山東省濰坊市臨朐縣高三化學(xué)上學(xué)期階段性質(zhì)量檢測(12月月考)試題

1、高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題說明：1 .本試卷包括第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間 90 分鐘。2.考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第n卷填寫在答題卡的相應(yīng)位置?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第n卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1 化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. C

2、aO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑B. “玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D. “天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料2 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水B.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液3 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A H、 D、 T 三種氫的核素在周期表中的位置不同B.元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強C.核外電

3、子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大D.IA與VHA元素形成的化合物都是離子化合物4 . 下列操作會使H2O 的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的 NaHSO4C. 向水中加入 NaI 并加熱至 100， pH=6D. 向水中加少量的KAl（SO4）25 下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Fe"、Alt N3、ClB.在 pH=12 的溶液中：NaT、AlO2、N、S2C.室溫下，由水電離的c（H+） =10 10mol/L的溶液中：C、HC3、N3、NKD.加入 Mg能放

4、出H2的溶液中：M才、N*、ClO，K+6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量混合的 N&O和NaQ中陰陽離子總數(shù)為 32B. 3.1g白磷(P4)含PP數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)犬況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NAD.常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中 H+的數(shù)目都為0.1Na7.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗 目的除去KCl中少量MnO, . ,1 1用 10 mol - L鹽酸配制100 mL1 mol - L 1 鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量

5、SO實驗儀器 或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯,3一雷一博依EiEEE-kMna=th = MT 0 mifft8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是Al 2QNaOHaq) NaOH(aq),NaAlO2(aq) -C°2 Al(OH) 3 SO29 SO-H2O HSO飽和 NaCl(aq) N-5O2NaHCO5-f Ns2CO>Fe2QH0aq FeCl3(aq)一金一無水 FeCl3石灰乳燃燒MgCl2(aq)> Mg(OH)> MgOA.B.C.D.9.短周期元素 A B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子

6、數(shù)的2倍,B、D同主族且能形成兩種常見的化合物，B、D質(zhì)子數(shù)之和是 C質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是A,原子半彳5比較：A<B<C<DB. A的氫化物沸點高于 B的氫化物C. D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定性弱D.短周期所有元素中，C的最高價氧化物的水化物堿性最強10 .現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解NaSO溶液生產(chǎn)NaOH§液和H2SC4溶液。下列說法中正確的是A. b是陽離子交換膜，允許 Na卡通過B.從A 口出來的是 NaOH容液C.陰極反應(yīng)式為 4OFH-4e = 2H2O+ QT D.

7、N*S。溶液從G 口加入11 .含乙酸鈉和氯苯(ccl)的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列 說法錯誤的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. B極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.每有1 mol CH3COO被氧化，電路中通過 8 mol電子D.A極電極反應(yīng)式為：CTCl +2e +H，= C/+)12.下列有關(guān)說法中正確的是A. 1 mol/L 的 NaH砥液，其 pH= 4: c(HA )> c(H*)> c(H2A)>c(A2 )B.有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a,乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH容液，需甲、乙兩酸的體積 V (乙)>

8、10"甲)C.常溫下中和等體積、pH相同的CHCOOM口 HCl溶液，消耗 NaOH勺量相同c CH3COOHD.將pH=3的醋酸稀釋為 pH= 4的過程中，-比值不變c H13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示1 L pH = 2的CHCOO解液力口水稀釋至 V L , pH隨lg V的變化B.圖2表示不同溫度下水溶液中4和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>TiC.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH的平衡體積分數(shù)隨 H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaQ(s) 2BaO(

9、s) + Q(g) , Q的平衡濃度與容器容積的關(guān)系14.下圖為常溫下向25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol/L HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是A. MOH&水中的電離方程式是：MOHN+ + OHB.在B點表示酸堿恰好中和C. A點一 D點，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(忽略體積變化)D.在 D點時，存在 C(H + ) >C(OH ) >C(Cl ) >C(M+)第n卷(非選擇題，共 58分)溶液中滴加足量 BaCl2溶液，過濾得沉淀 9.32g。取濾液作焰色反應(yīng)實驗，隔著藍色鉆玻璃 觀察無紫色。15. (11分)

10、某NaSO樣品，其中可能含 NaSO、&SO、K2CO、NaCl中的一種或幾種。為測 定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g,加入5mL 6mol/L的硫酸(過量)，向逸出氣體后的9 / 8用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 甲中汽油的作用是。丙中X液體是,要準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，乙中反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進行的操作是 ,讀 數(shù)是應(yīng)注意。實驗結(jié)束時測得丁中液體的體積為560mL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含 , N*SO的質(zhì)量分數(shù)為 , NaSO的質(zhì)量分數(shù)為 。16. (10分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為

11、：2CaS(s) + 3O 2 (g) = 2Cu 2O(s) + 2SO 2(g) AH=-768.2kJ mol1,2CaO(s) + Cu 2s(s) = 6Cu(s) + SO 2(g)H=+116.0kJ mol1,寫出Cu2S與Q生成Cu(s) 和SQ的熱化學(xué)方程式： 。獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作 極(選填：“陽”或“陰”)。氫化亞銅是一種紅色固體，可由 CuSO溶液和H3PO反應(yīng)制備。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移 3mol電子，生成 CuH 的物質(zhì)的量為。氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數(shù)與c(Cl )的關(guān)系如右圖所示。當(dāng) c(Cl )=9mol - L 1時，溶液中主

12、要的 3種含銅微粒濃度大小關(guān)系為。AgNO溶液，含銅微粒間轉(zhuǎn)化的離子方程式為在c(Cl )=1mol L-1的氯化銅溶液中，滴入(任寫一個)17. (9分)科學(xué)家利用“組合車t化”等技術(shù)對CO進行綜合利用。如用 H2和CO在一定條件下可以合成乙烯：16HMg) + 2CO (g) - CH2=CH (g) +4H2O (g) H=a kJ mol 1已知：H 2和CH=CH的燃燒熱(AH)分別為一285.8kJ mol1和1411kJ mol1H2O (g) = H2O (l ) H= 44 kJ - mol 1 貝U a= kJ - mol 1。不同溫度對CO的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所

13、示，下列有關(guān)說法不正確的是仃分I匕% R 69504030IM 1效 104 土為 2M 福度心CS1的轉(zhuǎn)化率M(350.Q _ (填序號)。不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大溫度低于 250c時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大M點時平衡常數(shù)比 N點時平衡常數(shù)大實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率若在密閉容器中充入體積比為3： 1的H2和CO,則圖中M點時，產(chǎn)物CH= CH2的體積分數(shù)為;若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有 ?？茖W(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷(主要成分為Li4SiO4),在500c時可高效吸收 CO,同時生成Li 2CO；該材料在700c時可再生循環(huán)。請寫出表示該過

14、程的化學(xué)方程式 。18. (14分)硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。利用催化氧化反應(yīng)將SO轉(zhuǎn)化為SQ是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。1已知：SO (g) + 1/2O2 (g)=二 SO3 (g) AHI= 98 kJ - mol 。某溫度下該反應(yīng)的平衡 常數(shù) K= 10/3。該溫度下，向 100 L的恒容密閉容器中，充入 3.0 mol SO(g)、16.0 mol Q(g)和3.0 mol SO(g),則反應(yīng)開始時v (正)v (逆)(填“v”、或“=”)。該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入 2.0 mol SO 2和1.0 molO 2,反應(yīng)一段時間后容

15、器壓強為反應(yīng)前的80%此時SO的轉(zhuǎn)化率為。在中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO(g)平衡濃度比原來減小的是 (填字母)。A.保持溫度和容器體積不變，充入 1.0 mol O 2B.升高溫度C.保持溫度和容器體積不變，充入 1.0 mol SO 3D.增大容器體積室溫下，Li/FeS 2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是。溫度低時，鋰與 FeG反應(yīng)只生成 A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與 A繼續(xù) 反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe）,產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等， 請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：;第

16、二次放電：。制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl KCl低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊猓瑢懗鲫枠O方程式 。19. （14分）堿式碳酸鉆Co x （OH y（CQ）2 常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時 可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示進行實驗。請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中 _（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目

17、的是 _ 。某同學(xué)認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（ 填字母）連接在（填裝置連接位置）。ABC0若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為 。CoCl2 6HOe用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCL 6HO的一種工藝如下：已知:操作II -*CoCL*6HOI i沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質(zhì)時，加入

18、HQ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加入CoC例 PH為5.27.6 ,則操作I獲得的濾渣成分為 加鹽酸調(diào)整 PH為23的目的為 高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案選擇題（每小題 3分，共42分）15 BDBDB 6 10 DCACA 11-14 CBCC非選擇題（共58分）20. （11 分） c-d一e-b一a-f （ 2 分）隔離氣體和水，防止因氣體被水吸收而造成實驗誤差（2分）濃硫酸.（1分）上下移動量筒，使丁液面與甲中液面相平（1分）平視讀出液體體積。（1分）K2SQ和 K2CO （1 分）NaSO: 63.0%（2 分）NaSO: 28.4% （1 分）21. （10 分） CgS（s） + O 2（g） = 2Cu（s） + SO 2（g） AH=217.4 kJ