離子反應與離子方程式學案

1、1 離子反應離子方程式考綱要求 1.了解電解質的概念；了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行簡單的計算?？键c一電解質學案1 電解質和非電解質的比較定義相同點不同點實例電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電 的化合物都是化合物一定條件下能夠電離產生離子，能導電nacl h2so4 naoh 非電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電 的化合物不能電離不能導電蔗糖酒精注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2 強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能 _電離的電解質在水溶液中只能_電離的電解質

2、電離平衡_ _ 溶液中存在微粒種類水合離子、 _ 水合離子、 _ 電離過程_ _ 舉例強酸： hcl 、h2so4、hno3、hclo4、hbr 、hi 等強堿： koh 、naoh、ba(oh)2等絕大部分鹽： baso4、bacl2等弱酸：ch3cooh 、 hcn、 h2s、 h2co3等弱堿： nh3 h2o、cu(oh)2等h2o 及小部分鹽： (ch3coo)2pb 等完成資料p12 3 電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過程。深度思考1 某物質溶于水所得的溶液能導電，該物質一定是電解質嗎？試舉例說明。2 判斷正誤，正確的劃“” ，錯誤的劃 “”2 (1)強電解質溶液的導電

3、性比弱電解質溶液的導電性強() (2)baso4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質() (3)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子() (4)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物() (5)cao 是強電解質，是因為它的水溶液能導電() 3 下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_；屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_。h2so4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣? co2 ? nahco3小結：如何判斷強電解質和弱電解質、非電解質？練習： 1寫出下列典型物質的電離方程式(1)h2so4_ ；(2)h2co3_ ；(3)ca(oh)2_ ；(4)fe(oh)3_ ；(

4、5)nh3 h2o_ ；(6)nacl_ ；(7)baso4_ ；(8)nahso4_ ；(9)nahco3_ ；(10)nahso4(熔融 )_ ；(11)al2o3(熔融 )_ ；(12)ch3cooh_ 。2 用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，請按照要求選擇填空。a導電性變化不大b導電性明顯增強c導電性明顯減弱d導電性由強到弱再到強(1)向 agno3溶液中通入少量hcl () (2)向 h2so3溶液中通入cl2 () (3)向 fei2溶液中通入少量cl2 () (4)向 naoh 溶液中通入少量cl2 () (5)向 nh3 h2o 中通入 hcl 氣體() (6)向

5、飽和石灰水中不斷通入co2 () (7)向 febr2溶液中通入少量cl2 () 總結： 1、書寫電離方程式？2、溶液能導電如何判斷？3 考點二離子反應和離子方程式1 離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀 h2so4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：a加入 bacl2溶液：_ b加入 ch3coona 溶液： _ c加入 na2co3溶液：_ d加入 zn 粒： _ e加入 naoh 溶液： _ 從 ae 可知離子反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質；生成_的物質；生成_的物質；發(fā)生_。(3)離子反應的本質ae 中，混合后溶液

6、中so24的物質的量減少的是_(填序號，下同)；h的物質的量減少的是_；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的_。2 離子方程式(1)離子方程式：用_ 來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_ ，還可以表示 _ 。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫 拆 刪 查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。如cuso4溶液與ba(oh)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有cu2、so24、ba2、oh；然后分析哪些離子相互結合，cu2與 oh反應生成cu(oh)2

7、、so24與 ba2反應生成 baso4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如ca(hco3)2溶液與 naoh 溶液反應實質是hco3與 oh反應生成更難電離的h2o，同時生成的co23再與 ca2結合生成難電離的caco3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應加熱放出nh3，不加熱寫nh3 h2o。濃 hcl 、濃 hno3在離子方程式中寫離子符號，濃h2so4不寫離子符號。hco3、hs、hso3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考4 1 寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁

8、溶液中加入過量氨水_ 。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_ 。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_ 。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_ 。(5)cl2通入水中_ 。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_ 。(7)實驗室用濃鹽酸與mno2共熱制 cl2_ 。(8)nh4cl 溶液與 naoh 溶液混合_ 。(9)濃 hno3與 cu 的反應_ 。(10)(nh4)2so4溶液與 naoh 溶液混合加熱_ 。(11)na2so4溶液與 agno3溶液混合_ 。(12)nahco3溶液與稀鹽酸混合_ 。(13)nahso4溶液與 naoh 溶液混合_ 。2 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是_。fecu2=fe2cu ba2

9、 2oh2hso24=baso42h2o cl2h2oh clhclo co232h=co2h2o agcl=agcl 題組一多重反應離子方程式的書寫1 完成下列反應的離子方程式：5 (1)ba(oh)2溶液與 (nh4)2so4溶液混合： _ 。(2)cuso4溶液與 ba(oh)2溶液混合： _ 。(3)nh4hco3與過量 naoh 溶液混合： _ 。(4)ba(oh)2與 h2so4兩稀溶液混合：_ 。(5)fe2o3溶于 hi 溶液中： _ 。(6)febr2溶液中通入過量cl2：_ 。(7)feo 溶于稀 hno3中： _ 。規(guī)律方法兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽

10、離子，這四種(或更多種 )之間都能兩兩結合成難電離 (或難溶 )的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應，或不符合配比關系。題組二酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫2 nahco3溶液與 ca(oh)2溶液反應(1)nahco3少量 _ ；(2)nahco3足量 _ 。3 ca(hco3)2溶液與 naoh 溶液反應(1)ca(hco3)2少量 _ ；(2)ca(hco3)2足量 _ 。4 ca(hco3)2溶液和 ca(oh)2溶液反應(1)ca(hco3)2少量 _ ；(2)ca(hco3)2足量 _ 。6 考點三用分類思想突

11、破跟量有關的離子方程式的書寫中學化學中出現(xiàn)了許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們對于跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1 指反應生成的離子因又能跟剩余(過量 )的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐 )與堿溶液反應。如co2通入 naoh 溶液中：堿過量： _ 堿不足： _ (2)多元弱酸 (或其酸酐 )與更弱酸的鹽溶液反應。如co2通入 naalo2溶液中：naalo2過量： _ naalo2不足： _ (3)多元弱酸鹽與強酸反應。如na2co3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： _ 鹽酸過量： _ (4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量： _ 強堿過量： _ (5)naalo2溶液與強酸溶液naalo2過量： _ 強酸過量： _ (6)fe 與稀 hno3溶液fe過量： _ hno3過量： _ 題組二先后型2 一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。nh4hso4溶液與 naoh 溶液的反應：naoh 不足： _ naoh 過量： _ 題組三