高中化學(xué)物質(zhì)與結(jié)構(gòu)高考知識點

1、高中化學(xué)物質(zhì)與結(jié)構(gòu)高考知識點1、電子排布式：基態(tài)原子、離子、價電子2、元素電離能大小、規(guī)律判斷。iiaiiia,vavia族的特性及元素化 合價的判斷。3、元素電負性大小判斷及其應(yīng)用。4、品體的空間構(gòu)型及雜化軌道數(shù)的判斷。5、四種晶體類別的判斷6、晶體溶沸點高低的判斷及解釋7、。鍵和兀鍵的相關(guān)知識。8、化學(xué)鍵和氫鍵的相關(guān)知識。9、配位鍵和配位化合物的相關(guān)知識。10、極性分子和非極性分子的判斷1、a、b、c、d、e、f為六種短周期元索，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：b原子核外 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是e原子總數(shù)的1/2, f是同周期元素中原 了半徑最小的元素；d在周期表中，最可

2、能處于同一族的是a. q 和 r b. s 和 t c. t 和 u d. r 和 t e. r 和 u 下列離子的氧化性最弱的是a. s2+b. 2+c. t3+d. u+ 下列元索屮，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是a.硼b.皺c. md.氫 t元索最可能是區(qū)元索，其氯化物的化學(xué)式為 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外,如果u元索是短周期的元索，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第個。 如果r、s、t是同周期的三種主族元素，則它們的原了序數(shù)由小到人的順序是，其中元素的第一電離能反常高的原因是 e2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。b與d可以形成三原子化合物

3、甲。a是非 金屬元素，且a、c、f可形成離子化合物乙。請冋答：（1）c單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式, f元素原子的電子排布式,e元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）化合物乙屮含有的化學(xué)鍵是；化合物甲為固體時屬于晶體。在配合物fe（scn）2'中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是,畫出配合物離7cu（nh3）42+中的配位鍵c2、根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kj/mol）,回答下面各題：元索代號1112【314q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u4203100440059003、x、y、z三種元素

4、，原子序數(shù)依次減小。x是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；x、y元素具有相同的最高正化合價；z原子價電子排布式nsnnp回答下列問題:（1）x原了的電了排布式為o（2）電負性：xy （填“”、或。（3）元素z的一種氮化物（化學(xué)式為z2h4）是重要的化工原料。有關(guān)z2h4分子的說法正確的是 （填字母）a. 分子中含有氫鍵b. 屬于非極性分子c. 含有4個o鍵和1個兀鍵d. z的原了與氫原了形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)圖17（4）nh4c1品體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是 （填字母）。a.離子鍵b.非極性鍵c.配位鍵d.金屬鍵4、已知x、y、z、q、e五種元素的原子序數(shù)依次增大，其

5、中x原子核外電子有6種不同 的運動狀態(tài)，s能級電了數(shù)是p能級電了數(shù)的兩倍；z原了 l層上有2對成對電了； q 是笫三周期中電負性最大的元素；e*的m層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：（1）x、y、z第一電離能由小到大的順序為v v（填元素符號）。（2）e元索基態(tài)原子的電子排布式為o（3）xz2分子中含冇個兀鍵。（4）z氫化物的沸點比q紅化物的沸點高，理由是5、四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息a價電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定。b基態(tài)原子的m層有1對成對的p電子。第三周期屮第一電離能最小的元素d原子最外電子層上s電

6、子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點。（1）寫出元素b基態(tài)原子的電子排布式o（2）元素a形成的氣態(tài)氮化物的空間構(gòu)型為o（3）元素b的氫化物熔點比水低，原因是o（4）元素b和元素c形成的化合物屬于 （填“離子”、“原子”或“分子”）晶體。（5）元素d形成的化合物dqh?屬于（填“極性”或“非極性”）分子。d2h2分子中含個b鍵、個龍鍵，-其中1個b鍵的鍵能 （填“大于”、“小于”或“等于”）1個兀鍵的鍵能。6、已知x、y和z三種元索的原了序數(shù)z和等于42o x元索原子的4p軌道上冇3個未成 對電子，y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。x跟y可形成化合物x2y3, z

7、 元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）x元索原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的符號是;（2）y元素原了的價層電了的軌道表示式為,該元素的名稱是;（3）x與z可形成化合物xz3,該化合物的空間構(gòu)型為；（4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液屮可被金加鋅還原為xz3,產(chǎn)物還冇znso4和出0,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）比較x的氫化物與同族笫二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理曲o7、已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)abcde0 其中a、b、c是同一周期的非金屬元素。化合物dc的晶體為離子晶體，d的二價陽離子 與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

8、。ac?為非極性分子。b、c的氫化物的沸點比它們同 族相鄰周期元素氫化物的沸點高。e的原了序數(shù)為24, ech能與b、c的氫化物形成六配位 的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量z比為2 : 1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況， 冋答下列問題：（答題時，a、b、c、d、e用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）a、b、c的第一電離能由小到大的順序為o（2）b的氫化物的分子空i'可構(gòu)型是o其中心原子釆取雜化。（3）寫出化合物ac?的電子式; 一利'iii bs c組成的化合物與ac?互為等電子體，其化學(xué)式為o（4）e的核外電了排布式是, ech形成的配合物的化學(xué)式為o（5）b的最高價氧化物對應(yīng)

9、的水化物的稀溶液與d的單質(zhì)反應(yīng)時，b被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是g8、.住物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為co、co2、兄等）與h2 混合，催化合成甲醇是牛物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化化劑含有cu、zik al等元素。寫出其態(tài)zn原子的核外電子排布 式 o（2）根據(jù)等電子原理，寫出co分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛與新制cu（oh）2的堿性溶液反應(yīng)生成cu2o沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高，其主耍原因是_ ；甲醛分子中碳原子軌首的雜化類型為 o 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ; imoi甲醛分子中a鍵的數(shù)口為 o9、.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)為性質(zhì)q、r、x、y

10、、z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： z的原了序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素； y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn r原了核外l層電了數(shù)為奇數(shù)； q、x原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）z2+的核外電子排布式是,（2）在z（nh3）4嚴離子屮，z?+的空間軌道受nh3分子提供的形成配位鍵。（3）q與y形成的最簡單氣態(tài)氮化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是oa.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：卬乙b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙（4）q、r、y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）（5）q的一種氫化物相對

11、分了質(zhì)量為26,其中分了中的。鍵與n鍵的鍵數(shù)z比為。（6）五種元索中，電負性最人與最小的兩種非金屬元索形成的晶體屬于010、.g和si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1） 寫出si的基態(tài)原子核外電子排布式o從電負性角度分析c、si和o元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為o（2）sic的品體結(jié)構(gòu)與品體硅的相似，英中c原子的雜化方式為,向存在的作用力是o（3）氧化物mo的電了總數(shù)與sic的相等，則m為 （填元素符號），mo是優(yōu)良的耐高溫材料，其品體結(jié)構(gòu)與nacl晶體相似，mo的熔點比cao的高，英原因是。11、a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：f的原了序數(shù)為29,其余的均為短

12、周期主族元素;e原了價電了（外圍電了）排布mswp11 -1 ;d原了最外層電了數(shù)為偶數(shù)；a、c原了 p軌道的電了數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）下列敘述正確的是;a. 金屬鍵的強弱：d>eb. 基態(tài)原子第一電離能：d > ec. 五種元素屮，電負性最人與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為eb,屬于離子晶體d. 晶格能：naclvdcb（2）f的核外電子排布式是； mf同一周期的副族元素的基態(tài)原了中最外層電了數(shù)與f原了相同的元素有 （填元素符號）。（3）a與c形成的非極性分了屮，。鍵與兀鍵的鍵數(shù)之比為；該分了的空間構(gòu)型為:該分子的中心原子的雜化軌道類型為012、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為o（2）在氮氣分子小，氮原子之間存在著個。鍵和個兀鍵（3）磷