠保證體系壓強不 受加入鹽酸體積的影響，所以加入鹽酸時不會影響生成的氧氣的體積測定，而裝

25、置B鹽酸的加入會導致量氣筒液面明顯下降，會影響結(jié)果，故裝置A能使測定結(jié)果更準確；檢查 A裝置氣密性的操作方法是向水準管中加水，一段時間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明 氣密性良好；（10）為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應密封保存。5. 世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料高達產(chǎn)量的20%40% ,某實驗小組對鐵的通過上述實驗可知，溫度越高，鐵釘生銹速率越 （填 慢”或 快” J在（填 稀醋酸”、水”或 稀氨水”中鐵釘生銹速率較快。實驗二：為探究鐵銹的成分，利用下圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗（每步反應和吸收均完全）。實驗圖示稀SMI-I酸4V.水-：-_-IL：-7tjXI ,3Il生銹

26、時間8min較長時間不生銹5min3min1minCQ。（查閱資料）無水硫酸銅吸水會由白色變?yōu)樗{色，堿石灰既能吸水，也能吸收（進行實驗）ABCD(1)指出上圖所示實驗裝置的一個明顯缺陷 。加熱前，先通一段時間 CO2的目的是 。3將一定質(zhì)量鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，說明鐵銹中一定含有(實驗記錄)鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g反應前23.2232.4198.2反應后/239.6211.4根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以確定鐵銹的成分.若用FeXOYnH20表示，當x： y=2: 3時，n=若缺少裝置D,則x： y的值將(填偏大”、偏小”或無影響”。附加分：泉泉欲通過類比

27、上述實驗，使用下圖所示裝置探究鎂條在空氣中生銹的條件，已 知鎂條生銹的產(chǎn)物為堿式碳酸鎂 Mg 3(OH)2(CO3)2,則試管內(nèi)可選用的物質(zhì)有：I V一養(yǎng)帶02水 C0202和CQC02和水 02和水 02、C02和水(1) 至少需要選擇 (填序號)做對照實驗，才能達到探究鎂條生銹的條件。(2) 寫出鎂條在空氣中生銹的化學方程式 ?！敬鸢浮靠?稀醋酸 沒有尾氣處理裝置排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸氫 4偏小6Mg+302+4C02+2H20=2Mg3(0H)2(CQ)2【解析】【分析】【詳解】對比實驗1和實驗4,實驗3和實驗5可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快；對比實驗1、2、3可知，鐵釘在稀醋酸

28、中銹蝕較快；進行實驗：(1)尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，所示實驗裝置的一個明顯缺陷是沒有進行尾氣處理;(2) 一氧化碳具有可燃性，不純時加熱或點燃易發(fā)生爆炸，所以先通入Co 段時間，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；(3) 無水硫酸銅吸水會由白色變?yōu)樗{色。將一定質(zhì)量鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水 硫酸銅變藍，說明有水生成。故鐵銹中一定有氫元素；實驗記錄：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為FeXOy nH2+yC' xFe+yCQ+nH2O,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，反應中生成水的質(zhì)量為(239.6-232.4) =7.23g;生成二氧化碳的質(zhì)量為(211.4-198.2) =13.2g ,設(shè)

29、參加反應的一氧化碳的質(zhì)量為W。Fe nH2(H yCO 高 i xFe÷yC()2+nH2O28y44yW1328y44yW 13.2gw=8.4g由質(zhì)量守恒定律可知，生成鐵的質(zhì)量為：23.2g+8.4g - 13.2g - 7.2g=11.2g;由于反應前后元素的種類與質(zhì)量不變，所以 23.2gFeOy?nH2O中含鐵元素的質(zhì)量為 11.2g ;含有“HO'部分 質(zhì)量為7.2g;則余下的氧元素質(zhì)量為： 23.2g - 11.2g- 7.2g=4.8g。則11.2g 4.8g 7.2gx： y： n=:=2： 3: 4,貝U FexOy?nH2 的化學式為 Fe2O3?4H2

30、O; D 裝置561618中的堿石灰既能吸收水也能吸收CQ,防止了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸收而造成質(zhì)量偏大，若沒有裝置 D,則裝置C因為吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳而質(zhì)量偏大，由 此計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，導致氧元素的質(zhì)量偏大，x： y的值偏小；(1)通過實驗探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，應選擇這樣幾組實驗：O2和CQCQ和水02和水 O2、CQ和水，故選；(2)由鎂帶在空氣中銹蝕生成堿式碳酸鎂 Mg3(OH)2(CO3)2可知，是鎂與氧氣、水和二氧化碳反應生成了堿式碳酸鎂,反應的化學方 程式為 6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。點睛：本題的解答難點在于

31、一氧化碳還原鐵銹的化學方程式的書寫以及對控制變量法的掌 握。6. (1)水是寶貴的自然資源，我國南海海域海洋資源極其豐富。 2017年5月18日，南海可燃冰試采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素的化合價是 價，甲烷充分燃燒的化學方程式是 。 漁民常在這一帶從事捕魚作業(yè)，魚肉中含量最多的營養(yǎng)素是 (填序號)。A.糖類 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.維生素 科學研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，反應的化學方程式是。 河水和海水一樣都是混合物。自來水廠利用河水生產(chǎn)飲用水的過程中常用活性炭的性來除去水中的色素和異味。檢驗飲用水是軟水還是硬水，可用來檢驗。能源利用和

32、環(huán)境保護是人類共同關(guān)注的問題。 下列說法中正確的是 (填字母)。A.煤、石油和天然氣都屬于可再生能源B氫氣是理想的 綠色能源”C人類使用的能源絕大部分來自太陽能D廢棄電池可以填埋在土壤里 煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導致降雨的酸性增強。我們把PH5.6(填“或” Z ”的降雨稱為酸雨。某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為：2CaCQ+2SQ+2=2CaSQ+2x,則X的化學式為。 研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3QH)和水。該反應的化學方程式為。 將一定質(zhì)量的甲醇與 8.8g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下反應：

33、8CH3QH+xQ2 一定條件 mCQ2+ nCO+16H2°當反應物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時，有 7.2g水生成，同時生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。光照【答案】-4 CH+22 HCQ+2H2 C 2HO=2H2 +Q 吸附 肥皂水 BCTiQ2V CQ 【答題空 10】CQ+3H2 -CH3OH+H2O 6.6【解析】(1)根據(jù)根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0及甲烷燃燒生成二氧化碳和水解答；根據(jù)肉類主要富含蛋白質(zhì)解答；根據(jù)水在光照和 TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣解答；根據(jù)活性炭有吸附性及用肥皂水檢驗軟水和硬水解答；(2)根據(jù)能源的分類及其對環(huán)境的影響來分析；

34、根據(jù)酸雨的形成與質(zhì)量守恒定律來分析；根據(jù) 反應物和生成物書寫有關(guān)反應的化學方程式；依據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應用解答即可； 依據(jù)已知的化學方程式利用水的質(zhì)量可以求出生成的二氧化碳質(zhì)量。(1)甲烷中氫元素顯+1價，碳元素的化合價是0- (+1× 4) =-4 ;甲烷和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和 水，的化學方程式是 CH4+2O2點燃 2H2O+CQ;肉、蛋、奶、大豆類食品給人提供豐富的 蛋白質(zhì)，故選C；( 3)水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，反應的TiO2化學方程式是2H2O= 2H2 +Q ；( 4)活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性，常用活性炭光照除去水中的色素和

35、異味；檢驗飲用水是軟水還是硬水，可用肥皂水來檢驗；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；(2)A、煤、石油和天然氣都屬于不可再生能源，錯誤；B、氫氣燃燒的錯誤是水，是理想的“綠色能源”，正確；C人類使用的能源絕大部分來自太陽能，正確；D、廢棄電池填埋在土壤里會造成土壤污染，錯誤。故選BCO我們把PHV 5.6的雨水稱為酸雨；由反應的化學方程式2CaCO+2SQ+O2=2CaSO+2x,可知反應前后各原子的個數(shù)為反應前Ca原子2個、C原子2個、O原子12個、S原子2個；反應后Ca原子2個、C原子0個、O原子8個、S原子2 個。根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的2個

36、分子中含有2個C原子和4個O原子，則每個X分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學式為 CQ;氫氣和二氧化碳在催化劑和一定溫度下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為CQ+3H2催化劑CH3OH+H2O；依據(jù)化學反應前后各原子的個數(shù)不會變化對x、m進行計算；反應前碳原子的個數(shù)是8 ,故反應后碳原子個數(shù)也是 8 ,則有m+n=8;由題意可知:8CH3H+x6 一 -定條件 mCO2+nCO+16HO32x2888.8g7.2g32x2888.8g7.2gx=11該化學方程式為8CH3OH+11O2 疋條件 6CQ+2CO+16H2O設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量是 y8CH3OH+11O2 一疋條件

37、6CO2+2CO+16HzO264288y7.2g264288y7.2gy=66g點睛：解題的關(guān)鍵是掌握質(zhì)量守恒定律的基本應用7. 甲、乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質(zhì)，分別做了如下相同的四個實驗: 請回答下列問題：A（1）試管D中的現(xiàn)象是_。（2）以上實驗中，能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象的化學方程式（繼續(xù)探究）實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)： 甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是 （拓展

38、延伸）甲、乙兩組同學共同討論后一致認為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請寫出本實驗 過程中產(chǎn)生該白色沉淀的化學方程式_（寫一個即可）。【答案】溶液變渾濁Ca OH 2+2HCI=CaCl2+2H2O 氯化鈣 氯化鈉 氫離子Ca OH 2 +CO2=CaCO3 +H 2O【解析】【分析】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和 水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣 和水。【詳解】(1) 二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故試管D中的現(xiàn)象是溶液變渾濁。(2) 稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)

39、象，化學方程式為Ca OH 2+2HCI=CaCl 2+2H2O。繼續(xù)探究 甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色，說明不含堿性物質(zhì)。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈉。 乙組燒杯底部有白色沉淀為碳酸鈣，上層清液為紅色，說明溶液顯堿性，則上層清液中 一定沒有的離子是氫離子。拓展延伸碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水故白色沉淀的化學方程式為 Ca OH 2+CO2=CaCO3 +H2O?！军c睛】堿能使無色酚酞溶液變紅色，二氧化碳能使澄

40、清石灰水變渾濁。8.根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題。1S2(1) 從化學教材下冊 37頁得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受解度g溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖1。 KNO中混有少量Nael ,要得到較純凈的 KNO,可采取的措施是 。 現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是。(2) 圖2,燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液。現(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時，燒杯 A中變渾濁，可能的原因是a. 反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小b. 反應消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶析出c. 生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不溶于水d. 燒杯B發(fā)生的反應與燒杯 A無關(guān)【答案】

41、降溫結(jié)晶；加入硝酸鉀；ab?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）:由圖中溶解度曲線知低溫時，硝酸鉀會析出，氯化鈉不會析出，故可以用降溫結(jié) 晶，過濾的方法除去氯化鈉；將不飽和溶液變?yōu)轱柡?，可以添加溶質(zhì)，故可以添加硝酸 鉀；（2）：加入生石灰，生石灰和水反應產(chǎn)生熱，溫度升高，氫氧化鈉溶解度變小會有析 出，故水會變渾濁，選 abo【點睛】首先分析所給物質(zhì)的溶解度變化，進而根據(jù)題意判斷是否有物質(zhì)析出，做出正確結(jié)果。9. 我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵 礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：I.鐵制品廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。（1） 下列不屬于鐵合金的是 （選填字母）oA F

42、e（OHB生鐵C不銹鋼（2） 鐵釘生銹，屬于 變化（選填 物理”化學”：）右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是 （選填字母）oII.赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）可用于生產(chǎn)催化劑。（3） 在Fe203中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（4） 赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fez3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑（主要成分為FeO和咼溫FqO3）,其反應原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO?，F(xiàn)將焦炭和過量的 FeQ混合均勻,按上述原理充分反應，下圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應時間的變化曲線。LsJsE 由圖可知：生成 CQ氣體的質(zhì)量為 go 反應后固體混合物中 FeO的質(zhì)量分數(shù)為（請根據(jù)化學方程

43、式寫出完整的計算步驟）?！敬鸢浮緼化學 B 30%1.136%【解析】【分析】【詳解】(1)合金是在金屬加熱熔合其他的金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)，故合金屬混 合物，氫氧化鐵出純凈物，不屬鐵合金，故選A;( 2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，即鐵生銹生成了新物質(zhì)屬化學變化；鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸。由圖可知，鐵在B圖中最易生銹;3)F2O3中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)16 356 2+16 3100%=30%;(4) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量=21.1g-20.0g=11g;利用化學方程式，根據(jù)氧化亞鐵與二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出氧化亞鐵的質(zhì)量。設(shè)生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為X；咼溫2 Fm3+C4FeO+CO 4428811g288441.1g,x=7.2g反應后固體混合物中 FeO的質(zhì)量分數(shù)=Zg 100% =36%20.0g答：反應后固體混合物中 FeO的質(zhì)量分數(shù)為36%。10. 硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。(1)工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80C條件下制備硫酸銅。 如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應的化學方程式為 ,采用水浴加熱的優(yōu)點是 ,多