高中化學(xué)競賽訓(xùn)練4

1、高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中一年級）1. 人體內(nèi)含有多種元素，其屮許多元素都是人體生理發(fā)育所需的。但有些元素尚未證實其生理功能，在食品中它們的含量稍高會引起毒性反應(yīng)。我國食品衛(wèi)生法對這些元素在食品中 的含量的最高標準有極嚴格的規(guī)定，這些元素是（）na；mg；as；cd；ca； zn；hg；pb；cu；k；a. b.c.d.2. 將so?通入bacb溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通 入的氣體可能是下列中的（）a. co2b nh3c. n02d. h2s3. 已知在ph為45的環(huán)境中，cu2+> fc?+兒乎不水解，而fc卄兒乎完全水解。工業(yè)上制cucb是將濃鹽酸

2、用蒸氣加熱到80°c左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)feo）,充分攪 拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（）a. 加入純cu將f/還原為feb. 向溶液中通入h?s使fe?+沉淀c. 向溶液中通入c12，再通入nh3,調(diào)節(jié)ph為45d. 向溶液中通入cb，再加入純凈的cuo粉末調(diào)節(jié)ph為454. 下列離子方程式正確的是（）a. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：hco3_ + ca2+ + oh_ = caco3xh-h2ob. 氯化錢與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：nhj+ok 全h2o + nh3tc. 實驗室制 fe（oh）3 膠體：fe3+3oh'

3、= fe（oh）3 （膠體）d. 次氯酸鈣溶液中通入少量so?氣體：ca2+ + 2cio_ + so2 + h2o = caso3xh-2hcio5. 下列各組離子在溶液中能大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿 性時，又能生成沉淀。該組離子可能是（）a. na+> cu2+> n03、co32b nh/ k+> cl、hco3c. mg2+> nh4+> so/一、crd. fe2+> na_、so42_> n03_6. 一種新型燃料電池，它以多孔線板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和 氧氣，其總反應(yīng)為：2c2h64-

4、7o2 + 8koh = 4k2co3 + 10h2o,有關(guān)此電池的推斷正確的是（）a. 負極反應(yīng)為：14出0 + 702 + 28" = 2801<b. 放電一段時間后，負極周圍ph升高c. 每消耗1 mol c2h6,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mold. 放電過程中koh的物質(zhì)的量濃度不變7. 已知氮的氧化物跟naoh溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3no2+2naoh=2nano3 + nof+h20； n02 + n0 + 2naoh=2nano2+h20；現(xiàn)有m mol no2和n mol no組成的混合氣體，耍用naoh溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為omol/l的n

5、aoh溶液，則需此naoh溶液的體積為（）a.b.如l3ac 2(m + n) l3gd.圖 8 16（2）.寫出將稀硫酸加入到硫化鈉與亞硫酸鈉的混合液屮,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。& a、b、c分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。d、e、f是常 見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列說法不正確的是（）a. d、e屮一定都含有a的元素b. 單質(zhì)b肯定是氧化劑c. a、b、c中一定有一種是氧元素的單質(zhì)d. 若a是非金屬，則b定為金屬9.（1）配平下列反應(yīng)方程式:p+ncuso4+nh2o 0603?+ h3po4+ h2so4（3）hn3與硝酸銀溶液作用，可得一種不

6、溶于水的白色固體，該固體加熱時，會發(fā)生爆炸。寫出該白色固體加熱爆炸的化學(xué)方程式：。（4）以金屬cu、石墨作電極，以鹽酸、hn3混合溶液作電解質(zhì)溶液組成原電池，正極有氣泡產(chǎn)生；一段時i'可后電流減弱，在負極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，寫出原電 池的電極反應(yīng)和滴入濃鹽酸后的反應(yīng)。正極反應(yīng)式,負極反應(yīng)式反應(yīng)方程式；負極區(qū)滴加鹽酸時邯q襯白紙kc1o、晶粒10. 為了減少污染，使實驗綠色化，學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/l的kbr、ki （含淀粉溶液）、naoh（含酚so、kbr溶液fesoq （含kscn）溶液各1滴，每種液滴彼

7、此分開，圍 含淀成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置 粉軟2粒芝麻大小的kcio3晶體，蓋好表而皿。打開表面皿，向kcios晶體滴加-滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述反應(yīng)的 現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。e處：a處：b處：11. 某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物x的組成，做了如下圖所示的實驗。他把 氣體x由注射器a緩慢送入裝有cuo的b裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果： 實驗前b管和藥品的總質(zhì)量為21.32g,實驗后為21.16go c管中收集到的物質(zhì)電解后得到出和。2，在d中收集到的是n2o x中兩元素的質(zhì)量比是14 : 3,問：(1) c中收集到的液體，質(zhì)量是go

8、(2) 在實驗中看到的現(xiàn)象是(3) b中反應(yīng)的化學(xué)方程式是°12. 已知： x是由短周期元素組成的氣體單質(zhì)，y是含x元素的一種常用消毒劑。 a、b、c、d、e、f都是常見的化合物，常溫下c是氣體，d是液體。自然界中存在 較多的e礦石，工業(yè)上可用這種礦石為原料制取f,同時有溫室氣體c生成。 存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出c的電子式(2)寫出c跟y溶液反應(yīng)的離子方程式(3)寫出x轉(zhuǎn)化為y的化學(xué)方程式o13. cu、cu2o和cuo組成的混合物，加入100ml0.6moll 】hno3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mln0氣體(標準狀況)。求：(1) 寫出cu20跟稀硝酸反應(yīng)

9、的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2) 產(chǎn)物屮硝酸銅的物質(zhì)的量mole(3) 如混合物中含o.olmolcu,則其中cu2o > cuo的物質(zhì)的量分別是mol、mob(4) 如混合物中cu的物質(zhì)的量為x,求其中cu2o> cuo的物質(zhì)的量及x的取值范圍、°參考答案1c 2 a 3 d 4b 5 d 6c 7b 8b 9(1). 口、15、24、5、6、15(2) . 2 s2_ + so32_ + 6 h+ = 3s i +3 h20 3) 2agn3=2ag+3n2 (2 分)(4)正極:2h+ + 2e' = h2 負極:cu-e"+cf=cucicuci+ci

10、=cuci210.e：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)牛黃綠色氣體kcio34-6hci = kci + 3ci2/r + 3h2oa：無色漠化鉀溶液漸變成黃色2kbr+ci2=2kci+br2b：無色碘化鉀溶液漸呈藍色2ki+ci2二2kci+i2 12遇淀粉溶液呈藍色c：氫氧化鈉酚駄溶液的紅色漸漸褪去2naoh+ci2=naci+nacio+h2od：硫酸亞鐵溶液呈紅色6feso4+3ci2=2fe2(so4)3+2fecl3 f“+遇scn_呈紅色11. (1) 0.18(2) b中黑色逐漸變紅色，c中有無色液體水生成。(3) 3cuo+2nh3- 3cu+n2+3h2o12. (1) gc：迪(2) ca2+2cio+co2+h2o=caco3 i +2hcio(3) 2ci2