酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)練習(xí)及答案

1、第三章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)一、判斷1、因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。2、H2PQ-、HS-既是酸又是堿。3、陽離子水解總是顯酸性，陰離子水解必定顯堿性。4、濃度很大的酸或濃度很大的堿溶液也有緩沖作用。二、選擇1、某難溶鹽化學(xué)式為 MX,則溶解度s與溶度積Ksp的關(guān)系是 (1)s=Ksp2(2) S = Ksp2(3) 2 s = K sp(4)4s3= Ksp精選資料，歡迎下載2、欲配制PH=9.00的緩沖溶液最好應(yīng)選用 (4) NHTHQ NHCI(4) NaHCQ Na2CQ(2 )難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)4)難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)(1) NaHCd Na2CQ

2、(2) NaHPQ NazHPQ(3) HAc- NaAc3、下列幾組溶液具有緩沖作用的是 (1) HkQ-NaAc(2) HCI NaCI(3) NaQH-NqSQ4、 向氨水中加入少量固體NHAc后，溶液的pH值將。(1)增大(2)減小(3)不變(4)無法判斷5、 下列說法正確的是 。(1)溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小(3)對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小(6、PbSQ4(s)在1升含有相同摩爾數(shù)的下列物質(zhì)溶液中溶解度最大的是 (1) Pb(NQ3)2(2) Na2SQ4(3) NH4Ac (4) CaSQ47、 下列敘述中正確的是 。(1) 根據(jù)稀釋定律

3、，弱酸溶液越稀，其解離度越大，溶液中氫離子濃度也越大。(2) 弱酸 H2A溶液中 ch+ = 2JkJ?CH2a(3) 凡是多元弱酸溶液中，其酸根濃度在數(shù)值上近似等于其最后一級的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。(4) 一般情況下，多元弱酸溶液中的氫離子濃度可根據(jù)第一級解離平衡求出。8、 已知 KHAc=1.75 X105,用 HAc和 NaAc配制 pH=5.00 的緩沖溶液時，c(HAc)/c(NaAc)= 。(1) 1.75(2) 3.6( 3) 0.57(4) 0.369、 已知313K時，水的KW=3.8 10“，此時氫離子濃度等于1.0 x 10-7mol丄的溶液是。(1)弱酸性(2)中性(3)弱堿性

4、(4)緩沖溶液10、 已知 K sp (Ag 2CrCk) =1.1 X1012，在 0.10 mol L Ag+溶液中，若產(chǎn)生 ACrQ沉淀，CrQ2-的濃度至少應(yīng)大于。101511111(1) 1.1 x 10 mol L (2) 6.5 x 10 mol L(3) 0.10 mol L_(4) 1.1 x 10 mol L11、 已知 K,(NH3 H2Q) =1.8 X10 5,欲配制 1.0L , pH=10.00 , c (NH 3?-2Q)= 0.10 mol L，的緩沖溶液，需用(NH) 2SQ的物質(zhì)的量為 。32一 2(1) 9.0 X10 mol (2) 1.8 X10 m

5、ol(3) 0.050 mol(4) 9.0 X10 mol12、 某溶液中含有 KCl、KBr和K>CrQ4的濃度均為 0.010mol dni3 ,向該溶液中逐滴加入0.010mol dm3 AgNQ溶液時，最先和最后沉淀的是 。一 101312Ksp(AgCl)=1.8 x 10 , Ksp(AgBr) =5.35 x 10 , Ksp(Ag2CrO) =1.1 X10 (1) AgBr 和 Ag2 CrQ4(2) Ag2 CrQ 4和 AgCl(3) AgBr 和 AgCl(4) 一齊沉淀13、 已知 Kb(NH3 H2Q)=1.8 X10一5,在含有 0.020 mol L4N

6、HHQ 和 0.010 mol LKQH混合溶液中，c(NH；)等41(1) 9.0 x 10 mol L_(2)14、常溫下飽和H2S溶液的濃度約為513.6 x 10 mol 丄一(3) 0.0201 -0.10 mol L , H2S和 HS的 Ka1、141mol 丄一 (4) 6.0 x 10 mol 丄一714Ka2分別為1 X10和1 X0，此時該溶液中S2-( mol L)是。-5-9-8-14(1) 7.5 X10(2) 5.7 X10(3) 5.7 X10(4) 1 X1015、已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%,其Ka =1.75 X10-5，該醋酸的濃度(mol L

7、J)是(1) 4.0(2) 0.044( 3) 0.44( 4) 0.00516、 一定溫度下Zn(OH )2飽合溶液的pH為8.3，則該溫度下Zn(OH )2的©p為。(1) 8.0 X 1018(2) 4.0 X 1018( 3) 3.2 X 1017(4) 4.0 X 101217、 某弱酸平衡系統(tǒng)中，不受濃度影響的是 。(1) CH (2) a(3) Kf(4) COH_18、 在0.10 mol LFe2+溶液中通入H2S至飽合(0.10 mol LJ ),欲使FeS不沉淀，溶液的pH應(yīng)是。(Ksp(FeS)=6.0 X 1018, H2S 的 K 01 疇=9.23 10

8、 2)(1) pH<4.10(2)pH為.10( 3)pH<2.91(4)pH呈.91三、填空1、 下列物質(zhì)HC0、NH+、A c中屬于質(zhì)子酸的是 ，其共軛堿是 。屬于質(zhì)子堿的是 ，其共軛酸是。Fe(H2O)5(OH)2+的共軛酸是 ，共軛堿是 。 HNO的共軛酸是。同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ;鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ;后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 得多。2、 在含有Cl、Br、1的混合液中，已知濃度均為0.01 mol LJ，若向混合溶液滴加AgNO溶液，首先應(yīng)沉淀，而沉淀最后析出。(Ksp(AgCI)=1.8 X 1010, Ksp (AgBr)=5.0 X 1013, K

9、sp(Agl)=8.3 X 1017)。3、 pH = 9.0和pH= 11.0 的溶液等體積混合，溶液的 pH = ; pH = 5.0和pH= 9.0的溶液等體積混合，溶液的pH = 。(上述溶液指強酸、強堿的稀溶液)4、 將0.40 mol Lj HAc與0.40 mol L NaAc溶液等體積混合，稀釋至原體積的2倍，其溶液的H '1將,pH將。5、298K下，反應(yīng)：HCN(aq) =H (aq) CN -(aq) ,6.2 10 40NH3(aq) H20 = NH(aq) OH 伽),K/ =1.8 10*H2O* (aq) OH _(aq) , K? = 1.0 10 4

10、4則反應(yīng) NH3(aq) HCN(aq)二 NH(aq) CNaq)的 K =，該反應(yīng)的 »Gm=KJ mol6、在0.1 mol l°NHrHO中加入下列物質(zhì)，寫出NH7HO的解離度a和pH值的變化趨勢加入物質(zhì)NHCI (s)NaOH (s)H2OapH值_7、 2mol L4NHf?-2O( Kj=1.8 X0 5)溶液的pH為，將它與2mol I鹽酸等體積混合后，溶液的 pH為;若將氨水與4 mol等體積混合后，溶液的 pH為。8、 由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的平衡常數(shù)應(yīng)表示為 。參考答案一、判斷1、（X）2、（V）3、（X）4、（V）二、選擇1、(4)2、( 4)3、(4)4、(2)5、(3)6、(3) ( 4)7、（ 4）8、（ 3）9、（ 3）10、(1)11、(1)12、(1) 13、(2)14、(4)15、(2) 16、(2)17(3)、18 (3)三、填空1、HCO、+2-NH CO 3、NHAcHAc3+Fe