2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實驗專題強化練——以“氣體制備”為紐帶的綜合實驗大題【基礎(chǔ)過關(guān)】

1、2021屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆帚“屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆1. 實驗的根本操作、常用儀器、別離提純是化學(xué)重要的知識。20.00(1) 某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定。儀器名稱：儀器A，儀器B(2) 正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1 丁醇粗品，為純化1丁醇，某小組查閱文獻(xiàn)得知: R CHO+ NaHSQ(飽和)宀RCH(OH)SO3Na乙醚微溶于水; 沸點：乙醚34 C, 1 丁醇：118 C,并設(shè)計出如下提純路線:M21-TB團(tuán)作3 試劑1為，操作1為，操作2為，操作3為。 洗滌濾渣的實驗操作方法是 在分液漏斗中進(jìn)行分液，靜置分層后，由于有機層和

2、水層都是無色的，如何知道哪一層液體是水層，試設(shè)計一種簡便的判斷方法 (3) 某小組欲測定室溫下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如以下圖，讀數(shù)時除2. 焦亞硫酸鈉(Na2&05)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備 少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質(zhì)，設(shè)計以下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回 答以下問題：(1) 向A中滴加的硫酸最好選用 (填字母)。A. 98%的濃硫酸B. 70%的硫酸 C.10%的稀硫酸(2) 翻開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是。(3) 關(guān)閉心、K3，翻開K2 .段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反響

3、的化學(xué)方程式為。(4) 關(guān)閉K2、K3，翻開K1，假設(shè)探究SC2的漂白性，裝置 B應(yīng)盛有溶液；假設(shè)探究SC2的復(fù)原性，B中發(fā)生反響的離子方程式可以是 ;觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是。(5) 裝置D和F的作用為 。(6) 設(shè)計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化： 。(7) 請指出該設(shè)計的缺陷： 。3. 連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的復(fù)原性染色、清洗、印 花、脫色以及織物的漂白等制取保險粉通常需要二氧化硫.假設(shè)使用圖1所示裝置制備枯燥的 SO2氣體，答復(fù)以下問題： A中盛液體的玻璃儀器名稱是 ，實驗開始后A中反響的化學(xué)方程式為 B裝置的作用是; C裝置的作用 E

4、中固體試劑為(2) 制備保險粉如圖2，維持3545C通SQ至鋅粉-水懸浮液反響生成ZnS2O4；然后參加18%的 氫氧化鈉溶液，在2835C下反響生成Na2&04和Zn(OH) 2懸浮液.反響物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中參加氯化鈉，并冷卻至20C，使Na2SzO4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水枯燥即得產(chǎn)品.第2頁，共21頁 在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，氧化劑是 ;生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子 mol. 濾液中參加氯化鈉使 離子濃度增大，促進(jìn)Na2S?O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水枯燥是因為 Na2S2O4在酒精中的溶解度 (填“較大或“較小),且酒

5、精易揮發(fā). 制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度 7080C，在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa)，再滴加Na2CO3溶液同時通SQ維持溶液微酸性，即可生成Na2&O4 , 反響的離子方程式： .(3) 測定保險粉純度Na2SzO4屬于強復(fù)原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化.Na2 S2 O4遇KMnO 4酸性溶液發(fā)生反響：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SC4 = 5Na2SO4 + 3K2SC4 + 6Mn SO4 + 4出0稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用O.IOmol ?L-1的KMnO4溶

6、液滴定.重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL那么該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為(雜質(zhì)不參與反響).4. 亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強.(I) 經(jīng)查：K sp(AgNO2)= 2.0 X10-8 , Ksp(AgCI) = 1.8 X 10-10 ;K a(HNO2)=5.1 X 10-4 .請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體 .(n )某化學(xué)實驗小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉，并測定其產(chǎn)品的質(zhì)酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4反響生成NO3和Mn2+ .(1) 這樣使用銅絲的優(yōu)點是 .(2) 裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方

7、程式為 ;裝置B中盛放的藥品是 (填序號)濃硫酸NaOH溶液水四氯化碳該小組取5.000g制取的樣品溶于水配成 250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶 中，用0.100mol ?L-1酸性KMnO 4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)1234消耗KMnOq溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 (填代號).a. 錐形瓶洗凈后未枯燥b. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c. 滴定終點時仰視讀數(shù) 酸性KMnO 4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .5. 為了探究氨氣及氨水的復(fù)原性，某興

8、趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。I.探究氨氣的復(fù)原性其中A、該興趣小組同學(xué)利用以下裝置 夾持，加熱儀器略探究氯氣與氨氣的反響, F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置， B為純潔枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。h飽食水請答復(fù)以下問題：1上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接、接接j，其中裝置D的作用是 。2假設(shè)氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為。II.探究氨水的復(fù)原性該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反響，實驗如下:實驗操作現(xiàn)象取2mL. 0.01mol/LKMnO 4溶液于試管中，參加 新開封1mL濃氨水，參加半滴管蒸餾水，振蕩， 用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)MnO 2，約10min后溶液紫

9、紅色變淺取2mL0.01mol/L KMnO 4溶液于試管中，參加 新開封1mL濃氨水，參加半滴管1 : 5的硫酸， 振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)MnO 2,溶液紫 紅色立刻變淺，約 2min后溶液 紫紅色完全退去取2mL0.1mol/LK MnO 4溶液于試管中，參加新開封ImL濃氨水，參加半滴管蒸餾水，振蕩， 用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)MnO 2，約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.1mol/LK MnO 4溶液于試管中，參加新開封1mL濃氨水，加人半滴管 1 : 5的硫酸， 振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)MnO 2，溶液 紫紅色立刻變淺，約 5min后溶 液紫紅色完全退去

10、(3) 實驗中氧化產(chǎn)物為N，寫出該反響的離子方程式： 。(4) 實驗說明。(5) 實驗比實驗反響速率 (填“快“或“慢)，原因是 。(6) 1 : 5的硫酸溶液(密度為pg?cm-3)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為pg? cm-3)和蒸餾水按體積比1: 5配成，那么該1： 5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(用含p1、p的式子表示)(7) 由實驗I、II可得出的結(jié)論是 。6. 甲乙兩實驗小組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究： I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反響產(chǎn)生的氣體成分.(1) 組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是 ;(2) B中觀察到品紅溶液褪色，D

11、中收集到VmL水，說明A中反響產(chǎn)生氣體的成分是.II.乙組同學(xué)對反響后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究.鐵與濃H2SO4的反響過程中必有Fe3+生成.取適量反響后的溶液，參加少量 KSCN溶液，不變紅色.原因是 (用離子方程式表示).取適量反響后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色該反響原理的 離子方程式為.(5)取少量反響后的溶液， 先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去. 分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價；C.請選用以下適宜的化學(xué)試劑，驗證結(jié)論A是否正確.O.lmol/LFeCI 3溶液、Imol/LFeCI 2溶液、

12、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶 液.操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為 .7. 高錳酸鉀是常用的氧化劑.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體.如圖是實驗室制備的操作流程：'hldg 和1狀詁IT沖削低人St罰苗小燦館 AKOH追*烙反山丨水的燒環(huán)上述反響的化學(xué)方程式：3心皿nO4+ 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CC3：物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SC4CH3COOK293K溶解度(g)11133.711.1217(1) 加熱軟錳礦、KCIO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是 反響的化學(xué)方程式為 (2) 從濾液中得到KMnO4

13、晶體的實驗操作依次是(選填字母代號，下同)a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.抽濾 e.冷卻結(jié)晶(3) 制備過程中需要用到純潔的 CO2氣體制取純CO2凈最好選擇以下試劑中 a.石灰石 b.濃鹽酸 c.稀疏酸 d.純堿(4) 實驗時，假設(shè)CO2過量會生成KHCO3 ,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低.原因是(5) 由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進(jìn)行了改良，即把實驗中通CO2改為加其他的酸.從理論上分析，選用以下酸中 ，得到的產(chǎn)品純度更高.a.醋酸 b.濃鹽酸 c稀硫酸.8. 某化學(xué)興趣小組為合成1 - 丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CO的制備原理：HCOOH-常溫下甲酸為液體

14、)(1) 原料氣ch3ch= ch2、CO和H2的制備均可用圖1裝置:圖】2:無水GiS<E飽和 NajSO,A填寫以下空白： 假設(shè)用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2以下裝置 假設(shè)用上述裝置制備枯燥純潔的CO氣體，裝置b的作用是； c中盛裝的試齊U是。為了控制生成一氧化碳的速度，那么分液漏斗a中盛裝的試劑是。實驗室用濃硫酸和2 -丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量 SQ、CQ及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 (填序號，試劑可以重復(fù)使用)；寫出2 -丙醇與濃硫酸反響生成 SO?、CO?及水蒸氣的化學(xué)方程式(2) 合成正丁醛的反響為正向放熱的可逆反響，為增大反響

15、速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反響條件是 。a低溫、高壓、催化劑b適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c常溫、常壓、催化劑d適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化?3) 正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1 - 丁醇粗品。為純化1 - 丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知： R - CHO+ NaHSO3(飽和)宀 RCH(OH)SOsNa 沸點：乙醚34 C, 1 - 丁醇118 C ,并設(shè)計出如圖提純路線:枯燥劑1 丁醇、乙讎|操作' > 甌試齊U 1為，操作3為。9. 氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反響生成的次氯酸的漂白作用.為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物

16、，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進(jìn)行實驗.請答復(fù)相關(guān)問題.(1) 為了探究枯燥的SO2能不能使品紅褪色， 某同學(xué)設(shè)計了如右圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處. ； (2) 按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是二氧化 硫直接導(dǎo)致.為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有 (3) 甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別參加少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié) 論：使品紅褪色的微粒是 HSO?和SO?，不是H2SC3.你認(rèn)為他

17、的結(jié)論是否正確 ，其理由是為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL.于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各參加20mL 0.1mol/L的亞硫酸鈉,20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)參加亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快. 微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多或“少填寫“ 內(nèi)容同濃度溶液SO?-HSO?H2SO3褪色速度Na2SQ溶液多少少快NaHSQ溶液較上面較上面較上面慢根據(jù)實驗和分析，該同學(xué)得出的結(jié)論是 10. “一器多用可實現(xiàn)多方面的化學(xué)實驗探究，某課外活動小組學(xué)生利用圖所示的儀器組合(省略夾持和凈化裝置)來完成以下實驗，答復(fù)以下問題：(1) 儀器a

18、的名稱為，儀器a在使用前要 3個實驗的設(shè)計方(2) 該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中案合理的是(填序號)選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硝酸CuNOH2OB稀 H2 SO4CaCQCO2NaOH溶液C濃氨水NaOH固體NH3H2O(3) 氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：.(4) 上述裝置假設(shè)a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SQ. 以下裝置可用于SQ尾氣處理的是(夾持儀器已略去)(填序號).用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2氣體.寫出SO2與Fe2(SO4)3溶液反響的離子方 程式：. 某小組用反響

19、產(chǎn)生的CuSQ溶液來制取膽磯，測定所得膽磯(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如表：稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量(g)mi = 5.4m2 = 8.2m3 = 7.4m4 = 7.2ms = 7.2那么膽磯應(yīng)放在 (填儀器名稱)中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是 CuSQ ?xH2O中的x=(保存1位小數(shù))；假設(shè)測定結(jié)果x偏大，可能的原因是(填序號).a.加熱溫度過高b.膽磯晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻.答案和解析1. 【答案】 (1) 坩堝 500ml 容量瓶(2) 飽和 NaHSO3 過濾 萃取 蒸餾 沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下

20、，重復(fù)2 - 3 次 取一只小試管，翻開分液漏斗活塞，放出少量液體，往其中參加少量水，如果加水 后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層(3) 量筒內(nèi)液面與廣口瓶內(nèi)液面相平 讀數(shù)時視線與凹液面相平【解析】 【分析】【解答】(1) 儀器A是坩堝，儀器B是500ml容量瓶，故答案為：坩堝；500ml容量瓶；(2) 粗品中含有正丁醛， 根據(jù)所給的信息利用飽和 NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過 濾即可除去；由于飽和NaHSOs溶液是過量的，所以參加乙醚的目的是萃取溶液中的 1 - 丁醇因為 1 - 丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其別離開，故答案為：飽和NaHSO3溶液；過濾

21、；萃??；蒸餾； 洗滌濾渣的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下， 重復(fù) 2 - 3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)2 - 3次； 依據(jù)有機層和水不互溶的性質(zhì)，判斷有機層和水層的方法是取一只小試管，翻開分 液漏斗活塞，放出少量液體，往其中參加少量水，如果加水后，試管中的液體不分層， 說明分液漏斗中下層是“水層，故答案為：取一只小試管，翻開分液漏斗活塞，放出少量液體，往其中參加少量水，如 果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層；(3) 利用排水測體積法，讀數(shù)時要注意三點：恢復(fù)到室溫、量筒內(nèi)液面與廣口瓶內(nèi)液面 相平、讀數(shù)

22、時視線與凹液面相平，故答案為：量筒內(nèi)液面與廣口瓶內(nèi)液面相平；讀數(shù)時視線與凹液面相平。2. 【答案】 B ；翻開分液漏斗上口的玻璃塞 (或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)瓶頸處的小孔);SO2 + Na2SO3 = Na2S2O5；品紅；2MnO4 + 5SO2 + 2出0= 2Mn2+ + 5SO2- + 4H+ 或 SO2 + B2 + 2H2O= 2Br- + SO4- + 4H + 或 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ；有淡黃色沉淀生成；除去多余的S O2 ，防止污染空氣；取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，

23、振蕩，再滴入BaCS溶液，有白色沉淀生成； AB 之間、 AE 之間沒有防倒吸裝置 【解析】 解： (1) 亞硫酸鈉與硫酸的反響是在硫酸電離成離子的條件下進(jìn)行的，反響中 的濃硫酸不能用 98%的濃硫酸， 因為98% 濃硫酸中水很少， 硫酸是以分子形式存在， 10% 的稀硫酸濃度太小反響速率較慢，所以最好用 70% 的硫酸，應(yīng)選： B ；(2) 液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強，要想使其順利流下應(yīng)翻開上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)瓶頸處的小孔，這樣內(nèi)外壓強相等， 液體可以順利流下，故答案為：翻開分液漏斗上口的玻璃塞 (或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)瓶頸 處的小孔 )

24、；(3) 在 E 中二氧化硫和亞硫酸鈉反響生成焦亞硫酸鈉，反響方程式為：SO2 + Na2SO3 =Na2S2O5，故答案為： SO2 + Na2SO3 = Na2S2O5；(4) 二氧化硫能使品紅褪色， 表現(xiàn)其漂白性，假設(shè)探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有品紅溶 液；二氧化硫也具有較強的復(fù)原性，能被強氧化性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化，假設(shè)探究SO2的復(fù)原性，B中盛放酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵溶液等，對應(yīng)的離子方程式 為：2MnO4 + 5SO2 + 2H2O= 2Mn 2+ + 5SO2- + 4H+ 或SQ + B2 + 2出。=2Br- + SO2- + 4H+ 或 2Fe3+ + SO

25、2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO4- + 4H+，繼續(xù)滴加硫酸，生成的二 氧化硫就可以和硫化鈉中硫離子反響是生成淡黃色的單質(zhì)硫，表達(dá)二氧化硫的氧化性， 故答案為：品紅；2Mn O4+ 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO4- + 4H+ 或 SQ + Br2 + 2H2O= 2Br- + SO2- + 4H + 或 2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO4- + 4H+ ;有淡黃色 沉淀生成；(5) 尾氣中二氧化硫直接排放，會污染空氣，裝置 D、 F 作用：除去多余的 SO2 ，防止污 染空氣，故答案為：除去多余的 SO2，防止污染空氣；(6) 實

26、驗驗證NazSzOs晶體在空氣中已被氧化的方法：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為：取少量Na2EO5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再 滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；(7) 二氧化硫易溶于水， AB 之間、 AE 之間沒有防倒吸裝置，故答案為： AB 之間、 AE 之間沒有防倒吸裝置。A制備二氧化硫，E中二氧化硫和亞硫酸鈉反響生成 Na2S2O5晶體，生成的焦亞硫酸鈉 易被氧化，需要先排盡裝置中的空氣， 可先翻開Ki、K2、K3，從K3通入一段時間氮氣。C探究二氧化硫的氧化性，假設(shè)探究

27、SO2的漂白性，B中盛放品紅溶液，假設(shè)探究 SO2的復(fù)原 性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，D、F中可以盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫。(1) 亞硫酸鈉與硫酸的反響是在硫酸電離成離子的條件下進(jìn)行的， 98% 濃硫酸中水很少， 硫酸是以分子形式存在， 10% 的稀硫酸濃度太小反響速率較慢；(2) 液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強；(3) 在 E 中二氧化硫和亞硫酸鈉反響生成焦亞硫酸鈉；(4) 二氧化硫能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)其漂白性；二氧化硫也具有較強的復(fù)原性，能被 強氧化性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等氧化；繼續(xù)滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以 和硫化鈉中硫離子

28、反響生成單質(zhì)硫；(5) 尾氣中二氧化硫直接排放，會污染空氣；(6) Na 2S?O5晶體在空氣中被氧化生成 Na2SC4，用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子即可；(7) 二氧化硫易溶于水，通過溶液需要防止倒吸。 此題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)探究實驗，題目涉及儀器的使用、對試劑的分析評價、對 裝置的分析評價、離子檢驗實驗方案設(shè)計、二氧化硫的性質(zhì)、常用化學(xué)用語書寫等，關(guān) 鍵是理解原理明確各裝置作用，是對學(xué)生綜合能力的考查。3. 【答案】 分液漏斗；Na2SQ+ H2SO4濃)=Na2SO4 + SQ f+H?。；防倒吸 影響制氣；濃硫酸枯燥二氧化硫； 堿石灰；(2) SQ ； 2;Na + ;較??；2HC0

29、0- + 4SO2 + C&- = 2S2O4- + H2O + 3CO2(HCOO- + 2SO2+ CO32- + H+= S2O42- + 2CO2+ H2O)；(3) 87% 【解析】 【分析】此題考查物質(zhì)制備實驗， 關(guān)鍵是對原理的理解， 涉及氧化復(fù)原反響、 對裝置的分析評價、 物質(zhì)的別離提純、化學(xué)儀器識別等，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用知識解決問題能力，題目難 度中等。【解答】(1) 常溫下制取二氧化硫，用亞硫酸鈉和較濃的硫酸，A中盛液體的玻璃儀器球形具有玻璃活塞，為分液漏斗，液體為濃硫酸，亞硫酸鈉和較濃的硫酸發(fā)生復(fù)分解反響，反 應(yīng)為：Na2SCb+ H2SO4(濃)=Na2Sd+

30、S02 T+H2O,故答案為：分液漏斗；Na2SQ+ H2SO4(濃)=Na2SO4 + SO2 T+H2O； B裝置為平安瓶，可以防止倒吸影響制氣，制備枯燥的SQ氣體，濃硫酸具有吸水性和強氧化性， 但和二氧化硫不發(fā)生氧化復(fù)原反響， 所以 C 裝置的作用利用濃硫酸枯燥二 氧化硫，故答案為：防倒吸影響制氣；濃硫酸枯燥二氧化硫； E裝置：吸收尾氣二氧化硫， 堿石灰枯燥劑是由 NaOH和CaO組成的固體混合物， 堿 石灰呈堿性，能吸收尾氣二氧化硫，堿石灰能枯燥，同時能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入集氣瓶， 故答案為：堿石灰； 合成保險粉的反響Zn + 2SO2 = ZnS2O4 , ZnS2O4和NaOH反響

31、生成Na2SzO4和 Zn(OH) 2，反響的方程式為 ZnS2O4 + 2NaOH = Na2S2O4 + Zn(OH) 2 在制取 NazSzOq過 程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響為 Zn + 2SO2 = ZnS2O4, SO2中+4價的硫，ZnS,O4中+3價的 硫，所以氧化劑是 SO2，生成1molNa2S2O4轉(zhuǎn)移電子2mol,故答案為： SO2； 2； 根據(jù)同離子效應(yīng)，促進(jìn)Na2&04結(jié)晶析出，濾液中參加氯化鈉，增加了 Na+離子濃度， Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小，且酒精易揮發(fā)，濾出晶體后用酒精脫水枯燥，故答案為：Na+ ;較小； Na2CQ溶液顯堿性，二

32、氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反響，離子反響為：2HCOO- +4SO2 + CO3- = 2S2O4- + H2O+ 3CO2HCOO- + 2SO2 + CO2- + H+ = SqO：- + 2CO2 +H2O)；故答案為：2HCOO-+4SO2 +CO3-=2S2O4-+ H2O+ 3CO2(HCOO-+ 2SO2 +CC3-+H+ = S2O2- + 2CO2 + H2O)；Na 2S2O4與KMnO4反響產(chǎn)物為Na2SQ和MnSO4，那么硫元素共升高 6價，錳元素共降低5價，化合價升降應(yīng)相同，故關(guān)系為5S2。2-6MnO4 ,565X 18X 伯3 x 0.16n 18 x 10-3

33、L x 0.1mol/L那么3.0g樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 174 x 10.X 100% = 87% ；故答案為：87% 。4. 【答案】I分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅 色的為NaNO2 ；n 1可以控制反響的發(fā)生與停止；2Cu + 4HNO3濃=CuNO32 + 2NO2 T+2H 2O；3bc ； 2MnO4 + 5NO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O； 69.0%【解析】解：lKaHNO2= 5.1 x10-4，說明HNO2為弱酸，最簡單的方法鑒別 NaNO?和NaCI兩種固體的方法為：分別取兩種固體樣品少量于試

34、管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為 NaNO2,故答案為：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為NaNO2 ；n 1可通過上下移動銅絲控制反響是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反響的發(fā)生與停止；故答案為：可以控制反響的發(fā)生與停止；2濃硝酸和銅加熱發(fā)生反響生成二氧化氮和硝酸銅和水，方程式為：Cu+ 4HNO3濃=CuNO32+ 2NO2 T+2H 2O;通過裝置B中的水與二氧化氮反響生成硝酸和一氧化氮；通過裝置C中的枯燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，與過氧化鈉反響；故答案為：Cu+ 4HNO3濃=CuNO32+ 2NO2 f+2H2。；3a錐形瓶洗凈后未枯燥，待

35、測液的物質(zhì)的量不變，對V標(biāo)準(zhǔn)無影響，根據(jù)c待測c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)V待測分析，c標(biāo)準(zhǔn)不變，故a錯誤;標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V標(biāo)準(zhǔn)偏大,根據(jù)c待測=c標(biāo);待測標(biāo)準(zhǔn)分析，c標(biāo)準(zhǔn)偏大，故b正確;b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,C.滴定終點時仰視讀數(shù)，造成 V標(biāo)準(zhǔn)偏大，根據(jù)c待測=c標(biāo)準(zhǔn)待測標(biāo)準(zhǔn)分析,c標(biāo)準(zhǔn)偏 大，故c正確；故答案為：be; 該反響中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，咼錳酸根離子被復(fù)原為錳離子，離子方程式為 2MnO4 + 5NO2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5NO3 + 3出0,故答案為：2MnO4 + 5NO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O; 消

36、耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是 O.1mol/L x 0.02L = 0.002mol，那么根據(jù)方程式5NO2 +52MnO4 + 6H+ = 5NO3 + 2Mn 2+ + 3出?？芍?，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是 0.002mol x2 =0.005mol，那么原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol x250mL25mL=0.05mol ,其質(zhì)量為0.05mol x 69g/mol = 3.45g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肓 x 100% = 69.0% ,故答案為：69.0% .I亞硝酸鈉的水溶液呈堿性， 而氯化鈉的水溶液呈中性， 那么可把這兩種物質(zhì)分別溶于水，然后滴入酚酞試液的方法加以區(qū)分；

37、n 裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反響，反響生成二氧化氮和硝酸銅和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮；通過裝置C中的枯燥劑吸收水蒸氣，通過裝置 E中的枯燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過裝置D中的過氧化鈉與一氧化氮反響，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣.1可通過上下移動銅絲控制反響是否進(jìn)行；2濃硝酸和銅加熱發(fā)生反響生成二氧化氮和硝酸銅和水；裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮；3根據(jù)c待測=C標(biāo)準(zhǔn)待測標(biāo)準(zhǔn)分析不當(dāng)操作對V標(biāo)準(zhǔn)的影響，以此判斷濃度的誤差； 該反響中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被復(fù)原為錳離子； 根據(jù)方程式5NO

38、2 + 2MnO4 + 6H+ = 5NO3 + 2Mn 2+ + 3出?？汕蟪鰜喯跛徕c的物質(zhì) 的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此題考查鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設(shè)計與評價以及 物質(zhì)含量測定等，注意實驗過程中的反響現(xiàn)象分析，掌握根底是關(guān)鍵，題目難度中等.5. 【答案】c； b； e； d；枯燥氯氣；B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)；2MnO4 +2NH3?H2O= 2MnO2 J+N 2 f+4H 2O + 2OH-或 2MnO4 + 2NH3 = 2MnO2 J+N 2 f+2H 2O+ 2OH-;高錳酸鉀能氧化濃氨水，參加硫酸能加快氧化速率；慢；實驗 中

39、高10 p 102猛酸鉀濃度比實驗 中??；一二了 ；氨氣、氨水中-3價的N均顯示復(fù)原性，能被強氧化701 +577劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化【解析】 解：1A用于制備氯氣，F(xiàn)用于制備氨氣，氯氣經(jīng)飽和食鹽水除去氯化氫，濃 硫酸枯燥氯氣，氨氣經(jīng)堿石灰枯燥后通入 B中，氨氣密度比空氣小，氯氣密度比空氣大， 為使二者充分混合，那么氯氣從c進(jìn)入、氨氣從b進(jìn)入，那么順序為c、b、e、d,故答案為：c、b、e、d ；枯燥氯氣；2氨氣與氯氣反響生成氮氣和氯化氫，氨氣過量，可生成氯化銨，可觀察到B瓶中有 濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，故答案為：B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)；實驗中氧化產(chǎn)物為N2，同時生成二氧

40、化錳， 反響的離子方程式為2MnO4+2NH3?H2O = 2MnO2 J+N 2 f+4H 2O+ 2OH-或2MnO4 + 2NH3 = 2MnO2 J+N 2 f+2H 2O + 2OH-,故答案為：2MnO4 + 2NH3 ?H20 = 2MnO2 J+N 2 T+4H 2O+ 2OH-或2MnO4 + 2NH3 = 2MnO2 J+N 2 f+2H 2O+ 2OH-;(4) 實驗比照，高錳酸鉀反響充分，反響速率更大，故答案為：高錳酸鉀能氧化 濃氨水，參加硫酸能加快氧化速率；(5) 濃度越大，反響速率越大，那么實驗比實驗反響速率慢，故答案為：慢；實驗 中高猛酸鉀濃度比實驗 中小； 質(zhì)量

41、分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為p1 g ?cm-3 )和蒸餾水按體積比1： 5配成，可假設(shè)體pi X 98%gpi +5積分別為1mL、5mL,那么硫酸的物質(zhì)的量為 冊=°°1的。1，溶液的體積為0.01 nmol10 pi P210 p1 oo那么物質(zhì)的量濃度為 f L = -y-mol/L ,故答案為：.mol/L ；P2 X 10-3 LI01+5(7)由實驗I、II可得出氨氣、氨水都具有復(fù)原性，可被強氧化劑如氯氣、高錳酸鉀等氧 化，故答案為：氨氣、氨水中-3價的N均顯示復(fù)原性，能被強氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶 液氧化。I .A用于制備氯氣，F(xiàn)用于制備氨氣，氯氣經(jīng)飽和食鹽

42、水除去氯化氫，濃硫酸枯燥，氨 氣經(jīng)堿石灰枯燥后通入 B中，氨氣密度比空氣小， 氯氣密度比空氣大，為使二者充分混合，那么氯氣從c進(jìn)入、氨氣從b進(jìn)入；氨氣與氯氣反響生成氮氣和氯化氫，氨氣過量， 可生成氯化銨；n .(3)實驗中氧化產(chǎn)物為N2，同時生成二氧化錳，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫離子方程式；(4) 實驗 比照，高錳酸鉀反響充分；(5) 濃度越大，反響速率越大； 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為p1 g ?cm-3 )和蒸餾水按體積比1： 5配成，可假設(shè)體 積分別為1mL、5mL,那么硫酸的物質(zhì)的量為的。1，溶液的體積為 pX+5歹L,以此計算濃度；(7)由實驗I、II可得出氨氣、氨水都具有復(fù)原性。此題

43、綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰?計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗的原理和根本操作，把握濃度的計算，難 度中等。6. 【答案】 檢查裝罝的氣密性SO2和H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 5Fe2+ + MnO4 +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 溶液中SCNT被氧化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化 在 已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再參加適量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液紅色復(fù)原，那么結(jié)論 A正確，反之亦然【解析】 解：(1)裝置組裝后發(fā)生反響除雜、排水量氣法測定氣體體積，需要氣密性完 好，組裝

44、好實驗儀器后，接下來的實驗操作是檢查裝罝的氣密性，故答案為：檢查裝罝的氣密性；(2)濃硫酸和過量的鐵在加熱條件下反響生成硫酸亞鐵和二氧化硫氣體，隨著反響的進(jìn) 行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸和鐵反響生成氫氣，故答案為：SO2及H2 ； 鐵與濃H2SQ4的反響過程中必有Fe3+生成取適量反響后的溶液，參加少量KSCN溶液，不變紅色.原因是鐵過量，反響的離子方程式為：2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ ,故答案為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ;(4) 取適量反響后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色是亞鐵離子被高錳酸鉀溶液氧化，該反響原理的離子方程式為：5Fe2+ + Mn 04 +

45、 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O,故答案為：5Fe2+ + Mn 04 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O;(5) 取少量反響后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去， 取少量反響后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去，可能存在的情況是溶液中 Fe3+被氧化成更高價態(tài)的鐵、 溶液中SCNT被氧化或溶液中Fe3+及SCNT均被氧化，故答案為：溶液中SCNT被氧化；溶液中Fe3+及SCNT均被氧化； 如果是溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)，可再加FeCb

46、溶液，在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再參加適量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液紅色復(fù)原，那么結(jié)論A正確；反之亦然，故答案為：在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再參加適量的1mol/L的FeCb溶液；如果溶液紅色復(fù)原，那么結(jié)論 A正確，反之亦然.甲乙兩實驗小組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：I. (1)裝置組裝后發(fā)生反響除雜、排水量氣法測定氣體體積，需要氣密性完好；(2)B中觀察到品紅溶液褪色說明生成氣體中含二氧化硫，D中收集到VmL水，說明生成的氣體可能含氫氣；II. 乙組同學(xué)對反響后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究， 鐵與濃H2SO4的反響過程中必有Fe3

47、+生成，取適量反響后的溶液，參加少量KSCN溶液，不變紅色，說明是鐵過量和硫酸鐵反響生成硫酸亞鐵；(4) 取適量反響后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明亞鐵離子被高錳 酸鉀溶液氧化；(5) 取少量反響后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去，可能存在的情況是溶液中 Fe3+被氧化程更高價態(tài)的鐵、 溶液中SCNT被氧化或溶液中Fe3+及SCNT均被氧化，可用試劑的反滴加法檢驗.此題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗探究和混合物的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、 實驗和計算能力的考查，注意把握實驗的方法和端值法的計算的思路，難度中等.7. 【

48、答案】高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反響腐蝕坩堝；3MnO2+6KOH +KClO ?高溫?3K2 MnO4 + KCl + 3H2O-；bed； cd; KHCO3的溶解度比K2CO3小的多，濾液烝3-T發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4起結(jié)晶析出；a【解析】 解：(1)瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反響，坩堝被腐蝕，加熱軟錳礦、kcio3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝；加熱條件下，二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸 鉀反響生成錳酸鉀、氯化鉀和水，反響方程式為：3Mn O2+ 6KOH +?高溫？KCIO3 丁 3K2M nO4+ KCI+ 3出0，故答案為：高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反響腐

49、蝕坩堝，3MnO2 + 6K0H +?高溫？KCIO3 丁 3K2M nO4+ KCI+ 3H2O；(2) 從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；故答案為：bed ；(3) 假設(shè)要在實驗室制備較純潔的 CQ，不能采用鹽酸，因為有揮發(fā)性，硫酸與碳酸鈣制取 二氧化碳反響被生成的硫酸鈣微溶物阻止反響進(jìn)行不可取，所以選擇碳酸鈉與硫酸；故答案為cd；(4) 工藝流程可知，CQ使Mn04-發(fā)生歧化反響，生成MnO4和MnO2,根據(jù)元素守恒可知， 會生成K2CO3，假設(shè)通入C02太多，會生KHCO3，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃 縮時，會有KHCO3晶體

50、和KMnO4晶體一起析出，故答案為：KHCO3的溶解度比K2CQ小的多，濾液蒸發(fā)濃縮時 KHCO3會隨KMnO4起結(jié) 晶析出；(5) 因為鹽酸具有復(fù)原性，易被高錳酸鉀氧化，醋酸鉀的溶解度比硫酸鉀大的多，蒸發(fā)濃縮時根本上都會留在母液中，硫酸參加生成的硫酸鉀溶解度小，會隨KMnO4 起結(jié)晶析出得到的高錳酸鉀中含有雜質(zhì)；故答案為：a；(1) 瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反響，坩堝被腐蝕，加熱條件下，二氧化錳、氫氧化鉀 和氯酸鉀反響生成錳酸鉀、氯化鉀和水；(2) 依據(jù)濾液中得到溶質(zhì)晶體的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；(3) 假設(shè)要在實驗室制備較純潔的 C02，不能采用鹽酸因為他有揮發(fā)性；(

51、4) 工藝流程可知，C02使Mn02-發(fā)生歧化反響，生成MnO4和MnO2,根據(jù)元素守恒可知， 會生成K2CO3，假設(shè)通入C02太多，會生KHCO3，濾液中含有KHCO3、KMnOq ；(5) 分析鹽酸具有復(fù)原性容易被高錳酸鉀氧化，使產(chǎn)品變質(zhì)，硫酸反響生成的硫酸鉀溶 解度小，會隨高錳酸鉀晶體析出；此題考查常見氧化劑與復(fù)原劑、氧化復(fù)原反響、化學(xué)計算和對工藝流程的理解、閱讀題 目獲取信息的能力等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實的根底知識與靈活運用知識解決問 題的能力.8. 【答案】BC 防倒吸，平安瓶作用NaOH溶液 HCOOH EDADCB CH3CH2OH +9H2SO4 士 13H2O+ 9SO

52、2 f+3CO2 f b 飽和 NaHSOb溶液 蒸餾【解析】解：(1)因為氫氣不溶于水，密度比空氣小，可以用排水法或向下排空氣法 收集，裝置B或C符合題意，故答案為：BC ；因為甲酸易溶于水， 所以必需防止液體倒流， 即b的作用是防止倒吸；甲酸在濃硫酸 的作用下通過加熱脫水即生成CO,由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的 CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸，CO的制備原理：HCOOH1' '常溫下甲酸為液體)甲酸為反響物，濃硫酸為催化劑，L-1為了控制生成一氧化碳的速度，那么分液漏斗a中盛裝的試劑是HCOOH，故答案為：防倒吸，平安瓶作用；NaO

53、H溶液；HCOOH ；檢驗丙烯可以用酸性 KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或 石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CUSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后 檢驗SC2并在檢驗之后除去 SC2，除SO2可以用飽和Na2SQ溶液，用品紅溶液檢驗 SQ是 否除盡，最后檢驗 CO2和丙烯，用石灰水檢驗 CQ，再用酸性KMnO4溶液檢驗丙烯，那么 裝置按氣流方向的連接順序為：EDADCB，濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，反響方程式為：CH3CH2OH+ 9H2SO4 二 13H2O+ 9S

54、O2 T+3CO2 T，故答案為：EDADCB ; CHsCHsOH + 9H2SO4 士 13H2O+ 9SO2 f+3CO2 f；(2) 由于反響是一個體積減小的可逆反響，所以采用高壓，有利于增大反響速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，正向反響是放熱反響，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利 于增大反響速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?，催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于 增大反響速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時間，故正確所選項是b；故答案為：b ；(3) 粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSQ溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以參加乙醚的目的是萃取溶液

55、中的1 - 丁醇。因為1 -丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其別離開，故答案為：飽和NaHSOg溶液；蒸餾。(1) 制備丙烯選用2 -丙醇和濃硫酸；在題給圖1裝置中，a為分液漏斗盛放反響物甲酸，長管的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利參加燒瓶中；b主要是起平安瓶的作用，以防止倒吸； c為除去CO中的酸性氣體；通過 d濃硫 酸枯燥CO,最后收集。 根據(jù)氫氣不溶于水，密度比空氣小進(jìn)行分析； b主要是起平安瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體；甲酸為反響物，濃硫酸為催化劑，控制一氧化碳的反響速率，需分液漏斗a中盛裝HCOOH ； 檢驗丙烯和少量SQ、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時， 應(yīng)首先選無水CUSO4檢 驗