高2017屆化學(xué)選修4期中

1、 高2017屆化學(xué)期中測試 內(nèi)容：選修4 一二章一、選擇題（每題2分，15小題，共30分）1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O催化劑高溫CO2H22. 下列能用勒夏特列原理解釋的是()A高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深3.反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對

2、該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷() 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) a>b a<bA B C D4. 反應(yīng)CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，則下列正確的是()AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0 DH<0，HTS<05. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平

3、衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C生成的速率與C分解的速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D6. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJ·mol1。室溫下，若1 mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則()AQ1>Q2 BQ1Q2 CQ1<Q2 D無法比較7. 一定溫度下

4、，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時，所需反應(yīng)的時間為()。A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s8. T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是()。A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反

5、應(yīng)速率v(X)0.3 mol·L1·min1B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)9. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 ()。A反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于B點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：AB段小于BC段10. 為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(

6、以下鹽酸濃度均為1 mol·L1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是 ()。ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2

7、 11. 已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ·mol1(Q0)。下列說法正確的是 ()。A相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化12. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、

8、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()。A乙丁>甲丙 B甲>乙>丙>丁C乙甲>丁丙 D丁>丙>乙>甲13.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c(N2O5)

9、/(mol·L1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()。A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L1，則T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T314. 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A若甲既能與鹽酸

10、反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲丙戊15. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是()選項現(xiàn)象結(jié)論A導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象裝置的氣密性良好B中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C中關(guān)閉活塞K，氣體顏色在熱水中比在冷水中深NO2生成N2O4為吸熱反應(yīng)D中燒瓶中形成噴泉Cl2易溶于CCl4二、選擇題16(8分)火箭推進(jìn)器中裝有還

11、原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kJ的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_，過氧化氫_。(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是_kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。17(7分)(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。NH4NO3爆炸：2NH4NO3

12、(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)(2)可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。 由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“”)。由T3向T4變化時，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“”)。反應(yīng)在_溫度下達(dá)到平衡。此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)18(8分)在2 L的密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)01234

13、5n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K300>K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑19(12分)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密

14、閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)H<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時間的變化如圖曲線()所示。 (1)達(dá)到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，在乙條件下(HI)的變化如圖曲線()所示。則甲條件可能是_(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是_。恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒容條件下，升高溫度恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI

15、(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_。20(7分)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打開活塞K2，氣球B將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；

16、若分別通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，_中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_。21(8分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見

17、下表(光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：T/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g)H765.2 kJ·mol1回答下列問題：(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容

18、器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3(g)高溫、高壓催化劑N2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)。22向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_；v(B)_；(2)化學(xué)方程式中

19、，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0(填“>”“<”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_。23實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t

20、1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·)1計算。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。答案與解析：一、選擇題（每題3分，15小題，共45分）1答

21、案A解析由平衡常數(shù)K，溫度升高時H2濃度減小，說明在恒容時平衡正向移動，H>0，A正確；該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在增大壓強(qiáng)時H2的濃度不變，升高溫度，v正和v逆都增大。2. 答案B解析勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動原理。引起化學(xué)平衡移動的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。3.答案D解析固定壓強(qiáng)，隨溫度升高，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，固定溫度，隨壓強(qiáng)增大，G的體積分?jǐn)?shù)增大即平衡左移，則a<b。4. 答案A解析某溫度下，反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行

22、說明HTS<0，即HTS17 kJ·mol1，若H17 kJ·mol1，則S0，不符合事實(shí)，故H17 kJ·mol1，所以選A。5. 答案A解析中生成A和B均為逆反應(yīng)的表現(xiàn)，所以不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，所以不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。6. 答案A解析根據(jù)蓋斯定律，可設(shè)計下列分步反應(yīng)：依題意，膽礬溶于水時，溶液溫度降低，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H總>0。HQ1，HQ2。由蓋斯定律H總HHQ1(Q2)>0，則Q1>Q2。7. 解析c(HI)從0.1 mol·L1降到0.07 m

23、ol·L1過程中：v(HI)0.002 mol·L1·s1，假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時，t10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，而0.07 mol·L1比1 mol·L1小，故所需時間長。答案C8. 解析由圖1知：v(X) mol·L1·min10.1 mol·L1·min1。n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312，故反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)。由圖3可知：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升

24、高溫度，平衡常數(shù)K增大。由圖2知；改變條件，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡未發(fā)生移動，故改變的條件是使用催化劑。答案B9. 解析A項，反應(yīng)在C點(diǎn)時v(正)達(dá)最大值，隨后v(正)逐漸減小，并非保持不變，故C點(diǎn)時反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；B項，由正反應(yīng)速率變化曲線可知，A點(diǎn)的速率小于B點(diǎn)，但開始時通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故A點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于B點(diǎn)；C項，在C點(diǎn)之前，反應(yīng)物濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v(正)逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項，由v(正)變化曲線可知，AB段的正反應(yīng)速率小于BC段的正反應(yīng)速率，t1t2時，AB段消耗

25、SO2的物質(zhì)的量小于BC段，故AB段SO2的轉(zhuǎn)化率小于BC段。答案D10.解析實(shí)驗(yàn)說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；實(shí)驗(yàn)說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項缺少了這個放熱的過程，因而放出的熱量少于實(shí)驗(yàn)，則溫度低于25.1 ，該項正確；同理，由實(shí)驗(yàn)判斷，D項錯誤。答案C11. 解析由于SO2和O2反應(yīng)放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A錯誤。SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容

26、器中充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的SO2小于2 mol，放出的熱量小于Q kJ，B錯誤。增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，放出熱量減少，C錯誤。答案D12. 解析四種情況的反應(yīng)物起始量可折合成下表情況所以乙和丁相當(dāng)于提高了反應(yīng)物(CO2)的初始量，平衡向正反應(yīng)方向移動，n(CO)相對于甲和丙提高，故有乙丁>甲丙。答案A13解析v(N2O5)2.96×103 mol·L1·s1，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出三種量如下：2N2O54NO2O2起始/(mol·L1) 5

27、.00 0 0平衡/(mol·L1) 2.50 5.00 1.25則K125，(N2O5)×100%50%，B正確；T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的，則改變溫度使平衡逆向移動了，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即T2T1，C錯誤；對于吸熱反應(yīng)來說，T越高，K越大，若K1K3，則T1T3，D正確。答案C14. 答案D15.答案D解析A項，手松開還應(yīng)倒吸一段水柱；B項，證明SO2具有還原性；C項，2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)。二、選擇題16(8分) (1) HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625

28、 kJ·mol1(3)408.8(4)產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境無污染17(7分)(1)熵增熵變很小熵減(2)><T3放解析(1)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(有氣體參與反應(yīng)時氣體既可以是反應(yīng)物也可以是生成物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應(yīng)；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是負(fù)值，即是熵減小的反應(yīng)。若反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負(fù)由具體的化學(xué)反應(yīng)體系來決定。NH4NO3的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，(241)0>0，因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣

29、態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化，即(11)(11)0，估計該過程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即23<0，因此該過程是熵減的過程。(2)由T1向T2變化時即溫度由T1升高到T2時，C%逐漸增大，說明此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，使得反應(yīng)速率加快，而且正反應(yīng)的反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v正>v逆。由T3向T4變化時，C%逐漸減小，說明在溫度由T3升高到T4時，反應(yīng)速率雖然提高，但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v正<v逆，導(dǎo)致C%隨溫度升高而減小。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v正v逆，由圖示可知反應(yīng)在T3溫度

30、下達(dá)到平衡。從圖中可以看出，隨著反應(yīng)溫度的繼續(xù)升高，C%反而下降，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。18(8分)答案(1)放(2)b1.5×103 mol·L1·s1(3)bc(4)c解析(1)平衡常數(shù)為各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因此本反應(yīng)的K，由于K300>K350，即溫度越高，K越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)知：消耗NO的物質(zhì)的量與生成NO2的物質(zhì)的量相等，因此n(NO2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故NO2的平衡濃度為c(NO2)0.006 5 mol·

31、;L1，故曲線b表示NO2的變化曲線。02 s內(nèi)，v(NO)0.003 mol·L1·s1，因此v(O2)v(NO)0.001 5 mol·L1·s1。(3)由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；v逆(NO)2v正(O2)v正(NO)，因此可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。(4)及時分離出NO2氣體，降低了生成物的濃度，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向左移動；而催化劑僅改變反應(yīng)速率不能使平衡發(fā)生移動，因此A、B、D均不

32、正確；只有C增大反應(yīng)物O2的濃度，v正增大，v逆隨之增大，平衡正向移動。19(8分) (1)0.55 mol·L1(2)(3)4bc2a解析(1)設(shè)I2的變化濃度為x mol·L1，則：I2(g)H2(g)2HI(g)起始量(mol·L1) 1 0.5 0變化量(mol·L1) x x 2x平衡量(mol·L1) 1x 0.5x 2x(HI)×100%60%解得x0.45則1x0.55(2)解本小題的關(guān)鍵點(diǎn)是平衡沒有移動。(3) I2(g)H2(g)2HI(g)起始量/mol a b c極限轉(zhuǎn)化量/mol a b 0因?yàn)?3)中達(dá)到的

33、平衡狀態(tài)與(1)中達(dá)到的平衡狀態(tài)等效，故(a)(b)21即4bc2a20（7分）(1)變小(2)增大不變變小 (3)A(4)0.04 mol解析題給反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由于A為恒容體系，B為恒壓體系，在平衡時pApB，故v(A)v(B)，若打開K2，A、B形成一個新的恒壓體系，氣體體積將變小。(2)若再通入NO2，對于A相當(dāng)于加壓，原平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。若再通入Ne，對于A，末改變體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；對于B，其體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)此時A為絕熱體系，隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，即T

34、ATB，A相對于B是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A中顏色加深。(4)即n總0.08 mol，投入NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為x。則2NO2N2O4起始： 0.1 mol 0轉(zhuǎn)化： x 平衡： 0.1 molx 即： 0.1 molx0.08 molx0.04 mol21(9分） (1)(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物(3)66.7%5.0×103解析(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程，使一個高能變過程變?yōu)閹讉€能量相對低的過程，使反應(yīng)易發(fā)生。要點(diǎn)是有催化劑時能量低而過程階段多了。圖見答案。(2)加快反應(yīng)速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。(3)設(shè)反應(yīng)過程中消耗了x mol N2(g)。N2(g) 3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g) 0.60 1.60 0 0.60x 1.603x 2x平衡時反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量(0.60x)(1.603x)2x mol(2.202x) molNH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x0.40N2的平衡轉(zhuǎn)化率×100%66.7% 設(shè)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2