(完整版)浙教版八年級(jí)下化學(xué)式

1、- 1 - 1.元素符號(hào)：h he c n o f ne na mg al si p s cl 氫 氦 碳 氮 氧 氟氖鈉鎂鋁硅磷 硫 氯ar k ca mn fe cu zn ag ba pt au hg i 氬 鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞 碘2.常見(jiàn)離子和化合物中元素的化合價(jià)：h+ na+ k+ ag+ nh4+ +1 價(jià)氫離子鈉離子鉀離子銀離子銨根離子ca2+ mg2+ cu2+ ba2+ zn2+ fe2+ +2 價(jià)鈣離子鎂離子銅離子鋇離子鋅離子亞鐵離子fe3+ al3+ +3 價(jià)鐵離子鋁離子cl- oh- no3- -1 價(jià)氯離子氫氧根離子硝酸根離子o2- so42- co32- -2

2、價(jià)氧離子硫酸根離子碳酸根離子3.常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：?jiǎn)钨|(zhì)：c:碳s:硫p:磷fe:鐵mg :鎂al :鋁hg :汞zn:鋅cu:銅ag :銀o2:氧氣h2:氧氣n2:氮?dú)鈕3:臭氧氧化物：co:一氧化碳co2:二氧化碳so2:二氧化硫mno2:二氧化錳so3:三氧化硫h2o2:過(guò)氧化氫cuo :氧化銅cao:氧化鈣mgo :氧化鎂hgo :氧化汞fe2o3:氧化鐵al2o3:氧化鋁h2o:水p2o5:五氧化二磷fe3o4:四氧化三鐵酸：- 2 - hcl:鹽酸h2so4:硫酸hno3:硝酸h2co3:碳酸h2s 亞硫酸ch3cooh :醋酸堿: naoh :氫氧化鈉ca(oh)2:氫氧化鈣

3、koh :氫氧化鉀mg(oh)2:氫氧化鎂cu(oh)2:氫氧化銅nh3 .h2o 氨水fe(oh)3:氫氧化鐵al(oh)3:氫氧化鐵鹽酸鹽：kcl:氯化鉀nacl :氯化鈉kcl:氯化鉀agcl :氯化銀cucl2:氯化銅cacl2:氯化鈣mgcl2:氯化鎂zncl2:氯化鋅bacl2:氯化鋇fecl2:氯化亞鐵 alcl3:氯化鋁fecl3:氯化鐵碳酸鹽：caco3:碳酸鈣na2co3:碳酸鈉nahco3:碳酸氫鈉baco3:碳酸鋇k2co3:碳酸鉀nh4hco3:碳酸氫銨硫酸鹽：na2so4:硫酸鈉znso4:硫酸鋅mgso4:硫酸鎂caso4:硫酸鈣cuso4:硫酸銅baso4:硫酸

4、鋇feso4:硫酸亞鐵fe2(so4)3:硫酸鐵al2(so4)3:硫酸鋁(nh4)2so4:硫酸銨na2so3:亞硫酸鈉硝酸鹽：agno3:硝酸銀nano3:硝酸鈉cu(no3)2:硝酸銅kno3:硝酸鉀nh4no3:硝酸銨nano2:亞硝酸鈉鉀鹽：kmno4:高錳酸鉀k2mno4:錳酸鉀kclo3:氯酸鉀- 3 - 有機(jī)化合物：c2h5oh :乙醇c6h12o6:葡萄糖ch4:甲烷九年級(jí)化學(xué)方程式分類：1.碳充分燃燒 :c+o2點(diǎn)燃co2 2.碳不充分燃燒 : 2c+o2點(diǎn)燃2co 3.一氧化碳燃燒 : 2co+o2點(diǎn)燃2co2 4.產(chǎn)生一氧化碳 : c+co2高溫2co 5.硫燃燒:s+

5、o2點(diǎn)燃so26.紅磷燃燒 :4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5 7.氫氣燃燒 :2h2+o2點(diǎn)燃2h2o 8.鐵燃燒:3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o49.鎂燃燒:2mg+o2點(diǎn)燃2mgo 10.鋁燃燒 :4al+3o2點(diǎn)燃2al2o311.甲烷燃燒 :ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o 12.酒精燃燒 :c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 13.呼吸原理 :c6h12o6+6o26co2+6h2o 14.高錳酸鉀制氧氣 : 2kmno4k2mno4+mno2+o215.氯酸鉀制氧氣 :2kclo3mno22kcl+3o216.過(guò)氧化氫制氧氣 : 2h2o2 mno22h2o +o217.水通電分

6、解 :2h2o2h2 o218.氧化汞分解 :2hgo2hg+o219.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理 :zn+h2so4=znso4+h220.鎂或硫酸性質(zhì) :mg+h2so4=mgso4+h2- 4 - 21.鐵或硫酸性質(zhì) :fe+h2so4=feso4+h222.鋁或硫酸性質(zhì) :2al+3h2so4=al2(so4)3+h223.鎂或鹽酸性質(zhì) :mg+2hcl=mgcl2+h224.鋅或鹽酸性質(zhì) :zn+2hcl=zncl2+h225.鐵或鹽酸性質(zhì) :fe+2hcl=fecl2+h226.鋁或鹽酸性質(zhì) :2al+6hcl=2alcl3+3h227.酸或堿的性質(zhì) :naoh+hcl=nacl+h2o

7、28.酸或堿的性質(zhì) :ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o 29.酸或堿的性質(zhì) :2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 30.酸或堿的性質(zhì) :ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 30.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質(zhì):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 31.制取 co2或 caco3 作補(bǔ)鈣藥劑 :caco3+2hcl=cacl2+co2 +h2o 32.碳酸鹽或酸的性質(zhì) :na2co3+2hcl=2nacl+co2 +h2o 33.治療胃酸過(guò)多癥的原理 :nahco3 +hcl=nacl+c

8、o2 +h2o 34.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:nacl+agno3=nano3+agcl 35.制取氫氧化鈉的原理 :ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh 36.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)237.制取水煤氣的原理 :c+h2o高溫h2+co 38.氫氣還原氧化銅 :h2cuocu+h2o 39.碳還原氧化銅 :c+2cuo高溫2cu+co2- 5 - 40.一氧化碳還原氧化銅 :co+cuocu+co241.氫氣還原氧化鐵 :fe2o3+3h2高溫2fe+3h2o 42.碳還原氧化鐵 :2fe2o3+3c高溫4

9、fe+3co243.工業(yè)煉鐵的原理 :fe2o3+3co高溫2fe+3co244.鐵置換硫酸銅中的銅 :fe+cuso4=cu+feso445.銅置換硝酸銀中的銀 :cu+2agno3=2ag+cu(no3)246.鋁置換硫酸銅中的銅 :2al+3cuso4=3cu+al2(so4)3 47.生石灰制熟石灰 :h2o+cao=ca(oh)248.碳酸不穩(wěn)定 :h2co3=h2o+co249.工業(yè)制生石灰的原理 :caco3高溫cao+co250.檢驗(yàn) co2或澄清石灰水變渾濁原理:co2+ca(oh)2=caco3 +h2o 51.燒堿變質(zhì)的原理 :co2+2naoh=na2co3+h2o 5

10、2.堿與非金屬氧化物的性質(zhì):so2+2naoh=na2so3+h2o so3+2naoh=na2so4+h2o 53.非金屬氧化物的性質(zhì)：h2o+co2 =h2co3h2o+so2 =h2so3h2o+so3 =h2so4- 6 - 1.書(shū)寫元素符號(hào)：氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞2.書(shū)寫常見(jiàn)的離子和化合物中元素的化合價(jià)：氫離子鈣離子鎂離子鈉離子鉀離子鐵離子銀離子銅離子鋇離子鋁離子鋅離子鉀離子氫氧根離子硫酸根離子硝酸根離子氯離子碳酸根離子銨根離子亞鐵離子3.用化學(xué)式表示下面常見(jiàn)的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：碳硫磷鐵鎂鋁汞鋅銅銀氧氣氧氣氮?dú)獬粞跹趸铮核谎趸级趸级趸蚨趸i三氧化硫過(guò)氧化氫氧化銅氧化鈣 氧化鎂 氧化汞氧化鐵 氧化鋁五氧化二磷四氧化三鐵酸：鹽酸硫酸硝酸碳酸亞硫酸醋酸堿: - 7 - 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鎂氫