鐵-鹽-和-亞-鐵-鹽PPT

1、FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2鐵鐵 鹽：鹽：亞鐵鹽：亞鐵鹽：FeFe3+3+溶液：溶液：棕黃色棕黃色FeFe2+2+溶溶液液： 淺淺綠色綠色 通過已學(xué)知識，有哪些方法通過已學(xué)知識，有哪些方法可以檢驗溶液中可以檢驗溶液中Fe3+、Fe2+？討論結(jié)果討論結(jié)果 :1.觀察溶液顏色觀察溶液顏色 2.加加NaOH溶液。溶液。向以上兩支裝有飽和氯化鐵和氯化亞鐵溶液的試管中，向以上兩支裝有飽和氯化鐵和氯化亞鐵溶液的試管中，加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。飽和飽和FeClFeCl3 3 溶液和溶液和FeClFeCl2

2、 2溶液可溶液可用用NaOHNaOH溶液來檢驗。溶液來檢驗?！咎骄繉?shí)驗探究實(shí)驗1】4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3FeFe2 2+2OH+2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀先有白色的沉淀，迅先有白色的沉淀，迅速變成速變成灰綠色灰綠色，最后，最后變成變成紅褐色紅褐色取兩支試管，各加入約取兩支試管，各加入約3mL3mL蒸餾蒸餾水，分別各加一滴水，分別各加一滴 FeCl FeCl3 3、FeClFeCl2 2，振蕩觀察顏

3、色，振蕩觀察顏色. .【探究實(shí)驗探究實(shí)驗2】 現(xiàn)現(xiàn) 象：象：探究結(jié)論：探究結(jié)論：幾乎為無色幾乎為無色不宜用觀察顏色的方法檢不宜用觀察顏色的方法檢驗驗FeFe3+3+溶液和溶液和FeFe2+2+溶溶液液將將( (2)2)中稀釋后的溶液分別倒中稀釋后的溶液分別倒1mL1mL于另兩支于另兩支試管中分別加入試管中分別加入NaOHNaOH溶液，觀察試管中溶溶液，觀察試管中溶液顏色的變化。液顏色的變化?！咎骄繉?shí)驗探究實(shí)驗3】產(chǎn)生沉淀不明顯產(chǎn)生沉淀不明顯產(chǎn)生沉淀不明顯產(chǎn)生沉淀不明顯FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2稀稀溶溶液不宜用加液不宜用加NaOHNaOH溶液的方法檢驗。溶液的方法檢驗。在剩

4、下的兩支試管中，再加入在剩下的兩支試管中，再加入2mL2mL水稀釋，水稀釋，各滴入幾滴各滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。【探究實(shí)驗探究實(shí)驗4】立即出現(xiàn)立即出現(xiàn)紅色紅色溶液無顏色溶液無顏色變化。變化。含有含有FeFe3+3+的鹽溶液遇到的鹽溶液遇到KSCNKSCN溶液時變成溶液時變成紅色紅色. .我們可以利用這一反應(yīng)檢驗我們可以利用這一反應(yīng)檢驗FeFe3+3+的的存在存在。通過上述三種檢驗方法的探究，請獨(dú)通過上述三種檢驗方法的探究，請獨(dú)立思考?xì)w納，你得出的結(jié)論是什么？立思考?xì)w納，你得出的結(jié)論是什么？濃溶液可用濃溶液可用NaOHNaOH和和KSCNKSCN溶液檢驗，溶液檢驗

5、，稀溶液最好用稀溶液最好用KSCNKSCN溶液檢驗。溶液檢驗?！咎骄拷Y(jié)論】【探究結(jié)論】 1.1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：( )( ) A.FeS B.FeA.FeS B.Fe2 2O O3 3 C.FeCl C.FeCl3 3 D.Fe D.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 32.2.只用一種試劑就可將只用一種試劑就可將AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四種無色溶液區(qū)分開的試劑四種無色溶液區(qū)分開的試劑是是 ( )( )A.BaClA.

6、BaCl2 2溶液溶液 B. FeClB. FeCl2 2溶液溶液 C .FeClC .FeCl3 3溶液溶液 D.Fe(NO D.Fe(NO3 3) )3 3溶液溶液 AC分析：分析： FeS+2HCl=FeCl2+H2SKSCNKSCN溶液與溶液與FeFe2 2+ +的溶液沒的溶液沒有顏色變化，能否把有顏色變化，能否把FeFe2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+進(jìn)行檢驗，如進(jìn)行檢驗，如果能，選擇什么樣的試劑？果能，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑進(jìn)行驗證。并用所提供試劑進(jìn)行驗證。+ +氧化劑氧化劑 Cl Cl2 2等等Fe2+Fe3+還原劑還原劑取取2mLFeCl2mLFeCl2 2溶液，

7、滴加幾滴溶液，滴加幾滴KSCNKSCN溶溶液，再滴加液，再滴加3-43-4滴氯水（主要成分為滴氯水（主要成分為ClCl2 2),),觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗現(xiàn)象】：【實(shí)驗現(xiàn)象】：滴加滴加KSCNKSCN溶液無顏色變化，溶液無顏色變化，再加氯水立即出現(xiàn)紅色。再加氯水立即出現(xiàn)紅色。FeFe2+2+的檢驗：的檢驗：滴加滴加KSCNKSCN溶液無顏色變?nèi)芤簾o顏色變化，再加氯水立即出現(xiàn)紅色?；偌勇人⒓闯霈F(xiàn)紅色。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2FeCl2FeCl2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 離子方程式：離子方程式：2Fe2Fe2 2+ +

8、 + Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl-Fe3+Fe2+氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑FeFe等等FeFe3 3+ +是否可以是否可以轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化FeFe2 2+ +，如果能，討論如果能，討論FeFe3 3+ +轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2 2+ +的方法，選擇什么樣的方法，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑的試劑？并用所提供試劑進(jìn)行驗證。進(jìn)行驗證。在盛有在盛有2mLFeCl2mLFeCl3 3溶液的試管中，加入鐵溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗現(xiàn)象溶液，觀察并記錄實(shí)驗現(xiàn)象。溶液由溶液

9、由棕黃色棕黃色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色，滴加滴加KSCNKSCN溶液無顏色變化。溶液無顏色變化?！緦?shí)驗現(xiàn)象】【實(shí)驗現(xiàn)象】【結(jié)【結(jié) 論】論】FeFe2+ 2+ FeFe3+ 3+ 較強(qiáng)還原劑較強(qiáng)還原劑FeFe等等氧化劑氧化劑ClCl2 2等等化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2FeCl2FeCl3 3 + Fe = 3FeCl+ Fe = 3FeCl2 2 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑離子方程式：離子方程式：2Fe2Fe3 3+ + + Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+1 1、為什么實(shí)驗室在配制、為什么實(shí)驗室在配制FeClFeCl2 2或或FeSOFeSO4 4溶溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵

10、粉？液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？分析：防止分析：防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+2 2、除去括號中的雜質(zhì)、除去括號中的雜質(zhì), ,應(yīng)選用的試劑應(yīng)選用的試劑分別為分別為1)FeCl1)FeCl2 2溶液溶液(FeCl(FeCl3 3) ) ；2)2) FeClFeCl3 3溶液溶液(FeCl(FeCl2 2) ) ；3)FeCl3)FeCl2 2溶液溶液 (CuCl(CuCl2 2) ) 。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化所需試劑，把它填到線上。所需試劑，把它填到線上。Cl2 、 O2、 H2O2 、HNO3、KMnO4Fe、Zn、Al、Na2S、KIH+Cu2+Fe3+ZnCCOH2F