氧化還原反應(yīng)及性質(zhì)比較——突破訓(xùn)練四【解析版】

1、氧化還原反應(yīng)及性質(zhì)比較突破訓(xùn)練(四)1已知： 向 KMnO4 晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCb溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 - KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 ()A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3 +> 12B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性【解析】選A高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于 氯氣，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子， 說明三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘 單質(zhì)，A項(xiàng)正確；三個(gè)反應(yīng)都為氧

2、化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序， 氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí) 驗(yàn)證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. CIO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KCIQ+ H2CO + HSQ= 2CIO2 T + &SQ+ 2CO T+ 2HQ 據(jù)此，下列說法不正確的是 ()A. KCIQ3發(fā)生還原反應(yīng)B. "C2Q在反應(yīng)中被氧化C. H2C2Q4的氧化性強(qiáng)于CIQ2的氧化性D. 每生成1 moI CIO 2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 6.02 x 1023【解析】選C A項(xiàng)，

3、KCIQ中CI元素的化合價(jià)降低，所以 KCIQ發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，H2QQ中C元素的化合價(jià)升高，所以 "CQ4在反應(yīng)中被氧化；C項(xiàng)，H2CQ 為還原劑，CIQ2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知 H2QQ的還 原性強(qiáng)于CIO2的還原性；D項(xiàng)，KCIQ中CI元素的化合價(jià)為+ 5價(jià)，生成的CIQ中Cl元素的化合價(jià)為+ 4價(jià)，所以每生成1 mol CIO 2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 約為 6.02 X 1023。過量Br2鹽酸酸化KI煮沸除Br2NaSO3. 已知：廠（樣品）> 103 然后調(diào)節(jié)pH? >山；I?>1。則下列說法正確的是（）A. 上述轉(zhuǎn)化說明還原

4、性：I> NqSQ> BrB. 每生成1 mol IO 3，同時(shí)反應(yīng)2.5 mol Br 2C. 生成I2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 : 5D. 有氧化產(chǎn)物生成過量 Br2NqSQ【解析】選C由1（樣品）> IOJ可得還原性1>B，再由丨2 > 1_ 可得還原性NqSO>I 一，則I 一、B、NqSO三者之間的還原性大小順序?yàn)?NqSO > 1>Br，A錯(cuò)誤；由得失電子守恒可得生成 1 mol IO；, 1 molX 5 （ 1） =n（Br 2） X 2 即 n（Br2）= 3 mol , B 錯(cuò)誤；生成 12 的反應(yīng)為 IO+ 5

5、I + 6J=3b + 3HO,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 : 5, C正確；Br是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。4. 在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有 6種粒子：N2、HCO、CIO、CNO、H2O Cl ,在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A. 在上述反應(yīng)體系中，CNO是氧化劑B. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1 : 3C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生 4.48 L N 2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D. 上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化【解析】選D依題意，ClO是反應(yīng)物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO+ 3CIO+ HbO=M+ 3Cl +

6、2HCO。在該反應(yīng)中，CNO是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 還原產(chǎn)物是Cl ,氧化產(chǎn)物是N>, B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNO中氮元素為3價(jià)，碳元素為 + 4價(jià)，在反應(yīng)過程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒有變化，生成1 mol 2轉(zhuǎn)移6 mol4 48 L電子，n(N2) - 22.4 L mol-1 - °2 血，故生成 °2 m" N 2 時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol 電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCI 溶液(MgC2)NaOH&

7、#167;液、稀 HCICCI2(HCI)HO 濃 HSQDNO( NO)HO無水CaC2【解析】A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCb, 2FeCb+Fe=3FeC2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故 A不符合題意；B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) MgC2+2NaOH=MgOH 2 +2NaCl，過量的NaOH容液可用HCI除去HCI+NaOH=NaCI+O，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)， 故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯 元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.NQ與水反應(yīng)生成硝酸

8、和NO反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化， 涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D 不符合題意。6.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液， 沉淀溶解Mg(OH+2NH4 = Mg2十+ 2NHH2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體3+.1+Fe +3H2O = Fe(OH 2+3HC二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2 +2MnO J+4H =3SO：-+2Mn +2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2。【解析】B制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀， 離子方程式為：Ff + 3H2(Fe(OH)(膠

9、體)+ 3J,故B不能用來解釋相應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO+ 2MnG + 2HO=2Mn +4H+ 5SO2-,故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； D硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將 亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeC+ 10H+ + NO=3Fe3 + NOT +5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。7.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 mol L-1的Nal、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO容

10、液，有黃色沉淀生成Kp(Agl)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比12的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CHCOON溶液的pH約為9，NaNO容液的pH約為8HNO電離出H的能力比CHCOOH的強(qiáng)【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN§液前溶 液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為Agl，說明加入AgNC溶液優(yōu)先 形成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

11、說明 Ksp(Agl)<Ksp(AgCI)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出 KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比丨2的強(qiáng)，故C正確；D.CHCOON和NaNO溶液濃度未知，所以無法根據(jù) pH的大小，比較出兩種 鹽的水解程度，也就無法比較 HNO和CHCOO電離出H的難易程度，故D錯(cuò)誤。8二氧化硒 (SeO2) 是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物， 通過與濃HNO或濃HSQ反應(yīng)生成SeO以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反 應(yīng)： SeO+ 4KI + 2H>SO=Se 212+ 2&SO+ 2H2O; Se+ 2

12、HSQ(濃)=2SOT+ SeQ+ 2HQ Se+ 4HNQ 濃)=SeQ+ 4NQT+ 2HQ下列有關(guān)敘述正確的是 ()A. SeO、HSQ濃)、12的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是”SQ(濃)>SeQ>l2B. 反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物，12是還原產(chǎn)物C. 反應(yīng)中生成0.6 mol I 2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4 2D. 反應(yīng)中等量的Se消耗濃HSQ和濃HNQ的物質(zhì)的量之比為2 : 1【解析】在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性， 則根據(jù)可知氧 化性：SeQ>l2，中氧化性：HSQ(濃)>SeQ，貝U氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SQ(濃)>SeQ>l2,故

13、A正確；反應(yīng)SeQ+ 4KI + 2HSQ=S(+ 212+ 2&SQ+ 2H.Q 中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則 Se是還 原產(chǎn)物，12是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中每有0.6mol I 2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為 0.6 mol x 2X (1 0) x M mol -1 = 1.2M,故C 錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知等量的 Se消耗濃HSQ和濃HNQ勺物質(zhì)的量之比為2 : 4 =1 : 2,故D錯(cuò)誤。9. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚

14、始干C粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【解析】野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)不選；春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)不選；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與 CaQ和水反應(yīng)都沒有元素的化合價(jià) 變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)，故 C項(xiàng)選；爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故 D項(xiàng)不選。10. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭” ，下列說法中不正確的是 ()A. 硝是指硝酸B. 黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)C. 木炭在反應(yīng)中作還原劑D. 反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體【解析】

15、“硝”是指硝石，主要成分是 KNO3，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反 點(diǎn)燃應(yīng)為：S+ 2KN斜3C=N2 T+ 3CQT+ K2S,其屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確； 木炭在反應(yīng)中失電子，表現(xiàn)還原性，作還原劑， C項(xiàng)正確；黑火藥爆炸時(shí)，放出 熱量，并產(chǎn)生大量氣體，D項(xiàng)正確。11. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe+ + Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、SrT三種離子的還原性由 強(qiáng)到弱的順序是 ()A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+

16、、Sn2+、Ce3+【解析】在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。 由方程式知， 還原性： Fe2+>Ce3+； Sn2+>Fe2+。12. 下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A. 往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B. 飽和FeCb溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變 成紅褐色D. SO使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【解析】向FeSQ溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2 迅速與空氣中的Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的 Fe(OH)3； A、B、D項(xiàng)均不是 氧化還

17、原反應(yīng)。13. 在濃鹽酸中 fAsO與SnCb反應(yīng)的離子方程式為 3SnCb+ 12C+ 2HAsO+ 6H+ =2A+ 3SnCb + 6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是() 氧化劑是 H3AsO3 還原性： Cl>As 每生成 7.5 g As ，還原劑失去的電子為 0.3 mol M為OH Sn Cl4是氧化產(chǎn)物A. B.CD.【解析】酸性環(huán)境下反應(yīng)，不可能生成0H,所以錯(cuò)，排除B項(xiàng)和C項(xiàng)。As化合價(jià)由HAsQ中的+ 3變?yōu)?,所以HAsQ為氧化劑，As為還原產(chǎn)物，對(duì)。由方程式得，每生成2 mol As就轉(zhuǎn)移6 mol ，7.5 g As的物質(zhì)的量為0.1 mol， 所以此時(shí)轉(zhuǎn)移0

18、.3 mol e ，對(duì)。Sn化合價(jià)由+ 2變成+ 4，所以SnCb為氧化 產(chǎn)物，對(duì)。14. 某溫度下，將11 mol I 2通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到 KI、KIO、KIQ的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO與IO；的物質(zhì)的量之比是2 : 3,下列說法錯(cuò)誤的是（）AI 2在該反應(yīng)中即作氧化劑又作還原劑B. 丨2的還原性大于KI的還原性，小于KIO、KIQ的C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為 17 molDI 2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17 : 5【解析】丨2在反應(yīng)中化合價(jià)既有升高又有降低，故 A項(xiàng)不符合題意。由已知條件 及質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)方程式： 11I

19、 2+22KOH=17K+I2KIO+3KIO3+11H2O。 由反應(yīng)方程式可知被還原的 I 與被氧化的 I 的物質(zhì)的量之比為 17: 5，且反應(yīng)中 轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為17 mol，C、D項(xiàng)均不符合題意。此反應(yīng)為歧化反應(yīng)， I 2既作氧化劑又作還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，一般情況下，也大 于氧化產(chǎn)物的，B項(xiàng)符合題意。15. 羥胺（NHOH是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL0.049 mol _1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.55 mL0.020 mol - L_1酸性KMnC溶液完全反應(yīng)。已知（未配平）：FeSO

20、+ KMnO + HSQ> Fe2（SO4） 3+ K2SQ+ MnS4+HO,則羥胺的氧化產(chǎn)物是（）AN2BN2OCNODNO2【解析】根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnC氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是1,設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00 X 10 3 L X 0.049 mol - L1X （x + 1） = 24.55 X 103 L X 0.020 mol - L1X 5,解得 x = 1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為 NQ16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCb后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試 管中滴加氯水,

21、振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色（生成了 HIQ）。 向盛有KBr溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層的顏色沒有變化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為l2+5Cl2+6H2HIQ+10HCIB. 實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得 Br2的CCl4溶液C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 Cl2>Br2>l2D. 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIQ、HBrO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 HBrO>Cl2>HIQ【解析】選C。加入少許CCl4

22、后滴加氯水,發(fā)生反應(yīng)CI2+2I-12+2Cl-;繼續(xù)滴 加氯水發(fā)生反應(yīng)12+5Cl2+6HL2HIQ+10HCI,A正確；溴單質(zhì)易溶于四氯化碳,可 通過萃取分液的方法獲得,B正確；中的氧化性強(qiáng)弱為 Cb>|2,中的氧化性強(qiáng) 弱為Cl2>Br2,但不能比較Br2和12的氧化性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤；由中的反應(yīng)知，氧化 性:HBrQ>Cl2>HIQD 正確。17 .向Fe（NO）3溶液中加入NqSO溶液，依次發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2Fe3+ + SO+ H2O=2Fe + SO _+ 2H+ ; 3Fe2+ + NQ + 4H+ =3F&+ + 2HO+ NO?。下列說法正確的是（

23、）A. SO_發(fā)生了還原反應(yīng)B. 由反應(yīng)順序知氧化性：Fe3+> HNOC. NO是氧化產(chǎn)物D. 向KNO與FeCl3的混合溶液中加入NqSO溶液后也會(huì)發(fā)生、兩個(gè)反應(yīng)【解析】選D SO-中S元素化合價(jià)從+ 4價(jià)升高到+ 6價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知氧化性：Fe3+v HNO B錯(cuò)誤；硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn) 物，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知向 KNO與FeCl3的混合溶液中加入NaSO 溶液后也會(huì)發(fā)生、兩個(gè)反應(yīng)，D正確。18. 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2KI=2FeC2+ 2KCl+ I2:2FeCb + Cl2=2FeC3 ;32KMnO+ 16

24、HCl（濃）=2KCI+ 2MnC2 + 5CLT + 8HQ 若某溶液中含有Fe2+> C和1，要除去I而不氧化Ff和C，可以加入的試劑是( )A. CI2B. KMnOC. FeCl3D. HCl【解析】選C由知氧化性：Fe3 +>丨2,還原性：I>Fe2+ ;由知氧化性：Cb >Fe3+,還原性：Fe2*>C；由知氧化性：MnO>CI2,還原性：C>Mrn+; 由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?MnO>Cl2>Fe3+>12,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閨>Fe2+ >C>Mrn+。所以 KMnO可氧化 C、Fe2+及 I，CI2

25、可氧化 Fe2+ 及 l，F(xiàn)eCb只 能氧化I 一。19. 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物CI2FeBr2/Fe3+、Br2KCIQ濃鹽酸/CI2KMnO"QHSQQMn+A. 反應(yīng)中，當(dāng)只有少量CI2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CI2+ 2Fe2+ =2Fe+ + 2CB. 氧化性強(qiáng)弱比較：KCIQ> Fe3+> Cl2>C中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCI，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e_D. 中反應(yīng)的離子方程式為 2MnO+ 3HQ+ 6H+ =2Mn + 4Q T+ 6HO【解析】選A還原性：Fe2+>B，當(dāng)只有少量CI2時(shí)，氯氣優(yōu)先氧化Fe2+, A 正確；由表中信息可知，氧化性：KCIQ3>CI2>Br2>Fe3 +, B錯(cuò)誤；濃鹽酸與氯 酸鉀的反應(yīng)中，KCI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，生成 3 moI CI 2時(shí)，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)是5M, C錯(cuò)誤；中反應(yīng)的離子方程式為 2MnO+ 5HQ+ 6H+ =2Mn + 5QT + 8HO, D錯(cuò)誤。20. 按要求回答下列問題:活塞EL帑液某小組同