人教版必修一 幾種重要金屬 測試題

1、幾種重要金屬測試題一、選擇題1.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 A金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài) C金屬元素在不同化合物中化合價均不相同 D金屬元素在化合物中一定顯正價2下列說法正確的是A鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 B鋁不能跟氧氣反應(yīng)C鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物 D鋁能溶于冷的濃硝酸中3下列離子方程式書寫正確的是A 鐵跟鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3

2、-D氯化鋁溶液中滴加氨水至過量 Al3+4OH-= AlO2-+2H2O鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明 （ ）A二氧化碳顯示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃與不助燃是相對的下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是：家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導線 焊接鋼軌 包裝鋁箔制成合金作飛機制造業(yè)材料 A只有 B只有 C只有 D鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是 ( ) (1)空氣 (2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2 A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(4)(5)7證明某溶液含有

3、Fe2的實驗方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液 8下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)得到的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl CuS Fe2O3A B C D全部9常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應(yīng)區(qū)別的是（ ）AMnO2、CuO、FeO B（NH4）2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3D Na2CO3、NaHCO3、K2CO310某溶液與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是 ANH4+、

4、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42- CNO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- DAlO2-、K+、OH-、Al3+11把0.1mol鋁投入到100mL3molL的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入l molL的H2S04120 mL，其結(jié)果是 A溶液的pH值<7 B得到澄清透明溶液C、沉淀未能完全溶解 D先有白色沉淀生成，后逐漸溶解12下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是 A在氧化還原反應(yīng)中,1個甲原子失去的電子比1個乙原子失去的電子多 B甲的陽離子比乙的陽離子氧化性強 C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D將甲、乙作電極組成原電池時

5、,電流由甲流向乙13向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ）ANH4BNH4、Fe2 CAl3、Mg2 DAl3 14有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，該樣品可能的化學式是AFe2O3BFe3O4CFeO DFe5O715同質(zhì)量鎂條分別在 氧氣中 空氣中 氮氣中 二氧化碳中完全燃燒，所得固體質(zhì)量是A B = = = C D16把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的

6、主要存在形式是 AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)31756克Fe粉投入500g稀HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，溶液增重26克，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子是 A、只有Fe3+ B、只有Fe2+ C、Fe2+和Fe3+ D、無法確定18下列說法正確的是A鐵是位于第四周期第B族元素, 是一種重要的過渡元素B四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵D鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3二、填空題19A、B是中學化學里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知

7、，I、L兩種物質(zhì)中除了含有不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的短周期元素。請回答： （1）B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ，而常溫下難反應(yīng)的原因是 。（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學方程式： FG ；GF 。（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是 ；有關(guān)的化學方程式 。20粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗

8、操作是_ _，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為_ _，c（Fe2+）為_。21一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 、Cl和I 取該溶液進行以下實驗： (1) 用pH試紙試驗，表明溶液呈酸性； (2) 取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色； (3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成； (4) 取部分

9、上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5) 將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，還不能確定是否存在的離子是_。對可能存在的離子如何進一步確定其是否存在？_22A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為ll和l2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E與甲元素的單質(zhì)反應(yīng)得到溶液G。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入

10、甲元素的單質(zhì)也得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：A的化學式（分子式）是 B煅燒生成C和D的化學方程式是 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 _ 23某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。(3)寫出、四個反應(yīng)方程式 ； ； ； 。三、計算題25往2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g純鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到26g固體不溶物.在濾液中加入2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀.求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。答案一選擇題1D 2C 3C 4B 5 C 6C 7B 8C 9C 10C 11C 12C 13B 14C 15C 16 A 17B 18D 19. （1）加熱 鈍化（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2（3）沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）320.（1）加少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃。鐵。（