酸的化學(xué)性質(zhì)微課

1、幾種常見的酸幾種常見的酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)孝泉中學(xué)孝泉中學(xué) 伍大興伍大興1、與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變使紫色石蕊變無色酚酞不變色無色酚酞不變色2、酸和金屬反應(yīng)實驗操作：取適實驗操作：取適量的稀鹽酸和稀量的稀鹽酸和稀硫酸分別于硫酸分別于Cu、Zn、Mg進行反進行反應(yīng)，并觀察記錄應(yīng)，并觀察記錄反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象。CuZnMg實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：1、鎂條與酸反應(yīng)劇烈，、鎂條與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生了大量的氣泡；產(chǎn)生了大量的氣泡；2、鋅粒與酸反應(yīng)，表、鋅粒與酸反應(yīng)，表面產(chǎn)生了平穩(wěn)的氣流；面產(chǎn)生了平穩(wěn)的氣流；3、銅的表面沒有任何、銅的表面沒有任何現(xiàn)象?，F(xiàn)象。結(jié)論：酸可以和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，并且以上三種結(jié)論：

2、酸可以和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，并且以上三種金屬的活潑性強弱比較的順序為金屬的活潑性強弱比較的順序為MgZnCu。2、酸和金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2總結(jié)：活潑金屬與酸反應(yīng)可以置換出酸中的氫，總結(jié)：活潑金屬與酸反應(yīng)可以置換出酸中的氫，并且生成相應(yīng)的鹽。并且生成相應(yīng)的鹽。練一練：請寫出酸和練一練：請寫出酸和Fe反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。反

3、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、酸和金屬氧化物的反應(yīng)實驗：鹽酸（或者硫酸）和氧化銅的反應(yīng)，仔實驗：鹽酸（或者硫酸）和氧化銅的反應(yīng)，仔細觀察試驗中的現(xiàn)象。細觀察試驗中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)閷嶒灛F(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色的溶液。藍色的溶液。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O總結(jié)：金屬氧化物總結(jié)：金屬氧化物+酸酸=鹽鹽+H2O練習(xí)：鐵銹與酸的反應(yīng)練習(xí)：鐵銹與酸的反應(yīng)【探究活動】【探究活動】結(jié)論：銹鐵釘結(jié)論：銹鐵釘不能長期浸泡，不能長期浸泡，鐵是活潑金屬，鐵是活潑金屬，當表面的氧化當表面的氧化鐵與酸反應(yīng)完鐵與酸反應(yīng)完后，酸可以繼后，酸可以繼續(xù)與鐵發(fā)生反續(xù)與鐵發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)。4、酸和堿的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O總結(jié)：酸總結(jié)：酸+堿堿=鹽鹽+H2O5、酸和鹽的反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2小結(jié)：酸小結(jié)：酸+碳酸鹽碳酸鹽=鹽鹽+H2O+CO2總結(jié)：稀硫