儀器分析題庫：09電解與庫侖分析法

1、I題目：電解與庫侖分析法1127 用 2.00A 的電流，電解 CuSO4的酸性溶液，計算沉積 400mg 銅，需要多少秒 ? Ar(Cu) = 63.54 ( ) (1) 22.4 (2) 59.0 (3) 304 (4) 6071129 在 CuSO4溶液中，用鉑電極以 0.100A 的電流通電 10min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是多少毫克 Ar(Cu) = 63.54 ( ) (1) 60.0 (2) 46.7 (3) 39.8 (4) 19.81130 用 96484 C 電量，可使 Fe2(SO4)3溶液中沉積出鐵的質(zhì)量是多少克 ?Ar (Fe) = 55.85, Ar (S) =

2、32.06, Ar (O)= 16.00 ( ) (1) 55.85 (2) 29.93 (3) 18.62 (4) 133.31131 由庫侖法生成的 Br2來滴定Tl+， Tl+ Br2 Tl+ 2Br- 到達(dá)終點時測得電流為 10.00mA，時間為 102.0s，溶液中生成的鉈的質(zhì)量是多少克? Ar (Tl) = 204.4 ( ) (1) 7.203×10-4 (2) 1.080×10-3 (3) 2.160×10-3_ (4) 1.8081144 用兩片鉑片作電極，電解含有 H2SO4的 CuSO4溶液，在陽極上發(fā)生的反應(yīng)是( ) (1) OH- 失去電

3、子 (2) Cu2+ 得到電子 (3) SO42- 失去電子 (4) H+ 得到電子1149 庫侖滴定中加入大量無關(guān)電解質(zhì)的作用是 ( ) (1) 降低遷移速度 (2) 增大遷移電流 (3) 增大電流效率 (4) 保證電流效率 100%1155 微庫侖滴定分析時，加入大量去極劑是為了 ( ) (1) 增加溶液導(dǎo)電性 (2) 抑制副反應(yīng)，提高電流效率 (3) 控制反應(yīng)速度 (4) 促進(jìn)電極反應(yīng)1165 在恒電流庫侖滴定中采用大于 45V 的高壓直流電源是為了 ( ) (1) 克服過電位 (2) 保證 100% 的電流效率 (3) 保持電流恒定 (4) 保持工作電極電位恒定1166 用銀電極電解

4、1mol/L Br-、1mol/L CNS-、0.001mol/L Cl-,0.001mol/L IO3-和 0.001 mol/LCrO42-的混合溶液,Eq(AgBr/Ag) = +0.071V , E q(AgCNS/Ag) = +0.09V,E q(AgCl/Ag) =+0.222V,E q(AgIO3/Ag) = +0.361V, E q(Ag2CrO4/Ag) = +0.446V，在銀電極上最先析出的為 ( ) (1) AgBr (2) AgCNS (3) AgCl (4) AgIO31167 在控制電位電解過程中，為了保持工作電極電位恒定，必須保持 ( ) (1) 不斷改變外加電

5、壓 (2) 外加電壓不變 (3) 輔助電極電位不變 (4) 電解電流恒定1205 在庫侖分析中，為了提高測定的選擇性，一般都是采用 ( ) (1) 大的工作電極 (2) 大的電流 (3) 控制電位 (4) 控制時間1548 庫侖分析的理論基礎(chǔ)是 ( ) (1)電解方程式 (2)法拉第定律 (3)能斯特方程式 (4)菲克定律1549 以鎳電極為陰極電解NiSO4溶液, 陰極產(chǎn)物是 ( ) (1)H2 (2)O2 (3)H2O (4)Ni1550 控制電位庫侖分析的先決條件是 ( ) (1)100電流效率 (2)100滴定效率 (3)控制電極電位 (4)控制電流密度1551 用Pt電極在含有鹽酸肼

6、（NH2-NH2·HCl）的氯化物溶液中電解2+,陰極反應(yīng)是 ( ) (1)2Cl-Cl22- (2)Pt4Cl-PtCl42-2- (3)Pt6Cl-PtCl62-4- (4) N2H5+ N2 +5H+4-1607 用Pt電極在含有鹽酸肼(NH2-NH2·HCl)的氯化物溶液中電解Cu2+,陽極反應(yīng)是( ) (1) 2Cl- Cl2 + 2e- (2) Pt + 4Cl- PtCl42- + 2e- (3) Pt + 6Cl- PtCl62- + 4e- (4) N2H5+ N2 + 5H+ +4e-1608 控制電位庫侖分析的先決條件是_.1609 庫侖分析的理論基礎(chǔ)

7、是_.1610 以鎳電極為陰極, 電解NiSO4溶液, 陰極產(chǎn)物是_.1914 用永停終點指示庫侖滴定的終點時,在兩支大小相同的鉑電極上施加 ( ) (1) 50200mV交流電壓 (2) >200mV直流電壓 (3) 50200mV直流電壓 (4) >200mV交流電壓1915 控制電位電解分析法常用的工作電極 (1) 碳電極 (2) 飽和甘汞電極 (3) Pt網(wǎng)電極和汞陰極 (4) Pt絲電極和滴汞電極1916 電解時，由于超電位存在，要使陰離子在陽極上析出，其陽極電位要比可逆電極電位（ ） （1）更負(fù) （2）兩者相等 （3無規(guī)律 （4）更正 1917 電解時，由于超電位存在，

8、要使陽離子在陰極上析出，其陰極電位要比可逆電極電位（ ） (1) 更正 (2) 更負(fù) (3) 兩者相等 (4) 無規(guī)律 1918 在控制電位電解法中，被測物電解沉積的分?jǐn)?shù)與 （ ） （1）電極面積A，試液體積V，攪拌速度v，被測物質(zhì)擴散系數(shù)D和電解時間t有關(guān) （2）A，V，n，D，t有關(guān)，還有被測物初始濃度c0有關(guān) （3）與A，V，n，D，t有關(guān)，而與c0無關(guān) （4）與A，V，n，D，t及c0無關(guān)1919 微庫侖分析過程中，輸入的電解電流 （ ） （1）恒定的 （2）隨時間呈線性變化 （3）呈指數(shù)衰減 （4）呈由小到大再減小的變化規(guī)律1932 庫侖分析與一般滴定分析相比 （ ） （1）需要標(biāo)準(zhǔn)

9、物進(jìn)行滴定劑的校準(zhǔn) （2）很難使用不穩(wěn)定的滴定劑 （3）測量精度相近 （4）不需要制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，不穩(wěn)定試劑可以就地產(chǎn)生1933 微庫侖分析與庫侖滴定相比，前者主要特點是 （ ） （1）也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì) （2）也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，而且在恒流情況下工作 （3）也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，不同之處是電流不是恒定的 （4）也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，具有一對工作電極和一對指示電極1934 實際分解電壓，包括 （ ） （1）反電動勢 （2）超電壓 （3）反電動勢加超電壓 （4）反電動勢、超電壓和IR降1935 電解分析的理論基礎(chǔ)是 （ ） （1）電解方程式 （2

10、）法拉第電解定律 （3）Fick擴散定律 （4）（1）、(2）、（3）都是其基礎(chǔ)1936 確定電極為陽極，陰極的依據(jù)是 （ ） （1）電極電位的高低 （2）電極反應(yīng)的性質(zhì) （3）電極材料的性質(zhì) （4）電極極化的程度1937 確定電極為正負(fù)極的依據(jù)是（ ） （1）電極電位的高低 （2）電極反應(yīng)的性質(zhì) （3）電極材料的性質(zhì) （4）電極極化的程度1938 庫侖滴定不宜用于 （ ） （1）常量分析 （2）半微量分析 （3）微量分析 （4）痕量分析1939 庫侖滴定法的“原始基準(zhǔn)”是 （ ） （1）標(biāo)準(zhǔn)溶液 （2）基準(zhǔn)物質(zhì) （3）電量 （4）法拉第常數(shù)1940 高沸點有機溶劑中微量水分的測定，最適采用的

11、方法是 （ ） （1）（直接）電位法 （2）電位滴定法 （3）電導(dǎo)分析法 （4）庫侖分析法1941 某有機物加熱分解產(chǎn)生極不穩(wěn)定的Cl2，Br2等物質(zhì)，最宜采用測定其量的方法是 （ ） （1）（直接）電位法 （2）電位滴定法 （3）微庫侖分析 （4）電導(dǎo)分析法2034 法拉第電解定律是庫侖分析法的理論基礎(chǔ)。它表明物質(zhì)在電極上析出的質(zhì)量與通過電解池的電量之間的關(guān)系。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 _ 。2042 隨著電解的進(jìn)行，陰極電位將不斷變 _ ，陽極電位將不斷變 _ ，要使電流保持恒定值，必須 _ 外加電壓。2065 庫侖分析的先決條件是 _ 。電解 H2SO4 或 NaOH 溶液時，電解產(chǎn)物在陰極上為

12、_ ，在陽極上為 _ 。2077 在控制電位電解分析過程中,電流隨時間 _ 。2084 在以鉑為陰極電解鎘時,鉑表面新生的鎘可使氫在該電極上的 _ 改變。2258 能夠引起電解質(zhì)電解的最低外加電壓稱為 _ 電壓.2851 庫侖分析法可以分為_法和_法兩種。庫侖分析的先決條件是_, 它的理論依據(jù)為_。2852 用庫侖滴定法測定某試液中H+的濃度, 在Pt陰極上產(chǎn)生OH,其反應(yīng)為_, Pt陽極上的反應(yīng)為_, 它干擾測定, 需將兩電極_。2853 用于庫侖滴定指示終點的方法有_, _,_, _。其中, _方法的靈敏度最高。2854 控制陰極電位電解的電流-時間曲線按_衰減, 電解完成時電流_。285

13、5 電解某物質(zhì)的外加電壓通常包括_, _和_。2856 庫侖分析的先決條件是_, 若陽極或陰極有干擾物質(zhì)產(chǎn)生時, 可采用_或_方法。2857 控制電位電解時, 電解電流與電解時間的關(guān)系為_, 其中, 各符號的含義為_。2858 用庫侖滴定法可以測定化學(xué)需氧量COD.COD是指_ _。測定時加入過量的K2Cr2O7, 再以Pt陰極電解產(chǎn)生_來進(jìn)行“滴定”的。2871 電極的極化現(xiàn)象發(fā)生在有_通過電極時, 根據(jù)產(chǎn)生的原因不同, 它可以分為 _和_。2872 在永停法指示終點的庫侖分析中, 電極面積較大的一對稱為_, 其作用是 _。兩根大小相同的鉑絲電極稱為_, 加上小電壓后, 它們的區(qū)別是_。28

14、73 在恒電流電解分析時, 為了防止干擾, 需加入去極劑, 以_在恒電流庫侖分析中, 需加入輔助電解質(zhì), 除具有相同的目的外, 它_。2874 分解電壓是指_的外加電壓。理論上它是電池的_, 實際上還需加上_和_。2875 電解所需的外加電壓是用來克服電池的_, 該電池的_和電解質(zhì)溶液的_。2876 庫侖分析中為保證電流效率達(dá)到100%, 克服溶劑的電解是其中之一, 在水溶液中, 工作電極為陰極時, 應(yīng)避免_, 為陽極時, 則應(yīng)防止_。2877 氫氧氣體庫侖計, 使用時應(yīng)與控制電位的電解池裝置_聯(lián), 通過測量水被電解后產(chǎn)生的_的體積, 可求得電解過程中_。2878 微庫侖分析法與庫侖滴定法相似

15、, 也是利用_滴定劑來滴定被測物質(zhì), 不同之處是微庫侖分析輸入電流_, 而是隨_自動調(diào)節(jié), 這種分析過程的特點又使它被稱為_庫侖分析。2879 電解分析的理論基礎(chǔ)表現(xiàn)為, 外加電壓的量由_方程來決定, 產(chǎn)生的量由 _定律來計算, 電解時間的長短與離子擴散有關(guān), 它由_定律來描述。2880 在庫侖分析中, 為了達(dá)到電流的效率為100%, 在恒電位方法中采用_在恒電流方法中采用_。2881 庫侖滴定類似容量滴定, 它的滴定劑是_的, 它不需要用_標(biāo)定, 只要求測準(zhǔn)_的量。2882 在極譜分析中, 若溶液中有微量重金屬離子存在, 引起殘余電流較大, 此時可采用底液_除去雜質(zhì)。這種方法稱為_, 是電重

16、量分析法用于_的一個例子。2883 電重量分析法可采用控制電位法和恒電流法, 它們?yōu)橄蓴_而應(yīng)用的方法是不同的, 前者為_, 后者為_。2884 在控制電位電解過程中, 電流與時間的關(guān)系式為_, 表達(dá)式中, 常數(shù)與_體積, _速率, _面積, _擴散系數(shù)有關(guān)。2885 電解分析法測定的是物質(zhì)的_, 它與一般重量法不同, 沉淀劑是 _, 常常使金屬離子在陰極上_, 或在陽極上_, 通過稱量來測定其含量。2886 庫侖分析也是電解, 但它與普通電解不同, 測量的是電解過程中消耗的_ 因此, 它要求_為先決條件。2887 極化是電化學(xué)中常見的現(xiàn)象, 在電解分析中需_極化, 為此采用_ 和_等措施。

17、2888 恒電流電解的優(yōu)點是_, 缺點是_, 為此常加入_來改善。2889 電解分析中表示電壓與電流的關(guān)系式是_, 它被稱為_。2890 恒電流庫侖分析, 滴定劑由_, 與被測物質(zhì)發(fā)生反應(yīng), 終點由 _來確定, 故它又稱為_。2891 需要消耗外電源的電能才能產(chǎn)生電流而促使化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的裝置_。凡發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為_極, 按照習(xí)慣的寫法, 電池符號的左邊發(fā)生 _反應(yīng), 電池的電動勢等于_。3001 溶于甲醇中的四氯化碳可以在-1.0V (vs SCE)的電位下在汞電極上還原成氯仿： 2CCl4 + 2H+ + 2e-+ 2Hg(l) = 2CHCl3+ HgCl2(s) 在 -1.80V，

18、氯仿可進(jìn)一步還原成甲烷： 2CHl3+ 6H+ 6e- + 6Hg(l) = 2CH4+ 3Hg2Cl2(s)今有一試樣0.750 g，含 CCl4、CHCl3及惰性有機物。溶于甲醇后，在 -1.0V 下電解，直到電流降到接近于零。庫侖計指出消耗的電量為 11.63C。然后在 -1.80V 繼續(xù)電解還原至電解完全時又消耗電量 44.24 C。試計算試樣中 CCl4和 CHCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( Mr(CCl4)=153.80； Mr(CHCl3) = 107.40）3002 用控制電位庫侖分析法測定 CCl4 和 CHCl3 的含量。在 -1.0V (vs.SCE) 電位下，在汞陰極上，在甲醇溶

19、液中和四氯化碳還原成氯仿： 2CCl4 + 2H+ 2e- + 2Hg(l) 2CHCl3 + Hg2Cl2(s)在 -1.80V，氯仿可還原成甲烷： 2CHCl3 + 6H+ 6e- + 6Hg(l) 2CH4 + 3Hg2Cl2(s)將 0.750g 含 CCl4、CHCl3 及惰性雜質(zhì)的試樣溶解在甲醇中，在 -1.0V 下電解，直至電流趨近與零，從庫侖計上測得的電量數(shù)為 11.63C。然后在 -1.80V 繼續(xù)電解，完成電解需要的電量為 44.24C，試計算試樣中 CCl4和 CHCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3006 欲測水中鈣的含量，于一預(yù)先加有過量 Hg(NH3) Y2+ 和少量鉻黑 T（作指

20、示劑）的 50mL 氨性試樣中，用汞陰極經(jīng) 0.018 A 的恒電流電解 3.5 min 到達(dá)終點（以 Pt 片為陽極）。 (1) 寫出工作電極和輔助電極上發(fā)生的電極反應(yīng) (2) 計算每毫升水樣中含 CaCO3多少毫克 (3) 輔助電極要不要隔離？為什么？3007 含鋅試樣 1.000g 溶解后轉(zhuǎn)化成氨性溶液并在汞陰極上電解。電解完畢時在串聯(lián)的氫氧庫侖計上量得氫和氧混合氣體 31.3 mL（已校正水蒸氣壓），測定時的溫度是 21，壓力是 103060.2Pa 。問試樣中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？已知 Ar(Zn) = 65.38。3008 以銅電極為陰極，鉑電極為陽極，在 pH = 4 的緩沖液中電解

21、0.010 mol/L 的 ZnSO4溶液。如果在給定的電流密度下電解，此時 H2在銅電極上的超電位是 0.75V，O2在鉑電極上的超電位為 0.50V，iR 降為 0.50V，p(O2)= 101325Pa，試計算： (1) 電解 Zn2+ 需要的外加電壓為多少？ (2) 在電解過程中是否要改變外加電壓？為什么？ (3) 當(dāng) H2析出時 Zn 在溶液中的濃度為多少？Eq (Zn2+/Zn) = -0.763V，E q(O2/H2O) = 1.229V3013 有一含 Zn2+、Cd2+ 各 0.30mol/L 的溶液，欲電解分離其中之 Cd2+（濃度降到3´ 10-6 mol/L）

22、 問： (1) 陰極電位應(yīng)控制在什么范圍？(vs SCE) (2) 在所控制的電位下電解，得到如下一組電流時間數(shù)據(jù)： i/A 3.2 0.84 0.20 t/min 0.50 3.03 5.75試求 Cd2+ 濃度降到 10-6 mol/L 時，需電解多長時間？已知 E q(Zn2+/Zn) = -0.763V，E q(Cd2+/Cd) = -0.403V，E qSCE = 0.242V .3019 在 100mL 溶液中，以電解法測定 Br-濃度時，當(dāng)電解結(jié)束后 Ag 陽極增加1.598g，問： (1) 溴離子在原始溶液中的摩爾濃度是多少？ (2) 如果 AgBr 的溶度積 Ksp = 4&

23、#215;10-13，那么在電解開始時 Ag 電極的電位是多少？已知：E q(Ag+/Ag) = 0.7995V，Ar(Ag)107.9，Ar(Br)79.93024 在 -0.96V(vs SCE) 時，硝基苯在汞陰極上發(fā)生如下反應(yīng)： C6H5NO2 + 4H+ 4e- C6H5NHOH + H2O把 210mg 含有硝基苯的有機試樣溶解在 100mL 甲醇中，電解 30min 后反應(yīng)完成。從電子庫侖計上測得電量為 26.7C，計算試樣中硝基苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3026 在給定的電解條件下，在陰極淀積了 0.500g 銀，同時在陽極放出 O2。試計算溶液中加入的 H+量(以毫摩爾表示)。Ar

24、(Ag)107.93028 電解分析過程中，鹵素離子將在銀陽極上發(fā)生如下反應(yīng)而沉積出來： Ag + X- AgX + e-, 能否通過電解將濃度為 0.05mol/L 的 Br-和 Cl-分開（以 10-6 mol/L 作為定量除盡其中一種離子的判斷根據(jù)）？如能分離，應(yīng)控制陽極電位在什么范圍 (vs SCE)？(已知： Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(AgBr) = 5.0×10-13 ，E q(Ag+/Ag) = 0.779V)3032 在室溫為 18，101325Pa 條件下，以控制電位庫侖法測定一含銅試液中的銅，用汞陽極作工作電極 ，待電解結(jié)束后，

25、串接在線路中的氫氧庫侖計中產(chǎn)生了 14.5mL 混合氣體，問該試液中含有多少銅（以毫克表示）？Ar(Cu)= 63.553053 用庫侖滴定法測定某有機一元酸的摩爾質(zhì)量，溶解 0.0231g純凈試樣于乙醇與水的混合溶劑中, 以電解產(chǎn)生的 OH-進(jìn)行滴定，用酚酞作指示劑，通過 0.0427A 的恒定電流，經(jīng)6min42s到達(dá)終點，試計算此有機酸的摩爾質(zhì)量。3054 用控制電位庫侖法測定溴離子，在 100mL 酸性試液中進(jìn)行電解，Br-在鉑陽極上氧化為 Br2。當(dāng)電解電流降低至最低值時，測得所消耗的電量為 105.5，試計算試液中 Br-的濃度。3055 用鍍銅的鉑網(wǎng)電極作陰極，電解 0.01mo

26、l/L Zn溶液，試計算金屬鋅析出的最低pH 值。 E q(Zn2+/Zn) = -0.763V，h (H2)(在銅上) -0.4V3056 試計算電解 pH = 1.0 的硫酸溶液時的氧的析出電位。E q (O2/OH-) = +0.41V，h(O2) = +0.40V3062 電解硫酸鎳溶液，析出 0.118g 鎳需要電量多少庫侖？ Ar(Ni) = 593129 在 100mL 含亞砷酸鹽的碳酸氫鈉緩沖溶液中，用電解碘化物產(chǎn)生的碘進(jìn)行庫侖滴定，通過電解池的恒定電流為 1.50mA，經(jīng) 4min 27s 到達(dá)滴定終點。計算試液中亞砷酸鹽的濃度并寫出滴定反應(yīng)式。3321 若使下列溶液的Hg2

27、+濃度降至1.00×10-6molL, 陰極電位(vs SCE)應(yīng)為多少? (1) Hg2+的水溶液 Hg2+ 2e- Hg E q= 0.854 V (2) SCN-平均濃度為 0.100 mol/L 的溶液 Hg2+ 2SCN- Hg(SCN)2 K(穩(wěn)) = 1.8×1073322 用控制電位電解法分離 0.005 molL Cu2+和 0.50 molL Ag+, 計算當(dāng)陰極電位達(dá)到Cu2+開始還原時Ag+的濃度為多少?3323 從含有0.005mol/LCu2+和0.05mol/LAg+溶液中分離Ag+, 若除去99.9%的銀需要多少時間? 假定: d=2.0&#

28、215;10-3cm, D=3×10-5cm2/s, V=200mL, A=150cm23325 一種溶液含有0.20mol/LCu2+和0.10mol/LH+于兩個鉑電極組成的電解池中進(jìn)行電解. (1) 假定氫超電位忽略不計, 問當(dāng)氫開始在陰極析出時, Cu2+濃度是多少?(2) 假定氫超電位為0.50V, 當(dāng)氫開始在陰極析出時, Cu2+濃度是多少?3326 用0.20A電流通過電解池, 電解硝酸銅酸性溶液,通電時間為12min,在陰極上析出0.035g銅, 陽極上產(chǎn)生8.30mL氧(在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下), 求陰極上析出銅和陽極上放出氧的電流效率?3328 將9.14mg純苦味酸試樣溶

29、解在0.1mol/L鹽酸中, 用控制電位庫侖法(-0.65V, vs SCE)測定, 通過電量為65.7, 計算此還原反應(yīng)中電子得失數(shù)n, 并寫出電池半反應(yīng). (苦味酸摩爾質(zhì)量=229g/mol)3389 若使下列溶液的Hg2+降至1.00×10-6mol/L, 陰極電位(vs SCE)應(yīng)為多少? (a) Hg2+的水溶液. Hg2+2e -=Hg E=0.854V (b) SCN-平衡濃度為0.100mol/L的溶液 Hg2+2SCN-=Hg(SCN)2 K穩(wěn)=1.8´1073390 一種溶液含有0.20mol/LCu2+和0.10mol/LH+于兩個鉑電極組成的電解池中

30、進(jìn)行電解. (1) 假定氫超電位忽略不計, 問當(dāng)氫開始在陰極析出時, Cu2+濃度是多少?(2) 假定氫超電位為0.50V, 當(dāng)氫開始在陰極析出時, Cu2+濃度是多少?3391 用控制電位電解法分離0.005mol/LCu2+和0.50mol/LAg+, 計算當(dāng)陰極電位達(dá)到Cu2+開始還原時Ag+的濃度為多少?3392 從含有0.005mol/LCu2+和0.05mol/LAg+溶液中分離Ag+, 若除去99.9%的銀需要多少時間? 假定: d=2.0×10-3cm, D=3×10-5cm2/s, V=200mL, A=150cm23393 將9.14mg純苦味酸試樣溶解

31、在0.1mol/L鹽酸中, 用控制電位庫侖法(-0.65V, vs SCE)測定, 通過電量為65.7, 計算此還原反應(yīng)中電子數(shù)n, 并寫出電池半反應(yīng). (苦味酸摩爾質(zhì)量=229g/mol)中間有幾題我、誤作28913581 用庫侖滴定法測定防蟻制品中砷的含量。稱取試樣6.39g，溶解后用肼將As（）還原為As(）。在弱堿介質(zhì)中由電解產(chǎn)生的I2來滴定As（）： 2I I2+2eHAsO32-+I2+2HCO3 HAsO42- +2I+2CO2+H2O 電流強度為95.4mA，經(jīng)過14min2s達(dá)到終點，計算試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(As2O3)=197.83583 用庫侖滴定法測定水

32、中鈣的含量。在50.0mL氨性試液中加入過量的HgNH3Y2，使其電解產(chǎn)生的Y4來滴定Ca2，若電流強度為0.018A，則需要3.50min到達(dá)終點，計算每毫升水中CaCO3的毫克數(shù)為多少？寫出其電極反應(yīng)方程。3584 若用電解法從組成為1.0×102mol/LAg，2.0mol/LCu2的溶液中使Ag完全析出而與Cu2完全分離，鉑陰極的電位應(yīng)控制在什么數(shù)值 ？ （vs SCE，不考慮超電位。已知EqAg，Ag0.799V，EqCu2，Cu=0.337V）3585 用控制電位庫侖分析法測定20.0mL含Ag試液，若使 用的電極面積為15.0cm2，擴散層厚度為2.00×10

33、3cm，Ag在該溶液中的擴散系數(shù)為4.20×105cm2/s。 試問電解完成99.9所需時間為多少？3585 用控制電位庫侖分析法測定20.0mL含Ag試液，若使 用的電極面積為15.0cm2，擴散層厚度為2.00×103cm，Ag在該溶液中的擴散系數(shù)為4.20×105cm2/s。 試問電解完成99.9所需時間為多少？3587 庫侖滴定法常用來測定油樣中的溴價（100克油樣與溴反應(yīng)所消耗的溴的克數(shù)），現(xiàn)稱取1.00g的食用油，溶解在氯仿中，使其體積為100mL，準(zhǔn)確移取1.00mL于含有CuBr2 電解液的庫侖池中，通入強度為50.00mA的電流30.0s，數(shù)分鐘

34、后反應(yīng)完全。過量Br2 用電生的Cu（）測定，使用強度為50.00mA的電流。經(jīng)12.0 s到達(dá)終點。試計算該油的溴價為多少？（溴的相對原子質(zhì)量為79.90）3588 化學(xué)需氧量（COD）是指在一定條件下，1L水中可被氧化的物質(zhì)，氧化時所需氧氣的質(zhì)量?，F(xiàn)取水樣100mL，在10.2mol/L硫酸介質(zhì)中，以K2Cr2O7為氧化劑，回流消化15min 通過Pt陰極電極產(chǎn)生亞鐵離子與剩下的K2Cr2O7作用，電流50.00mA，20.0s后達(dá)到終點。Fe2標(biāo)定電解池中的K2Cr2O7時用了1.00min 求水樣的COD量。3589 為測定防蟻制品中砷的含量，稱取試樣3.00g，溶解后用肼將As（）還原為As(）。在弱堿介質(zhì)中由電解產(chǎn)生的I2來滴定As（），電流強度為50.00mA，經(jīng)過15min6s達(dá)到終點，計算試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(As2O3的相對分子質(zhì)量為197.8)3590 沉積在10.0cm2試片表面的鉻用酸溶解后，用過硫酸銨氧化至6價態(tài)： 2S2O82-+2Cr3+7H2OCr2O