高中化學易錯點歸納整理化學易錯知識整理精品資料

1、高中化學易錯點歸納整理，化學易錯知識整理，精品資料高中化學易錯點歸納（新課標）一、物理性質1、有色氣體：2 （淡黃綠色）、c12 （黃綠色）、bf2 （g）（紅棕色）、12 （g）（紫紅色）、no2（紅棕色）、03 （淡藍色）其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體、hc1、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、c12、bn （g） 有臭雞蛋氣味的氣體 2so3、熔沸點、狀態(tài) 同族金屬從上到下熔沸點減小同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大 含氫鍵的nh3、用0、hf反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機物碳原子數(shù)小于等于4的桂、一

2、氯甲烷、甲醛。 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵 離子晶體熔化只破壞離子鍵 分子晶體熔化只破壞分子間作用 力。 常溫下呈液態(tài)的單質有br2、;呈氣態(tài)的單質有h2、02、03、n2、f2、c12 ;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h20、h2o2、硫酸、硝酸。 同類有機物一般碳原子數(shù)越大 熔沸點越高 支鏈越多 熔沸點越低。同分異構體之間： 正異>> 新，鄰間對。 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如白磷二硫化碳干冰。 易升華的物質： 碘的單質、干冰 還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷氯化鋁也可三氯化鐵在100度左右即

3、可升華。 易液化的氣體3、c12 ,3可用作致冷劑。4、溶解性 常見氣體溶解性由大到小 3、hc1、so2、h2s、c12、co2o極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體 能做噴泉實驗的氣體 3、hf、hc1、hbr、 能溶于水的氣體 2、so2、c12、 bn （g）、h2s、no2o極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機物 低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水（大于65°c易溶）易溶于酒精等有機溶劑。 硫酸鹽三種不溶鈣銀頓氯化物一-種不溶銀碳酸鹽只溶鉀鈉鍍。 固體

4、溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大 少數(shù)受溫度影響不大（如nacl）極少數(shù)隨溫度升高而 變小【如ca （oh） 2l 氣體溶解度隨溫度升高而變小 隨壓強增大而變大。5、密度 同族元素單質一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。 含c、h、0的有機物一般密度小于水（苯酚大于水）， 含漠、碘、硝基、多個氯的有機物 密度大于水。 鈉的密度小于水大于酒精、苯。6、一般具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬不一定:石墨有此性質但它卻是非金屬二、結構1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。 離子半徑從上到下增大同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小但非金屬離子半徑

5、大于金屬離子半徑。 電子層結構相同的離子 質子數(shù)越大 半徑越小。2、化合價 一般金屬元素無負價 但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除0、f外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為久 變價金屬一般是鐵 變價非金屬一般是c、cl、s、n、0。 任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學 式判斷化合價。3、分子結構表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結構 主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)日對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、 氮族卷鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。 掌握以下分子的空間結構2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4

6、。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種品體與化學鍵、范徳華力的關系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子2、so3、pc13、ch4、cc14、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質。三、基本概念區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、 符號、離子符號 包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、120號元素及zn、fe、 cu、hg、ag、pt> au 等。物理變化中分子不變化學變化中原子

7、不變分子要改變。常見的物理變化 蒸餡、分憎、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲 析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學變化 化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干憾、電解、金屬的腐蝕、風 化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明磯凈水、結晶水 合物失水、濃硫酸脫水等。（注 濃硫酸使膽磯失水是化學變化 干燥氣體為物理變化）理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。純凈物有固定熔沸點冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物?；?合物沒有

8、固定熔沸點 如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、 漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（02與03 ）、同分異構體組 成的物質c5h12等。掌握化學反應分類的特征及常見反應a. 從物質的組成形式化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b. 從有無電子轉移氧化還原反應或非氧化還原反應c. 從反應的微粒離子反應或分子反應d. 從反應進行程度和方向可逆反應或不可逆反應e. 從反應的熱效應吸熱反應或放熱反應同素異形體一定是單質 同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及c60等為同素異形體2和d2不是同素

9、異形體2（3和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化但不屬于氧化還原反應。同位素一定是同種元素 不同種原子 同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。強氧化性酸 （濃h2scu、濃hno3、稀hno3、）、還原性酸 （h2s、h2so3 ）、兩性氧化物（a12o3 ）、兩性氫氧化物a1（oh）3、過氧化物（na2o2）、酸式鹽 （nahcch、 nahs04）酸的強弱關系：（強）hc1cu、hc1（hbf、hi） 、h2so4、hno3> （中強）h2so3、h3po4 > （弱）ch3c00h > h2co3&

10、gt;h2s > hc10 > c6h5oh >h2sio311. 與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化 物12. 既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物如si02能同時與 hf/naoh反應但它是酸性氧化物13. 甲酸根離子應為hc00-而不是cooh-14. 離子晶體都是離子化合物分子晶體不一定都是共價化合物分子晶體許多是單質15. 同溫同壓 同質量的兩種氣體體積z比等于兩種氣體密度的反比16. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級 均為10-100nm17. 油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚

11、鈉、明磯、ai2s3、mg3n2、q1c2等一定條件下皆能發(fā) 生水解反應1&過氧化鈉中存在na+與o為石英中只存在si、0原子，不存在分子。19. 溶液的ph值越小 則其小所含的氫離子濃度就越大 數(shù)目不一定越多。20. 單質如cu、c12既不是電解質也不是非電解質21. 氯化鈉晶體屮 每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22. 失電子多的金屬元素 不一定比失電子少的金屬元素活潑性強 如na和a1。在室溫（200 時溶解度在10克以上易溶 大于1克的可溶 小于1克的微 溶小于0.01克的難溶。膠體的帶電 一般說來 金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電 非金屬氧化物、 金屬硫化物

12、的膠體粒子帶負電。氧化性4- >c12 >br2 >fe3+ >h >s能形成氫鍵的物質20、nhs、hf、ch3ch2oh o雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。取代反應包括 鹵代、硝化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應等膠體的聚沉方法 （1）加入電解質 （2）加入電性相反的膠體（3）加熱。常見的膠體：液溶膠 （0h） 3、agl、牛奶、豆?jié){、粥等氣溶膠霧、云、煙等固溶膠有色玻璃、煙水晶等。氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1, 98%的濃硫酸的密度為濃度為18.4mol/lo碳水化合物不一定是糖類 如甲醛。四、基本理論1、常握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式

13、、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六 方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正 確書寫。2、最簡式相同的有機物 ch： c2h2和c6h6ch2：烯怪和環(huán)烷坯 ch2o：甲醛、乙 酸、甲酸甲酯 cnh2no： 飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣 酸或酯；舉-例 乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構體（gh8o2）3、一般原子的原子核是由質子和中子構成 但気原子（1h）中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始如第一周期是從氫元素開始。5、iiib所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多且iva族屮元素組成的晶

14、體常 常屬于原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。質量數(shù)相同的原子 不一定屬于同種元素的原子 如180與18f、4ok與4ocaiva-wa族中只有vda族元素沒有同素異形體 且其單質不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物 但a1c13卻是共價化合物（熔沸點很低 易 升華 為雙聚分子 所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構）。9、一般元素性質越活潑 其單質的性質也活潑 但n和p相反 因為n2形成壘鍵。10、非金屬元素之i'可-般形成共價化合物但nh4c1、nh4no3等錢鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子 但在氣態(tài)時卻是以單

15、個分子存在。如nacl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物女hna2o2、fes2、cac2等是離子化合物。13、單質分子不一定是非極性分子 如03是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價 但在金屬氫化物中氫為1價 如nah、cah2等。15、非金屬單質一般不導電但石墨可以導電硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物 但co、no等不是酸性氧化物 而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應 如sio2o18、金屬氧化物一般為堿性氧化物 但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物 如 207、cro3等反而屬于酸性氧物，+ mn20?= 2kmno4 +h2o。19、非金屬

16、元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于但氟無正價 氧在0f2屮為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵 如naoh、na2o2、nh4c1、chacoona等中還含有共價鍵。22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構 其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。23、離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe?+< fe2+。26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵不同原子間的共價

17、鍵一定是極性鍵。27、分子內一定不含有離子鍵。題目屮有“分子''一詞 該物質必為分子晶體。28單質分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體其余晶體中一定無分子。32. 單質晶體一定不會是離子晶體。33化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子問力一定含在分子品體內 其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35. 對于雙原子分子鍵有極性分子一定有極性（極性分子），鍵無極性分子一定無極性 （非極性分子）。36. 氫鍵也屬于分子間的一種相互作用它只影響分子晶體的熔

18、沸點對分子穩(wěn)定性無影響。37. 微粒不一定都指原子它還可能是分子陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。例如具有 10e-的微粒 ；2-、f、na+> mg2+、a13+ ； oh- 、h3o+、ch4、nh3、h2o、hfo38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強如碳稀有氣體等。39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是iia族元素 如he、副族元素等。40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是i a族元素 如cr> i b族元素等。41. ia族元素不一定是堿金屬元素還有氫元素。42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族 還有0族。43. 分子內不一定都有化學鍵

19、 如稀有氣體為單原子分子 無化學鍵。44. 共價化合物中可能含非極性鍵 如過氧化氫、乙烘等。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等 是離子化合物。46. 對于多原子分子鍵有極性分子不一定有極性如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體如金屬晶體。4&離子化合物不一定都是鹽如mg3n2、金屬碳化物（cac2）等是離子化合物但不是鹽。49. 鹽不一定都是離子化合物如氯化鋁、澳化鋁等是共價化合物。50. 固體不一定都是晶體如玻璃是非晶態(tài)物質再如塑料、橡膠等。51. 原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子

20、？不一定:氫原子核外只有一個電子52. 原子核內一般是屮子數(shù)二質子數(shù) 但普通氫原子核內是質子數(shù)n屮子數(shù)。53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少 一般 但iva、v a族的金屬元素原子最外層有4個、 5個電子。54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多 一般 但h原子只有1個電子原子只有3個電子。55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子 但he原子為2個電子。56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩(wěn)定結構 但也有2電子 電子 一18電子 +2 電子等穩(wěn)定結構?！?0電子”、t8電子”的微粒查閱筆記。57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù) 但f、o例外。58. 同周期元素中從左到右元素氣態(tài)氫化物的

21、穩(wěn)定性一般是逐漸增強但第二周期中ch4 很穩(wěn)定 °c以上才分解。59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)但水是液態(tài)via> vda族元素的氫化物的水溶液顯酸性 但水卻是屮性的。同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱非金屬性一定增強？不一定:第一周期不存在上 述變化規(guī)律第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性？不一定:h2o呈中性nh3 的水溶液顯堿性。via、viia族元素的氫化物化學式氫寫左邊其它的氫寫右邊。甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體 但白磷為4個原子構成分子。書寫熱化學方程式三查 檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（1）、氣（g） 檢查ah的是否與

22、吸熱、放熱一致。（注意ah的“+”與“. 放熱反應為吸熱反應 為 “+"） 檢查ah的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）燃燒熱”指imol可燃物燃燒生成co2生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成lmol水放出的熱量。升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。優(yōu)先放電原理電解電解質水溶液時 陽極放電順序為:活潑金屬陽極（au、pt除外）> s2- >1- >br->cl- > oh> 含氧酸根離子f。陰極:ag+> hg2+ > fc3+ > cu2+ > h+ > pb2+> sn2+ &g

23、t; fx+ > zn2+ > a13+> mg2+ > na+ > ca2+ > k+ 電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgc12、ai2o3 ；熱還原法冶煉的金屬：zn至 ;熱分解法冶煉金屬：和ag。電解精煉銅時 粗銅作陽極 精銅作陰極 硫酸銅溶液作電解液。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨陰 極為鐵。70優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同吋含有多種還原性物質則加入-種氧化劑吋優(yōu)先氧化還原性強的物質。如 還原性 2->1->fe2+ >br- >c1， 在同時含以上離子的溶液中通入ch按以上

24、順序依次被氧化。優(yōu)先還原原理又如fe3+、cu2+、fe2+同時存在的溶液， 加入zn粉 按氧化性最由強到弱的順序依次被還 原， 即 fe3+、cu2+、fez+ 順序。優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 則溶解度（嚴格講應為溶度積）小 的物質優(yōu)先沉淀。如mg （oh） 2溶解度比mgco3小 除mg2+盡量用oh。優(yōu)先中和原理若某一溶液屮同時含有幾種酸性物質（或堿性物質）當加入一種堿（或酸）時 酸性（或堿性）強的物質優(yōu)先被中和。給naoh、na2co3的混合溶液中加入鹽酸時 先發(fā)生:naoh十 hcl=nacl 十 h2o ,再發(fā)生：na2co3 十 hc1 二二

25、nahco3 十 nacl , 最后發(fā)生3+hc1二二nacl 十 co?十 h2o優(yōu)先排布原理在多電子原子里電子的能量不相同。離核愈近能量愈低。電子排布時優(yōu)先排布在能量較 低的軌道上待能量低的軌道排滿之后再依次排布到能量較高的軌道上去。75 優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成共沸物）。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小 因為hci的沸點比水低 當水被蒸發(fā) 時已蒸發(fā)掉了。石油的分憎先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質時先用物理方法（看顏色觀狀態(tài)聞氣味觀察溶解性），再用化學方法固 體

26、物質一般先溶解配成溶液，再鑒別：用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應物a的濃度 那么a的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應 增加a的量 的轉化率一定降低，但對于反應2（氣）=n2o4 （氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時若增大no2的濃度時因體系內壓強增大從而時平衡向著氣體體積 減小的方向移動 及平衡向右移動。那么此時no2的轉化率不是減小 而是增大了。79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合cnh2no2的有機物可能是竣酸、酯、甕基醛通式符合cnh2n-2的有機物可能是二烯坯、塊坯五、化學性質1、so2能作

27、漂白劑。so2雖然能漂白-般的有機物但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅 褪色是因為漂白作用 2使澳水、高猛酸鉀褪色是因為還原性 2使含酚猷的naoh溶液褪 色是因為溶于不生成酸。2、so?與c12通入水中雖然都有漂白性但將二者以等物質的量混合后再通入水屮則會失去漂白 性3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸 出現(xiàn)渾濁的物質第一種可能為與cl生成難溶物。包扌舌©agnos第二種可能為與h+反應生成難溶物。包括 可溶性硅酸鹽(si03 ) 離子方程式為 3 +2h = 2sio3j 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 s2o3離子方程式 203 +=+s02+h20 一些膠體如fe(oh)3

28、(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負電荷與加入的h發(fā)生電荷中和使膠體 凝聚當然若繼續(xù)滴加鹽酸至過量該沉淀則會溶解。)若加hi溶液最終會氧化得到 12 o a102離子方程式2 +2o=a1(oh)3當然若繼續(xù)滴加鹽酸至過量該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用： 濃硫酸與cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性 實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑 酯化反應催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽磯中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是醛 甲酸 甲酸鹽 甲酸酯 葡萄糖 麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反應的物質 顯兩性的物質、a12o3、a

29、1(oh)3 弱酸的鍍鹽(nh4)2co3> (nh4)2so3、(nh4)2s 等。 弱酸的酸式鹽、nahc03、nahs03等。 氨基酸。 若題目不指定強堿是則用baoh2 2co3、na2so3也可以。7、有毒的氣體 2、hf、c12、h2s、so2、co、no2、no、br2(g) 、hcn。8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和c12、hi和c12、nh3和hc1、no和02、f2 和 h2o9、其水溶液呈酸性的氣體、hc1、hbr> hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體3。有漂白作用的氣體 2(有水時)和

30、s02但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗c12常用淀粉碘化鉀試紙 2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體2和s02但通入過量氣體時沉淀又消失 鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體2、c12、br2(g) 、n02、02、03具有強或較強還原性的氣體2s、h2、co、nh3、hl、hbr、hc1、 但其中 h2、co、hck no、so2 能.化學易錯知識整理"元素化合物"知識模塊1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水3. 在

31、硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽磯析出4. 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤上匕如 2na2o2+2h2o->o2t+4naoh5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,n2的沸點低于02,會先得到n2,留下液氧6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純7. 雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤，自然界鉀元素含量不低”但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及

32、改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和ci2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,si02能溶于氫氟酸10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或漠水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe34-錯誤加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如ci2,br2,但是強于12,在溶液中fei3 是不存在的11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的ai2o3氧化膜保護著鋁罐12. naaio2x na2sio3x na2co3、ca(ci0)2、naoh、c17h35coonax c6h

33、5ona 等飽和溶液中通入c02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入c02至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,ca(cio)2中繼續(xù)通入c02至過量，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hco3)213. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14. 某澄清溶液由nh4ci、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色 沉淀正確,nh4ci、agno3x naoh混合后發(fā)生反應生成ag(nh3)2+加入足量硝酸后生成agci 和 nh4no315. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染16. 用lmolai與足量naoh溶液反應，共有3

34、mol電子發(fā)生轉移正確17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應錯誤硫化鈉可以和氫硫酸反應：na2s + h2s=2nahs18. 在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn、1、aio、s2、co32-. hco3等不能大量 共存正確,fe3+可以于scn 配合與i 和s2 發(fā)生氧化還原反應與co32,hco3和ai02-發(fā)生雙 水解反應19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化$02是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原 反應且不可逆20. 乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸鈉、液漠、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應錯誤,

35、重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應21. 在febr2溶液中通入一定量ci2可得febr3、feci2. br2錯誤,fe2+和br2不共存22. 由于fe3+和s2可以發(fā)生氧化還原反應，所以fe2s3不存在錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到naci和h2so424. 有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2na錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3na2 5 .含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性正確，如較稀的hcio4,h2so4等26

36、. 單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3 +27. cuco3可由cu2+溶液中加入co32制得錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32會馬上有cu2(oh)2co3生成28. 單質x能從鹽的溶液中置換出單質y則單質x與y的物質屬性可以是:金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;金屬和非金屬;非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應29.h2s. hi、feci2、濃h2so4、na2so3x苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質錯誤,h2so4是因為吸水且放出s03而變質30.濃硝酸、濃硫

37、酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應”基本概念基礎理論"知識模塊1. 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是”只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物2. 分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。正確3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,sn,pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸4. 既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤如sio2能同時與hf/naoh反應，但它是酸性氧化物5. 原子核外最外層e-<2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/

38、3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-<2的可以是he、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電 子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e 的117好金屬元素目前沒有明確結論6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確7. 質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：原子和原子;原子和分子;分子和分子;原子和離子;分子和離子;陰離子和陽離子;陽離子和陽離子錯誤，這幾組不行:原子和離子;分子和離子;陰離子和陽離子;陽離子和陽離子8. 鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤上匕如 10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3 + not

39、+8h2o9. ph二2和ph二4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間錯誤上匕如 2h2s+h2so3 = 3su3h2o10. 強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的強電解質和h2so4要寫成分子11. 電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤上匕如水12. 甲酸電離方程式為：hcooh二h+ + cooh-錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo-13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2

40、（n是自然數(shù)）正確，注意n不是周期序數(shù)16. 強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比 如baso4的飽和溶液17標準狀況下，22.4l以任意比例混合的co與c02中所含碳原子總數(shù)約為na正確18. 同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確，均為10-100nm20.1moloh-在電解過程中完全放電時電路中通過了 na個電子確,4oh4e=2h2o +o2f21.同體積同物質的量濃度的na2so3. na2s、na

41、hs03、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22碳-12的相對原子質量為12 ,碳j2的摩爾質量為12g-mol-l正確23. 電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳為物理變化24. 油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、ai2s3、mg3n2、cac2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應錯誤，乙烯不水解25. 氯化鉀晶體中存在k+與cl;過氧化鈉中存在na+與0為1:1;石英中只存在si、0原子 錯誤，過氧化鈉中na+與02 2為2丄沒有0，石英中存在雜質26. 將na個n02氣

42、體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4l錯誤,n02會部分雙聚為n2o427. 常溫常壓下，32g氧氣中含有na個氧氣分子;60gsio2中含有na分子、3na個原子錯誤,sio2中沒有分子28. 構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29. 膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷30. 溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積31. 只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確33. nh3. ci2、so2等皆為非電解質錯誤,ci2既不是電

43、解質也不是非電解質34分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如hg常溫為液態(tài)35. 同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以cu做陽極電解酸性就會減弱37. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個38用il lmol-l-l feci3溶液完全水解制膠體，生成na個膠體微粒錯誤，遠遠小于na個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39.在hf、pci3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層81結構錯誤,h

44、f和sf6都不滿足40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤上匕如ag和ca"有機化學“知識模塊l輕基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應正確，取代（醇、酚、竣酸）消去（醇）；酯化（醇、竣酸）;氧化（醇、醐縮聚（醇、酚、竣酸）;中和反應 （撥酸、酚）2. 最簡式為ch20的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合3. 分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確4. 常溫下，ph = ll的溶液中水電離產生的c（h+）是純水電離產生的c（h+）的104倍¥筍吳,應該是10

45、-45. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤，加上hci 共5種6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸錯誤，醇類在一走條件下不一定能氧化生成醛”但醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸7. ch4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確,6種瞇一種烯8. 分子組成為c5h10的烯繪，其可能結構有5種正確9. 分子式為c8h14o2 ,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種正確10. 等質量甲烷、乙烯、乙塊充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質量的怪類,h的比例越大燃燒耗氧越多11棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、

46、人造棉、玻璃紙都是纖維素12. 聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和繪，性質比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯,不飽和13. 酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚14. 甲酸脫水可得co , co在一定條件下與naoh反應得hcoona ,故co是甲酸的酸酉干錯誤用酸的酸酉干為：（hco）2o15. 應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入輕基正確，取代（鹵代繪）加成（烯繪），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是弓ia-oh）16. 由天然橡膠單體（2甲基-1,3-t二烯）與等物質的量漠單質加成反應，有三種可能生成物 正確,1

47、,2 1,4 3,4三種加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入適量漠水后分液除去錯誤，苯和1,2-漠乙烷可以互溶18. 由2-丙醇與漠化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2漠丙烷19. 混在漠乙烷中的乙醇可加入適量氫漠酸除去正確，取代后分液20. 應用干館方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應當是分懈21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物22裂化汽油、裂解氣活性炭、粗氨水、石炭酸、cci4、焦爐氣等都能使漠水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、cci4（萃 取）2

48、3.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確24. 常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水25. 利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26. 分子式c8h16o2的有機物x ,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的x有7正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.1,2-氯乙烷、lzl-氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙塊、丙快、苯快 錯誤，沒有苯塊這種東西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醍，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醛,甲基丙烯酸甲酯

49、加聚生成有機玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應 錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應30. 乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4（h+）（aq）褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高¥孟酸鉀溶液褪色。"化學實驗"知識模塊l銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成ag3n極為易爆2. 實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱正確3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、ph試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸憾水潤濕錯誤fh試紙不潤濕4.

50、 用標準鹽酸滴定未知naoh溶液時，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗正確5. 為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液漠、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存¥筍吳，漂白粉不易揮發(fā)但易變質，所以需要密封保存6. 濃h2so4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上nahco3溶液 錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上nahco3溶液7支25ml的滴定管中,液面所在刻度為12.00 z則其中所盛液體體積大于13.00ml 正確 &準確量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml堿式滴定管錯誤，應用酸式滴定管9. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上

51、口倒出正確10. 蒸懈時,應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定溶解度（溶液）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水?。⒈交撬幔ㄋ。?、酚醛樹脂（沸水?。?、乙酸乙酯制備（直接 加熱）、水解（水?。?、糖水解（水浴）11. 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面 下降的速度錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化12.稱量時，稱量物放在稱量紙上,于托盤天平的右盤，狂碼放在托盤天平的左盤中錯誤，左物右碼13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又

52、變無色。確定溶液成分應為s02 +品紅溶液14只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確,濃漠水15. 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃 錯誤，通常選擇酚酎作指示劑16. 除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤,應該使用滲析17. 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸館水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確18. 試管、蒸發(fā)皿、坦竭、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯誤，錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱19. 所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nsio2-mh2o硅膠變色是化學變化，由于其中coci2的水合分子量不同而顏色不

53、同coci2-h20（藍 色）coci26h2o（紅色）20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯誤，應當鹽析高中化學易錯點大匯總易錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物, 金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金 屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物, 如 co、no 禾 un 02 等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如ai2o3 是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。易錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

54、辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都 帶有電荷。如淀粉膠體粒了不帶電荷。錯誤地認為冇化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。辨析化學變化的特征是冇新物質生成，從微觀角度看就是冇i口化學鍵的斷裂和新化 學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化 鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程 破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是 物理變化。易錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。辨析同種元素的不同單質（如02和03、金剛石和石墨）是不同的物質，相互z間的 轉化過程中有新物質

55、生成，是化學變化。易錯點5錯誤地認為氣休摩爾體積就是22.4l-mol-1辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 l,在非標準狀況下可能是22.4 l,也可能不是22.4 l在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可 以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時， 要注意在標準狀況下才能用22.4 l-mol-1r - - 1易錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單

56、位體積溶液里所含溶質 的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的 體積。易錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物 質的量濃度的單位是mol-l-1,溶液密度的單位是g-cm-3,在進行換算時，易 忽視體積單位的不一致。易錯點9 由于s02、c02. nh3、ci2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為s02. c02、nh3、ci2等屬于電解質。辨析(1) 電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是 非電解質。(2) 電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性 作為判斷其是否是電解質的依據(jù)。如s02、c02. nh3等溶于水時之所以能夠 導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。易錯點10錯