課堂版高中畢業(yè)會(huì)考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查

1、. 總結(jié)實(shí)驗(yàn)一鑒別碳酸鈉和硫酸鈉實(shí)驗(yàn)用品：藥匙(或紙條)、滴管、試管 2 支、碳酸鈉固體、硫酸鈉固體、稀鹽酸固 體 藥品 的 取用1取下瓶蓋 倒立桌上。2用藥匙 (或紙槽)取固體粉末，平放入試管內(nèi)， 豎直試管。3蓋好瓶蓋，放回原處。溶解1向兩支試管中分別參加約12ml 蒸餾水。 (直接試劑瓶倒就可以了 ) 2振蕩至固體物質(zhì)完全溶解。滴 管 的使用1用滴管向兩支試管中分別參加約12ml 稀鹽酸，溶液總量不超過試管的1/32滴管不接觸試管內(nèi)壁。(振蕩) 反 響 現(xiàn)象 及 結(jié)論1a試管中產(chǎn)生 大量氣泡 ，原固體物質(zhì)是碳酸鈉。2b試管中 無明顯現(xiàn)象 ，原固體物質(zhì)是硫酸鈉。3na2co3+2hcl =

2、2nacl + co2 + h2o. 總結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作步驟總分值值考評(píng)得分固體藥品的取用用藥匙分別取少量碳酸鈉和硫酸鈉固體于兩支試管中，試管編號(hào)為a、b 2 溶解向兩支試管中分別參加少量蒸餾水，振蕩2 滴管的使用在上述澄清溶液中分別滴加稀鹽酸，振蕩2 反響現(xiàn)象及結(jié)論1a 試管中反響的現(xiàn)象是，原固體物質(zhì)是。2b 試管中反響的現(xiàn)象是，原固體物質(zhì)是。反響的化學(xué)方程式是。2 實(shí)驗(yàn)習(xí)慣遵守規(guī)那么、洗滌干凈、整理物品、清理衛(wèi)生2 . 總結(jié)實(shí)驗(yàn)二配制 100ml 1mol l1鹽酸實(shí)驗(yàn)用品： 100ml 容量瓶、燒杯、 10ml 量筒、玻璃棒、膠頭滴管、蒸餾水、濃鹽酸密度1.19g cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3

3、7.5% 、. 總結(jié)計(jì)算濃鹽酸的用量1.19g cm3v 37.5% =1mol l10.1l 36.5g mol1 v=8.2ml 量筒的使用用量筒量取所需的濃鹽酸，量筒讀數(shù)正確溶液的稀釋用玻璃棒引流 鹽酸于加水的燒杯中并攪拌移液用玻璃棒引流已稀釋的鹽酸移入容量瓶中，不流出瓶外洗滌1用水洗滌燒杯與玻璃棒23 次2洗滌液用 玻璃棒引流 注入容量瓶，不流出瓶外定容1用玻璃棒引流 繼續(xù)加水，溶液離刻度23cm 時(shí)，改用膠頭滴管加水至100ml。2凹液面最低處與刻度相平?；靹虻罐D(zhuǎn)與搖動(dòng)方法正確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作步驟總分值值考評(píng)得分計(jì)算計(jì)算濃鹽酸的用量1 . 總結(jié)量筒的使用用量筒量取所需的濃鹽酸1 溶液

4、的稀釋將濃鹽酸參加盛有水約20ml的燒杯中稀釋并冷卻。1 移液將已稀釋的鹽酸移入容量瓶中1 洗滌用約 15ml 的水洗滌燒杯，并將洗滌液注入容量瓶2 定容繼續(xù)加水至 100ml 2 混勻?qū)⑷芤簱u勻1 實(shí)驗(yàn)習(xí)慣遵守規(guī)那么、洗滌干凈、整理物品、清理衛(wèi)生1 . 總結(jié)實(shí)驗(yàn)三證明某白色晶體是硫酸銨實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、藥匙、 膠頭滴管、硫酸銨白色晶體、水、 naoh溶液(3mol/l 或 10%)、bacl2溶液、稀鹽酸、紅色石蕊試紙藥品的取用1用藥匙小端或紙槽盛藥品，送入試管底部。2瓶蓋倒立在桌面，標(biāo)簽 向手心 ，瓶口緊挨試管口。3膠頭滴管下端 不伸入試管口 、不接觸試管。加熱1酒精

5、燈 用火柴點(diǎn)燃，用畢用燈帽蓋滅。2試管夾從試管底部向上套入，并夾住試管中上部，拇指不能按在短柄上。3試管與桌面成 45角，試管口不準(zhǔn)對(duì)著人，燈芯不可接觸試管。試紙使用1把紅色石蕊試紙 潤濕，粘在玻璃棒一端。2將試紙放在試管口附近，不接觸試管口。. 總結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí) 驗(yàn) 操 作 步 驟總 分 值值考評(píng)得分藥品的取用；硫酸根離子的檢驗(yàn)1取少量白色晶體于試管中, 2向試管中參加少量稀鹽酸振蕩，再參加氯化鋇溶液振蕩2 酒精燈使用；試管夾使用；加熱試管里的液體1另取少量白色晶體于另一支試管中，向試管中參加少量氫氧化鈉溶液振蕩(2) 加熱2 試紙的使用用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)所生成的氣體2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1參加稀鹽

6、酸無現(xiàn)象，白色晶體溶解，繼續(xù)參加氯化鋇溶液后觀察到有證明溶液中含有含離子；反響的離子方程式為。2石蕊試紙顏色變化情況是，證明產(chǎn)生的氣體是 。3白色固體是。3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1白色沉淀； so42-；ba2+ +so42- = baso42由紅變藍(lán)； nh3；3 (nh4)2so4. 總結(jié)實(shí)驗(yàn)習(xí)慣遵守規(guī)那么、洗滌干凈、整理物品、清理衛(wèi)生1 實(shí)驗(yàn)四氫氧化鋁的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、 al2(so4)3溶液 、naoh溶液、氨水、 鹽酸溶液液體藥品取用1取下瓶蓋 倒立在桌面，標(biāo)簽 向手心 ，瓶口緊挨試管口，倒完及時(shí)塞好，放回原處。2溶液約取 3ml。氫氧化鋁制取1滴管下端不接觸試管。2氨水

7、應(yīng)逐滴參加 ，并不斷振蕩，至沉淀不再生成為止?，F(xiàn)象及化學(xué)方程式1白色膠狀沉淀生成2al2(so4)3 + 6nh3.h2o= 2al(oh)3 +3(nh4)2so4. 總結(jié)氫氧化鋁與鹽酸反響1白色沉淀消失2al(oh)3 + 3hcl =alcl3 +3h2o 氫氧化鋁與氫氧化鈉反響1白色沉淀消失2al(oh)3 +naoh =naalo2 +2h2o 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí) 驗(yàn) 操 作 步 驟總 分 值值考評(píng)得分液 體 藥 品的取用取一試管倒入 3ml al2(so4)3溶液1 氫 氧 化 鋁制取向試管里滴加氨水制取氫氧化鋁，并將其一半分裝于另一試管中2 現(xiàn) 象 與 化學(xué)方程式加氨水時(shí)觀察到的現(xiàn)象，反

8、響的化學(xué)方程式。2 氫 氧 化 鋁與 鹽 酸 反響向其中一支試管中參加鹽酸，觀察到現(xiàn)象，反響的化學(xué)方程式為。2 氫 氧 化 鋁與 氫 氧 化向另一支試管中參加naoh溶液，觀察到現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式為。2 . 總結(jié)鈉反響實(shí)驗(yàn)習(xí)慣遵守規(guī)那么、洗滌干凈、整理物品、清理衛(wèi)生1 實(shí)驗(yàn)五證明金屬鎂比鋁活潑實(shí)驗(yàn)用品：試管、鑷子、砂紙、鎂條、鋁片、1mol l 1鹽酸。. 總結(jié)鑷子、砂紙的使用1.鑷子使用正確。2.用砂紙將鎂條、鋁片上的氧化膜除去。固體藥品取用1.瓶蓋倒放桌上。2. 用鑷子將打磨過的一小段鎂條和一小片鋁片分別送入兩支試管底部。液體藥品取用1.瓶蓋倒放桌上。2.標(biāo)簽向手心。3.沿試管壁分別參加2ml 1mol l1鹽酸?，F(xiàn)象與反響的方程式兩支試管壁都有氣泡生成且伴有熱量產(chǎn)生，但鎂與鹽酸反響更劇烈，速度比鋁快。mg+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí) 驗(yàn) 操 作 步 驟總分值值考試得分. 總結(jié)除去固體外表的氧化膜取一小段鎂條和一小片鋁片，用砂紙分別將其外表的氧化膜除去。2 固體藥品取用取兩支試管，用鑷子將打磨過的一小段鎂