金屬化合物學案和練習

1、珠海一中附屬實驗學校 班級 姓名第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉及其化合物教學目標1、讓學生了解幾種金屬氧化物的化學性質和用途;2、讓學生了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和用途;3、了解焰色反應；4、通過學生實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力。教學重點與難點：氧化鈉、過氧化鈉的性質回顧復習1.少數金屬氧化物能溶于水，與水反應生成 ，寫出下述氧化物與水反應的化學方程式。Na2O CaO 2.多數金屬氧化物難溶于 ，但能溶于 ，寫出下列氧化物與HCl反應的離子反程式。Fe2O3 CuO 3.NaOH俗稱 屬于 元堿具有 的通性（舉例說明）問題導學一、鈉的重要化合物1、鈉的氧化物氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化

2、學式離子數比氧元素的化合價類型與H2O反應的化學方程式與CO2反應的方程式與鹽酸反應氧化性、漂白性生成條件穩(wěn)定性用途2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態(tài)水中溶解度大小溶解度： > 水溶液堿性堿 性： > 與鹽酸反應的化學方程式與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式離子方程式與澄清石灰水反應的化學方程式和氯化鈣溶液的作用熱穩(wěn)定性相互轉化關系思考：（1）如何檢驗碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？用石灰水行不行？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？3 、鈉燃燒時火焰呈黃色，部分其它金屬或它們的化合物在灼燒是火焰有無特殊顏色，如果有，這在

3、化學上叫什么？4、根據實驗3-6總結做焰色反應應注意哪些問題課堂練習1.下列關于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是( )A.Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B.均與水反應生成NaOH,因而均是堿性氧化物C.Na2O能被氧化成Na2O2 D.均可與H2O CO2 SO2反應2.將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現象是( ) A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產生 D.無變化3.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是( ) A.燒堿 B.硫酸氫鈉 C.氫氧化鋇 D.過氧化鈉4.過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的

4、固體是( ) A.Na2O B.Na2CO3 C.Na2O2和Na2CO3 D.Na2O2和Na2O5.下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，正確的是( ) A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3> NaHCO3B.常溫時在水中的溶解度：NaHCO3> Na2CO3 C.與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3> NaHCO3 D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量：Na2CO3 > NaHCO36.有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種物質組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸有氣體放出，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列推斷正確的是(

5、) A.混合物中一定含有Na2CO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl無法確定D.混合物中一定不含有NaCl7.下列說法中不正確的是( ) A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀 D. 物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應得CO2的物質的量之比為218.用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述中正確的是( ) A只含有Na+ B一定含有Na+，也可能含有K+ C既含有Na+，又含有K+

6、D可能含有Na+和K+的一種9 A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷 A：_、B：_、C：_、D：_、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時鋁及其化合物教學目標1、讓學生掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。2、讓學生掌握氫氧化鋁的制法和化學性質。3、通過比較、對比的方法，培養(yǎng)學生的思維能力和分析問題的能力。教學重點：氧化鋁、氫氧化鋁的性質教學難點：兩性氧化物、氫氧化物概念的形成回顧復習1、寫出

7、Na2O2與H2O、CO2反應的化學方程式。2、寫出Na2CO3和NaHCO3的相互轉化。問題導學二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（1）顏色、狀態(tài)、用途（2）化學性質 完成下列反應的化學方程式。Al2O3 + H2SO4 MgO + HCl CuO + HNO3 金屬氧化物屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應的特點是什么？ （3）兩性氧化物實驗：將Al2O3溶于堿，觀察現象， 反應方程式 思考：氧化鋁的化學性質有何特點？ 氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物。結論： 叫做兩性氧化物。2、氫氧化鋁（1）在實驗室里Al(OH)3如何制備的二種方法化學方程式：， 離子方程式：，

8、（2）Al(OH)3的化學性質兩性實驗：將新制得的Al (OH)3分為三份，分別滴加足量HClNaOH氨水，觀察現象?，F象：化學方程式：氫氧化鋁與鹽酸氫氧化鋁與NaOH 離子方程式：氫氧化鋁與鹽酸 氫氧化鋁與NaOH 思考：實驗室中能否可用鋁鹽和NaOH溶液來制備氫氧化鋁？ 叫做兩性氫氧化物。不穩(wěn)定性 Al (OH)3 3、鋁鹽寫出明礬的電離方程式 思考：為什么明礬可用來凈水？4、寫出鋁三角中的離子方程式 Al3+與AlO2-反應的離子方程式鋁的圖像向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉2.向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸n(Al(OH)3) n(Al(OH)3) V(NaOH) V(HCl)隨堂練習1.下列物

9、質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是( )A CuO B CaO C Fe2O3 DAl2O32.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是( )A析出金屬鋁 B產生白色沉淀 C產生紅褐色沉淀 D產生無色氣體3.下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化鐵溶液中加入鐵粉： DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4.不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是( ) A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（A

10、l） DFe2O3（Al2O3）5.實驗室制備Al(OH)3最好用( ) AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是( ) ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水7.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為( ) A40mL B72mL C80mL D128mL8.有關Na2CO3和NaHCO3

11、的性質，下列敘述錯誤的是( ) A. 等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下NaHCO3產生的CO2 氣體體積大 B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C. 與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等 D. 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產生沉淀9.在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應完畢后測得沉淀物和溶液中含有等物質的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質的量濃度之比為 .第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時 鐵及其化合物教學目標1、讓學生掌握鐵的重要化合物的性質2、讓學生學會Fe2+和Fe3+的檢驗

12、方法及Fe2+和Fe3+的相互轉變教學重點：鐵的重要化合物的性質教學難點：Fe2+和Fe3+的檢驗方法及Fe2+和Fe3+的相互轉變回顧復習1、寫出Al2O3 、Al(OH)3分別元鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。2、在實驗室如何來制備Al(OH)3問題導學三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)化學式俗 稱穩(wěn)定性鐵元素的化合價在水中的溶解性與酸的反應2、鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與H+反應轉化關系制取思考：如何制備氫氧化亞鐵？3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗Fe2+Fe3+在溶液中的顏色加NaOH溶液加KSCN溶液（2

13、）Fe2+和Fe3+的轉化加 劑,如: .加 劑,如: . Fe2+ Fe3+（有 性） （有 性）隨堂練習1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質,在包裝袋中應加入的化學物質是( ) A.無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽2、下列物質的名稱和化學式不相符的是( )A.磁鐵礦(FeO) B.鋁土礦(Al2O3) C.鐵紅(Fe2O3) D.赤鐵礦(Fe2O3)3、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21:8，則這種混合物中FeO、Fe2O

14、3、Fe3O4的物質的量之比可能是( )A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:1:34、下列物質可以用作凈水劑的是( )A.明礬 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl25、向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變色；向該溶液中通入Cl2，溶液變紅色。關于原溶液下列說法正確的是( )A.一定沒有Fe3+ B.一定有Fe2+ C.可能有Fe3+ D.不可能有Fe2+6、下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的是( )A.氯水和氯化亞鐵溶 B.鐵屑和氯化銅溶液 C.鐵屑和過量稀硫酸 D.過量鐵屑和氯化鐵溶液7、要證明某溶液中不含Fe3+而可能

15、含有Fe2+。進行如下實驗操作時，最佳順序為( ) 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量NH4SCNA. B. C. D.金屬及其化合物第一課時作業(yè)關于氧化鈉和過氧化鈉的性質比較中，正確的是 ( )A兩者均為白色固體 B過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定C過氧化鈉可與水及二氧化碳反應，而氧化鈉則不能D兩者都具有漂白性相同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與足量鹽酸反應后放出的CO2的量 ( )A. 一樣多 B. 前者比后者多 C. 后者比前者多 D. 無法確定在下列反應中，水作還原劑的是 ( )A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 2F22H2O4HFO2 D

16、. CaOH2OCa（OH）2下列物質間發(fā)生反應的離子方程式，書寫錯誤的是 ( )A. 鋅與稀硫酸 Zn2H+Zn2+H2B. 大理石與稀硝酸 CaCO32H+Ca2+CO2H2OC. 鈉跟水反應：Na2H2O Na+2OHH2D. 氫氧化鉀溶液與氯化鎂溶液混合 2OHMg2+Mg(OH)過氧化鈉與足量NaHCO3的混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的是 ( )A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH C. Na2CO3 D. Na2O、Na2O2和Na2CO3不需其它任何試劑就能鑒別出來的一組溶液是 （ ）A硝酸銀溶液和稀鹽酸 B稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液

17、C稀鹽酸和碳酸鈉溶液 D稀硫酸和氯化鋇溶液下列各組離子在溶液里不能大量共存的是 ( )A. Na+、Mg2+、Cl、SO42 B. K+、H+、NO3、CO32C. 、K+、Cl、SO42 D. Ba2+、Na+、OH、NO3將4.4g二氧化碳通入含6g氫氧化鈉的溶液中，則反應后溶液中的溶質 （ ）A只有Na2CO3 B.只有NaHCO3 C有Na2CO3也有NaHCO3 D. 沒有Na2CO3也沒有NaHCO3下列物質混合后溶液中溶質的質量分數最大的是 （ ）A4.6g鈉投入45.4g水中 B6.2g氧化鈉投入42.2g水中C7.8g過氧化鈉投入42.2g水中 D8g燒堿投入42g水中1.

18、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ）ANH4+、 Ba2+、Cl、NO3 BK+、NO3、Cl、SO42CCa2+、 Mg2+、HCO3、NO3 DNa+、CO3、Cl、SO321. 下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2對，對，有12已知：與酸反應只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧

19、化物；與堿反應只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；氧元素的化合價為1價的氧化物叫過氧化物。下列氧化物CO CO2 H2O H2O2 CuO CaO Na2O Na2O2 SO2 K2O2（1）屬于酸性氧化物的有 ；屬于堿性氧化物的有 ； 屬于過氧化物的有 。（2）寫出Na2O、Na2O2分別與CO2反應的化學方程式 （3）已知鉀有一種氧化物KO2叫超氧化鉀，能與CO2反應生成碳酸鉀和氧氣。試寫出反應的化學方程式：_。現已用平底燒瓶收集到CO2，在瓶內有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如圖2-2所示，打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的_（填序號），立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。ANa

20、2O BNa2O2 CKO2 D.CuO13有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據以下反應式判斷W、X、Y、Z的化學式。 W XCO2H2O ZH2O YO2 YCO2 XH2O YCO2 WW_，X_，Y_，Z_。14. .將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示：(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_。(2)當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為_mL(標準狀況)。(3)計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。金屬及其化合物第二課時

21、作業(yè)1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉3. 向NaAlO2 溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO4. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾

22、, 濾液中存在的離子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+5.常溫下能用鋁制容器盛放的是 （ ）A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸6.下列所用的材料不屬于合金的是 （ ）A.家用的鋁窗 B.建筑用的鋼筋 C.鑄造用的黃銅 D.溫度計用的水銀7.將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是 A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 8.下列有關合金的說法，錯誤的是 （ ）A.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B.世界上最常見的，

23、用量最大的合金是鋼C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高D.合金可以由金屬和非金屬融合而成9. 下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是 （ ） A. Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3屬于兩性氫氧化物10.既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO311.在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.

24、NH3·H2O12將溶液（或氣體）X逐漸加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，產生沉淀的量m與加入X物質的量n的關系如下圖，符合圖中情況的一組物質是（ ）ABCDXH2SNaOHNH3HClYNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO213向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測得滴加15mL和45mL時，所得沉淀同樣多，求Ba(OH)2溶液的物質的量濃度。14、有一定質量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積

25、關系如圖所示，求(1) 原合金中Mg、Al的質量各是多少？(2) HCl的濃度是多少？15.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：(a)混合物中NaOH的質量為 ，(b)混合物中AlCl3質量為 (c)混合物中MgCl2質量為 ， (d)P點表示鹽酸的體積是 。金屬及其化合物第三課時作業(yè)1.用來分離Fe3+ 和Al3+ 兩種離子的試劑是 （ ） A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氨水 D.硫氰化鉀溶液2.0.2mol鐵和含有0.2mol硫酸鐵的溶液相

26、混合，充分反應后，下列敘述正確的是（ ） A.氧化產物為0.2mol B.還原產物為0.2mol C.氧化產物和還原產物共0.4mol D.氧化產物與還原產物共0.6mol3.在溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ） A.Fe2+,Br-,NH4-，I- B.Fe2+,NO3-,Cl-，H+ C.Fe2+,SO42-,H+，MnO4- D.Fe3+,H+,SO42-，Cl-4在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中離子最多的是 （ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DH+ 5.根據Fe + CuCl2 FeCl

27、2 + Cu,2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2兩個反應判斷,Fe3+,Fe2+,Cu2+的氧化性強弱順序 ( ) A. Cu2+ > Fe2+> Fe3+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+ C. Fe3+>Cu2+> Fe2+ D. Fe2+>Fe3>Cu2+6在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 （ ）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無7下列離子方程式正確的是 （ ）A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgClAgClC過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O8. 鎂、鋁、鐵3種金屬，分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則正確的說法是 （ ） A.3種金屬的物質的量相等 B.3種金屬均過量 C.3種金屬的質量相等 D.3種金屬的質量比129289.將適量鐵粉放入FeCl3 溶液中，完全