2017人教版高中化學(xué)必修一第1章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元測試題1

1、2017人教版高中化學(xué)必修一第 1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)Word單元測試題1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題一、選擇題1、每摩爾物質(zhì)含有（）。A 6、02 × 10 23個分子B 6、02 × 10 23個原子C阿伏加德羅常數(shù)個原子D阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子2、下列說正確的就是（）。A物質(zhì)的量就就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B 1 mol水中含有2 mol氫與1 mol氧C 1 mol氣態(tài)水比1 mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D 3 mol O 2與2 mol H 2O中原子數(shù)相等3、設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的就是（）。A 14 g氮?dú)馑訑?shù)為 NAB 1 mol水中所含電子數(shù)為10

2、NAC 32 g O 2與32 g O 3所含原子數(shù)分別為22與3NAD 0、5 mol Na 2CG與1、5 mol H 2O所含氧原子數(shù)目均為 1、524、下列說法正確的就是（）。A 6、02× 10 23個碳原子的質(zhì)量為1 gB鈉原子的摩爾質(zhì)量為 23 g23C HCl的摩爾質(zhì)量等于6、02 × 10個Hel分子的質(zhì)量D NqQ的摩爾質(zhì)量為78 g/mol5、 在0、25 mol Na 2O中，含有的氧離子數(shù)約為（）。H2323A 1 個 B 、0、25個 C 、1、5× 10 個 D 、6、02× 10 個6、 在一定量的NaHCG中 ,氧原子與

3、氫原子的物質(zhì)的量之比就是（）。A 1:1 B 、1:3 C 、3:1 D 、2:37、下列敘述正確的就是 （）。A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量就是 40 gB 1 mol NaOH 的質(zhì)量就是 40 g/molC 1 g H 2與 1 g N 2所含分子數(shù)相等D等質(zhì)量的N2. CH、CO HO中CH所含分子數(shù)最多8、下列物質(zhì)中，含有0、4 mol氯離子的就是（）。A 0、4 mol KCIQ B、4/3 0 mol FeCl 3 C、3/4 0 mol FeCl 3 D、0、1 mol KCl9、下列表述或敘述中，正確的就是（）。A 1 mol 氫 B、3 mol H C、2 mol 氫分子 D、1 m

4、ol H10、 已知a molH2與b molHo中所含的原子個數(shù)相等，則a: b的值為（）。A 1:1 B 、1:3 C 、3:2 D 、任意比11、一定量的氧氣中含有1 mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（）。A 1 mol B 、0、5 mol C 、0、125 mol D 、0、0625 mol12、 已知3、2 g某氣體中含有3、01 × 10 22個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量就是（）。A 32 g/mol B 、64 C 、64 g/mol D 、4 g13、 質(zhì)量比為1:2的HbSQ與HPQ,氫原子物質(zhì)的量之比為（）。A、1:2 B 、1:3 C 、2:1 D 、3:414、

5、相等物質(zhì)的量的 CQ與 CQ相比較，下列有關(guān)敘述中正確的就是（）。它們所含的分子數(shù)目之比為1 : 1；它們所含的Q原子數(shù)目之比為1 : 2; 它們所含的原子總數(shù)目之比為2 : 3;它們所含的C原子數(shù)目之比為1 : 1;它們所含的電子數(shù)目之比為7 : 11A B、與C 、 與D、15、把0、5 mol Na與0、5 mol Mg分別投入到過量的 mg水與mg鹽酸中，分別得到溶 液a與b。若m=m,則a與b的質(zhì)量關(guān)系就是（）。HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的就是（）3d g/cm ,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,下列說法正確的就16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量tM9IlA m>mB 、m&l

6、t;m C 、m=mD 、無法確定17、銅的摩爾質(zhì)量為 Mgmol,密度為 是（）。A 1 kg銅所含原子的數(shù)目為 d NAB 一個銅原子所占有的體積為 （Mc）NA cm5C 一個銅原子的質(zhì)量為M/NA gD 1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 d NA/M18、已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成mg Q與9 g H。在相同條件下,16 g X 與30 g Y混合反應(yīng)生成0、25 mol Q及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)就是（）。A 63 g/mol B 、122 g/mol C 、126 g/mol D 、163 g/mol19、在反應(yīng)3Cl 2+6NaQH=NaCl3+5Na

7、Cl+3HzQ中，當(dāng)有mg CI2被氧化時，被還原的氯氣就是 （）。A 3mg B > 5 mg C 、6 n/35、5 mol D 、5 m/71 mol二、填空題1、 摩爾就是表示 的單位，每摩爾物質(zhì)均含有 個粒子。12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為 個,1 mol H 2Q分子約含有 個電子,9 g H 2Q含有mol 電子。2、 49 g 磷酸（HsP（Q）中有 mol H3PQ分子，含有mol原子，與g氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成正鹽。3、 等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比就是 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)時，消耗的H

8、Cl的物質(zhì)的量之比就是,產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比就是 。4、 NQ的相對分子質(zhì)量為a,NQ的相對分子質(zhì)量為 b,則NbQ的摩爾質(zhì)量為（用a、b表 示）。三、計(jì)算題1、已知一個氧原子的質(zhì)量為2、657× 10-26kg,則多少克氧氣的物質(zhì)的量為 1mol?（要求 根據(jù)氧原子的質(zhì)量進(jìn)行推算)2、與171 g A2(SO)3中所含的SQ數(shù)目相同的NstSQ的質(zhì)量就是多少？將171 g Al 2(SO4) 3 與142 g Na 2SQ混合,其混合物的平均摩爾質(zhì)量 就是多少？3、有CQ與CQ的混合氣體共33、6 L,其密度為1、726 gL,已知混合氣體共有 9、03× 1023個分

9、子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量就是多少？CQ與 CQ的分子個數(shù)比就是多少？3 -L2 +4、 在Al 2(SQ4) 3與 MgSffi成的混合物中，Al與Mg的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則在含有 2 mol SQI的混合物中,MgSQ的質(zhì)量就是多少克？參考答案及解析一、選擇題1、D提示：摩爾就是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象就是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A B、C說法不完整，故D正確。2、 D提示：物質(zhì)的量就是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量就是不同的物理量，所以A錯誤。 用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種 類，B選項(xiàng)中氫與氧表示的就是元素種類，而不就是

10、粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量就是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以C選項(xiàng)中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項(xiàng)中3 mol Q 2含6 mol氧原子，2 mol H 2Q中含4mol氫原子與2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正確。3、C提示:一個水分子就是由兩個氫原子與一個氧原子構(gòu)成的，而一個氫原子含1個電子，一個氧原子含8個電子，所以一個水 分子含10個電子，即1 mol水中所含電子數(shù)為10 mol， 即102,所以B正確。4、D提示:C選項(xiàng)中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念，摩爾質(zhì)量與 質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,1

11、mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩 爾質(zhì)量只就是在數(shù)值上相等，選項(xiàng)C錯誤。5、C6、C7、D 提示：根據(jù)N=n× NS即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,C選項(xiàng)中1g H2與1 g N 2的物質(zhì)的量分別為0、5 mol與1/28 mol,所以分子數(shù)不相等。D選項(xiàng)中等質(zhì)量的 N2、 CH、CQ HQ中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g,則其物質(zhì)的量分別為 1/28 mol、1/16 mol八1/28 mol、 1/18 mol,所以CH的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。8、B提示:KCIQ3就是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。9、BD提示:物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語言。10

12、、C11、D12、C 提示：根據(jù) n=N+ Ns 所以 n=3、01 × 10 22÷ 6、02 × 10 23 mol -1=0> 05 mol 再由 M=Ir÷ n=3、2g÷ 0、05 mol=64 g/mol13、B 提示:H2SQ與HPQ的摩爾質(zhì)量都就是98 g/mol。根據(jù)n=n/M知，當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以fSQ與HsPQ的物質(zhì)的量之比也為1:2,而1 molHSQ中含2 mol的氫原子,1 mol H 3PQ中含3 mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比就 是2:6=1:3。14、D15、

13、C提示：由于水與鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué) 方程式 2Na+2HQ=2NaQH+' Mg+2HCI=MgQ+Hj 可求得 m=m。16、 D提示:鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬就是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此,最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因?yàn)榕c含等質(zhì)量 HCl的鹽酸反應(yīng),所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。17、C提示:1 kg銅物質(zhì)的量為1000/Mmol,所以含原子數(shù)為1000N/M故A錯。1 mol銅的體積就是 Md,1個銅原子所占有的體積為(Mc

14、)/ NA cm3,所以B錯。1 mol銅的質(zhì)量為 Mg,3含NA個銅原子,1個銅原子的質(zhì)量為 M/NA g,即C正確。1dm銅的質(zhì)量就是1000d g,銅的物質(zhì) 的量為1000d/M mol,所以含原子數(shù)目為1000dNM即D錯。18、C提示：由“ 32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成mg Q與9 g H ”與質(zhì)量守恒定律可知,32 g +40 g =m+9 g, 即 m=63 32 g X 與40 g Y 恰好反應(yīng)生成 63 g Q,則 16 g X 能與 20 g Y反應(yīng)生成31、5g Q,可見,Y過量。又因?yàn)樯傻腝為0、25 mol,即得M=n/n=31、5 g/0、25 mol

15、=126 g/mol 。19、BD二、填空題1、 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6、02× 1023、6、02× 10 24、52、0、5、4、603、42:53、2:1、1:14、(3 b- a)g/mol提示:NQ在組成上比NO多一個氧原子，所以(a- b)為氧的相對原子質(zhì)量。由于NQ的相對分子質(zhì)量為b,則N的相對原子質(zhì)量為b-( a-b)=(2 b- a),所以Nbo的相對分子質(zhì)量為2(2 b- a)+( a- b)=(3 b- a)。三、計(jì)算題1、32 g提示：因?yàn)?個氧分子含2個氧原子,1 mol O 2約含6、02 × 10 23個氧分子，所以有:2、65

16、7× 10-26kg×2×6、02× 10 23=31、99× 10-3kg=32、0 g。2、213g、208、67 g/mol解析:(1) nAl 2(SO4)3=mM=171 g ÷ 342 g/mol=0、5 mol2-n(SO )=3 × nAl 2(SO4) 3=3 × 0、5 mol=1、5 moln(Na2SQ)=1、5 mol × 142 g/mol=213 g(2) nAl 2(SQ4)3= m/M= 171 g ÷ 342 g/mol=0、5 moln(Na2SQ)= m

17、M=142 g ÷ 142 g/mol=1 molM 平均)=(171 g+142 g) ÷ (0、5 mol+1 mol)=208 、67 g/mol3、38、67 g/mol;1:2提示:m 總)=1、 726g/L × 33、6L=58gn(總)=N+ NA=9、03× 10 ÷6、02× 10 mo=1、5molM平均)=%總)÷ n(總)=58 g ÷ 1、5mol=38、67g/mol又因?yàn)?m(總)=28 n(CQ)+44n(CQ2)g、n(總)=n(CO)+ n(COb)mol所以有:M(平均)=m(總)÷ n(總)=28n(CQ)+44n(CQ 2) ÷ n(CO)+ n(CQ 2)mol=38、 67g/mol解得：n(CO): n(CQ)= 1:24、120g3 -L2 亠提示：首先將Al與