四川省綿陽市2013屆高三第二次診斷性考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、保密啟用前【考試時間：2013年1月27日上午9：0011：30】綿陽市高中2010級第二次診斷性考試理科綜合化學(xué)部分理科綜合共300分，包括物理、化學(xué)、生物三部分，考試時間共150分鐘。 化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，共4頁，滿分100分。注意事項：1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答 題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色 墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上 答題無效。3. 考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡?/p>

2、到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（選擇題共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. 隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO22. 苯胺是染料工業(yè)的重要原料，因其毒性強，在環(huán)境中對苯胺類化合物應(yīng)嚴格控制排放。下 列關(guān)于苯胺（C6H5NH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B.分子中既有鍵又有 鍵 C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能被氧化3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

3、的值，下列說法中正確的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NAB. 某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-C. 在O2參加的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA4. “天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負極材料為儲氫合金（用表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應(yīng)為，下列說法正確的是A. 電池充電時氫原子被氧化B. 電池放電時正極為NiOOHC. 電池充電時，與電源負極相連的電極反應(yīng)為：D. 電池放電時，負極反應(yīng)為：5. 過碳酸鈉（）

4、在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)， 在500C時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關(guān)說法錯誤的是A. 實驗室制備過碳酸鈉時可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度B. 過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C. 過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處D. 過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體6. 一種白色固體可能由離子中的若干種組成， 陶寶同學(xué)設(shè)計實驗檢驗其組成，記錄如下：下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是A.肯定含有和 B.至少含有中的一種離子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+ 7. 人體吸入CO后在肺

5、中發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A. 反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為B. 反應(yīng)達平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理D. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為107第II卷（共58分）8. (14分）五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子

6、晶體。(1)D的基態(tài)原子有_個未成對電子，甲的電子式為_(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為_。(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為_。(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1 完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為_。(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。9. G6分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析

7、化學(xué)上常用于 滴定實驗。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。I.制備 Na2S2O3(1)如圖，關(guān)閉K1打開K2， 反應(yīng)開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是_。(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是_。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。(3)實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有_。D.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子

8、形成的。據(jù)此 推測，下列說法正確的是_。A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)【提出假設(shè)】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。【驗證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請?zhí)羁?:實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）_溶液pH=8_向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液氯水褪色_【實驗結(jié)論】_10. (14分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線如下：已知：請回答以下問題：(1

9、)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_ (填編號)；(2)E中官能團的名稱為_；(3)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的 所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_；a.屬于芳香族酯類化合物 b.核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：_。11. (14分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：請回答下列問題：(1)的基態(tài)電子排布式為_。(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)： 配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)溶液甲

10、中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并放出無色氣體，有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為（不考慮后續(xù)反應(yīng))：_。溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：_。已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_kg。理科綜合 化學(xué)部分參考答案和評分標準第卷（選擇題 共42

11、分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C第卷（共58分）8.（14分）（1）3（2分） HC  CH（2分）（2）NaHH2O=NaOHH2（2分）（3）H2O2HHO （2分）（4）c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) （3分）（5）N2H4(l)O2(g) = N2(g)2H2O(l) H-624 kJ·mol-1（3分）9.（共16分，每空2分）.（1）

12、CO2（或二氧化碳） （2）吸收a、b裝置中殘余的SO2，防止拆除裝置時污染空氣 （3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4.【分析推理】BC【驗證假設(shè)】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照（或用pH計測Na2S2O3溶液的pH） S2OH2OHS2OOHS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H+【實驗結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性，并具有還原性10.（14分）（1）（2分） （2）羥基（1分）（3）（2分）（3分）（4） CH3COOH（5）（3分） 2NaOH  HCOONa  H2O（3分）11.（14分）（