九上第一章第四節(jié)《常見的堿》

1、教師輔導講義學員編號： 01 年 級：初三 課 時 數(shù)：3學員姓名： 輔導科目：科學 學科教師：授課類型T堿的性質C 堿的性質例題解析T 綜合解析授課日期及時段教學內容常見的堿一、同步知識梳理知識點1：生活中的堿性物質堿性藥物：氫氧化鎂和氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥。堿性物質：洗滌劑。石灰水含有堿-氫氧化鈣，氨水（NH3的水溶液）也是堿。知識點2：堿的水溶液能使酸堿指示劑變色活動：1、在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察試管里的溶液發(fā)生了什么變化。用PH試紙試驗，氫氧化鈉溶液能使PH試紙呈什么顏色？ 2、用澄清石灰水溶液重復上述實驗，觀察產生的現(xiàn)象是否相同。

2、將上述實驗結果都填入表中。 試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 PH試紙 氫氧化鈉溶液 紅色 藍色 >7 澄清石灰水 紅色 藍色 >7結論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色，溶液PH值大于7。 工業(yè)上常用堿溶液來吸收酸性氣體。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 亞硫酸鈉知識點3：與某些鹽發(fā)生復分解，生成新鹽和新堿活動：1、在2支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅溶液顯藍色，氯化鐵顯黃色。 2、在上述2支試管中分別滴加12毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？氯化銅溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，氯化鐵溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。寫出反應的化學方程式：

3、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl知識點4：氫氧化鈉的性質氫氧化鈉，化學式NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)?；顒樱?、用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，觀察它的顏色、狀態(tài)等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發(fā)現(xiàn)有什么變化？NaOH表面逐漸溶解（密封保存）。表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解，利用它會潮解這個性質，用做某些氣體(如氧氣、氫氣)的干燥劑。 2、把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺？極易溶于水、溶解時放出大量

4、的熱。 3、把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸23分鐘，試管中有什么變化？兔毛或全毛絨線被嚴重腐蝕。結論：氫氧化鈉常溫下是一種白色晶體，暴露在空氣中的現(xiàn)象叫潮解，易溶于水，溶解時放熱，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，在涂上硼酸溶液。知識點5：氫氧化鈣的性質氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，化學式為Ca(OH)2，水溶液是石灰水，腐蝕性與氫氧化鈉相似。活動：1、在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發(fā)生？加硫酸的會產生CaSO4沉淀。鹽酸的產物CaCl2不是沉淀。化學方程式：Ca(OH)2+2HCl=Ca

5、Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2、在兩支試管中年各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發(fā)生？產生白色沉淀和紅褐色沉淀?；瘜W反應方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2結論：堿能和酸反應生成鹽和水（中和反應），堿能和鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。二、同步題型分析題型一：生活中的堿性物質【例1】 某地下了一場酸雨后，發(fā)現(xiàn)連續(xù)幾季作物都生長不良，為此，農民可以用什么來改良土壤（ ） A、熟石灰 B、石灰石 C、燒堿 D、醋酸【分析】Ca(

6、OH)2溶解度小，即可以改良土壤也不會造成損傷，而NaOH溶液有強腐蝕性，所以不行?！敬鸢浮緼【例2】下列物質中，易溶于水其水溶液顯堿性的物質是（ ）A、氫氧化鈉 B、石灰石 C、氫氧化鐵 D、消石灰【分析】A為強堿，強酸強堿易溶于水。B為CaCO3，不溶于水 C為弱堿，不易溶于水 D為CaO，與水反應為Ca(OH)2不易溶于水。【答案】A【例3】下列方法不可行的是（ ）A、用燒堿治療胃酸過多 B、用熟石灰改良酸性土壤C、食鹽可用于配制生理鹽水 D、用稀鹽酸除鐵銹【分析】A、燒堿具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多，故錯誤； B、熟石灰顯堿性，且比較便宜，故常用于中和酸性土壤，正確； C

7、、醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液），正確； D、稀鹽酸可與金屬氧化物反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以可用稀鹽酸清除鐵銹，正確； 故選A。【答案】A題型二：堿的水溶液能使指示劑變色【例4】下列物質中，其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色的是（） A、NaCl B、H2SO4 C、Ba（OH）2 D、Na2SO4【分析】A、氯化鈉是中性的鹽，不能使石蕊試液變色，故錯誤； B、硫酸是酸，顯酸性，能使石蕊試液變成紅色，故錯誤； C、氫氧化鋇是堿，顯堿性，能使石蕊試液變成藍色，故正確； D、硫酸鈉是中性的鹽，不能使石蕊試液變色，故錯誤 故選項為：C。【答案】C【例5】下列說法錯誤的是（

8、）A、PH=0的溶液呈中性 B、鹽酸加水稀釋時PH增大C、堿的共性其實是OH的性質 D、CaO粉末中滴入適量無色酚酞試液變紅色【分析】PH=0為酸性，A錯【答案】A【例6】 物質發(fā)生化學變化常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發(fā)生的是（）【分析】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生，故選項正確。 B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。 C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成有大量氣泡產生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。 D、

9、氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應后瓶內壓強減小，會觀察到軟塑料瓶變癟了，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。故選A【答案】A題型三：與某些鹽發(fā)生復分解反應【例7】下列物質中，不與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是（） A、鹽酸 B、氧化銅 C、三氧化硫 D、二氧化碳【分析】A、鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應，二者反應生成鹽類物質氯化鈉和水，所以錯誤。 B、氧化銅是堿性氧化物，不能與堿反應，所以正確。 C、堿能與某些非金屬氧化物反應，氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉屬于鹽，所以錯誤。 D、堿能與某些非金屬氧化物反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳

10、酸鈉屬于鹽，所以錯誤。 故選B【答案】B【例8】下列物質中既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈣溶液反應的是（ ）A、硝酸銨 B、氧化銅 C、純堿 D、食鹽【分析】A、硝酸銨能和氫氧化鈣溶液反應但不會與鹽酸反應，故不正確； B、氧化銅會與鹽酸反應，但是不會與氫氧化鈣溶液反應，故不正確； C、碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C正確； D、氯化鈉既不與鹽酸反應也不與氫氧化鈣溶液反應，故不正確。 故選C。【答案】C題型四：氫氧化鈉的性質【例9】在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞試液，然后逐漸滴入稀硫酸，直到過量。在這個過程中溶液顏色變化為（ ）A、藍色無色紅色 B、無色藍色紅色C、

11、無色紅色無色 D、紅色無色紅色【分析】選D,酚酞在堿性時變紅，中性和酸性不變色。所以是先變紅，然后生成Na2SO4是中性的，繼續(xù)加硫酸是酸性的，都是無色的。 所以是紅色無色無色【答案】D【例10】除去括號中的少量雜質氣體可用NaOH固體的是（ ）A、CO2（CO） B、O2（SO2） C、H2（NH3） D、CO2（HCl）【分析】A、一氧化碳不能與NaOH固體反應，但能夠與二氧化碳反應，所以不可用；B、二氧化硫能與NaOH固體反應，但不生成新氣體，與氧氣不反應，所以可用；C、NaOH固體與氨氣不反應，所以不可用；D、二氧化碳能夠與NaOH固體反應，所以不可用； 故選B?！敬鸢浮緽【例11】在

12、盛放氫氧化鈉溶液試劑的瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質，它的主要成分是（ ）A、NaOH B、Na2SO4 C、CaCO3 D、碳酸鈉【分析】氫氧化鈉具有堿性，空氣中能與氫氧化鈉反應的主要物質為二氧化碳，發(fā)生的反應是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以Na2CO310H2O的形成存在，最后風化生成Na2CO3。 故選：D。【答案】D題型五： 氫氧化鈣的性質【例12】即食即熱型快餐的內層是真空包裝的食物，外層有兩包物質，食用前，拉動預留在外的拉線，使外層的兩包物質反應，即可對食物進行加熱這兩包物質最合適的組合是（） A、濃硫酸和水 B、生石灰和水 C、熟石灰和水 D、氯化鈉和水【分析】A

13、、濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質，不宜使用，故A錯誤； B、生石灰與水反應放出大量的熱，故B正確； C、熟石灰與水接觸不放出熱量，故C錯誤； D、氯化鈉與水接觸不放出熱量，故D錯誤 故選B【答案】B【例12】 下列溶液敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶質的質量分數(shù)變小的是 （ ）    A、濃鹽酸       B、濃硫酸        C、氫氧化鈣溶液   

14、     D、食鹽水【分析】首先濃鹽酸易揮發(fā)，造成溶質質量分數(shù)減小，這是物理變化；濃硫酸易吸水，水質量增大導致溶質質量分數(shù)減小，仍然是物理變化；因為空氣里含有CO2，它易與堿性溶液反應，所以堿溶液在空氣當中都容易發(fā)生質量分數(shù)因化學變化而減小的現(xiàn)象?！敬鸢浮緾【例13】某工廠排放的酸性廢水中含有較多的CuSO4，這種廢水對農作物和人畜都有害為了降低廢水的酸性并且回收銅，通常需在此廢水中加入適量的（） A、 熟石灰 B、鐵和生石灰 C、銀和石灰石 D、氫氧化鈉【分析】A、加入熟石灰能降低廢水的酸性，但是不能回收銅，故A錯誤； B、加入鐵可以與硫酸銅反應生成銅

15、從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，故B正確； C、銀排在銅的后面，不能與硫酸銅反應，故不能回收銅，故C錯誤； D、加入氫氧化鈉能降低廢水的酸性，但是不能回收銅，故D錯誤； 故選B?！敬鸢浮緽三、課堂達標檢測1、現(xiàn)有NaOH溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，若將它們一次鑒別出來，可選用的試劑是（）A、氯化鋇溶液 B、紫色石蕊試液 C、稀鹽酸 D、碳酸鈉溶液2、把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內液面上升。造成這種現(xiàn)象的原因是因為試管內外 （ ） A、溫度差 B、重力差 C、壓強差 D、浮力差3、 下列物質中能與澄清石灰水反應,但反應過程中若

16、不加指示劑則觀察不到明顯現(xiàn)象的是 （ ） A、硝酸鈉溶液 B、稀鹽酸 C、氯化鐵溶液 D、碳酸鈉溶液4、在圖所示的裝置中，架子處于關閉狀態(tài)現(xiàn)將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應后，打開夾子，試管中剛沸騰的水又重新沸騰了對上述現(xiàn)象解釋正確的是（ ） A、 試管內的氣壓減小，沸點升高 B、試管內的氣壓增大，沸點升高 C、試管內的氣壓減小，沸點降低 D、試管內的氣壓增大，沸點降低5、 酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向甲中加入乙時溶液PH的變化曲線。請寫出你從曲線圖中所獲取的信息：（1 ）甲是    &#

17、160;   ；（2）乙是        ；（3）       ；（4）  。6、 某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊黃黃黃大紅花粉紅橙綠 試回答下列問題：     (1) 為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質的酸堿性，我選擇 花汁，不選用其他花汁的

18、原因是                                。(2) 取所選花汁少許分別滴人上述四種物質，請將所顯顏色填入下表中：試驗物質食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色課堂達標檢測答案：1、 B 2、 C 3、B 4、C 5、（1）氫氧化鈉溶液 （2）鹽酸溶液 （3）C

19、點表示加入的HCl溶液恰好與NaOH溶液完全反應 （4）隨HCl溶液的加入，原溶液的PH逐漸降低 6、（1）大紅花；因為其它兩種在酸、堿、中性溶液中呈現(xiàn)相同的顏色；（2）粉紅；綠；橙；綠 學法升華1、 知識收獲1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的個性： 。2、堿的通性： 。2、 方法總結本章節(jié)總共四個考點：考點1：認識常見堿的主要性質考點2：概述堿的共性，并說明原因考點3：知道堿的使用注意事項考點4：說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響三、技巧提煉經(jīng)過本節(jié)課的學習，你了解堿的共性嗎？（1）能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅（2）能與酸反應生成鹽和水（中和反應）（3）能與非金屬氧化物反應生成鹽和水（4）

20、能與某些鹽溶液反應原因：堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-課后作業(yè)1、 下列溶液中，PH最大的是（ ） A、使酚酞試液變紅的溶液 B、使石蕊試液邊紅的溶液 C、不能使酚酞試液變色的溶液 D、PH值等于7的溶液【答案】A2、下列物質的溶液中，能與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀的是（） A、HCl B、MgCl2 C、KNO3 D、CuSO4【答案】D3、下列物質在空氣中敞口放置一段時間后,因發(fā)生化學變化而質量增加的是（） A、 濃鹽酸 B、硫酸鈉溶液 C、固體氫氧化鈉 D、食鹽水【答案】C4、人體被蜂蟻叮咬后,痛癢難忍,是因為蜂蟻體內含甲酸,則涂抹下列哪種物質可緩解痛癢

21、（） A、酒精 B、醋 C、稀氨水 D、肥皂水【答案】D5、 小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方（如圖）放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（ ） ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸A、 濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是A B、濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是B C、濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是C D、濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是D【答案】B5、紫色石蕊溶液只能用于測定溶液的_，而PH試紙可用于測定溶液的_。溶液的_常用PH來表示，PH的范圍通常在_之間。常溫下，PH_7，溶液為酸性；PH_7，溶液為中性；PH_7，溶液為堿性?！敬鸢浮克釅A性 酸堿度 酸堿度 014 小于 等于 大于6、熟石灰、水、鹽酸、大理石是你所熟悉的