元素周期律一對一講義(嘔血打造-極力推薦)

1、樹人教育暑期班高一化學個性化輔導第三次講義高一化學強化 第三講 元素周期律一、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)規(guī)律（一）堿金屬元素：堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點包括：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr），由于這些元素氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，故稱為堿金屬。1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征根據(jù)以上原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得出：相似性：最外電子層上都只有一個電子，次外層電子數(shù)為 8個（Li為2個）遞變性：隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（）沸點（）Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，

2、柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89668Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.4相似性：都有銀白色的金屬光澤（除銫略帶金色以外），質(zhì)軟，密度小，熔點低，導電、導熱性好。遞變性：從 Li到Cs，密度逐漸增大（Li、Na、K的密度比水的小，Rb、Cs的密度比水大，且鈉的密度大于鉀的密度），熔沸點逐漸降低。3、堿金屬的化學性質(zhì)從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強。（1）及水反應相似性： 2R2H2O2ROHH2 （R為堿金屬）遞變性：從鋰到銫，金屬及水反應的劇烈程度加大，生成的氫氧化物堿性增強（ CsOH為最強堿）（2）及非金屬

3、反應舉例Li：常溫或燃燒生成Li2O 4LiO22Li2O Na：常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2K：常溫生成K2O2，燃燒生成KO2（超氧化鉀）Rb、Cs及氧氣反應也生成復雜的氧化物。（3）及鹽溶液反應堿金屬及鹽的水溶液反應時，先是及水反應生成堿和氫氣，堿再及鹽反應。堿金屬單質(zhì)不能從鹽的溶液中置換出較不活潑的金屬。² 堿金屬元素的性質(zhì)遞變小結(jié)元素名稱鋰鈉鉀銣銫原子結(jié)構(gòu)示意簡圖結(jié)構(gòu)的基本特征原子的最外層電子數(shù)為_1_，原子半徑逐漸增大。對元素性質(zhì)的基本推測金屬單質(zhì)的失電子能力逐漸增大，即單質(zhì)的還原性逐漸增大，生成的相應金屬陽離子M+的氧化性逐漸減弱。及O2反應Li2ONa2O2K

4、O2及H2O反應2Li+2H2O =2LiOH+H22Na+2H2O =2NaOH+H22K+2H2O =2KOH+H22Rb+2H2O =2RbOH+H22Cs+2H2O =2CsOH+H2最高氧化物對應水化物的堿性中強堿強堿強堿強堿強堿結(jié)論金屬性逐漸增強【練習】：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸【練習】：下列對銫的性質(zhì)預測正確的是（ ）A它的熔點很高 B它

5、只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水 D氯化銫易溶于水（二）鹵族元素的性質(zhì)規(guī)律：鹵素的原子結(jié)構(gòu)：注：砹（At）是放射性元素，一般不作研究。相同點：最外層電子層上都有 7 個電子。不同點：從 F 到 I ，核電荷數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。:鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的相似性和遞變性鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881-2196反應Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm318441135002

6、9g1 、相似性都是雙原子分子，都有顏色和毒性，不易溶于水（除 F2外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑。注:（1）有機溶劑中密度比水小的有苯、汽油、酒精等，密度比水大的有 CCl4、 CS2等。以上溶劑中只有酒精易溶于水，其余均難溶于水。（2）溶液的顏色隨濃度的增大而加深。（3）上表所列顏色變化情況比較復雜，常說的顏色為：溴水為黃色，溴溶解在有機溶劑中為橙紅色，碘水為黃色，碘溶解在苯、汽油、四氯化碳中為紫色，碘溶解在酒精中（即碘酒）為褐色。2 、遞變性按 F2、 Cl2、 Br2、 I2的順序，單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣態(tài)變化到液態(tài)，再變化到固態(tài)；熔、沸點逐漸升高；在水中的溶解度逐漸減?。‵

7、2除外）。3 、特性（1）液溴是深紅棕色液體，且易揮發(fā)液溴應密封保存，如果把溴存放在試劑瓶里，需加水液封，以減少揮發(fā)。盛溴的試劑瓶不能用橡皮塞（Br2可腐蝕橡膠（2）碘易升華常用于分離、提純 I2碘用棕色試劑瓶盛裝，并放在陰涼處。:鹵素單質(zhì)的化學反應及化學性質(zhì)的相似性和遞變性F2能及水反應放出 O2，故 F2不能從鹵素化合物的水溶液中置換出鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)及水的反應：化學式跟氫氣的反應反應化學方程式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫

8、不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)及水的反應：化學式及水的反應及堿的反應F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復雜Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的反應更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反應）不寫總結(jié)鹵素及H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鹵族元素化學性質(zhì)的相似性和遞變性1、相似性（1）鹵素都

9、呈現(xiàn)非金屬性，單質(zhì)具有一定的氧化性，均能及金屬、非金屬、水和堿溶液反應。（2）常見的化合價有 1 、 0 、 1 、 3 、 5 、 7 （氟無正價）（3）均能形成氣態(tài)氫化物（HX）（4）最高價氧化物對應的水化物（HXO4）為酸（F 除外）2、遞變性按 F 、 Cl 、 Br 、 I 的順序，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)（X2）的氧化逐漸減弱，鹵離子（X）的還原性逐漸增強，鹵化氫（HX）的還原性逐漸增強，單質(zhì)（X2）及 H2化合逐漸困難，氣態(tài)氫化物（HX）的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價含氧酸（HXO4） F 除外 的酸性逐漸減弱，氫鹵酸（HX）的酸性逐漸增強。以上相似性、遞變性的原因為鹵素原子最外

10、層的電子數(shù)為 7 ，且按 F 、 Cl 、 Br 、 I 的順序，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱。鹵族元素的性質(zhì)遞變總結(jié)元素名稱氟氯溴碘結(jié)構(gòu)的基本特征原子的最外層電子數(shù)為7，原子半徑逐漸增大對元素性質(zhì)的基本推測鹵素單質(zhì)的得電子能力逐漸減弱，即單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，生成的鹵離子X- 的還原性逐漸增強。及H2的反應 劇烈程度減弱HX穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定HX的酸性弱酸強酸強酸強酸及H2O反應反應活性逐漸減弱最高氧化物對應水化物的酸性無HClO4水溶液中的最強酸HBrO4強酸HIO4（H5IO6）中強酸結(jié)論非金屬性逐漸減弱【練習】：若用X代表F、Cl、B

11、r、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是 （ ）AX2+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O【練習】：隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強【練習】：砹（At）是放射性元素，它的化學性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ）AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹是白色固【練習】：下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性B. 某元素

12、由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強【練習】：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)（ ）A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【練習】：氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它及水反應的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO 【練習】：下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔

13、沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)及水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示二同周期原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變性以第三周期元素為例，說明元素的性質(zhì)從金屬到非金屬的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)及水(或酸)的反應情況及冷水劇烈反應及冷水反應緩慢，及沸水劇烈反應及沸水反應很緩慢，及冷水不反應，部分溶于水，部分及水反應非金屬單質(zhì)及氫氣化合情況反應條件高溫磷蒸汽及氫氣能反應加熱光照或點燃氫化物穩(wěn)定性SiH4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的堿(酸)性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)

14、3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強三：元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)金屬性：金屬原子失電子的能力非金屬性：非金屬得到電子的能力元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱 最高價氧化物對應的水化物氫氧化物的堿性強弱氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱 還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱（金屬的相互置換）元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 非金屬單質(zhì)

15、跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱 最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱 氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱（非金屬相互置換）及水反應置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應依據(jù)：原電池反應中正負極及H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的還原

16、性性強弱的判斷互相置換反應、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性及還原性：（指的是物質(zhì)（包括單質(zhì)、化合物、離子等

17、）得失電子的能力）氧化性：物質(zhì)得到電子的能力 還原性：物質(zhì)失去電子的能力元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。兩性氧化物 既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物如A12O3及鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：A12O3+6H2A13+3H2O A12O3+2OH2A1O2+H2O兩性氫氧化物 既能跟酸反應又能跟堿反應的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物如A1(OH)3及鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：Al(OH)3+3H2A13+3H2O A1(OH)3+OHA1O2+2H2O四、化合價的周期性變化標出118號元素的化合價，找出規(guī)律原子序數(shù)周

18、期最高正價或最低負價的變化12一+1310二+1 +4 +5 負化合價： -4 -11118三+1 +4 +5 +7 -4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化。五、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。六、電子層排列的周期性寫出118號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示

19、意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)121122310218811183188結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。七：元素周期律(1)定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。(2)內(nèi)容：原子核外電子排布的周期性變化。最外層電子數(shù)：從18的周期性變化。原子半徑的周期性變化。同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑從堿金屬到鹵素逐漸減小的周期性變化。元素主要化合價的周期性變化。正價：17負價：41(3)實質(zhì)：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，其本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

20、的必然結(jié)果。(4)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期（從左右）同主族（從上下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同核對外層電子的吸引力逐漸增大逐漸減小原子失電子能力逐漸減小逐漸增強原子得電子能力逐漸增強逐漸減弱元素的金屬性逐漸減弱逐漸增強元素的非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價：+1+7非金屬負價= -（8-主族序數(shù)）最高正價=主族序數(shù)(O F除外)最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性形成由難易穩(wěn)定性逐漸增強形成由易難穩(wěn)定性逐漸減弱單

21、質(zhì)的氧化性、還原性單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱注意：元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（包括物理、化學性質(zhì)）、以及其化合物的物理化學性質(zhì)均具有相似性和遞變性.強調(diào)：元素金屬性和非金屬性及元素在周期表的位置：【例題剖析】【例1】X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1 mol X單質(zhì)跟足量的酸起反應能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為及氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答： (1)X、Y、Z的元素符號依次為、。 (2

22、)X、Y最高價氧化物對應水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式 分別為，?！窘馕觥勘绢}確定X是關鍵，定量關系：2XH2 不要找錯。離子反應方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：（1）Na A1 C1 （2）OH_ +H+ = H2O A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O【例2】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易及H2化合；甲原子能及乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應水化物酸性強；及某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強的是 ( )A只有 B只有 C D答案：C

23、【例3】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( ) A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強 C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 【答案】 BD。八：微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律影響原子（離子）半徑的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大；核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。規(guī)律： (1)原子的半徑大于相應陽離子的半徑。(2)原子的半徑小于相應陰離子的半徑。(3)同種元素不同價態(tài)的離子

24、，價態(tài)越高，離子半徑越小。(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價態(tài)的離子半徑也如此。(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。：技巧-三看法一看：電子層數(shù)電子層數(shù)越多，半徑越大二看：核電荷數(shù)核電荷數(shù)越多，半徑越小（電子層數(shù)相同時）三看：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)越多，半徑越大（前兩都相同時）注：該方法適用于所有的單核原子核離子的半徑比較（0族元素除外）電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下

25、，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+【針

26、對練習】1 F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑( );同周期短周期元素的原子半徑( ).2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( )A.a>b>c B.b&

27、gt;a>c C.c>a>b D.c>b>a九：原子結(jié)構(gòu)及元素周期表關系的規(guī)律 (1)電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))(2)最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)=最高正價數(shù)=主族元素價電子數(shù)(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)(4)負價絕對值=8主族族序數(shù)(限AA)(5)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物的相應水化物堿性越強，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物的相應水化物酸性越強，其離子的還原性越弱。十：其他知識1、短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個電子

28、的非金屬元素：H最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P電子層數(shù)及最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al2、根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S最高正價及最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價是最低負價絕對值

29、3倍的元素：S3、根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F 最活潑的金屬元素：Cs最輕的單質(zhì)的元素：H 最輕的金屬元素：Li單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是：P4、元素周期表之最原子半徑：H、Cs化合價：-4、+7酸性最強最高價氧化物對應的水化物：HClO4、強堿最強：CsOH氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性最強：HI，氣態(tài)氫化物的還

30、原性最弱：HF元素最多的周期：第六周期(32、26)元素最多的族：IIB(鑭系和錒系)化合物最多的主族：IVA(有機物)5、元素周期律和元素性質(zhì)中的易錯點(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。忽視了氧無最高正價，氟無正價。 (2)元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關鍵詞“最高價”。 (3)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強，忽視了稀有氣體元素的原子，失電子難，得電子也難。(4)元素原子得失電子的數(shù)目及元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系。誤認為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強。 (5)同周期相鄰兩主族元素

31、原子序數(shù)之差等于1。忽視了長周期也有相差11或25的情況。(6)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有A族的某些元素。忽視了A族的H的最高正價為1，最低負價為1。6、周期表中的遞變規(guī)律：規(guī)律“三角”若A、B、C三元素位于周期表中如下圖所示位置，則有關的各種性質(zhì)均可排出順序(但A、D不能)。如：原子半徑：CAB；金屬性：CAB；非金屬性：BAC。7、周期表中的相似規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似(因為最外層電子數(shù)均相同)。上圖中A、D位置的元素性質(zhì)相似(如：金屬及非金屬的分界線)8、元素“位構(gòu)性”之間的關系特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1）形成化合物種類最多的元素是碳。（2）某元素的

32、最高價氧化物的水化物能及其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。（6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有Al元素。（7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。（8）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。（9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。（10）化學式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。9、元素周期表之最原子半徑：H、Cs化合價：-4、+7酸性最強最高價氧化物對應的水化物：HClO4、強堿

33、最強：CsOH氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性最強：HI，氣態(tài)氫化物的還原性最弱：HF元素最多的周期：第六周期(32、26)元素最多的族：IIB(鑭系和錒系)化合物最多的主族：IVA(有機物)【基礎訓練】1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( ) ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2某元素的最高正價及最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A4 B5 C .6D7( )3某元素x的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A該元素的原子最外層上有6個電子 B該元素最高價氧化物

34、的化學式為XO3C該元素是非金屬元素D該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO34元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知 ( )AM的氧化性小于NBM的氧化性大于NCN2+的還原性小于M2- DN2-的還原性大于M2-6下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) AO、S、Na、K原子半徑依次增大BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強 CHF、H

35、Cl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強7下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能.8下列說法中正確的是 ( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子9某元

36、素x的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2：，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為 ( )A一(125n) B一(123n) C一(63n)D一(10一n)10X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X11下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子多C1 mol A從酸中置換出的H：比l mol B多 D常溫下，A能

37、從水中置換出氫氣，而B不能12下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。下列敘述中正確的是 ( ) A字母i所代表的元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強 B字母a、cd、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導體 C上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多 D上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少13(2019·廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 ( ) A能及水反應 B能及硫

38、酸反應 C能及NaOH反應D能及碳酸鈉反應14.(08年全國山東卷)下列說法正確的是 （ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15.(08年全國四川卷)下列敘述中正確的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素16(2019·廣東)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( )ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而

39、增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO及S為同主族元素，且O比S的非金屬性強17下列敘述正確的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大 B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D所有的主族元素的簡單離子的化合價及其族序數(shù)相等18周期表中關于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)C第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負化合價絕對值為8-n(n4) D第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化

40、物分子式為RHn (n4)19下列關于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A原子的最外電子層上都有8個電子 B其原子及同周期I A、A族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布C化學性質(zhì)非常不活潑D范德華半徑比同周期A族元素原子的大20短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 （ ） AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z721A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應的水化物顯堿性，

41、且堿性B>A；C、D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) AB<A<C<D<E BA<E<B<C<D CE<B<A<C<D DB<A<E<D<C22列離子中，所帶電荷數(shù)及該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+23、（2019四川）下列敘述中正確的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B除點周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族

42、的所有元素24、（2019全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ ）A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和1225、已知NH3(液)及H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。據(jù)此寫出Na及液氨反應的化學方程式：+14284+16286+1128126. 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：+927半徑最小的是_ 具有最低負化合價的是_只有還原性的是_ 只有氧化性的是_27已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)是A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含有中子的物質(zhì)的量是mol?！咎岣哂柧殹恳弧⑦x擇題（單選）

43、1下列說法正確的是（ ）A原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大 B電子層數(shù)多的原子的半徑一定比電子層數(shù)少的大C原子序數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)越多D元素原子最外層電子數(shù)越多(除稀有氣體)，可顯示的化合價不一定越高2A、B均是原子序數(shù)為118的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ）An4 Bn6 Cn8Dn103A、B、C均為短周期元素，A、B兩元素的陽離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，而A的陽離子半徑比B的陽離子半徑大，則3種元素原子序數(shù)大小順序正確的是（ ）AABC BBAC CCBA DBCA4質(zhì)量數(shù)為27的元素R，其核內(nèi)有14個中子，則R可形成

44、的離子為（ ）AR+BR2+CR3+DR2-5X元素能形成H2X和XO2 2種化合物，該元素的原子序數(shù)是 （ ）A13 B14 C15D166下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是（ ）ALi、Na、K BBa2+、Ca2+、Mg2+CCa2+、K+、Cl- DN、O、F7A、B兩種元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩種元素可以形成A顯正價的AB2型化合物，下列有關A、B兩種元素的敘述中正確的是（ ）AA、B可能位于同一周期 B A只能是金屬元素CA只能位于B的下一周期D. A可能是第二周期中的第A族元素，或第A族元素8下列敘述不正確的是（ ）AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

45、 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強9下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變不正確的是（ ）A原子半徑：C>N>O>F B金屬性：Na<K<Rb<CsC最高正價：P<S<Cl<Ar D最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si10下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)元素熔點/沸點/及水的反應導電性(純液體)X-283-162不反應不導電Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是（ ）AX、Y、Z B Z、X、Y CY、X、Z DZ、Y、X11運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯