人教版九年級第五單元化學方程式單元試題

1、化學方程式一、選擇題：（每小題2分，共24分）1在化學反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是 （ ）A元素種類 B原子數(shù)目 C分子數(shù)目 D各物質(zhì)的總質(zhì)量2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵生銹后其質(zhì)量將 （ ）A增重 B減輕 C不變 D無法判斷3碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A3gC和8gO2生成11 gCO2 B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5 gO2生成9gCO2 D5gC和9gO2生成14gCO24“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的?！岸蚀肌痹谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導致人中毒。X的化學式為 （ ） 光葉綠素A. C4H4O8

2、 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D. C2H2O45植物進行光合作用可表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣，據(jù)此可知淀粉的組成中一定含有的元素是 （ ）A碳、氫 B碳、氧 C氫、氧 D碳、氫和氧6碳的某種氧化物中，碳與氧的質(zhì)量比為38，則該氧化物中碳的化合價是 （ ）A+2價 B+4價 C-2價 D0價點燃7對于方程式 4Al3O2 2Al2O3的下列說法正確是 （ ）A鋁加氧氣等于氧化鋁B鋁跟氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁C4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子D4個鋁原子和6個氧原子等于2個氧化鋁分子8ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體mg，則放出氧氣的質(zhì)量為

3、（ ） A(nm)g B(m2)g C(m2)g D(n2m)g9已知A、B兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質(zhì)量比為2:3，其相對原子質(zhì)量之比為2:1，則該化合物的化學式為： （ ）AA2B3 BA3B2 CAB3 DA3B10由化學方程式CxHyOz5O24CO24H2O，可知x、y、z的值分別是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、111鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所有物質(zhì)總質(zhì)量（m）與時間（t）的變化關(guān)系是 （ ） m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）A B C D12在反應(yīng)X2YR2M中，已

4、知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是 （ ）A16:9 B23:9 C32:9 D46:9 二、填空題：（本題有7小題，共34分）13（4分）在化學反應(yīng)中，由于 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學反應(yīng)前后 必然相等。14（6分）寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：氧化亞鐵 ； FeSO4 ； FeCl3 ；點燃硫酸鐵 ； Fe3O4 ；Fe(OH)3 。15（4分）在4P5O2 2P2O5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟 份質(zhì)量的氧氣化合，并生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。16（12分）下列化學方程式是某學生在一

5、次作業(yè)中書寫的，請你判斷它們是否正確，如有錯誤，請分別指出，并加以改正。H2OH2+ O2 2HgOHg2 +O2 C + O2 CO2 4Al+ 3O2 2 Al2O3 17（4分）我國使用的燃料主要是煤炭和石油，它們?nèi)紵^程產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%。碳酸鈣與SO2及空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_ _。實驗證明石灰漿在空氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為_。18（4分）夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr)，溴化銀見光分解為銀(Ag)和溴(Br2)，

6、眼鏡自動變暗。光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡變亮。試寫出變色眼鏡在不同條件下的化學方程式。見光 ，避光 三、寫出或配平下列反應(yīng)的化學方程式：（本題有6小題，共12分）19 （1）鐵在氧氣中燃燒： ； （2）硫跟氧氣反應(yīng)： ；（3）用過氧化氫與二氧化錳制氧氣： ；點燃點燃（4） C3H8+ O2 CO2+ H2O；（5） Mg+ N2 Mg3N2 ；點燃（6） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 。四、實驗題：（共16分）20小剛和小潔以“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉

7、生成水和氯化鈉）（1） 提出假設(shè)：化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量 （2分）。（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。（3）設(shè)計并進行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。（4）實驗結(jié)論：通過實驗，小剛認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認為結(jié)論正確的是 （2分），請你談?wù)剬е铝硪环N結(jié)論錯誤的原因： 。（3分）（5）結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論：（3分）（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱

8、資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確，縝密的研究，并做出了科學結(jié)論。（7）交流表達：請簡要談一下，你認為這條科學結(jié)論有什么重大意義？（不超過30個字）（3分）（8）結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：I2O55COI2+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是（3分）五、計算題：（14分）21在實驗室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳。若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時生成二氧化碳的體積是多少？（二氧化碳的密度為1.96g/L）六、附加題（10分）22顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵具有

9、很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。在高溫條件下，用H2與FeCl2反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ?！凹{米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ?；瘜W反應(yīng)的計算 考點說明 掌握化學反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)的計算。1 已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；2 含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的相關(guān)計算；3 根據(jù)化學方程式進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 知識整理 關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的幾種情況：(1) 若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應(yīng)，直接利用計算公式進行計

10、算。(2) 若溶質(zhì)雖不與水發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只能計算已經(jīng)溶解的部分，未溶解的部分不能參加計算。(3) 若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就應(yīng)該是反應(yīng)后的生成物了。(4) 若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。(5) 關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的化學反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，再求出其質(zhì)量是多少，最后運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解題思路：審題 寫出配平的化學方程式 找出關(guān)系量 列出比例式 求解。經(jīng)典例題例1 將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，

11、燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g。求：（1） 鐵粉樣品中鐵的純度；（2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3% ；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.9% 。例2.取一定量得CO和CO2得混合氣體通入到足量的Ba(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比。答:原混合氣體中碳原子與氧原子個數(shù)比為181:209。 例3.NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體16.7g。求：（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的質(zhì)

12、量各為多少克？（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？答：原混合物中NaCl的質(zhì)量為5g，Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.7%，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.9。自主檢測一.選擇題（每小題均只有1個正確答案）1.在化學反應(yīng)3X = 2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成Y的質(zhì)量為 （ ）A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g2.在反應(yīng)2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ）A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的質(zhì)量比為49:40:71:18 C.生成C7.2g D. A、B

13、、C、D的分子質(zhì)量分別為98、80、142、363.等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無法確定4.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成3.6gD。則在反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為 ( )A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:125.實驗室用H2還原8gCuO，當剩余固體的質(zhì)量為6.56g時，被還原的CuO質(zhì)量為 ( )A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g6.在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的鹽酸的燒杯，天

14、平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質(zhì)，天平仍保持平衡的是 ( )A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g7.將12.7g含有雜質(zhì)的FeCl2溶于水，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)得到30gAgCl沉淀。則FeCl2中含有的雜質(zhì)可能是 ( )A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl8.取10g混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生4.4gCO2的是 ( )A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO39.

15、在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為 ( )A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:710.向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是27.375%C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。 沉淀質(zhì)量/g 0 20 60 NaOH溶液質(zhì)量/g二.計算題11.一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）參加反應(yīng)的質(zhì)量CH4為多少？（2）生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少？12.某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成的CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）哪幾