山東省棗莊市高一下-學(xué)期期末化學(xué)試卷(共21頁(yè))

1、山東省棗莊市高一下-學(xué)期期末化學(xué)試卷2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高一下 學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（共18小題，滿分44分）1下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是( )A纖維素B橡膠C蛋白質(zhì)D腈綸2下列物質(zhì)中，有固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的是( )A汽油B乙烯C天然氣D煤3下列元素中，最高正價(jià)最高的是( )A碳B氮C氧D氟4下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是( )A鋅錳電池B氫氧燃料電池C鎳鎘電池D鉛蓄電池5還原性逐漸增強(qiáng)的是( )ANa、Mg、AlBLi、Na、KCP、S、ClDI、Br、Cl6對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是( )A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C化學(xué)反應(yīng)

2、的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等7I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是( )AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同BI的質(zhì)子數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)8下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精B纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖C油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油D蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色9下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A35Cl和37Cl互為同位素B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù)C物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化D熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化

3、合物10下列說(shuō)法正確的是( )A人造纖維、合成纖維和碳纖維都是有機(jī)高分子化合物B加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化D油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色11下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是( )ACH4+2O2CO2+2H2OBNaOH+HClNaCl+H2OCZn+CuSO4Cu+ZnSO4DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO212短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是( )A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q

4、強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體13下列敘述正確的是( )A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)14下列敘述正確的是( )A苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B甲烷和Cl2反應(yīng)與乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)15下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )ACCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別C煤油

5、可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D蒸餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到混合溶液中16下列說(shuō)法中正確的是( )A形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同C所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D離子化合物中一定含有離子鍵17下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理或能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )A分離碘酒中的碘和酒精B除去Cl2中HClC吸收SO2氣體D收集NH3并吸收多余NH318下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是( )A用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3B用銅片和稀硝酸制NOC用鋅粒和稀硫酸制H2D用H2O2和MnO2制O2二、解答題（共4小題，滿分56分）19研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十

6、分重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率_；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率_（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_影響（“有”或“無(wú)”）（2）實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0molL1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入_（填序號(hào)）A水 BKNO3固體 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是_

7、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)下列說(shuō)法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B氣體的顏色不再變化 C每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M D氣體的密度不再發(fā)生變化20（17分）化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)研究利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）氯化銨受熱分解破壞的化學(xué)鍵為_(kāi)石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于_變化，該轉(zhuǎn)化一定_（填“吸熱”或“放熱”）（2）我國(guó)科技工作者依據(jù)反應(yīng)4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁空氣海水電池，把

8、電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高2050倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是_；該電池的正極材料是_負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型是_，海水中的Cl等陰離子移向_極（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)儀器A的名稱是_；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有_（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)裝置G中的試劑為_(kāi)；裝置D中的現(xiàn)象為_(kāi)，裝置H的作用是_裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？_21研究常見(jiàn)有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化

9、學(xué)具有重要意義請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成最簡(jiǎn)單的烴的化學(xué)式為_(kāi)；amolH2與bmolC2H4反應(yīng)生成xmolC2H6，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是_（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有_種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；下列有機(jī)分子中，所有原子不可能在同一平面上的是_（填序號(hào)）ACH2=CH2 BCH2=CHCH3 C=CH2 D（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖i反應(yīng)的反應(yīng)類型為

10、_ii有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)iii反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)iV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)V要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是_22下列每一序號(hào)代表一種元素元素是常見(jiàn)的過(guò)渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性元素性質(zhì)如表1和元素在周期表中的位置如表2所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：表1 元素符號(hào) 原子半徑1301187573主要化合價(jià)+2+3+5、+3、32表2（1）元素的名稱是_；元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是_（填元素符號(hào)）（2）元素在周期表中的位置是_，該元素的氫化物與元素的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）元素、的離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順

11、序?yàn)開(kāi)（填離子符號(hào)）；元素的單質(zhì)與元素的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）元素的焰色反應(yīng)為_(kāi)，該元素的單質(zhì)在元素的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學(xué)鍵為_(kāi)（5）元素、的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)氧化性順序?yàn)開(kāi)山東省棗莊市2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（共18小題，滿分44分）1下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是( )A纖維素B橡膠C蛋白質(zhì)D腈綸考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析：高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、

12、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對(duì)分子質(zhì)量可以從幾萬(wàn)直到幾百萬(wàn)或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，往往是由無(wú)數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的解答：解：A纖維素是高分子化合物，故A錯(cuò)誤； B天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D腈綸是合成高分子化合物，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了高分子化合物，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見(jiàn)的天然高分子化合物即可解答2下列物質(zhì)中，有固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的是( )A汽油B乙烯C天然氣D煤考點(diǎn)：混合物和純凈物 專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)混合物沒(méi)有固定熔點(diǎn)，

13、純凈物有固定熔點(diǎn)來(lái)解答解答：解：汽油、天然氣、煤均含有多種成分，屬于混合物，沒(méi)有固定熔點(diǎn)，乙烯屬于純凈物，有固定熔點(diǎn)，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查純凈物的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)判斷物質(zhì)為一定是純凈物是解題依據(jù)3下列元素中，最高正價(jià)最高的是( )A碳B氮C氧D氟考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的化合價(jià) 分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價(jià)，一般主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，稀有氣體化合價(jià)一般為0價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)解答：解：AC的最外層電子數(shù)為4，最高化合價(jià)為+4價(jià)；BN的最外層電子

14、數(shù)為5，最高化合價(jià)為+5價(jià)；CO的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價(jià)為+2價(jià)，如OF2中的氧元素；DF的最外層電子數(shù)為7，F(xiàn)元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；則化合價(jià)最高的為N，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià)，注意F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)4下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是( )A鋅錳電池B氫氧燃料電池C鎳鎘電池D鉛蓄電池考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池 分析：鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染解答：解：A鋅錳電池中含有重金屬，對(duì)環(huán)境造成污染，故A不選；B氫氧燃料

15、電池反應(yīng)后生成水，水對(duì)環(huán)境無(wú)影響，所以無(wú)污染，故B選；C鎳鎘電池中含有重金屬，對(duì)環(huán)境造成污染，故C不選；D鉛蓄電池中含有重金屬，對(duì)環(huán)境造成污染，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題以環(huán)境污染為載體考查化學(xué)電源新型電池，明確各種電池成分及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大5還原性逐漸增強(qiáng)的是( )ANa、Mg、AlBLi、Na、KCP、S、ClDI、Br、Cl考點(diǎn)：元素周期律的作用；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 分析：A、Na、Mg、Al金屬的活潑性逐漸減弱；B、Li、Na、K處于同一主族，金屬性逐漸增強(qiáng)；C、P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；D、I、Br、Cl處于同一主族，非金屬性增強(qiáng)解答：解：ANa、M

16、g、Al位于相同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；B、Li、Na、K金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C、P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D、I、Br、Cl處于同一主族，非金屬性增強(qiáng)，還原性減弱，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為2015屆高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大6對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是( )A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等考點(diǎn)

17、：化學(xué)反應(yīng)的可逆性 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度；B、當(dāng)外界條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化；C、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)；D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等解答：解：A、可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故A正確；B、當(dāng)外界條件變化時(shí)，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速

18、率相等，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，題目難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度7I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是( )AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同BI的質(zhì)子數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別B、原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元

19、素符合C、電中性原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D、原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算中子數(shù)據(jù)此判斷解答：解：A、53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B、原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C、53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯(cuò)誤；D、53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=13153=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確故選：C點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)AZX理解，難度較小，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以

20、及對(duì)原子符號(hào)AZX理解8下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精B纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖C油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油D蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A、淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖；B、纖維素最終水解產(chǎn)物是單糖葡萄糖；C、油脂維高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解得甘油；D、蛋白質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng)為顏色反應(yīng)解答：解：A、淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，不是酒精，故A錯(cuò)誤；B、纖維素的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，不是麥芽糖，故B錯(cuò)誤；C、油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解得到甘油，故C正確；D、蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，產(chǎn)生黃色物質(zhì)，而不是濃硫酸，故D錯(cuò)誤，故選

21、C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是淀粉、纖維素的組成、油脂的組成以及蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)等，難度不大9下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A35Cl和37Cl互為同位素B元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù)C物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化D熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素；B、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成；D、離子化合物熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子解答：解：A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不

22、同，互為同位素，故A正確；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，不是核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成，故物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定變化，故C正確；D、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物，共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不能電離，故D正確，故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是同位素的概念、元素的化學(xué)性質(zhì)決定因素以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難度不大10下列說(shuō)法正確的是( )A人造纖維、合成纖維和碳纖維都是有機(jī)高分子化合物B加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化D油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 專題：有

23、機(jī)反應(yīng)分析：A、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；B、蛋白質(zhì)變性受熱變性；C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；D、油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵解答：解：A、碳纖維的成分是碳，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B、流感病毒是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱變性，從而殺死病毒，故B正確；C、石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤，

24、故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物的概念、油脂的組成、物理變化與化學(xué)變化等，難度不大11下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是( )ACH4+2O2CO2+2H2OBNaOH+HClNaCl+H2OCZn+CuSO4Cu+ZnSO4DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，以此解答該題解答：解：題中只有A、C為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中A是通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，C是鋅是負(fù)極，銅離子在正極放電，而B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查

25、原電池的設(shè)計(jì)，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是( )A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最

26、外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，ANa和S可形成類似于Na2O2 的Na2S2，故A正確；B二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都

27、能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，利用同主族元素的相似性解答，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)13下列敘述正確的是( )A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 分析：A、AlCl3是金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物；B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，中心微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；C、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非

28、金屬性；D、第三周期的元素從Na到Cl的最外層電子數(shù)是1到7等于對(duì)應(yīng)的主族數(shù)，而最高正化合價(jià)由+1到+7解答：解：A、金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，如AlCl3，故A正確；B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯(cuò)誤；C、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故C錯(cuò)誤；D、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價(jià)從正一價(jià)到正七價(jià)和族序數(shù)相等，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的定義及同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解程度14下列敘述正確的是( )A苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B甲烷和Cl2反應(yīng)與乙烯和溴的

29、四氯化碳溶液反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A根據(jù)取代反應(yīng)的定義分析，取代反應(yīng)為有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；B乙烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；C分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的，屬于同分異構(gòu)體；D苯在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)解答：解：A苯的溴代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，而乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A正確；B甲烷與氯氣屬于取代反應(yīng)，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B

30、錯(cuò)誤；C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D有機(jī)物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，苯能與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，注意高分子化合物的辨別15下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )ACCl4可由CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D蒸餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到混合溶液中考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 分析：A甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C

31、Cl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水；B乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉分層；C石油中含煤油，利用沸點(diǎn)差異可分離出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反應(yīng)；D蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度解答：解：A甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4，碘易溶于CCl4而不易溶于水，則CCl4可用于萃取碘水中的碘，故A正確；B乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，能用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故B正確；C石油中含煤油，利用沸點(diǎn)差異可分離出煤油，Na的密度比煤油密度大，且二者不反應(yīng)，則煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確；D蒸餾

32、時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)鑒別、試劑的保存等，綜合性較強(qiáng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大16下列說(shuō)法中正確的是( )A形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同C所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D離子化合物中一定含有離子鍵考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 分析：A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力；B微?？赡転殡x子，核外電子排布相同的微粒，其化

33、學(xué)性質(zhì)也可能不相同；C稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；D含有離子鍵的化合物是離子化合物解答：解：A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力也存在原子核間的排斥力，故A錯(cuò)誤；B核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也可能不相同，如鈉離子和氧離子、氯離子和鉀離子等，故B錯(cuò)誤；C稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意稀有氣體分子是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵只存在分子間作用力17下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理或能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )A分離碘酒中的

34、碘和酒精B除去Cl2中HClC吸收SO2氣體D收集NH3并吸收多余NH3考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合 分析：A碘易溶于酒精，不分層；B氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；C四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液；D氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水解答：解：A碘易溶于酒精，不分層，不能利用圖中分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用NaOH、洗氣除雜，應(yīng)選試劑為飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液，則圖中裝置可防止倒吸，故C正確；D氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水，則圖中干燥、向下排空氣法收集及防倒吸裝置

35、均合理，故D正確；故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、防倒吸、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大18下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是( )A用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3B用銅片和稀硝酸制NOC用鋅粒和稀硫酸制H2D用H2O2和MnO2制O2考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：A氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；BNO不能利用排空氣法收集；C氫氣的密度比空氣的密度小；DH2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水解答：解：A氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾

36、斜，故A錯(cuò)誤；BNO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；DH2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)氣體的制備實(shí)驗(yàn)、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿分56分）19研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2SO

37、2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無(wú)影響（“有”或“無(wú)”）（2）實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0molL1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號(hào)）A水 BKNO3固體 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是t3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2NM下列

38、說(shuō)法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B氣體的顏色不再變化 C每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M D氣體的密度不再發(fā)生變化考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 分析：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；使用催化劑，正逆反應(yīng)的速率都增大，但對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響；（2）減緩反應(yīng)速率，應(yīng)降低濃度或降低反應(yīng)溫度，注意不影響生成氫氣總量的要求；（3）根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物生成物的量保持不變判斷；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變

39、，以此進(jìn)行判斷解答：解：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；使用催化劑，正逆反應(yīng)的速率都增大，但對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響；故答案為：增大；增大；無(wú)；（2）A加入水，相當(dāng)于將硫酸稀釋，會(huì)減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但是酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故A正確；B加入KNO3固體，硝酸根與硫酸中的氫離子結(jié)合成硝酸，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以生成氫氣的總量減小，故B錯(cuò)誤；C加入硫酸鉀溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不受影響，故C正確；D加入KHSO4溶液，氫離子增多，生成氫氣的總量增大，故D錯(cuò)誤故選AC；（3）隨時(shí)間進(jìn)行，t3時(shí)刻時(shí)M、N的物質(zhì)的量不變且不為零，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)并且

40、達(dá)平衡，且n（N）：n（M）=（82）mol：（52）mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；A由于隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則壓強(qiáng)一直在變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確；B氣體的顏色不再變化，說(shuō)明有色氣體N物質(zhì)的量不變，能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；C每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M，只指正反應(yīng)方向，所以不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D混合氣體的總密度始終不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為：t3；2NM；CD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)

41、的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡20（17分）化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)研究利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）氯化銨受熱分解破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、離子鍵石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于化學(xué)變化，該轉(zhuǎn)化一定吸熱（填“吸熱”或“放熱”）（2）我國(guó)科技工作者依據(jù)反應(yīng)4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁空氣海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高2050倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；該電池的正極

42、材料是鉑鐵合金負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型是發(fā)生氧化反應(yīng)，海水中的Cl等陰離子移向負(fù)極（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置考點(diǎn)

43、：原電池和電解池的工作原理；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 分析：（1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，生成新物質(zhì)是化學(xué)變化；能越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨能量低于金剛石，根據(jù)能量守恒低能到高能要吸熱；（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+，所以正極材料是鉑鐵合金，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（3）儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二

44、氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意濃鹽酸在離子方程式中應(yīng)該寫成離子形式；防止生成的氯化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣；裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，左邊應(yīng)加干燥的裝置解答：解：（1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，生成新物質(zhì)是化學(xué)變化；能越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨能量低于金剛石，根據(jù)能量守恒低能到高能要吸熱；故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵；化學(xué)；吸熱；（2）原電

45、池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+，所以正極材料是鉑鐵合金，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑鐵合金；發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極；（3）儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：分液漏斗；氧化性；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；防止生成的氯

46、化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，故答案為：濃硫酸；品紅溶液褪色；吸收多余的氯氣；裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)和學(xué)生對(duì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的掌握，難度大，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力21研究常見(jiàn)有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)具有重要意義請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

47、組成最簡(jiǎn)單的烴的化學(xué)式為CH4；amolH2與bmolC2H4反應(yīng)生成xmolC2H6，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3b+0.5a）mol（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）4C；下列有機(jī)分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序號(hào)）ACH2=CH2 BCH2=CHCH3 C=CH2 D（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖i反

48、應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)ii有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOHiii反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OiV反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OV要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是只生成一種產(chǎn)物，產(chǎn)物較純凈考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析：（1）組成最簡(jiǎn)單的烴為甲烷；完全燃燒生成CO2、H2O，根據(jù)原子守恒計(jì)算消耗氧氣的物質(zhì)的量；（2）若為平面結(jié)構(gòu)，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一種，而CH2Cl2有2種結(jié)構(gòu)；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；一氯化物只有一種的戊烷為新戊烷；丙烯、甲苯

49、中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上；（3）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷解答：解：（1）組成最簡(jiǎn)單的烴為CH4；完全燃燒生成CO2、H2O，根據(jù)C原子守恒可知，生成CO2為2b mol，根據(jù)H原子守恒可知，生成H2O為=（a+2b）mol，由O原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為=（3b+0.5a）mol

50、，故答案為：CH4；（3b+0.5a）mol；（2）若為平面結(jié)構(gòu)，CH3Cl、CHCl3和CCl4只有一種，而CH2Cl2有2種結(jié)構(gòu)，CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)可以證明甲烷為正四面體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；一氯化物只有一種的戊烷為（CH3）4C；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，苯乙烯中旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，可以使苯環(huán)與碳碳雙鍵形成的平面共面，所有原子可能在同一平面上，而丙烯、甲苯中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上；故答案為：CH2Cl2；3；（CH3）4C；BD；（3）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷i反應(yīng)的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；ii有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，故答案為：CH3COOH；iii反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為