中考化學總復習：有關(guān)化學方程式的計算(基礎(chǔ))知識講解

1、中考總復習：有關(guān)化學方程式的計算（基礎(chǔ)）【考綱要求】1掌握化學方程式計算的方法、格式和步驟。2能利用方程式的計算解答一些常見題型?！局R網(wǎng)絡(luò)】設(shè)未知數(shù)寫出化學方程式并配平化學方程式計算基本步驟寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式，求解答題【考點梳理】考點一、化學方程式計算的方法、格式和步驟1.化學方程式的一般解題步驟：（高清課堂中考總復習有關(guān)化學方程式的計算一、1）（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意正確書寫有關(guān)的化學方程式。（3）根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量。（4）按正確比例關(guān)系，列出比例式，計算未知數(shù)的值。（5）檢驗答案是否正確后，簡明地寫出答案。2

2、. 化學方程式計算基本格式：要制取 4 克氫氣，需要多少克鋅？解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。zn + h2so4 = znso4+ h2 65 2 x 4g x =130 g 答：需要鋅130 克?！疽c詮釋】根據(jù)化學方程式計算注意的問題：1.計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“ 一設(shè)、二寫、三列、四解、五答” 。2.設(shè)未知數(shù)x時，不能在x后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計算過程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學方程式配平后才能進行化學計算。6.計算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學方程式進行計算。考點二、利用方程式的計算解答一些常見題型根據(jù)化學

3、方程式計算的常見題型：1.有關(guān)純凈物的化學方程式的計算。2.反應物或生成物含雜質(zhì)的計算。3.有關(guān)數(shù)據(jù)分析的化學方程式的計算。4.標簽型的化學方程式的計算等等。【要點詮釋】考試特點、方向：1.淡化數(shù)學計算，突出化學特點。2.趨向于實際型、開放型、智能型。3.標簽、表格、圖像中數(shù)據(jù)處理的計算是考查的熱點，具有靈活性、技巧性的特點。4.將計算融合到探究或其他題型中一并考查，不獨立命題?！镜湫屠}】類型一、考查化學方程式的計算1. 用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣?【答案】解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x。銅不能與硫酸反應，

4、能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應。根據(jù)化學方程式zn + h2so4 = znso4 + h265 2 13g x 即有：解得 x = 0.4g 答：可生成氫氣0.4g?！究偨Y(jié)升華】在計算時一定要將參與反應的純物質(zhì)帶入方程式進行計算。2. （ 2014 秋 ?朔州校級期中）在a+2bc+2d的反應中，若a、b、c的相對分子質(zhì)量依次為16、32、 44，則 d 的相對分子質(zhì)量為（）a4 b36 c 18 d無法確定【答案】c【總結(jié)升華】要靈活運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力。3.在高溫條件下， 用焦炭還原50t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石， 問可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？【答案】5

5、0t 赤鐵礦含fe2o3的質(zhì)量為50t 80%=40t。設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則：解得：x=28t 煉得生鐵的質(zhì)量28t(1-3%)=28.9 t?！究偨Y(jié)升華】 化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，是在反應物和生成物都是純凈物的前提下的質(zhì)量關(guān)系，即純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。4. 實驗室中濃硫酸試劑瓶上的商標如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：(1)請你寫出計算該瓶硫酸溶液中所含硫酸質(zhì)量的計算式克。(不要求計算結(jié)果) (2)取足量上述濃硫酸稀釋成稀硫酸與6.5 g 鋅充分反應可制取氫氣多少克? 【答案】(1)500ml1.84g/cm3 98 (2)解：設(shè) 6.5 g 鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量為x。zn+h2

6、so4=znso4+h265 2 6.5 g x x= 0.2 g 答：可制取氫氣0.2 克。【總結(jié)升華】稀硫酸與金屬鋅會反應生成氫氣，而濃硫酸與金屬鋅反應不生成氫氣。5. 蒸在一燒杯中盛有22.3 g na2co3和 nacl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭恿?73 g 稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g。(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中b 點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是(寫化學式 )。(3)當?shù)渭恿?73 g 稀鹽酸時 (即 a 點時 )，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求

7、出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)4.4 (2)nacl、 hcl (3)解：73 g 10的稀鹽酸中含hcl 的質(zhì)量是： 73 g 10=7.3 g；設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。na2co3+2hcl = 2nacl+co2 +h2o 106 73 117 x7.3 g yx=10.6 g y=11.7 g 燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7 g+(22.3 g10.6g)=23.4 g。答：溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4 g?！究偨Y(jié)升華】在解答題目求燒杯中不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時，不要忽視原混合物中氯化鈉質(zhì)量。舉一反三：【變式 1】不純的鐵片 5.6g與足量的 hc

8、l反應，放出 0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）aznbpb ccudmg 【答案】d 【解析】 設(shè)純鐵 5.6g 與足量的hcl 反應產(chǎn)生 h2的質(zhì)量為x，則fe+2hcl=fecl2+h2562 5.6gx 解得： x=0.2g 實際產(chǎn)生的0.21g 大于 0.2g，說明其中的雜質(zhì)也能與鹽酸反應，并且在等質(zhì)量下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量要多于鐵產(chǎn)生的，符合的是mg?！咀兪?2】（2015?大慶模擬）把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5 克裝入大試管中，加熱制取氧氣待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7 克固體物質(zhì)，計算：（1）制得氧氣多少克？（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少克？【答案】（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g 。（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g 和 3.25g?！?解 析 】（ 1 ）根 據(jù) 質(zhì)量 守 恒 定 律 ，待 反應 至 不 再 有 氣體 生成 后 ， 制 取 氧氣