高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料鐵及其化合物高考真題

1、2004年2008年鐵及其化合物高考試題1. (廣東文科基礎(chǔ)64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3(2006年廣東卷)下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是 A少量

2、明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中 D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4、（2005年全國(guó)）（18分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H

3、2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明） 。5（2005年江蘇）（12分）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 3遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5

4、0 80之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 ，加熱的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 。（3）實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。6.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液

5、反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1） A的化學(xué)式（分子式）是 ； （2） B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 ；（3） 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；（4） （4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ；7、（2005年上海）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：錯(cuò)誤！未找到引用源。酸溶錯(cuò)誤！未找到

6、引用源。取樣分析錯(cuò)誤！未找到引用源。氧化、水解、聚合錯(cuò)誤！未找到引用源。還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Na

7、Cl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選

8、出測(cè)定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒8.（2006年上海卷）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。（2）當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向

9、480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_g。9.（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：10.（15分）（2007山東卷）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出3溶液腐蝕印刷電

10、路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol·1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去2溶液中3和2的實(shí)驗(yàn)步驟：。氫氧化物開始沉淀時(shí)的氫氧化物沉淀完全時(shí)的3221.97.04.73.29.06.7提供的藥品：2濃24溶液（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。11（2

11、007四川卷）( 15 分） 下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號(hào)）。（4）反應(yīng) 的離子方程式是：_( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。12（2008年江蘇）（8分）根據(jù)下列框圖回答問題

12、（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。13（2008年寧夏）（14分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的

13、廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。14. （2008年上海）（A）如上圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mL

14、H2O(l)剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮415molCl240mLNH3實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有 生成，活塞 移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入 溶液中。實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是 ，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)4中，已知:3Cl2+2NH3錯(cuò)誤！未找到引用源。N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為 mL。15. （2008年北京卷）（14分）由Fe

15、2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式） 。Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)） 。取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示） 。16（08北京卷）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y2I2H+錯(cuò)誤！未找到引用源。I2ZH2O作為Y的鑒定反應(yīng)。 (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構(gòu)體 (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_。 (3)舉出