氧化還原基礎(chǔ)與能力訓(xùn)練

1、基舷鳥飩力制條氧化-還原反應(yīng)1. （2006廣東）下列反應(yīng)屮，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 ： 2的是a. o3+2ki+h2o=2koh+l2+o2b 2ch3cooh+c a （cio） 2 =2hc10+ca（ch3c00）2c l2+2naclo3=2naio3+c12d. 4hcl+mno2=mnc12+c12f+2h2o2. （2005全國）某酒精廠由丁管理不善，灑精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是a. kmno4b. naclc. （nh4）2so4d. ch3cooh3. （2005江蘇）氮化鋁（ain）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工

2、業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：a12o3 +1 睡：3c2a1n + 3co下列敘述正確的是a. 在氮化鋁的合成反應(yīng)屮，n2是還原劑，abo?是氧化劑b. 上述反應(yīng)中每牛成2 mol ain, n2得到3 mol電子c. 氮化鋁中氮元素的化合價為一3d. 氮化鋁晶體屬于分了晶體4. （2004江蘇）cio?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室町通過以下反應(yīng)制得cio?：2kcio3+h2c2o4+h2so4 2c1o2 t +2c3=j=+k2so4+2h2oo 下列說法正確的是a. kcio3在反應(yīng)中得到電子b. cio?是氧化產(chǎn)物c. h2c2o

3、4在反應(yīng)中被氧化d1 molkclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移5. （2004廣東）下列敘述正確的是a. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強b. 金屬陽離了被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)c. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子d. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物6. （2004北京）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：1 4cuso4+5fes2+12h2o = 7cu2s+5feso4+12h2so40 下列說法正確的是a. cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b. 5molfes2發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)omol電子轉(zhuǎn)移c. 產(chǎn)物中的so42-離子有一部分是

4、氧化產(chǎn)物d. fes2只作還原劑7. （2006江蘇）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)何關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。 下列各組物質(zhì)：cu與hno3溶液 cu與fech溶液 zn與h2so4溶液 fe與hc1溶液。由 于濃度不同而能發(fā)生不同氧化述原反應(yīng)的是a.b.c.d. （2006北京）已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;%1 向fecb溶液屮通入少最實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；%1 取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是a.上述實驗證明氧化性：mno4'>cl2>fc3+>i2b. 上述實驗中，共有兩個氧化還原

5、反應(yīng)c. 實驗牛成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍d. 實驗證明f/+既有氧化性又有還原性9. （2005江蘇）已知co?。?在酸性溶液中易被還原成co”，co2o3、6、fccb、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是a. 3c12 + 6fei2=2fecl3+4fei3b. cl2+fei2 = fecl2+l2c. co2o3+6hc1=2coc12+cl2 t +3h2od. 2fe3+2p =2fe2+l210. （2005 r東）鎧（tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。t產(chǎn)與ag在酸性介 質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：tl3+ + 2ag=tl+2ag+

6、o下列推斷正確的是a. t廣的最外層有1個電子b. tl*的氧化性比al”弱c. t1能形成+3價和+1價的化合物 d. t1+的還原性比ag強11. （2002廣東）r、x、y和z是四種元素，具常見化合價均為+2價，且x*與單質(zhì)r不反應(yīng)；x2+ +z = x + z2+ ； y + z2+ =y2+zo這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合a. r2+>x2+>z2+>y2+b. x2+>r2+>y2+>z2+c. y2+>z2+>r2+>x2+d. z2+>x2+>r2+>y2+12. （2006全國）已知下列分

7、子或離子在酸性條件卜都能氧化ki,自身發(fā)生如下變化：h2o2-h2o 1o3_-*12 mno4_-mn2+ hno2-*no如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki,得到【2最多的是a. h2o2b io3-c. mno4*d. hno213. （2005全國）等物質(zhì)的量的主族金屬a、b、c分別足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為va、 vb、vc，已知vb = 2vc，且va=vb + vc,則在c的生成物中，該金屬元素的化合價為a. +1b. +2c. +3d. +414. （2005全國）已知kh和 出0反應(yīng)生成h?和koh,反應(yīng)中imolkha.失去lmol電了 b.得到lmo

8、l電了 c.火去2mol電了 d.沒冇電了得失15. （2005江蘇）cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu（no3）2> cuso4> no2> no和 出0,當(dāng)no?和 no的物質(zhì)的量為1 ： 1時，實際參加反應(yīng)的cu2s與hno3的物質(zhì)的最之比為a. 1 ： 7b. 1 ： 9c 1 ： 5d. 2 ： 916. （2003天津）在一定條件下，pbo?與cp反應(yīng)，產(chǎn)物是cr2o72-和pb*,則與lmol c占反應(yīng)所需pbo? 的物質(zhì)的量為a. 3.0molb. 1.5molc. 1 .omold. 0.75mol17. （2003 ±海）cio?是一種廣

9、譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求cio?將逐漸取代s成為生產(chǎn)白 來水的消毒劑。工業(yè)上cio?常川naclch和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)制得，在以上反 應(yīng)屮naclo3和nazsch的物質(zhì)的量z比為a. 1 ： 1 b. 2 ： 1 c 1 ： 2 d. 2 ： 318. （2002全國）用足量的co還原32.0 g某種氧化物，將住成的氣體通入足量澄清石灰水屮，得到60 g 沉淀，則該氧化物是a. feo b. fe2<）3 c. cuo d. cu2o19. （2002廣東）在一定條件下，分別以高鐳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同 壓下相同體積

10、的氧氣吋，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為a. 1 ： 1 ： 1 b. 2 ： 2 ： 1 c. 2 ： 3 ： 1 d. 4 ： 3 ： 220. （2001全國）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化ki時，自身發(fā)生如下變化：fe3+->fe2+； mno4"-*mn2+； cl2-2cr； hno?-no。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki,得到【2最多的是a. fc3+ b. mno4 c cd d. hno221. （2000全國）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100molltna2s2o3溶液恰好把224ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）c12完全轉(zhuǎn)化為c離子,則s

11、2o32-將轉(zhuǎn)化成a. s2_b. sc. so326. （2003上海）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏 色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4cul + hg-cu2hgl4+2cu 上述反應(yīng)產(chǎn)物cu2hgi4中，cu元素顯價。 以上反應(yīng)屮的氧化劑為,當(dāng)有imolcui參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電了molo cui可由c+與廠直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 cu2+q->ncui+q3-27. （2002上海）在氯氧化法處理含cn一的廢水過程中，液氯在堿性條件下對以將置化物氧化成範(fàn)酸鹽（其 毒性僅為氤化物的千分z-）,

12、孰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水屮含kcn,其濃度為650mg/lo現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)牛如下反應(yīng)（其屮n均為一3價）: kcn+2koh+cb - kocn + 2kci + h2o被氧化的元索是o（2）投入過量液氯，可將鼠酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目：（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錨改為氯化鎰，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)吋，除有高鎰酸鉀、硫酸鉀、硫酸綸成夕卜，其他的生成物還有：，29. （2001全國）將no3_4-zn+oh'+h2o->nh3+zn（oh）42_配平后，離子方程式'i* h2o的計量數(shù)是a. 2b. 4

13、c. 6d. 830. （2000全國）在一定條件下，no跟nhs可以發(fā)生反應(yīng)生成2和出0。現(xiàn)冇no和nh3的混合物lmol, 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4go（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)n0（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物屮no與nh3的物質(zhì)的量可能各是多少。d. so4222. （2006 ±海）（1）請將5種物質(zhì):n2o、fesos fe（no3）3> hno3和fe2（so4）3分別填入下面對應(yīng)的橫 線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。4->+ h 2。（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),被還原的

14、元素是o（3）反應(yīng)中1 mol氧化齊ij（填“得到”或“失去” ） mol電了。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：23. （2005上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：ch、h2cro4 cr（0h）3、出0、h2o2已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2-o2（1）該反應(yīng)屮的還原劑是o（2）該反應(yīng)屮，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是-。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)口（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mo 1電子，貝lj產(chǎn)牛的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為o24. （2004全國）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）： mno4+ h2o2 + != mn2+ o2 十 h2o25. （2004上海）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：kmno4 + ki+ h2so4-*mnso4 +12+ kio3 + k2so4 +h2o（1）該反應(yīng)的氧化劑是c（2）如果該反應(yīng)方程式中i2和kio3的系數(shù)都是5：%1 kmno4的系數(shù)是o%1 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)冃kmno4 +k1+ h2so4 一 mnso4 +12 + kio3+ k2so4+ h2o（3）如果沒有對該方程式屮的