高2017屆化學選修4期中

1、 高2017屆化學期中測試 內(nèi)容：選修4 一二章一、選擇題（每題2分，15小題，共30分）1.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應的化學方程式為COH2O催化劑高溫CO2H22. 下列能用勒夏特列原理解釋的是()A高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深3.反應：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對

2、該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷() 上述反應是放熱反應 上述反應是吸熱反應 a>b a<bA B C D4. 反應CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，則下列正確的是()AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0 DH<0，HTS<05. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平

3、衡狀態(tài)標志的是()C生成的速率與C分解的速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D6. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJ·mol1。室溫下，若1 mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則()AQ1>Q2 BQ1Q2 CQ1<Q2 D無法比較7. 一定溫度下

4、，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時，所需反應的時間為()。A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s8. T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是()。A反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反

5、應速率v(X)0.3 mol·L1·min1B容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強9. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是 ()。A反應在C點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：A點小于B點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：AB段小于BC段10. 為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(

6、以下鹽酸濃度均為1 mol·L1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結論正確的是 ()。ANa2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應BNaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2

7、 11. 已知熱化學方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ·mol1(Q0)。下列說法正確的是 ()。A相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJC增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化12. 在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、

8、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是()。A乙丁>甲丙 B甲>乙>丙>丁C乙甲>丁丙 D丁>丙>乙>甲13.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c(N2O5)

9、/(mol·L1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()。A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L1，則T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T314. 甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A若甲既能與鹽酸

10、反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲丙戊15. 下列實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是()選項現(xiàn)象結論A導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象裝置的氣密性良好B中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C中關閉活塞K，氣體顏色在熱水中比在冷水中深NO2生成N2O4為吸熱反應D中燒瓶中形成噴泉Cl2易溶于CCl4二、選擇題16(8分)火箭推進器中裝有還

11、原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼_，過氧化氫_。(2)寫出反應的熱化學方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_。17(7分)(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。NH4NO3爆炸：2NH4NO3

12、(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)(2)可逆反應A(g)B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。 由T1向T2變化時，正反應速率_逆反應速率(填“>”、“<”或“”)。由T3向T4變化時，正反應速率_逆反應速率(填“>”、“<”或“”)。反應在_溫度下達到平衡。此反應的正反應為_熱反應18(8分)在2 L的密閉容器內(nèi)，800時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)01234

13、5n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K_。已知：K300>K350，則該反應是_熱反應。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑19(12分)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密

14、閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)H2(g)2HI(g)H<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)(HI)隨時間的變化如圖曲線()所示。 (1)達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)若改變反應條件，在甲條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，在乙條件下(HI)的變化如圖曲線()所示。則甲條件可能是_(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是_。恒溫條件下，擴大反應容器體積恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積恒容條件下，升高溫度恒溫恒容條件下，加入適當催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI

15、(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是_。20(7分)A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打開活塞K2，氣球B將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；

16、若分別通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_。21(8分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見

17、下表(光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)：T/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g)H765.2 kJ·mol1回答下列問題：(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_。(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容

18、器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應2NH3(g)高溫、高壓催化劑N2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)。22向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應速率v(C)v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2 min內(nèi)，v(A)_；v(B)_；(2)化學方程式中

19、，x_、y_、p_、q_；(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的H_0(填“>”“<”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_。23實驗室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t

20、1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實驗測得的中和熱H_鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·)1計算。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關系為：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。答案與解析：一、選擇題（每題3分，15小題，共45分）1答

21、案A解析由平衡常數(shù)K，溫度升高時H2濃度減小，說明在恒容時平衡正向移動，H>0，A正確；該反應的化學方程式CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在增大壓強時H2的濃度不變，升高溫度，v正和v逆都增大。2. 答案B解析勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。3.答案D解析固定壓強，隨溫度升高，平衡右移，則該反應為吸熱反應，固定溫度，隨壓強增大，G的體積分數(shù)增大即平衡左移，則a<b。4. 答案A解析某溫度下，反應自發(fā)向右進行

22、說明HTS<0，即HTS17 kJ·mol1，若H17 kJ·mol1，則S0，不符合事實，故H17 kJ·mol1，所以選A。5. 答案A解析中生成A和B均為逆反應的表現(xiàn)，所以不能作為化學平衡的標志；平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，所以不能作為化學平衡的標志。6. 答案A解析根據(jù)蓋斯定律，可設計下列分步反應：依題意，膽礬溶于水時，溶液溫度降低，說明該反應為吸熱反應，H總>0。HQ1，HQ2。由蓋斯定律H總HHQ1(Q2)>0，則Q1>Q2。7. 解析c(HI)從0.1 mol·L1降到0.07 m

23、ol·L1過程中：v(HI)0.002 mol·L1·s1，假設v(HI)不變，則c(HI)從0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時，t10 s。但反應速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應速率越快，而0.07 mol·L1比1 mol·L1小，故所需時間長。答案C8. 解析由圖1知：v(X) mol·L1·min10.1 mol·L1·min1。n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312，故反應可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)。由圖3可知：正反應為吸熱反應，故升

24、高溫度，平衡常數(shù)K增大。由圖2知；改變條件，反應達到平衡的時間縮短，但平衡未發(fā)生移動，故改變的條件是使用催化劑。答案B9. 解析A項，反應在C點時v(正)達最大值，隨后v(正)逐漸減小，并非保持不變，故C點時反應未達平衡狀態(tài)；B項，由正反應速率變化曲線可知，A點的速率小于B點，但開始時通入SO2和NO2，反應由正反應方向開始，故A點反應物的濃度大于B點；C項，在C點之前，反應物濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v(正)逐漸增大說明反應的溫度逐漸升高，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；D項，由v(正)變化曲線可知，AB段的正反應速率小于BC段的正反應速率，t1t2時，AB段消耗

25、SO2的物質(zhì)的量小于BC段，故AB段SO2的轉(zhuǎn)化率小于BC段。答案D10.解析實驗說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應，A錯誤；實驗說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應，B錯誤；由實驗可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項缺少了這個放熱的過程，因而放出的熱量少于實驗，則溫度低于25.1 ，該項正確；同理，由實驗判斷，D項錯誤。答案C11. 解析由于SO2和O2反應放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A錯誤。SO2和O2的反應是可逆反應，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容

26、器中充分反應后，參加反應的SO2小于2 mol，放出的熱量小于Q kJ，B錯誤。增大壓強，該平衡向正反應方向移動，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，放出熱量減少，C錯誤。答案D12. 解析四種情況的反應物起始量可折合成下表情況所以乙和丁相當于提高了反應物(CO2)的初始量，平衡向正反應方向移動，n(CO)相對于甲和丙提高，故有乙丁>甲丙。答案A13解析v(N2O5)2.96×103 mol·L1·s1，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達到了化學平衡，列出三種量如下：2N2O54NO2O2起始/(mol·L1) 5

27、.00 0 0平衡/(mol·L1) 2.50 5.00 1.25則K125，(N2O5)×100%50%，B正確；T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的，則改變溫度使平衡逆向移動了，逆向是放熱反應，則降低溫度平衡向放熱反應方向移動，即T2T1，C錯誤；對于吸熱反應來說，T越高，K越大，若K1K3，則T1T3，D正確。答案C14. 答案D15.答案D解析A項，手松開還應倒吸一段水柱；B項，證明SO2具有還原性；C項，2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應。二、選擇題16(8分) (1) HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625

28、 kJ·mol1(3)408.8(4)產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境無污染17(7分)(1)熵增熵變很小熵減(2)><T3放解析(1)對于有氣體參與的化學反應(有氣體參與反應時氣體既可以是反應物也可以是生成物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學反應，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學反應，其熵變通常是負值，即是熵減小的反應。若反應物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負由具體的化學反應體系來決定。NH4NO3的爆炸反應是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學反應，(241)0>0，因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應，氣

29、態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應前后未發(fā)生變化，即(11)(11)0，估計該過程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即23<0，因此該過程是熵減的過程。(2)由T1向T2變化時即溫度由T1升高到T2時，C%逐漸增大，說明此時反應未達到平衡，溫度升高，使得反應速率加快，而且正反應的反應速率大于逆反應的反應速率，即v正>v逆。由T3向T4變化時，C%逐漸減小，說明在溫度由T3升高到T4時，反應速率雖然提高，但是正反應的反應速率小于逆反應的反應速率，即v正<v逆，導致C%隨溫度升高而減小?；瘜W反應達到平衡時，正反應的反應速率等于逆反應的反應速率，即v正v逆，由圖示可知反應在T3溫度

30、下達到平衡。從圖中可以看出，隨著反應溫度的繼續(xù)升高，C%反而下降，可知正反應是放熱反應。18(8分)答案(1)放(2)b1.5×103 mol·L1·s1(3)bc(4)c解析(1)平衡常數(shù)為各生成物濃度冪之積與各反應物濃度冪之積的比值，因此本反應的K，由于K300>K350，即溫度越高，K越小，因此正反應為放熱反應。(2)根據(jù)反應方程式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)知：消耗NO的物質(zhì)的量與生成NO2的物質(zhì)的量相等，因此n(NO2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故NO2的平衡濃度為c(NO2)0.006 5 mol·

31、;L1，故曲線b表示NO2的變化曲線。02 s內(nèi)，v(NO)0.003 mol·L1·s1，因此v(O2)v(NO)0.001 5 mol·L1·s1。(3)由于該反應為體積減小的反應，當容器的壓強保持不變時，說明反應已達到平衡；v逆(NO)2v正(O2)v正(NO)，因此可以說明反應達到平衡；由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度不變，不能說明反應已達到平衡。(4)及時分離出NO2氣體，降低了生成物的濃度，因此反應速率降低；由于正反應為放熱反應，因此升高溫度平衡向左移動；而催化劑僅改變反應速率不能使平衡發(fā)生移動，因此A、B、D均不

32、正確；只有C增大反應物O2的濃度，v正增大，v逆隨之增大，平衡正向移動。19(8分) (1)0.55 mol·L1(2)(3)4bc2a解析(1)設I2的變化濃度為x mol·L1，則：I2(g)H2(g)2HI(g)起始量(mol·L1) 1 0.5 0變化量(mol·L1) x x 2x平衡量(mol·L1) 1x 0.5x 2x(HI)×100%60%解得x0.45則1x0.55(2)解本小題的關鍵點是平衡沒有移動。(3) I2(g)H2(g)2HI(g)起始量/mol a b c極限轉(zhuǎn)化量/mol a b 0因為(3)中達到的

33、平衡狀態(tài)與(1)中達到的平衡狀態(tài)等效，故(a)(b)21即4bc2a20（7分）(1)變小(2)增大不變變小 (3)A(4)0.04 mol解析題給反應是氣體體積減小的放熱反應。(1)由于A為恒容體系，B為恒壓體系，在平衡時pApB，故v(A)v(B)，若打開K2，A、B形成一個新的恒壓體系，氣體體積將變小。(2)若再通入NO2，對于A相當于加壓，原平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。若再通入Ne，對于A，末改變體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；對于B，其體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)此時A為絕熱體系，隨反應的進行，體系溫度升高，即T

34、ATB，A相對于B是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A中顏色加深。(4)即n總0.08 mol，投入NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，設轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為x。則2NO2N2O4起始： 0.1 mol 0轉(zhuǎn)化： x 平衡： 0.1 molx 即： 0.1 molx0.08 molx0.04 mol21(9分） (1)(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物(3)66.7%5.0×103解析(1)催化劑能降低反應的活化能，改變反應的歷程，使一個高能變過程變?yōu)閹讉€能量相對低的過程，使反應易發(fā)生。要點是有催化劑時能量低而過程階段多了。圖見答案。(2)加快反應速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。(3)設反應過程中消耗了x mol N2(g)。N2(g) 3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g) 0.60 1.60 0 0.60x 1.603x 2x平衡時反應體系中總物質(zhì)的量(0.60x)(1.603x)2x mol(2.202x) molNH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)x0.40N2的平衡轉(zhuǎn)化率×100%66.7% 設反應2NH3(g)N2(g)3H2