中考數(shù)學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 圖表信息課件 新人教版 (63)(1)

1、專題一專題一 化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念考綱展示考綱展示備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)1.了解離子反應(yīng)的概念了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2掌握常見離子的檢掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。驗(yàn)方法。3理解電解質(zhì)在水溶理解電解質(zhì)在水溶液中的電離液中的電離,以及電解以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4能正確書寫離子方能正確書寫離子方程式程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。算。1.客觀題?？陀^題。(1)考查離子能否大量共存的判斷、離考查離子能否大量共存的判斷、離子方程式的正誤判斷。子方程式的正誤判斷。(2)考查通過實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)考查通過實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn),推推斷電解質(zhì)溶液中存在的離

2、子。斷電解質(zhì)溶液中存在的離子。2主觀題。主觀題。(1)考查離子方程式的正確書寫?？疾殡x子方程式的正確書寫。(2)考查離子檢驗(yàn)方法和操作步驟的描考查離子檢驗(yàn)方法和操作步驟的描述。述。酸性陷酸性陷阱阱pH7的溶液不一定呈堿性的溶液不一定呈堿性使甲基橙溶液變黃色的溶液不使甲基橙溶液變黃色的溶液不一定呈堿性一定呈堿性與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2的溶液不一定的溶液不一定呈堿性呈堿性常溫下常溫下,由水電離出的由水電離出的H或或OH濃度小于濃度小于107 mol/L的溶液不的溶液不一定呈堿性一定呈堿性審清題意審清題意“三注意三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意反應(yīng)環(huán)境 注意操作順序注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系注意

3、反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫化學(xué)式拆寫“四原則四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不弱電解質(zhì)、難溶物不拆拆微溶強(qiáng)電解質(zhì)清拆濁不拆微溶強(qiáng)電解質(zhì)清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物“三分析三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵照方程式遵照“三守恒三守恒”原子是否守恒原子是否守恒電荷是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒互斥性原則互斥性原則當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存

4、在時(shí)定有某種離子存在時(shí),應(yīng)運(yùn)用已應(yīng)運(yùn)用已有知識(shí)有知識(shí),將不能與之大量共存的將不能與之大量共存的離子排除掉離子排除掉,從而判斷出一定沒從而判斷出一定沒有哪種離子有哪種離子酸堿性原酸堿性原則則根據(jù)溶液的酸、堿性判斷根據(jù)溶液的酸、堿性判斷,一是初步判斷可能一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì)組成哪些物質(zhì),聯(lián)系鹽類的水解；二是在酸性聯(lián)系鹽類的水解；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在或堿性溶液中哪些離子不能大量存在進(jìn)出性原進(jìn)出性原則則在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí),往往需要加入試劑往往需要加入試劑,這樣就這樣就會(huì)引入新的離子會(huì)引入新的離子,原溶液中是否存在該種離子原溶液中是否存在該種離子就不能判斷就不能判斷,還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失,有可能對(duì)后續(xù)有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響的實(shí)驗(yàn)造成影響電中性原電中性原則則在任何電解質(zhì)溶液中在任何電解質(zhì)溶液中,陰、陽離子的總電荷數(shù)陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的是守恒的,即溶液呈電中性。在判斷混合體系即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)中某些離子存在與否