高三化學(xué)反應(yīng)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡平衡移動等四大專題

1、高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其移動（共四大重點(diǎn)部分）精選訓(xùn)練及詳解答案第一部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2010 天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是a圖 表示 25時，用 0.1 mol l1鹽酸滴定 20 ml 0.1 mol l1 naoh溶液，溶液的 ph 隨加入酸體積的變化b圖 中曲線表示反應(yīng) 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)； h 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù) k隨溫度的變化c圖 表示 10 ml 0.01 mol l1km no4酸性溶液與過量的0.1 mol l1h2c2o4溶液混合時， n(mn2+) 隨時間的變化d圖 中 a、b 曲線分別表示反應(yīng)ch2

2、ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)； h 0 使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時， ph 會發(fā)生突變， 曲線的斜率會很大， 故 a 錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故b 正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，c錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故d錯。答案： b 命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。（2010 重慶卷） 1022coclgco g +clg ;0.h當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加 co

3、 的濃度 減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是abcd10. 答案 b 【解析】 本題考查化學(xué)平衡的移動。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加co的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。【方法提煉】 對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。（2010 安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh2（g）no（g）nh2（

4、g）150催化劑2h3（g）3h2o（g）h p3;d 項(xiàng)，a1+b1=1.，而 a2 a3,所以a1+ a3”、“”或“ ”)。 若加入ch3oh 后，經(jīng)10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(ch3oh) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh) _。解析： (1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為c+h2o高溫co+h2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是nahco3和 nahs ，故方程式為：na2co3+h2s=nahco3+nahs 。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是2+ +，故h=2h1+h2+h3=-246.4kj mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，co轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化

5、率不變；減少co2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，co轉(zhuǎn)化率增大；增大 co濃度，平衡右移，但co轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商q=44.044.06 .06 .0=1.86400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（ 0.44-2x）有：400=22)244. 0()6. 0(xx，解得 x=0.2 mol l-1，故 0.44 mol l-1-2x=0.04 mol l-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) moll-1=1.64 mol l-1，其平衡濃度為 0.04 mol l-1，10min 變化

6、的濃度為 1.6 mol l-1，故(ch3oh)=0.16 mol l-1 min-1。答案： (1) c+h2o高溫co+h2。(2) na2co3+h2s=nahco3+nahs (3) -246.4kj mol -1 c、e (4) 0.04 mol l-1 0.16 mol l-1 min-1命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。（2010 全國卷1）27.（15 分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc 分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件 下 進(jìn) 行 ， 它 們 的 起 始

7、 濃 度 均 為( )0.100/c amoll、()0.200/c bmoll及()0/c cmoll。反應(yīng)物 a 的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_ ；_ ；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時b 的轉(zhuǎn)化率為 _；實(shí)驗(yàn)平衡時c 的濃度為_ ；（3）該反應(yīng)的h_0 ，判斷其理由是_ ；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min 時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：bv =_ ；實(shí)驗(yàn)：cv =_ ?！窘馕觥浚?）使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速

8、率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為 1l，則中達(dá)平衡時a 轉(zhuǎn)化了 0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知 b 轉(zhuǎn)化了 0.08mol，所以 b 轉(zhuǎn)化率為%0.40%100200.008.0；同樣在中 a 轉(zhuǎn)化了 0.06mol，則生成 c 為 0.06mol,體積不變，即平衡時c(c)=0.06mol/l (3) h0；理由：由和進(jìn)行對

9、比可知升高溫度后a 的平衡濃度減小，即 a 的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h0 （4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min 時，實(shí)驗(yàn)的a 的濃度為： 0.072mol/l,則c(a)=0.10-0.072=0.028mol/l，1min)(007.0min0. 4/028.0/)()(lmollmoltaca,bv =2a=0.014mol(l min)-1；進(jìn)行到 4.0mi 實(shí)驗(yàn)的 a 的濃度為：0.064mol/l：c(a,) =0.10-0.064=0.036mol/l，1min)(009.0min0. 4/036.0/)()(lmollmo

10、ltaca,cv =a=0.0089mol(l min)-1【答案】 （1）加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時a 的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時a 的濃度減?。?）40%（或 0.4） ；0.06mol/l； （3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(l min)-1；0.008mol(l min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等） 、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，h的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力

11、，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c(diǎn)評】本題所涉及的化學(xué)知識非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與 2009年全國卷 ii 理綜第 27 題，及安微卷理綜第28 題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生?。?010 廣東理綜卷）31 （16 分）硼酸（ h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成 b2h6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_ 。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)

12、時間（t）的變化見圖 12，由此圖可得出： 溫 度 對 應(yīng) 該 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 速 率 和 平 衡 移 動 的 影 響 是 _ _ 該反應(yīng)的h_0(填“”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反應(yīng)：h3bo 3（aq）+h2o（l）b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知 0.70 mol l-1 h3bo 3溶液中，上述反應(yīng)于 298k達(dá)到平衡時， c平衡（h+）=2. 0 10-5mol l-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3） ，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k （h2o的平衡濃度不列入k的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析： (1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)

13、物只能是 h2，故方程式為 b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由圖像可知，溫度升高，h3bo3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， ho。(3) k=)(334bohhohb=7.010210255=710答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動ho (3) 710或 1.43 （2010 山東卷） 28 （14 分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： so2+2h2o+i2= h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷

14、正確的是。 a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中2so 氧化性比 hi 強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充h2o d循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol o2的同時產(chǎn)生 1mol h2 （2）一定溫度下，向1l密閉容器中加入1mol hi（g） ，發(fā)生反應(yīng)， h2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 02 min 內(nèi)的平均放映速率v（hi）= 。該溫度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常數(shù) k= 。相同溫度下，若開始加入hi（g）的物質(zhì)的量是原來的2 倍，則是原來的2 倍。a平衡常數(shù) bhi 的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時間 d平衡時 h2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用 zn和稀硫酸制取 h2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”

15、 “向右”或者“不”） ；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生 h2的速率將增大。 a nano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3 （4）以 h2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1 某氫氧燃料電池釋放2288kj 電能時，生成1mol 液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。解析： (1)h2so4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a 錯；反應(yīng)中so2是還原劑，hi 是還原產(chǎn)物， 故還原性 so2hi ， 則 b 錯； 將和分別乘以2 和相加得： 2h2o=2h2+o2，故 c 正確 d 錯誤。(2) (h2)=0. 1mol/

16、1l/2min=0.05 moll-1 min-1，則 (hi)=2 (h2)=0.1 moll-1 min-1；2hi(g)=h2(g)+i2(g) 2 1 1 起始濃度 /mol l11 0 0 變化濃度 /mol l1： 0.2 0.1 0.1 平衡濃度 /mol l1： 0.8 0.1 0.1 則 h2(g)+i2(g)= 2hi(g) 的平衡常數(shù)k=lmollmollmol/1.0/1.0)/8.0(2=64mol/l 。若開始時加入hi 的量是原來的2 倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，hi 、h2、i2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平

17、衡常數(shù)相等（因?yàn)闇囟炔蛔儯?；因開始時的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時間不可能是原來的兩倍，故選 b. （3）水的電離平衡為2h ohoh,硫酸電離出的()c h對水的電離是抑制作用，當(dāng)zn消耗了h，()c h減小，水的電離平衡向右移動；若加入3nano,溶液變成3hno的溶液了，不再生成h2；加入的3nahso會和h反應(yīng)，降低()c h，反應(yīng)速率減慢；24na so的加入對反應(yīng)速率無影響；加入 cuso4 后，zn與置換出的cu 構(gòu)成原電池， 加快了反應(yīng)速率，選 b. （4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol 水時放出熱量為：572kj12=286 kj,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為228.8100

18、%80%286kjkj答案：（1）c （2） 0.1 mol l-1 min-1 ；64mol/l ；b （3）向右； b （4） 80% （2010 福建卷）23 （15分）j、l、m 、r、t 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r 在周期表中的相對位置如右表； j 元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。（ 1） m 的 離 子 結(jié)構(gòu) 示意 圖 為 _; 元素 t 在周 期 表 中 位 于 第 _族 。（2）j 和氫組成的化合物分子有6 個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 _。（3） m和 t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4

19、）l 的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（h0 ）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x， 該平衡體系中隨 x 遞增 y 遞減的是 _ （選填序號）。選項(xiàng)a b c d x 溫度溫度加入 h2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y 甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù) k 甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由 j、r形成的液態(tài)化合物jr202mol 在 o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時放出熱量 215kj。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析： (1) j 元素最低

20、負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等, 可以判斷 j 元素為碳元素； m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)j、r在周期表中的相對位置可以判斷 r為硫元素，則 t為氯元素，處于第三周期第七主族（2）j 和氫組成含有 6 個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為22chch（3）m和 t 形成的化合物為3alcl，與水反應(yīng)3233()3alclh oal ohhcl，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：322222226nhh oh onh o生成無污染的氮?dú)猓患自诠腆w體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)0h，0h表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度， 平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；

21、加入2h的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減?。?）jr2為 cs2, 燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式22221312( )( )( )5555csogcogsog1275hkj mol答案： (1) ； a （2）22chch（3）3233()3alclh oal ohhcl，（4）322222226nhh oh onh oa 和 c;a 或 c（5）22221312()( )( )5555csogcogso g1275hkj mol（2010 上海卷） 25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2232( )(

22、)2( )190so gogso gkj1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱 ) ，該反應(yīng) 450時的平衡常數(shù) 500時的平衡常數(shù) ( 填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是a23()2sov ov正逆（） b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化 d 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5l 的密閉容器中充入0.20 mol so2和 0.10molso2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含so30.18mol，則2()v o= mol.l-1.min-1：若繼續(xù)通入 0.20mol so2和 0.10mol o2，

23、則平衡移動( 填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不” )，再次達(dá)到平衡后， moln(so3) mol。答案： 1）五氧化二釩（ v2o5） ；大于； 2）在 450時， 2molso2氣體和 1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時放出的熱量為190kj；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向； 0.36 ；0.40 。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、 化學(xué)平衡常數(shù)、 熱化學(xué)方程式、 化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越??；2）熱化學(xué)方程式表示的是 450時，2molso2氣體和

24、 1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時放出的熱量為 190kj；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4）當(dāng)達(dá)到平衡時，容器中 so3的物質(zhì)的量為 0.18mol，則 v（so3）=0.072mol.l-1.min-1，則 v（o2）=0.036mol.l-1.min-1；再繼續(xù)通入 0.20molso2和 0.10molo2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達(dá)到平衡時， so3的物質(zhì)的量介于0.36 和 0.40 之間。知識歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度

25、升高k值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高k值減小。（2010 江蘇卷） 17.（8 分）下表列出了3 種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤煙氣中2so 的化學(xué)反應(yīng)為：3224232()nhsoh onhso4232243()2nhsosoh onh hso能提高燃煤煙氣中2so 去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水濃度b.升高反應(yīng)溫度c.使燃煤煙氣與氨水充分接觸d. 通入空氣使3hso 轉(zhuǎn)化為42so采用方法脫硫， 并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的2co ，原因是 （用離子方程式表示）。（2） 方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)：222( )( )( )2( )co gso gs gc

26、og18. 0 jhkm o l2222()()()2()hgsogs gh o g19 0. 4jhkm o l222( )( )2( )co gogcog15 6 6. 0 jhkm o l2222()()2()hgogh o g14 8 3. 6 jhkm o l( )s g與2( )og 反應(yīng)生成2( )so g 的熱化學(xué)方程式為。（3） 方法中用惰性電極電解3nahso 溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為。（填化學(xué)式）【答案】（1）ac (2)s（g）+o2（g）= s o2（g）h=-574.0kjmol-1 (3) o2 so2【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保

27、護(hù)，一道題考察了幾個知識點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（ 1）提高 so2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入 co2的原因是因?yàn)?hco3+so2=co2+hso3而產(chǎn)生 co2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。 （3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為o2和 so2. （2010 重慶卷） 29 （14分）釩（ v）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）v2o5是接觸法制硫酸的催化劑一定條件下，2so 與空氣反映 t min 后，2so 和3so 物

28、質(zhì)的量濃度分別為a mol/l 和 b mol/l, 則2so 起始物質(zhì)的量濃度為mol/l ；生成3so 的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(l min) 工業(yè)制硫酸，尾氣2so 用_吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29 圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯烹娺^程中氫離子的作用是和；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01 1023個，左槽溶液中n(h+)的變化量為29答案（ 14分）（1）ab；/b t氨水（2）2222vohevoh o綠紫參與正極反應(yīng) ; 通過交換膜定向移動使電流通過溶液

29、；0.5mol 【解析】 本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識。（1） 由 s守恒可得，2so 的起始濃度為（ a+b）mol/l。2so 的速率為單位時間內(nèi)2so 濃度的變化，即 b/tmol/( lmin) 。2so 可以用堿性的氨水吸收。（2） 左槽中，黃變藍(lán)即為22vo生成2vo，v 的化合價從 +5 降低為 +4，得一個電子， 0 原子減少，從圖中知，其中h發(fā)生了移動，參與反應(yīng)，由此寫成電極反應(yīng)式。作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對應(yīng)化合價降低，即為3v生成2v，顏色由綠生成紫。由電極反應(yīng)式知，h參與了反應(yīng)。溶液中離

30、子的定向移動可形成電流。 n=n/na=3.012310/6.022310=0.5mol?！疽?guī)律總結(jié)】 電化學(xué)試題的分析一般是從化合價著手，對于原電池，化合價升高的作為負(fù)極，化合價降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對于電解池，化合價升高作為陽極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式。第二部分化學(xué)反應(yīng)的速率一、選擇題 （包括 8 小題。 16 小題只有一個選項(xiàng)符合題意，78 小題有兩個選項(xiàng)符合題意。）1.（2009 年福建五校）常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個電火花，氫氣

31、就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖a 所示。對比下圖b 中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖a中的 ( ) a.e2b.e2-e1c.e3-e2d.e32.（ 2010 年泰州質(zhì)檢）一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2hi（g）=h2（g）+i2（g） 。若 c（hi）由 01 mol-1l降到 0.07 mol-1l時，需要 15 s,那么 c（ hi）由 0.07 mol-1l時降到 0.05 mol -1l時，所需反應(yīng)的時間為( ) a.等于 5 s b.等于 10 s c.大于 10 s d.小于 10 s 3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、

32、n 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是( ) a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2m=n b.t2時，正逆反應(yīng)速率相等c.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d.t1時， n 的濃度是m 濃度的 2 倍4.（2009 年浙江臺州）在一定溫度時，n2與 h2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( ) a.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2+3h2=2nh3；h=-92 kj b.b 曲線是加入催化劑時的能量變化曲線c.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多d.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5.（2010 年棗莊模擬）可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）=pc（g）+gd

33、（ g）的 v-t 圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t 圖象如下圖乙。a1=a2a1a2b1=b2b1t2 t1=t2兩圖中陰影部分面積相等乙圖陰影部分面積更大以上正確的為( ) a.b.c.d.6.反應(yīng) a+bc的反應(yīng)速率方程式為：v=kc（a） c（b） ，v 為反應(yīng)速率， k 為速率常數(shù)。當(dāng)c（a）=c（b）=1 mol-1l時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是( ) a.只增大 c（a）時， v 也增大b.只增大 c（a）時， v 值不變c.只升高溫度時 ,k 值不變d.只升高溫度時，k 值變小7.某溫度下， 反應(yīng) 2n2o5=4no

34、2+o2。開始時 c （n2o5）=0.0408 mol -1l，經(jīng) 1 min 后測得 c （n2o5）=0.030 mol-1l，則該反應(yīng)速率為( ) a.v（n2o5）=1.0810-4 mol-1ls-1 b.v（n2o5）=1.810-4 mol （l s）-1 c.v（o2）=9.010-5 mol （ls）-1 d.2v（no2）=v（n2o5）8.（2009 年鹽城質(zhì)檢）反應(yīng)c （s）+h2o（ g）=co （g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) a.增加 c的量b.將容器的體積縮小一半c.保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)

35、增大d.保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積增大二、非選擇題9.在化學(xué)反應(yīng)中， 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kjmo-1l表示。請觀察下圖，回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng) h 是_（用e1、e2表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）;h=-241.8 kjmo-1l，該反應(yīng)的活化能為 167.2 kjmo-1l，則其逆反應(yīng)的活化能為_。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_

36、。10.在相同條件下進(jìn)行mg 與 hcl、ch3cooh反應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：mg 的質(zhì)量酸量開始時反應(yīng)速率產(chǎn)生 h2總量0.24 g hcl0.2 mol-1l100 ml v1 n1 0.24 g ch3cooh 0.2 mol-1l100 ml v2 n2（1）試比較有關(guān)量的大?。簐1_v2,n1_n2（填“ ” 、 “ =”或“ v2。 （2)改變條件使實(shí)驗(yàn)中v1降低， n1不變， 需滿足 c （h+)降低， n（h+)保持不變，因此可采取向鹽酸中加水稀釋或降低溫度或加入ch3coona固體等方法。答案 :（ 1)= （2)加少量 h2o 降溫（或加少量ch3coona固體 )

37、 11.解析 :.（1)在 02 min 內(nèi)，曲線斜率逐漸增大，說明反應(yīng)速率逐漸增大。在2 min4 min內(nèi)， hcl 的濃度變小，但曲線的斜率變大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更顯著，反應(yīng)速率最大。在4 min6 min 內(nèi)，曲線的斜率逐漸變小，溫度的影響變小，濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減小。（ 2)根據(jù)反應(yīng)caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o可知，在 04 min 內(nèi)， 消耗 hcl的物質(zhì)的量為0.6 mol,故 v （hcl)=0.6 mol1000 ml4 min=0.15 mol l-1min-1。 （3)6 min

38、后，曲線變得平行于4軸，曲線斜率為 0，反應(yīng)速率為0，說明至少有一種反應(yīng)物反應(yīng)完全。.（ 1)作為已知考慮的因素有反應(yīng)速率加快，可能引起溶液中反應(yīng)速率加快增加濃度，加壓，升溫，加正催化劑。聯(lián)系題意可排除，由于題意中不涉及熱量變化，故不需考慮;接下來考慮，但題中無外加物，所以只能考慮c（h+)的變化， kclo3 cl-,nahso3so42-+h+na+, c（h)+增大，反應(yīng)速率v 增大。答案 : .（1)24 min 曲線斜率大放熱（2)0.15 moll-1min-1（3)0 因?yàn)椴辉佼a(chǎn)生氣體（或至少有一種物質(zhì)反應(yīng)完).（1)2kclo3+6nahso3= 3na2so42-+2kcl+

39、3h2so4溶液中 c（h+)增大是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2)反應(yīng)后期，反應(yīng)物濃度減小，使反應(yīng)速率減慢成為影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率減慢12.解析 :（1)對比實(shí)驗(yàn)4 和 5，其反應(yīng)條件的區(qū)別為金屬的狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)4 為絲狀，實(shí)驗(yàn)5 為粉末狀。這說明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響。從金屬消失的時間可看出，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1 和 2。 （2)觀察表中數(shù)據(jù)可看出實(shí)驗(yàn) 1、3、4、6、8 及實(shí)驗(yàn) 2、5 所選擇的實(shí)驗(yàn)條件僅是反應(yīng)物濃度不同，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。（3)觀察 6、7 及 8、9 實(shí)驗(yàn)，可見本實(shí)驗(yàn)中響

40、反應(yīng)速率的因素還有溫度。（ 4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。答案 :（ 1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1 和 2 （2)1、3、4、 6、8 或 2、5（3)反應(yīng)溫度6 和 7 或 8 和 9（4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近第三部分化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度一、選擇題 （包括 8 小題。 16 小題只有一個選項(xiàng)符合題意，78 小題有兩個選項(xiàng)符合題意。）1.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：h2（g）+i2（g）=2hi（g）已知 h2和 i2的起始濃度

41、均為0.10 mol-1l時，達(dá)平衡時hi 的濃度為0.16 mol-1l。若 h2和 i2 的起始濃度均變?yōu)?.20 mol-1l，則平衡時h2的濃度（ mol-1l）是 ( ) a.0.16 b.0.08 c.0.04 d.0.02 2.（2009 年廣州綜合）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2no（g）+2co（g） =2co2（g）+n2（g）,已知該反應(yīng)速率極慢，570 k時平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是( ) a.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no 或 co b.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑d.570 k時該反應(yīng)正向

42、進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義3.（2008 年北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：siclx（g）+2h2（g）=si （ s）+4hcl（g）;h=+q kjmo-1l（ q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是( ) a.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高siclx的轉(zhuǎn)化率b.若反應(yīng)開始時sicl4為 1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為q kj c.反應(yīng)至 4 min 時，若 hcl 濃度為 0.12 mol-1l，則 h2的反應(yīng)速率為0.03 mol-1lmin-1 d.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025q kj 時，生

43、成的hcl 通入 100 ml 1 mol -1l的 naoh 溶液恰好反應(yīng)4.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( ) a.16.7% b.20.0% c.80.0% d.83.3% 5.（2009 年全國卷）下圖表示反應(yīng)x（g）=4y（g）+z（g）,h0 b.容器中氣體的總物質(zhì)的量e點(diǎn)大于 d 點(diǎn)c.f點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d.v（甲醇） =nb/3tb mol/ （lmin）表示 500 時以上反應(yīng)在d 點(diǎn)的速率7.（2009 年廣州調(diào)研）工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4nh

44、3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g） ;h=-1025 kj/mol 氧化過程中還伴隨有n2o、n2等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) a.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c（nh3） c（o2）=c（no） c（h2o）b.反應(yīng)達(dá)到平衡后，3v 正（ nh3）=2v 逆（ h2o）c.其他條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高d.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高no 產(chǎn)率的有效措施8.（2009 年深圳二調(diào)）一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a mol o2和 b mol so2發(fā)生反應(yīng)： 2so2+o2=2so3。反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )

45、 a.y線是表示so2的濃度變化b.反應(yīng)在 t1 時刻達(dá)到平衡狀態(tài)c.平衡狀態(tài)時，容器中氣體密度不再改變d.再往該容器中充入a mol o2和 b mol so2，該條件下重新達(dá)到平衡時c（so3）1.2 mol-1l 二、非選擇題9.（2010 年濟(jì)南質(zhì)檢）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（ g）+h2（g）=co（g） +h2o（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度 t 的關(guān)系如下表：t/700 800 830 1000 1200 k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=_。（2）該反應(yīng)為 _反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”） 。

46、（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c（co）不變c.v正（ h2）=v 逆（ h2o）d.c（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2） c（ h2）=c（co） c（h2o） ，試判斷此時的溫度為_ 。10.（2009 年南京質(zhì)檢）已知化學(xué)反應(yīng)：fe（s） +co2（g）=feo（s）+co（g）,其平衡常數(shù)為k1；化學(xué)反應(yīng)：fe（s） +h2o（g）=feo（s）+h2（g） ,其平衡常數(shù)為k2。在溫度973 k 和 1173 k 情況下， k1、k2的值分別如下：溫度k1k2973 k 1.47 2.38 1173

47、k 2.15 1.67 （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）現(xiàn)有反應(yīng)：co2（g）+h2（g） =co （ g）+h2o（g） ,請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)k3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：k3=_。（3）根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出k1、k2與 k3之間的關(guān)系式 _。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_（填寫序號）。a.縮小反應(yīng)容器容積b.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積c.降低溫度d.升高溫度e.使用合適的催化劑f. 設(shè)法減少co的量（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某

48、個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_ 。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_ 。11.（2008 年寧夏卷）已知可逆反應(yīng)：m（g）+n（g）=p（g）+q（g）,h0，請回答下列問題： （ 1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（m）=1 mol-1l，c（n）=2.4 mol-1l；達(dá)到平衡后，m 的轉(zhuǎn)化率為60%，此時 n 的轉(zhuǎn)化率為 _；（2）若反應(yīng)溫度升高，m 的轉(zhuǎn)化率 _（填“增大” “減小”或“不變” ） ；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（m）=4 mol -1l，c（n） =a mol-1l；達(dá)到平衡后，c（p）=2 mol-1l， a=_；

49、（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（m）=c（n）=b mol-1l，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為 _。12.（2009 年浙江卷）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的no 會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no 和 co轉(zhuǎn)變成 co2和 n2，化學(xué)方程式如下：2no+2co催化劑2co2+n2為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的no 和 co濃度如下表：時間 /s 0 1 2 c（no）mol-1l 1.00 10-34.5010-42.5010-4 c（co）/mol -1l 3.60 10-33.0510-32.8510-3時間

50、/s 3 4 5 c（no）/mol -1l 1.50 10-41.0010-41.0010-4c（co）/mol -1l 2.75 10-32.7010-32.7010-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 h_0（填寫“ ” 、 “” 、 “=” ） 。（2）前 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2）=_。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。（ 4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高no 轉(zhuǎn)化率的是_。a.選用更有效的催化劑b.升高反應(yīng)體系的溫度c.降低反應(yīng)體系的溫度d.縮小容器的體積（5）研究表明：在

51、使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號t/no初 始 濃 度mol-1l co初始濃度 / mol-1l 催化劑的比表面積/m2g-1 280 1.20 10-35.8010-382 124 350 124 請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中no 濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。參考答案 ：（2)可用 k解釋。（3)可用等效平衡解釋。答案 :c 2.解析 :該反應(yīng)為可逆

52、反應(yīng)，因此排出的氣體中仍有no 和 co，a 錯；不能確定該反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此升高溫度平衡移動的方向不確定，b錯；使用催化劑可以縮短反應(yīng)所需的時間，c 正確， d 錯。答案 :c 3.解析 :a 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，sicl4的轉(zhuǎn)化率減??；b 項(xiàng)，由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，開始時加入1 mol sicl4， 并不能全部轉(zhuǎn)化為si,所以吸收的熱量小于q kj;c項(xiàng)， v （h2)=1/2v（hcl) =1/20.12 mol l-1/ 4 min=0.015 mol l-1min-1。d 項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025q kj時，產(chǎn)生n（hcl)=4 mol0.025q kj/q k

53、j=0.1 mol=n（naoh)，故恰好反應(yīng)。答案 :d 4.解析 :法一：合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)。按正常思路利用平衡計(jì)算方法。設(shè)n2、h2起始的物質(zhì)的量分別為x、y、n2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為z,得出平衡時總的物質(zhì)的量為（x-z) +（y-3z) +2z=x+y-2z 即生成氨氣的物質(zhì)的量就是氣體總的減少的物質(zhì)的量。根據(jù) 2z/ x+y-2z=20%z=x+y/ 12 得體積縮小的百分率為2z/ x+y=2x+y/ 12/x+y=1/616.7%法二 :設(shè)平衡時混合氣體的體積為v，則氨氣為20%v，則反應(yīng)前n2和 h2體積為 v+20%v=120%v=1.2v減小的體積 /反應(yīng)前的

54、體積 =0.2v/ 1.2v100%16.7%。答案 :a 5.解析 :a 項(xiàng)，6 min 時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但正、 逆反應(yīng)并未停止；b 項(xiàng)，4的起始濃度為1.0 moll-1，平衡時為0.15 moll-1，濃度變化量為0.85 moll-1，轉(zhuǎn)化率為85%； c項(xiàng)，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，x 的轉(zhuǎn)化率將小于85%；d 項(xiàng)，降溫正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)。答案 :b 6.解析 :根據(jù)平衡常數(shù)的公式可得：e點(diǎn)甲醇的濃度比d 點(diǎn)要大， 所以 e點(diǎn)平衡常數(shù)比d 點(diǎn)平衡常數(shù)要大，溫度從e 點(diǎn)轉(zhuǎn)換為d 點(diǎn)，溫度升高，但是甲醇的濃度變小，所以

55、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， h1.2 mol/l,d 對。答案 :cd 9.解析 :（1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫要求，即可寫出k 的表達(dá)式。 （2)從表中可知，k的值隨著溫度的升高而逐漸增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，以此作為依據(jù)可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。應(yīng)注意的是不能用容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變作為平衡與否的判斷依據(jù)，因?yàn)橛械姆磻?yīng)是氣體體積不變的，則反應(yīng)過程中容器的壓強(qiáng)始終保持不變。（4)根據(jù)c（co2)c（h2)=c（co)c（h2o)，變形得k=co h2o/co2 h2=1.0，查表 k=1.0時溫度為830 。答案 :（ 1)k=

56、co h2o/co2 h2（2)吸熱（3)b、 c （4)830 10.解析 :（1)k1（973 k 時) 0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)h20，即反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。（ 4)從圖甲可以看出，t2時刻平衡方向沒有移動，變化的是化學(xué)反應(yīng)速率，所以其條件是使用了催化劑；又因?yàn)榉磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但因?yàn)閴簭?qiáng)增大，致使體系內(nèi)物質(zhì)濃度同等增大，所以反應(yīng)速率也提高。圖乙中t2時刻后， co2濃度增大， co 濃度減小，所以可以通過使平衡左移來達(dá)到，條件可以是降低溫度，也可以采用增加水蒸氣的量或者減少氫氣的量。答案 :（ 1)吸熱（2)h2o c

57、o /co2 h2（3)k3=k1 /k2吸熱 d、f（4)加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量11.解析 :（1)n 的轉(zhuǎn)化率為1 moll-160%/2.4 moll-1100%=25%。 （2)因?yàn)榉磻?yīng) h0，是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，m 的轉(zhuǎn)化率增大。（3)根據(jù)反應(yīng)m（g) + n（g) = p（ g) + q（g)起始濃度（ moll-1)：4a00轉(zhuǎn)化濃度（ moll-1)：2222平衡濃度（ moll-1)：2（a-2)22根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點(diǎn)k=2 moll-12 moll-1 /2 mol l-1（ a-2) mo

58、ll-1 =0.6 moll-10.6 moll-1 /0.4 moll-11.8 moll-1得 a=6 moll-1。（4)同理：m（g) + n（g) = p（g) + q（g)起始濃度moll-1: bb0 0轉(zhuǎn)化濃度moll-1: 2222平衡濃度moll-1： （b-x)（b-x)xx 根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點(diǎn)。k=x2/（b-4)2=0.6 moll-10.6 moll-1/0.4 moll-11.8 moll-1 得4=0.41 b mol l-1，（m)=（0.41b/b ) 100%=41%。答案 :（ 1)25%（2)增大（ 3)6（ 4)41% 12.解析 :

59、（1)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 說明 h-t s0 ，該反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，則s0，故h0;（2)2 s 時， c（ no)=7.5 10-4 mol l-1， v（no)=3.7510-4 mol l-1s-1，反應(yīng)速率比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)比，v（n2)=1.87510-4 mol l-1s-1，看有效數(shù)字的話，應(yīng)為 1.8810-4 moll-1s-1； （3)分析表格中數(shù)據(jù)可知，第4、5 s 時濃度不變已達(dá)平衡，平衡濃度：no 為1. 0010-4 moll-1、co為 2.70 10-3moll-1，其中 c（no)=9.0010-4 moll-1，即平衡時 c（co2)為:9.0010-

60、4 moll-1，c（n2)為 4.5010-4 mol l-1，k=c （ co2)2c（n2)/c（no)2c（co)2=（9.00 10-4) 2 （ 4.5010-4)/ （1.0010-4) 2 （2.7010-3) 2=5000； （4)提高 no 轉(zhuǎn)化率，即平衡右移，a 項(xiàng)使用催化劑不影響平衡；正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡右移，b 錯， c 對；縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡右移，d 項(xiàng)也對；（5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)作對比時，必須只有一個變量，據(jù)題意與表格可知，與在對比催化劑的比表面積，溫度、濃度應(yīng)與相同，與中催化劑的比表面積相同，溫度不同，所以濃度與相同。畫圖時注意與是催化劑的比表面積不同