高三化學(xué)第五次周考試題-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、. .專業(yè) . 金溪一中 2015 屆高三上學(xué)期第五次三周考化學(xué)試卷滿分： 100 分考試時(shí)間： 100 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h：1 c：12 o ： 16 n ：14 mg：24 al：27 s:32 fe： 56 cu：64 cl: 35.5 一、選擇題（本題包括21 小題，每題2 分，共 42 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）a.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理b.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)c.pm2.5 （ 2.5 微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒d.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，p

2、h由 4.68 變?yōu)?4.28 ，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的co2 2、可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（）h2s水溶液是弱酸，hcl 水溶液是強(qiáng)酸向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是fes 、 cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（ hclo4 ）的酸性比硫酸強(qiáng)a. b. c. d.3、下列說法中正確的是（）a.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入naoh溶液，再進(jìn)行過濾b.對(duì)苯二甲酸和1，4- 丁二醇作用形成的聚合物的鏈節(jié)中只含有一個(gè)苯環(huán)c.制作豆腐及淀粉水解均與蛋白質(zhì)變性有關(guān)d.蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大

3、量共存的是（）ac(oh-)/c(h+)=10 的溶液： k+、fe3+、cl-、no3-b能生成al(oh)3的溶液中： na+、k+、clo-、 so32- c能使酚酞變紅的溶液：na+、 ba2+、no3-、i-d澄清透明的無色溶液：nh4+、k+、mno4-、so42-5、下列與處理方法對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是 ( ) a用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：co32- + caso4= caco3 + so42-. .專業(yè) . b燃煤中加入石灰石可以減少so2的排放： o2 + 2caco3 + 2so2 = 2co2+2caso4c用氫氟酸蝕刻玻璃：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2

4、o d給過量使用阿司匹林造成水楊酸中毒的患者，靜脈滴注nahco3解毒：+ 2nahco3 + 2co2+ 2h2o 6、設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a2.24l hcl溶于水，溶液中h+數(shù)為 nab100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4nac2.3g na和足量的 o2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1nad1 molfecl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體, 其中膠體粒子的數(shù)目為na7、lini02是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為：4ni(oh)2 4lioh o2=4linio26h2o下列說法正確的是（）a. lini02中 ni 的

5、化合價(jià)是 +1 b.該反應(yīng)中l(wèi)ioh 是還原劑c. oh和 li含有的電子數(shù)相同 d. lini02中既含離子鍵又含共價(jià)鍵8、下列離子方程式的書寫正確的是( )a. 誤將潔廁靈與消毒液混合:2h+cl-+clo-=cl2+h2ob. 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:sio2+2na+2oh-=na2sio3 +h2oc. 高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:so2+mno-4+4h+=so42-+mn2+2h2od. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2i-+h2o2=i2+2oh-9、 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）a b c d10、下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是 ( )

6、a元素 b 的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)ba、b、 d、f 四種元素的離子半徑：fdab c元素 c 的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)da、c、 e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng). .專業(yè) . 11、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( ) a圖 1 表示在含等物質(zhì)的量naoh 、 na2co3的混合溶液中滴加0.1mol l1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系b圖 2 表示 cl2通入 h2s溶液中 ph的變化c圖 3 表示 10 ml 0.01 mol l-1kmno4酸性溶液與過量的0.1 m ol l1 h2c2o4 溶液混合時(shí)，n(mn2+) 隨時(shí)間的變化（m

7、n2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）d圖 4 表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑12、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2 裝置。下列敘述不正確的是 ( ) aa 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)：cu2+ +2e- =cu ba 和 b 不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加，原因是發(fā)生：cu2+ + fe = cu + fe2+ c無論 a 和 b 是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da 和 b 分別連接電源正、負(fù)極，cu電極發(fā)生的反應(yīng)：4oh-_ 4e- = 2h2o+ o2 13、 下列敘述不正確的是 ( ) a. cl2和 so2等體

8、積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化b. 在工業(yè)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加n2的物質(zhì)的量，平衡后n2百分含量增大c. 在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是cuso4溶液d. 濃度和體積相同的febr2、fei2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)14、在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)a（g）+3b（g）2 c（g） （hsi 16、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（）a裝置制備乙酸乙酯b裝置中x若為 ccl4，可用于吸收nh3或 hcl，并防止倒吸c(diǎn)裝置可用于干燥、收集cl2，并吸收多余的cl2d裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體17下列選項(xiàng)中的原因

9、或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng). .專業(yè) . 18將等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液和 nacl 溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液ph隨時(shí)間 t 變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（）a整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生cl2，后產(chǎn)生b o2陽極產(chǎn)物一定是cl2，陰極產(chǎn)物一定是cu c bc段表示在陰極上是h+放電產(chǎn)生了h2d cd段表示陽極上oh一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了h+19. 短周期主族元素a、b、c、 d、e的原子序數(shù)依次遞增，a的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，d元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)， b、c、e 原子的最外層電子數(shù)之和為13，e 原子的最外層電子數(shù)是b

10、原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或是c原子最外層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是（）a. 原子半徑的大小順序：r(b)r(c)r(a) b. d 單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)c. 元素 e的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸d. 工業(yè)上常用電解元素c、d的氯化物來制取它們的單質(zhì)20已知氧元素有16o 、18o兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)要求，下列說法正確的是( ) a na2o2與 h218o反應(yīng)時(shí)生成產(chǎn)生18o2氣體b向 2so2（g）+o2（ g） 2so3（g）的平衡體系中加入18o2，結(jié)果18o2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中c ch3cooh 和 ch3ch218oh發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為h218od惰

11、性電極電解含有h218o的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子a 在b 向溶c 將d 在為. .專業(yè) . 21. 短周期主族元素a、b、c、 d、e的原子序數(shù)依次遞增，a的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，d元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)， b、c、e 原子的最外層電子數(shù)之和為13，e 原子的最外層電子數(shù)是b 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或是c原子最外層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是 ( ) a. 原子半徑的大小順序：r(b)r(c)r(a) b. d 單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)c. 元素 e的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸d. 工業(yè)上常用電解元素c、d的氯化物來制取它們的

12、單質(zhì)二、非選擇題 ( 共 58 分) 22 （ 8 分）短周期元素a、b、 c、d，a 元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，b 為地殼中含量最多的元素，c是原子半徑最大的短周期主族元素，c與 d形成的離子化合物cd是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（ 1）ab2的結(jié)構(gòu)式是，cdb的水溶液中離子濃度的大小順序是（ 2）如圖所示：取一張用cd溶液浸濕的ph試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a 電極處的ph 試紙上可觀察到的現(xiàn)象是；（3）常溫下，相同體積的02moll1cd溶液與 01moll1c2ab3溶液中，總離子數(shù)目較多的是 _ 溶液（填化學(xué)式） 。23（ 8

13、 分） a n 為中學(xué)常見單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。m 、c、d 為常見氣體，為黑色粉末， n 為白色固體， a 為水和一種干燥劑組成的混合物。部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去。反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)中一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)、用于氣體的實(shí)驗(yàn)室制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）、 c、 d三種氣體的溶解性從易到難為（用化學(xué)式表示） 。. .專業(yè) . （2）寫出工業(yè)制備m的離子方程式 _ （3）寫出反應(yīng)的方程式_，（4）在反應(yīng)和中，所起的作用有何不同_ ，24、 （ 12分）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。（ 1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6 kj熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（

14、 2）活性炭可處理大氣污染物no 。在 2 l 密閉容器中加入no 和活性炭（無雜質(zhì)） ，生成氣體e和f。當(dāng)溫度分別在t1和t2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)t/ n/mol活性炭no e f 初始2.030 0.100 0 0 t12.000 0.040 0.030 0.030 t22.005 0.050 0.025 0.025 請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出no與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)t1時(shí)的平衡常數(shù)為k1，t2時(shí)的平衡常數(shù)為k2。計(jì)算k1= 。根據(jù)上述信息判斷，溫度t1和t2的關(guān)系是（填序號(hào)）_。at1t2 bt1t2 c無法比較在t1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變no

15、 的轉(zhuǎn)化率的是。a增大c(no) b增大壓強(qiáng) c升高溫度 d移去部分f （3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬。若0.5 mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6 mol鐵，同時(shí)生成 2 種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。. .專業(yè) . 25. （ 16 分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。（1）填充物用60溫水溶解，目的是。（2）操作 a的名稱為。（3）銅帽溶解時(shí)加入h2o2的目的是（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中過量的h2o2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為koh ，總反應(yīng)為zn+2mn

16、o2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 2mno(oh)+mno2+2h2c2o4+3h2so4=2mnso4+4co2+6h2o。當(dāng) 1 mol mno2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。mno(oh)與 濃 鹽 酸 在 加 熱 條 件 下 也 可 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 試 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式：。（6）鋅錳干電池所含的汞可用kmno4溶液吸收。在不同ph下， kmno4溶液對(duì) hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：nh4cl 晶體hg

17、2+ hg2+ hgo . .專業(yè) . 根據(jù)上圖可知：ph對(duì) hg吸收率的影響規(guī)律是隨ph升高，汞的吸收率 _ _ _. 在強(qiáng)酸性環(huán)境下hg 的吸收率高的原因可能是kmno4在酸性條件下 _性質(zhì)更強(qiáng) . 38（ 15 分）聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物g的合成路線如下：（1）g中所含的官能團(tuán)有_；b的核磁共振氫譜有個(gè)峰。（2）寫出反應(yīng)類型：反（應(yīng) _；反應(yīng) _。（3）寫出 a的名稱 _ ； f的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。（4）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式_ 。（ 5） c 有 多 種 同 分 異 構(gòu) 體 ，

18、寫 出 同 時(shí) 滿 足 下 列 條 件 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式_。（i ）屬于 - 氨基酸，且苯環(huán)上有三個(gè)互為間位的取代基（ii ）與 fecl3溶液作用無顯色現(xiàn)象（iii）1 mol 該同分異構(gòu)體與足量naoh 溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3 mol naoh . .專業(yè) . 金溪一中2015 屆高三上學(xué)期第五次三周考化學(xué)答案1-5 cabcd 6-10 cdada 11-15 cddcc 1621 bdabdb 22(8 分 ) （1） o=c=o （2 分）c（na+）c（clo-）c（oh-） c（h+） （ 2 分）（ 2）試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色（2

19、 分）（ 3）nacl（2 分）23 （ 8分） （1） nh3cl2co2 （2 分）（ 2）2cl+2h2oh2+cl2+2oh（2 分）（ 3）2nh4cl+ca（oh ）22nh3+cacl2+h2o（2 分）（ 4）在反應(yīng)中，鹽酸起酸性和還原性作用，在中，鹽酸起酸性作用（2 分）24、 （ 12分） （ 1）c(s) h2o(g)=co(g) h2(g) h=131.6 kj?mol1（2）c+2no n2+co2（不寫可逆號(hào)扣1分） 9/16 c a b （漏選得1 分，錯(cuò)選不得分）（3）5c+3fe2o3 =4co2+co +6fe 25、 (16分) （1）加快溶解速率（1 分

20、）（2）過濾 （1 分）（3） cu h2o2h2so4=cuso42h2o （ 2分）加熱 （2 分）（4）zn2oh2e=zn(oh)2（2 分）（5） 4（2 分）2mno(oh) 6hcl( 濃) 2mncl2cl2 4h2o （ 2 分）（6）先降低后增加（2 分）氧化性（ 2 分）26(14 分) （1） （酚）羥基、肽鍵（2 分）； 6（2 分）（2）酯化（取代） （1 分）還原（ 1 分）；（3）苯乙醇（ 2 分）；（2 分）；（4）（2 分）；高溫. .專業(yè) . （5）（2 分）金溪一中2015 屆高三上學(xué)期第五次三周考化學(xué)答案1-5 cabcd 6-10 cdada 11-15 cddcc 1621 bdabdb 22(8 分 ) （1） o=c=o （2 分）c（na+）c（clo-）c（oh-） c（h+） （ 2 分）（ 2）試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色（2 分）（ 3）nacl（2 分）23 （ 8分） （1） nh3cl2co2 （2 分）（ 2）2cl+2h2oh2+cl2+2oh（2 分）（ 3）2nh4cl+ca（oh ）22nh3+cacl2+h2o（2 分）（ 4）在反應(yīng)中，鹽酸起酸性和還原性作用，在中，鹽酸起