河北省衡水市2015屆高三下學期點睛金榜大聯(lián)考化學試卷(八)WORD版含答案

1、2015屆衡水點睛金榜大聯(lián)考理科綜合本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分?？荚嚂r間150分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 O-16 Ti-48第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是 A.戊醇 B.己醛 C.己酸 D.戊烷8.化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是9.設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法中，正確的是A.常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32 的個數(shù)為0.1B.標準狀況下，11. 2 L CCl4 含有C-Cl鍵數(shù)目為

2、2C.l mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3 D.25時，l L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)為0.2 10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是 A.工業(yè)電解熔融的 TW3制得單質(zhì)T B.元素R和元索Q的最高正化合價相同 C.單核陰離子半徑的大小順序為(Q)>r(W)>r(R) D.陰離子的還原性：Q<W11.某溫度下，已知： 。下列說法正確的是 A. CuS比FeS溶解度小，CuS不可能轉(zhuǎn)化為FeS B. FeS在水中的溶解度小于在 Na2S溶液中的溶解度 C.該溫度下

3、，向 Na2S溶液中加入FeCl2 和CuCl2,溶液，當兩種沉淀共存時， D.因為 H2SO4是強酸，所以 不能發(fā)生12.下列說法正確的是 A.實驗室保存硝酸溶液用棕色廣口試劑瓶 B.用 CCl4萃取溴水中的溴 C.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 D.向含有少量 FeBr2的FeCl2 溶液中，加入適量氯水，以除去FeCl2溶液中的 FeBr213.對下列實驗的描述正確的是A.圖a所示裝置，可看到試管中先出現(xiàn)白色沉淀而后沉淀溶解，說明AgOH具有兩性 B.圖b所示裝置，根據(jù)電流計(G)中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性 C.圖c所示裝置，小試管中導管液面上升發(fā)生吸氧腐

4、蝕 D.圖d所示裝置，可進行 C2H6O結(jié)構(gòu)式測定 第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題（共129分26（13分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯 的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備 在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸（過量），再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器中的酯層合并。裝置

5、中冷水應(yīng)從_（填“a”或“b”）管口通人；通過分水器下端旋塞分出的生成物是_，其目的是_。(2)乙酸丁酯的精制 將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：水洗、蒸餾、用無水MgSO4于燥、用10%碳酸鈉洗滌。 正確的操作步驟是_（填標號）。A Bc D分液漏斗有兩種，如右圖。分液時應(yīng)選擇右圖中_形分液漏斗，其原因是_。蒸餾操作時，需收集_的餾分，沸點大于 140的有機化臺物的蒸餾，一般不用上述冷凝管 而用空氣冷凝管，可能原因是_(3)計算產(chǎn)率 測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1. 8 mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸丁酯的產(chǎn)率為_.27.(15

6、分)中國氨污染嚴重，30年間增幅過半。(1)某課題組用足量Fe粉還原 KNO3溶液模擬地下水脫氨過程。 實驗前用0.l mol H2SO4溶液洗滌Fe粉，其目的是_ 實驗過程中反應(yīng)物與生成物的離 子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如。 圖所示。請根據(jù)圈中信息寫出 t1 時刻前該反應(yīng)的離子方程式：_ _.(2)含有大量碳酸銨的農(nóng)業(yè)廢水流海 洋后會引起赤潮。 已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常 數(shù)(25)如下表：該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中不正確的是_（填標號）。 (3)利用電解法制H2O2 ,并以此可處理廢氨水，裝置如下圖。為不影響H2O2 的產(chǎn)量，需要向廢氨水加人適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5

7、，則所 得廢氨水溶液中c(NH4)_（填“>”“<”或“=”）c(NO3 )。Ir-Ru惰性電極有吸附 O2作用，該電極的電極反應(yīng)為_。理論上電路中每轉(zhuǎn)移4.5 mol電子，最多 可以處理NH3.H2O 的物質(zhì)的量為_28（15分）研究CO2 的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。 (1)現(xiàn)有反應(yīng)： 。在 850時K=l。 如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_（填標號）。 a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小 c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大 若反應(yīng)的容器容積為2. 0 L，反應(yīng)時間4.0 min，容器內(nèi)氣

8、體的物質(zhì)的量減小了0 8 mol，在這段時間內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率為_。 在850時，若向1 L的密閉容器中同時充入3.0 mol CO(g)、 ，上述匣應(yīng)向 _ （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。 (2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_.為了提高該反應(yīng)中 CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_.(3)以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行龜解， CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷， 該電極反應(yīng)方程式為_。（4)以 CO2與NH3 為原料合成化肥

9、尿素的主要反應(yīng)如下: 則a為_.【二】選考題：共45分。請考生從結(jié)出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36.化學選修2：化學與技術(shù)(15分) 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：下表是25 時某些鹽的濃度積常數(shù)： (1)實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有_（填標號）。 A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶F.錐形瓶 (2)為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應(yīng)注意_。 (3)濾渣的

10、主要成份是.PbSO4，而不是CaSO4，原因是_；母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是_（填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的 SO42過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_。 (4)粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是_，需用_ 溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4 (5)步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2，寫出Pb參加反應(yīng)的化學方程式 (6)鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_。如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2 ，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80 L，電解前硫酸涪液濃度為4.50 mol，當制得4.48 LCl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶

11、液的濃度為（假設(shè) 電解前后硫酸溶液的體積不變）_ mol。37.化學進修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。(l) 是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。 Ti2基態(tài)的電子排布式可表示為_。 BH4的空間構(gòu)型是_（用文字描述）。 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有_種。(2)二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。 納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。化臺物甲的分子中采取 雜化方式的碳原子個數(shù)為_，化合物乙中采取 雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為_.在 TiO2催化作用下，可將CN 氧化成CNO ，進而得到N2 。與CNO 互為等電子體的分子、離子化學式分別為_、_（各寫一種）。 (3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆 積方式，如右圖。若該晶胞的密度為 ，阿伏加 德羅常數(shù)為 ，則該晶胞的邊長為_cm。38化學選修5：有機化學基礎(chǔ)(15分)姜黃索是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如下反應(yīng)制得：請回答下列問題：(1)試劑X為_。(2)1 molE最多能消耗Na、NaOH、 NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3m01.2 mol、1 mol，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_(