2014年中考化學一輪復習：專題10 根據(jù)化學方程式的計算檢測

1、2014 年中考化學一輪復習：專題 10 根據(jù)化學方程式的計算檢測（時間：90 分種分數(shù)：100 分）1.（2013 湖南邵陽）取 10 鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）混合物中銅粉的質量是。（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（保留計算過程）第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀硫酸的質量剩余固體的質量20g8.7g20

2、g7.4g20g6.1g20g5.5g2.（2013赤峰）將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物 19.3g，放入 80.7g 水中使其完全溶解，再加入 100g 溶質質量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應試計算：（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質的質量。（2）原混合物中氫氧化鈉的質量。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。3.（2013岳陽）稱取銅、鋅混合物 10 克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去 49 克稀硫酸，剩余固體 3.5&#

3、160;克，（1）該混合物中銅的質量分數(shù)是多少？（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？4（2013廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應前裝置和足量的稀硫酸質量鋅銅合金質量342.10g16.00g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：充分反應后裝置及反應剩余物質質量357.70g（1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。（2）該合金中鋅的質量分數(shù)。5.（2013宜賓）實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質

4、量分數(shù)。小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為 33.2g，之后，將一枚質量為 10.8g 的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質量為 43.9g。請回答下列問題：（1）寫出上述反應的化學方程式。（2）反應中產(chǎn)生的氣體的質量是。（3）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計算結果的影響是（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是。6.（2013煙臺）工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有

5、少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。在實驗室中取 27g 純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為 60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：加入純堿樣品的質量/g電子天平的示數(shù)/g第一次5.4163.2第二次5.4166.4第三次5.4169.6第四次5.4175第五次5.4180.4（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是g。（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到 0.1%）（3）計算所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？7.（2

6、013溫州）小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質質量分數(shù)為 1%的氮氧化鈉溶液。步驟二：向 20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用 pH 計記錄溶液的pH 變化情況，繪制圖象如圖。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有（寫出兩種）。（2）已知發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH 十 HCl=NaCl+H2O，請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（結果精確到 0.01% ）（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的 pH&#

7、160;達到 2 時，溶液中的溶質有（用化學式表示）。8（2013南寧）某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗。請跟據(jù)以上信息計算（結果保留到小數(shù)點后兩位）（1）反應生成沉淀的質量為g。（2）樣品中硫酸鈉的質量。（3）求濾液中氯化鈉的質量分數(shù)。9.（2013宿遷）某同學對生鐵的組成進行研究稱取生鐵樣品40g，把 500g 稀硫酸分5 次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表：（生鐵中的雜質不溶于水，也不和稀硫酸反應）實驗序號第 1 次第 2 次加入稀硫酸的質量/g100100剩余

8、固體的質量/g28.817.6第 3 次第 4 次第 5 次1001001006.4m1.2（1）第 4 次剩余固體的質量 m=g。（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為。（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。10（2013遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取 10g 石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）。（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g。（2

9、）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）。=參考答案1解析：（1）銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質量相等，第1 次加入 20g 稀硫酸固體減少了 10g-8.7g=1.3g，說明 20g 稀硫酸恰好與 1.3g 鋅反應，第 4次加入 20g 稀硫酸固體減少了 6.1g-5.5g=0.6

10、g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質量就是混合物中銅的質量；（3）第 1 次加入 20g 稀硫酸固體減少了 10g-8.7g=1.3g，說明 20g 稀硫酸恰好與 1.3g鋅反應；設第 1 次參加反應的硫酸的質量為 xZn+H2SO4ZnSO4+H265981.3g x651.3g98xx=1.96g1.96g20g×100%=9.8%答案：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是9.8%。2解：（l）稀鹽酸中

11、溶質的質量為：l00g×7.3%=7.3g；（2）設氫氧化鈉的質量為 x，生成氯化鈉的質量為 yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5 58.5X7.3gy解得：x=8gy=11.7g（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：10g答：（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質的質量是 7.3g；（2）原混合物中氫氧化鈉的質量是 8g；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 11.5%。3.5g3解：（1）混合物中銅的質量分數(shù)為×100%=35%（2）固體中的鋅的質量是 10g-3.5g=6.5g；

12、設稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 x生成硫酸鋅的質量是 y，生成硫酸鋅的質量是 zZn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5g 49g×x zy53.5gx=20%y=0.2gz=16.1g16.1g（3）所得溶液的質量為 49g+6.5g-0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=29.1%.答：（1）混合物中銅的質量分數(shù)為 35%（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 20%（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 29.1%。4解：（1）氫氣的質量=342.10

13、g+16.00g-357.70g=0.4g（2）設該合金中鋅的質量分數(shù)為 xZn+H2SO4 ZnSO4+H265216.00g×x0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質量分數(shù)為 81.25%。5解析：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）完全反應后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質量就偏小，從而使計算出的硫酸的質量分數(shù)偏小。答案：（1）Fe+H2SO

14、4FeSO4+H2；（2）0.1g；=15.0g=446.6g       純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%=98.1%（3）解：設與鐵反應的硫酸的質量為 X，小燒杯中稀硫酸廢液的質量為：33.2g-18.2g=15.0g，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2982X0.1g98x20.1gX=4.9g，4.9g該廢液中硫酸的質量分數(shù)為：×100%=32.7%；答：廢液中硫酸的質量分數(shù)是 32.7%。（4）偏??；鐵銹也能消耗一部分硫酸。6解：（1）根據(jù)質量守恒定律，第一次加入純堿樣品

15、充分反應后，生成二氧化碳的質量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；（2）根據(jù)完全反應后所放出二氧化碳的質量，計算樣品中碳酸鈉的質量，由碳酸鈉質量與樣品質量比計算樣品中碳酸鈉質量分數(shù)；（3）根據(jù)完全反應后所放出二氧化碳的質量，計算所用稀鹽酸的質量即可。答案：（1）2.2；（2）第三次加入純堿樣品充分反應后與 100g 鹽酸恰好完全反應，共生成二氧化碳的質量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g設前三次樣品中含有碳酸鈉的質量為 x，所用稀鹽酸中溶質的質量為 y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210

16、67344xy6.6g10644x6.6gx=15.9g73y=y=10.95g15.9g5.4g×3答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是 98.1%.100g=100g10.95g（3）所用稀鹽酸的質量分數(shù)=×100%=10.95%答：所用稀鹽酸的質量分數(shù)是 10.95%。7解析：（1）溶液配制的步驟：計算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；（3）當溶液的 pH 達到 2 時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質有 NaCl、HCl。答案：（1）玻璃棒、燒杯；（2）溶液的

17、 pH 等于 7 時恰好完全反應消耗氫氧化鈉溶液的質量為 8g，設該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 x，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58g×1%x×20g408g×1%36.5x×20gx=0.37%答：該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 0.37%。（3）NaCl、HCl。8解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為 10g+87g+54.65g-140g=11.65g；（2）解：設樣品中硫酸鈉的質量為 x，反應中生成的氯化鈉質量為 y。Na2SO4

18、+BaCl2=BaSO4+2NaCl142233117x11.65 gy142：233=x：11.65g解得 x=7.1g（3）233：117=11.65g：y解得 y=5.85g濾液中氯化鈉的質量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g8.75g濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為：×100%=6.25%。答：（2）樣品中硫酸鈉的質量為 7.1g；（3）濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為 6.25%。9解析：（1）由表中的數(shù)據(jù)對比分析可知，第 4 次剩余固體的質量 m=1.2g；40g100g40g 1.2g（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為：× 100%=97% ；（3）設每 100g 硫酸溶液中溶質質量為 x，反應掉的鐵的質量為：40g-28.8g=11.2gFe+H2SO4=FeSO4+H2569811.2g x5611.2g98xx=19.6g19.6g所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是：× 100%=19.6%答案：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是 19.6%。10解析：（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸