第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1.(2019 西安八校聯(lián)考)下列事實(shí)一定能說(shuō)明HA 是弱酸的是()A .常溫下 NaA 溶液的 pH 大于 7B . HA 能與 Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2氣體C. 1 mol L一1的 HA 水溶液能使紫色石蕊試液變紅D .用 HA 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗解析：選 A。NaA 溶液的 pH 大于乙 說(shuō)明 NaA 為強(qiáng)堿弱酸鹽， 則HA 為弱酸，A 項(xiàng)正確；HCI 也能與 Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2氣體，但HCI 是強(qiáng)酸，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；1 molL1的 HCI 溶液也能使紫色 石蕊試液變紅 ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中

2、的離子濃度有關(guān) ， 如果是強(qiáng)電解質(zhì) ，但溶液中的離子濃度很小 ，燈泡也會(huì)很暗 ， D 項(xiàng)錯(cuò) 誤。2. 0.1 mol L一1某堿 AOH 溶液的 pH= 11,將該溶液稀釋 10 倍后，溶液的 pH 不可能為 ()110.1 10.8 12 11.5A .B .C.D.解析：選 A。在堿溶液稀釋過(guò)程中，溶液的 pH 減小而不是增大， 若AOH 是強(qiáng)堿，稀釋 10 倍后溶液的 pH= 10,若 AOH 是弱堿，由 于稀釋過(guò)程中 AOH 會(huì)繼續(xù)電離出 OH_,故稀釋 10 倍后 10pHHCN ,反應(yīng)說(shuō)明酸性：HFHNO2,故 C、D 正確。8. （2019 試題調(diào)研）室溫下，濃度均為 0.1 m

3、ol L體積均為 V。的HA、HB 溶液，分別加水稀釋至 V, pH 隨 lgVf 的變化如圖所示，V0下列說(shuō)法正確的是（）H+A . HA 為強(qiáng)酸，HB 為弱酸B .水的電離程度：abC.當(dāng) pH = 2 時(shí)，HA 溶液中罟牛=9A D .等濃度等體積的 HB 溶液與 NaOH 溶液充分反應(yīng)后，離子濃度大小關(guān)系為B_Na+H+OH一解析：選 C。室溫下 HA 和 HB 的濃度均為 0.1 mol ,如果為強(qiáng)酸，其 pH 應(yīng)為 1,從圖中可知，HA 溶液和 HB 溶液的 pH 均大于1,說(shuō)明二者均為弱酸，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。HA 和 HB 的水溶液中水的電離均 受到抑制，a 點(diǎn)和 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 p

4、H 相等，說(shuō)明水的電離程度相同，mol L一1HA 溶液的 pH = 2,則此時(shí)H+ = A一 = 0.01液充分反應(yīng)后得到 NaB 溶液，因 B的水解使溶液顯堿性，大小關(guān)系為Na+B_OH_H+ , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9. （2017 高考全國(guó)卷 II）改變 0.1 mol L一1二元弱酸 HA 溶液的 pH,溶液中 H2A、HA一、A2_的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)S（X 隨 pH 的變化如圖B 項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1mol L一1, HA =0.1 mol L一1 0.01 mol0.09 mol L一1HA=,A廠0.09 mol L10.01 mol - L1=9, C 項(xiàng)正確。等濃度等體積的 HB 溶液與Na

5、OH 溶離子濃度所示已知s(XH2A + 黑-+ A2-。F 列敘述錯(cuò)誤的是()A . pH= 1.2 時(shí)，H2A = HAB . lg Ka2(H2A) =-4.2C. pH = 2.7 時(shí)，HA- H2A = A2-D . pH = 4.2 時(shí)，HA- = A2- = H+解析：選 D。從圖像中可以看出 pH = 1.2 時(shí)，S(HA) =S(HA),則H2A = HA-,A 項(xiàng)正確；根據(jù) HA-H+ A2-,可確定 心2(出人) ，從圖像中可以看出 pH= 4.2 時(shí)，S(HA) =S(A-)，則HA=A2-,即 lg Ka2(H2A) = lg H+ = -4.2, B 項(xiàng)正確；從圖像

6、中可 以看出 pH= 2.7 時(shí)，S(HA)S(2A) =S(A-),則HA-H2A = A2-,C 項(xiàng)正確；從圖像中可以看出 pH= 4.2 時(shí)，S(HA)=S(A-)，則HA- =A2-0.05 mol L-1,而H+ = 10-4.2mol - L-1, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。10. (2019 海南七校聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可 用于制 N2O 氣體。(1) 連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為 _ 。(2) 常溫下，用 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 mol L-1的 H2N2O2溶液，測(cè)得溶液 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。1

7、0.?n/p+O H A2HA-非選擇題77：:丿:i1申1020 tXNiOli骼護(hù)J/mL1寫(xiě)出 H2N2O2在水溶液中的電離方程式b 點(diǎn)時(shí)溶液中H2N2O2（填 “ ” 或, = ”，下同）N2O2。a 點(diǎn)時(shí)溶液中Na+HN2O2 + N2O2J。解析：（1）根據(jù)化合物中各兀素化合價(jià)的代數(shù)和為0,可求出H2N2O2中氮元素的化合價(jià)為+ 1。（2）由題圖可以看出，未加入 NaOH溶液時(shí)，0.01 mol L-1H2N2O2溶液的 pH = 4.3,這說(shuō)明 H2N2O2為弱 酸，貝 S 其電離方程式為 H2N2O2H+ HN2O2、HN2O2H+2b 點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 NaHZOz,溶液呈

8、堿性，說(shuō)明 HN2O2的水解程度大于其電離程度，H2N2O2為水解產(chǎn)物，N2O2-為電離產(chǎn)物， 故H2N2O2N2O2。a 點(diǎn)時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得Na+ + H+ = 2202 + HN2O2 + OH,而 a 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH = 7,則H+= OH-,故Na+ =2N202_ + HN2O2,所以Na+N202一 + HN2O2。答案：（1）+ 1 （2）H2N2O2H+ HN2O2、HN2O2H+202- 11.為研究 HA、HB 和 MOH 酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小 組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，pH = 2 的兩種酸溶液 HA、HB 和 pH = 12 的堿溶液 MOH 各取

9、 1 mL,然后分別加水稀釋到 1 000 mL,其 pH 的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）_HA 為酸（填“強(qiáng)”或“弱”，下同）,HB 為_(kāi)酸。（2） 若 c= 9,則稀釋后的三種溶液中，由水電離出的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開(kāi)用酸、堿的化學(xué)式表示）。將稀釋后的 HA 溶液和 MOH 溶液等體積混合，所得溶液中A與M+的大小關(guān)系為A_M+ （填“大于” “小于”或“等于”）。若 b + c= 14,則 MOH 為_(kāi)（填“強(qiáng)”或“弱”）。將稀釋后的 HB 溶液和 MOH 溶液等體積混合，所得混合溶液的 pH 7 傾“大于” “小于”或“等于”）。解析：（1）p

10、H = a 的強(qiáng)酸溶液，稀釋 10n（a + n7）倍后，溶液的 pH =a+ n; pH= a 的弱酸溶液，稀釋 10n倍后，溶液的 pH 介于 a 和 a +n 之間。據(jù)此可確定 HA 是強(qiáng)酸，HB 是弱酸。（2）pH = 9 的 MOH 溶液中，H+水=1X10_9mol/L ; pH = 5 的 HA 溶液中,H+水=OH一水=1X10_9mol/L ; pH = b 的 HB 溶液中， H+水=OH水1x10_9mol/L。將稀釋后的 HA 溶液和 MOH 溶液等體積混合，二者恰好完 全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知A一= M+。若 b + c=14,貝卩 b= 1

11、4-c,在 pH = c 的 MOH 溶液中，OH戶 10c_14mol/L = 10-bmol/L ,即將OH- = 10-2mol/L 的 MOH 溶液稀釋 103倍后，OH-10-5mol/L ,所以 MOH 是弱堿。因?yàn)橥瑴囟认?，HB 和 MOH 的電離能力相同，所以將稀釋后的 HB 溶液和 MOH 溶液等 體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性。答案： (1)強(qiáng) 弱(2) HA = MOHHB 等于(3) 弱 等于12. (2019 大連重點(diǎn)中學(xué)考試)I.HA、H2B、H3C 三種弱酸，根 據(jù)“較強(qiáng)酸較弱酸鹽 =較強(qiáng)酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之 間能發(fā)生下列反應(yīng)：A . HA + HC2_(少

12、量)=A_+B . H2B(少量)+ 2A 丄二二 B2_+ 2HAC. H2B(少量)+ H2C_=HB_+ H3C回答下列問(wèn)題：(1) 相同條件下，HA、H2B、H3C 三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_ 。(2) A、B2、C3、HB_、H2C、HC2六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子 (H+) 的 是 _ ， 最 難 結(jié) 合 質(zhì) 子 的 是(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。HA(過(guò) 量 )+C3II.在 25C下， 將 a mol L一1的氨水與 0.01 mol L 廠1的鹽酸等體 積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中NH4 = CI_，則溶液顯 _ (填“酸”“堿”或“中”)性；用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O

13、 的電離 常數(shù)Kb=_。解析：1.(1)根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”原理，由 A、B、C 反應(yīng)可 得酸性：HAH2C_、H2BHA、H2BH3C,故 HA、H2B、H3C 中酸 性最強(qiáng)的為H2B。(2)HC2酸性最弱，則 C3_最易結(jié)合質(zhì)子；H2B 酸性 最強(qiáng)，則 HB-最難結(jié)合質(zhì)子。(3)過(guò)量 HA 與 C3-反應(yīng)，生成 H2C和Aon根據(jù)電荷守恒得：NH4 + H+ = C + OH,由于NH4 = C,則H+ = OH,因此溶液顯中性；混合后溶液中OH=_1_i107mol _一1,而NH4 = C = 2X0.01 mol L廠j NH3 2。=寸(a0.01) mol L,1 2*0.01

14、 mol L-1x107mol-L112X(a0.01) mol L1(3)2HA(過(guò)量)+ C3=H2C+ 2An中1091a 0.01mol L13. (2019 呼和浩特高三考試)(1)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知下表數(shù)據(jù):化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 C )/mol L1HCNKa=5.0X1010答案：I.(1)H2B(2)C3HB9a 0.01mol L1。故 NH3H2O 的電離常數(shù)NH4OHNH3 H2O10AoCH3COOHKa=1.8X105H2CO3Ka1=4.4X107,Ka2=4.7X1011125C時(shí)，等濃度的四種溶液：a.NaCN 溶液 b. Na

15、?C03溶液c. CHsCOONa 溶液 d . NaHCO3溶液，pH 由大到小的順序?yàn)樘钚蛱?hào)）。2將 0.2 mol L廠1HCN 溶液和 0.1 mol L1的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則HCN、H十、OH_、CN_、Na*大小排序 為 _, HCN + CN一_ （填“ ” 或“ =” ）0.1 mol L：1。3相同條件下，取等體積等 pH 的 a.HCN 溶液 b.CHsCOOH 溶液 c. H2CO3溶液，各稀釋 100 倍，稀釋后的溶液，其 pH 大小關(guān)系 為_(kāi) 填序號(hào)）。425C時(shí)，將體積為 Va, pH= 13 的某一元強(qiáng)堿與體積為 Vb,pH = 2 的某

16、二元強(qiáng)酸混合，若所得溶液的pH = 11,則 Va: Vb=（2）溫度為 TC時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW,該溫度下，將濃度為 a mol- L1的 H2SO4與 b mol - L1的一元堿 AOH 等體積混合。則可判 斷溶液呈中性的是 _ 填序號(hào)）。1混合溶液的 pH = 7_12SO4上尹+3混合溶液中H+OH一 = KW4混合溶液中OH=.KW解析：（1）由表中電離平衡常數(shù)可知酸性大?。篊H3COOHH2CO3HCNHCO3（相應(yīng)的酸根離子分別為 CH3COO_、HCO3、CN、CO2J,酸性越弱，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN 溶液、b.NazCOs溶液、c.CHsCOONa 溶液、d.NaHCO3溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?badc。反應(yīng)后得(2)到等濃度的 HCN 與 NaCN 的混合溶液，由溶液顯堿性可推知 CN水 解程度大于 HCN 的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為 HCNNa+CN_0H_H+;等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變 為原來(lái)的一半，根據(jù)原子守恒可知HCN + CN一 = 0.1 mol L1O酸 越弱，稀釋同樣的倍數(shù)， 其 pH 改變?cè)叫。?因此相同條件下， 取等體 積等 pH 的 a.HCN 溶液，b.CHsCOOH 溶液，C.H2CO3溶液，各稀釋 100 倍，稀釋后的溶液 pH 大小關(guān)系為 bca