酸的化學(xué)性質(zhì)微課

1、幾種常見(jiàn)的酸幾種常見(jiàn)的酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)孝泉中學(xué)孝泉中學(xué) 伍大興伍大興1、與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變使紫色石蕊變無(wú)色酚酞不變色無(wú)色酚酞不變色2、酸和金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取適實(shí)驗(yàn)操作：取適量的稀鹽酸和稀量的稀鹽酸和稀硫酸分別于硫酸分別于Cu、Zn、Mg進(jìn)行反進(jìn)行反應(yīng)，并觀察記錄應(yīng)，并觀察記錄反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象。CuZnMg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、鎂條與酸反應(yīng)劇烈，、鎂條與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生了大量的氣泡；產(chǎn)生了大量的氣泡；2、鋅粒與酸反應(yīng)，表、鋅粒與酸反應(yīng)，表面產(chǎn)生了平穩(wěn)的氣流；面產(chǎn)生了平穩(wěn)的氣流；3、銅的表面沒(méi)有任何、銅的表面沒(méi)有任何現(xiàn)象?，F(xiàn)象。結(jié)論：酸可以和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，并且以上三種結(jié)論：

2、酸可以和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，并且以上三種金屬的活潑性強(qiáng)弱比較的順序?yàn)榻饘俚幕顫娦詮?qiáng)弱比較的順序?yàn)镸gZnCu。2、酸和金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2總結(jié)：活潑金屬與酸反應(yīng)可以置換出酸中的氫，總結(jié)：活潑金屬與酸反應(yīng)可以置換出酸中的氫，并且生成相應(yīng)的鹽。并且生成相應(yīng)的鹽。練一練：請(qǐng)寫(xiě)出酸和練一練：請(qǐng)寫(xiě)出酸和Fe反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。反

3、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、酸和金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：鹽酸（或者硫酸）和氧化銅的反應(yīng)，仔實(shí)驗(yàn)：鹽酸（或者硫酸）和氧化銅的反應(yīng)，仔細(xì)觀察試驗(yàn)中的現(xiàn)象。細(xì)觀察試驗(yàn)中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色的溶液。藍(lán)色的溶液。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O總結(jié)：金屬氧化物總結(jié)：金屬氧化物+酸酸=鹽鹽+H2O練習(xí)：鐵銹與酸的反應(yīng)練習(xí)：鐵銹與酸的反應(yīng)【探究活動(dòng)】【探究活動(dòng)】結(jié)論：銹鐵釘結(jié)論：銹鐵釘不能長(zhǎng)期浸泡，不能長(zhǎng)期浸泡，鐵是活潑金屬，鐵是活潑金屬，當(dāng)表面的氧化當(dāng)表面的氧化鐵與酸反應(yīng)完鐵與酸反應(yīng)完后，酸可以繼后，酸可以繼續(xù)與鐵發(fā)生反續(xù)與鐵發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)。4、酸和堿的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O總結(jié)：酸總結(jié)：酸+堿堿=鹽鹽+H2O5、酸和鹽的反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2小結(jié)：酸小結(jié)：酸+碳酸鹽碳酸鹽=鹽鹽+H2O+CO2總結(jié)：稀硫